Вещество Скачать
презентацию
<<  Простые и сложные химические вещества Комплексные соединения  >>
Амфотерные соединения
Амфотерные соединения
Инструкция для обучающихся по заочному курсу «Общая химия для 12
Инструкция для обучающихся по заочному курсу «Общая химия для 12
Амфотерные соединения
Амфотерные соединения
В реакциях с кислотами амфотерные оксиды ведут себя как основные
В реакциях с кислотами амфотерные оксиды ведут себя как основные
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами кислот и ведут себя
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами кислот и ведут себя
Свойства аминокислот
Свойства аминокислот
Кислотные свойства аминокислот
Кислотные свойства аминокислот
Основные свойства аминокислот
Основные свойства аминокислот
Задания для самопроверки
Задания для самопроверки
Картинки из презентации «Амфотерные соединения» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Амфотерные соединения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 63 КБ.

Скачать презентацию

Амфотерные соединения

содержание презентации «Амфотерные соединения.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Амфотерные соединения. Амфотерными называют соединения, 4реакциях со щелочами амфотерные оксиды ведут себя как кислотные
которые в зависимости от условий могут быть как донорами оксиды Например: Аl2О3 + 2NаОН = 2NаАlО2 + Н2О.
катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их 5Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами кислот и
акцепторами и проявлять основные свойства. ведут себя как нерастворимые основания. Аl(ОН)3 + ЗНСl = АlСl3 +
2Инструкция для обучающихся по заочному курсу «Общая химия ЗН2О При взаимодействии с растворами щелочей амфотерные
для 12 класса». Категория обучающихся: материалы данной гидроксиды ведут себя как слабые кислоты: Аl(ОН)3 + NаОН =
презентации предоставляются обучающемуся для самостоятельного NаАlО2 + 2Н2О.
изучения темы «Вещества и их свойства», из курса общей химии 12 6Свойства аминокислот. NH2 – CH – C O OH R Аминогруппа, – NH2
класса. Содержание курса: включает 5 презентаций тем. Каждая – акцептор водорода, определяет основные свойства аминокислот;
учебная тема содержит четкую структуру учебного материала по Карбоксильная группа, – COOH - донор водорода, определяет
конкретной теме, последний слайд контрольный тест – задания для кислотные свойства аминокислот.
самоконтроля. Срок обучения по данному курсу: от одной недели до 7Кислотные свойства аминокислот. NH2 – R – COOH + NaOH = NH2
двух месяцев (определяется индивидуально). Контроль знаний: – R – COONa + H2O.
учащийся предоставляет отчет о выполнении тестовых заданий – 8Основные свойства аминокислот. COOH – R – NH2 + HCl = COOH –
лист с вариантами заданий, с указанием темы. Оценивание R – NH3 Cl.
результата: «3» - выполнено 50% заданий, «4» - 75%, «5» - 100 % 9Задания для самопроверки. Химические свойства амфотерных
заданий. Результат обучения: зачет (незачет) изученной темы. гидроксидов
3Амфотерные соединения. Такими являются в неорганической http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77a57cd-8cff-11d
химии: Аl(ОН)3, Zn(ОН)2, Cr(ОН)3, Ве(ОН)2, Gе(ОН)2, Sn(ОН)4, -b606-0800200c9a66/ch11_22_03.swf Химические свойства амфотерных
Pb(ОН)2 и др. В органической химии типичными представителями оксидов
являются аминокислоты: O H2N – CH – C a - аминокислота R OH. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77a57cc-8cff-11d
4В реакциях с кислотами амфотерные оксиды ведут себя как -b606-0800200c9a66/ch11_22_02.swf.
основные оксиды. Например: Аl2О3 + 6НСl = 2АlСl3 + ЗН2О В
«Амфотерные соединения» | Амфотерные соединения.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Amfoternye-soedinenija/Amfoternye-soedinenija.html
cсылка на страницу

Вещество

другие презентации о веществе

«Алканы» - Цель работы. Алканы в торфянисто-подзолисто-глееватых почвах. Схема экстракции н-алканов из почвы. Районы исследований. Габов Д.Н., Безносиков В.А., Кондратенок Б.М., Груздев И.В. H3C-(CH2)n-CH3. Хроматограмма н-алканов в органогенном горизонте фоновой торфянисто-подзолисто-глееватой почвы (средняя тайга).

«Химия альдегиды» - Присоединение NaHSO3. Альдегиды в природе. Альдегиды.Гомологи. Этаналь (ацетальдегид). 3-метил. Альдегиды и кетоны. Химические свойства альдегидов. Альдегиды. Общая формула. Пропанон. Продолжить знакомить учащихся с кислородсодержащими органическими соединениями на примере альдегидов. Альдегиды.Номенклатура.

«Амфотерные соединения» - Кислотные свойства аминокислот. Оценивание результата: «3» - выполнено 50% заданий, «4» - 75%, «5» - 100 % заданий. В реакциях с кислотами амфотерные оксиды ведут себя как основные оксиды. Инструкция для обучающихся по заочному курсу «Общая химия для 12 класса». Амфотерные соединения. NH2 – R – COOH + NaOH = NH2 – R – COONa + H2O.

«Источники углеводородов» -  . « Нет простых решений, есть только разумный выбор». Состав нефти. Воспитательная – поднять экологические и социальные проблемы ( разрушение озонового слоя, утечка нефти при добыче, повреждении танкеров, взрывы метана в шахтах, энергосбережения, поиск новых источников энергии). Экологические катастрофы.

«Сложные эфиры химия» - Пьер Эжен Марселен Бертло. R-. Французский химик. Цели урока: Сложные эфиры. Основные работы посвящены органической и аналитической химии, биохимии и термохимии. Тема урока: Впервые синтезировал жироподобные вещества, этиловый спирт путем гидратации этилена. Изобрел калориметрическую бомбу и провел ряд исследований.

«Алкадиены» - 4. Кумулированный пропадиен (аллен). 2. 12. Диолефины. Пентадиен-1,4. 10. 3. 14. 9. Сопряженный бутадиен-1,3 (дивинил). Сnн2n-2. 2-метилбутадиен (изопрен). Номенклатура и изомерия. Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза алкадиенов. Изолированный пентадиен-1,4. 13.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Амфотерные соединения | Тема: Вещество | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Вещество > Амфотерные соединения.ppt