Азот Скачать
презентацию
<<  Урок Азот Молекула аммиака  >>
Проектная работа по химии «Жидкий азот»
Проектная работа по химии «Жидкий азот»
Проектная работа по химии «Жидкий азот»
Проектная работа по химии «Жидкий азот»
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Открытие
Открытие
Открытие
Открытие
Открытие
Открытие
Открытие
Открытие
Открытие
Открытие
Открытие
Открытие
Открытие
Открытие
Происхождение названия
Происхождение названия
Происхождение названия
Происхождение названия
Происхождение названия
Происхождение названия
Происхождение названия
Происхождение названия
Азот в природе
Азот в природе
Азот в природе
Азот в природе
Азот в природе
Азот в природе
Азот в природе
Азот в природе
Азот в природе
Азот в природе
Круговорот азота в природе
Круговорот азота в природе
Круговорот азота в природе
Круговорот азота в природе
Круговорот азота в природе
Круговорот азота в природе
Круговорот азота в природе
Круговорот азота в природе
Получение
Получение
Получение
Получение
Получение
Получение
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Свойства
Соединения азота
Соединения азота
Соединения азота
Соединения азота
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Азот и его соединения
Азот и его соединения
Азот и его соединения
Азот и его соединения
Картинки из презентации «Азот и его соединения» к уроку химии на тему «Азот»

Автор: Dark Lord 008 & ReapeR 666. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Азот и его соединения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1294 КБ.

Скачать презентацию

Азот и его соединения

содержание презентации «Азот и его соединения.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Проектная работа по химии «Жидкий азот». Выполнили учащиеся 154H2O. Содержание.
10Б класса Лобакин А. и Тумаков И. МОУ “Средняя 16Получение. Содержание. Самый чистый азот можно получить
общеобразовательная школа №6 с углубленным изучением разложением азидов металлов: 2NaN3 ?(t) 2Na + 3N2? Так
французского языка”. Рязань 2009. называемый «воздушный», или «атмосферный» азот, то есть смесь
2Содержание. Открытие Происхождение названия Круговорот азота азота с благородными газами, получают путём реакции воздуха с
в природе Азот в природе Получение Свойства Соединения азота раскалённым коксом: O2+ 4N2 + 2C ? 2CO + 4N2 При этом получается
Применение. так называемый «генераторный», или «воздушный», газ — сырьё для
3Открытие. В 1777 году Генри Кавендиш провёл следующий опыт: химических синтезов и топливо. При необходимости из него можно
он многократно пропускал воздух над раскалённым углём, затем выделить азот, поглотив монооксид углерода. Молекулярный азот в
обрабатывал его щёлочью, в результате получался остаток, который промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.
Кавендиш назвал удушливым (или мефитическим) воздухом. С позиций Этим методом можно получить и «атмосферный азот». Также широко
современной химии ясно, что в реакции с раскалённым углём применяются азотные установки, в которых используется метод
кислород воздуха связывался в углекислый газ, который затем адсорбционного и мембранного газоразделения. Один из
реагировал со щёлочью. При этом остаток газа представлял собой лабораторных способов — пропускание аммиака над оксидом меди
по большей части азот. Таким образом, Кавендиш выделил азот, но (II) при температуре ~700°С: 2NH3 + 3CuO ? N2? + 3H2O + 3Cu
не сумел понять, что это новое простое вещество (химический Аммиак берут из его насыщенного раствора при нагревании.
элемент). В том же году Кавендиш сообщил об этом опыте Джозефу Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Непосредственно перед
Пристли. Содержание. применением азот очищают от примеси кислорода и аммиака
4Открытие. Пристли в это время проводил серию экспериментов, пропусканием над медью и её оксидом (II) (тоже ~700°C), затем
в которых также связывал кислород воздуха и удалял полученный сушат концентрированной серной кислотой и сухой щёлочью. Процесс
углекислый газ, то есть также получал азот, однако, будучи происходит довольно медленно, но он того стоит: газ получается
сторонником господствующей в те времена теории флогистона, весьма чистый.
совершенно неверно истолковал полученные результаты (по его 17Свойства. Физические свойства При нормальных условиях азот
мнению, процесс был противоположным — не кислород удалялся из это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3
газовой смеси, а наоборот, в результате обжига воздух насыщался мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100г при 80 °C). В жидком состоянии
флогистоном; оставшийся воздух (азот) он и назвал насыщенным (темп. кипения -195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как вода,
флогистоном, то есть флогистированным). Очевидно, что и Пристли, жидкость. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.
хотя и смог выделить азот, не сумел понять сути своего открытия, При -209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде
поэтому и не считается первооткрывателем азота. Содержание. снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При
5Открытие. Одновременно схожие эксперименты с тем же контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом
результатом проводил и Карл Шееле. В 1772 году азот (под плавится, образуя раствор кислорода в азоте. Содержание.
названием «испорченного воздуха») как простое вещество описал 18Свойства. Известны три кристаллические модификации твёрдого
Даниэль Резерфорд, он опубликовал магистерскую диссертацию, где азота. В интервале 36,61–63,29К существует фаза ?-N2 с
указал основные свойства азота (не реагирует со щелочами, не гексагональной плотной упаковкой, пространственная группа
поддерживает горения, непригоден для дыхания). Именно Даниэль P63/mmc, параметры решётки a=3,93? и c=6,50?. При температуре
Резерфорд и считается первооткрывателем азота. В дальнейшем азот ниже 36,61 К устойчива фаза ?-N2 с кубической решёткой, имеющая
был изучен Генри Кавендишем (интересен тот факт, что он сумел пространственную группу Pa3 или P213 и период a=5,660?. Под
связать азот с кислородом при помощи разрядов электрического давлением более 3500 атмосфер и температуре ниже 83 K образуется
тока, а после поглощения оксидов азота в остатке получил гексагональная фаза ?-N2. Содержание.
небольшое количество газа, абсолютно инертного, хотя, как и в 19Свойства. Химические свойства Азот в свободном состоянии
случае с азотом, не смог понять, что выделил новые химические существует в форме двухатомных молекул N2, электронная
элементы — инертные газы). Однако и Резерфорд был сторонником конфигурация которых описывается формулой ?s??s*2?x, y4?z?, что
флогистонной теории, поэтому также не смог понять, что же он соответствует тройной связи между молекулами азота N?N (длина
выделил. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота связи dN?N = 0,1095 нм). Вследствие этого молекула азота крайне
невозможно. Содержание. прочна, для реакции диссоциации N2 ? 2N удельная энтальпия
6Происхождение названия. Азот (от греч. ?????? — образования ?H°298=945 кДж, константа скорости реакции
безжизненный, лат. Nitrogenium), вместо предыдущих названий К298=10-120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных
(«флогистированный», «мефитический» и «испорченный» воздух) условиях практически не происходит (равновесие практически
предложил в 1787 году Антуан Лавуазье, который в то время в полностью сдвинуто влево). Молекула азота неполярна и слабо
составе группы других французских учёных разрабатывал принципы поляризуется, силы взаимодействия между молекулами очень слабые,
химической номенклатуры. Как показано выше, в то время уже было поэтому в обычных условиях азот газообразен. Содержание.
известно, что азот не поддерживает ни горения, ни дыхания. Это 20Свойства. Даже при 3000 °C степень термической диссоциации
свойство и сочли наиболее важным. Хотя впоследствии выяснилось, N2 составляет всего 0,1 %, и лишь при температуре около 5000 °C
что азот, наоборот, крайне необходим для всех живых существ, достигает нескольких процентов (при нормальном давлении). В
название сохранилось во французском и русском языках. высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация
Содержание. молекул N2. В лабораторных условиях можно получить атомарный
7Происхождение названия. Существует и иная версия. Слово азот, пропуская газообразный N2 при сильном разряжении через
«азот» придумано не Лавуазье и не его коллегами по поле высокочастотного электрического разряда. Атомарный азот
номенклатурной комиссии; оно вошло в алхимическую литературу уже намного активнее молекулярного: в частности, при обычной
в раннем средневековье и употреблялось для обозначения температуре он реагирует с серой, фосфором, мышьяком и с рядом
«первичной материи металлов», которую считали «альфой и омегой» металлов, например, со ртутью. Содержание.
всего сущего. Это выражение заимствовано из Апокалипсиса: «Я 21Свойства. Вследствие большой прочности молекулы азота многие
есть Альфа и Омега, начало и конец». Слово составлено из его соединения эндотермичны, энтальпия их образования
начальных и конечных букв алфавитов трёх языков — латинского, отрицательна, а соединения азота термически малоустойчивы и
греческого и древнееврейского, — считавшихся «священными», довольно легко разлагаются при нагревании. Именно поэтому азот
поскольку, согласно Евангелиям, надпись на кресте при распятии на Земле находится по большей части в свободном состоянии. Ввиду
Христа была сделана на этих языках (а, альфа, алеф и зет, омега, своей значительной инертности азот при обычных условиях
тав — AAAZOTH). Составители новой химической номенклатуры хорошо реагирует только с литием: 6Li + N2 ? 2Li3N, при нагревании он
знали о существовании этого слова; инициатор её создания Гитон реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также
де Морво отмечал в своей «Методической энциклопедии» (1786) образуя нитриды: 3Mg + N2 ? Mg3N2, 2B + N2 ?2BN, Наибольшее
алхимическое значение термина. На латыни азот называется практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак):
«Nitrogenium», то есть «рождающий селитру»; английское название Содержание.
производится от латинского. В немецком языке используется 22Свойства. Промышленное связывание атмосферного азота
название Stickstoff, что означает «удушающее вещество». Соединения азота чрезвычайно широко используются в химии,
Содержание. невозможно даже перечислить все области, где находят применение
8Азот в природе. Изотопы азота Природный азот состоит из двух вещества, содержащие азот: это индустрия удобрений, взрывчатых
стабильных изотопов 14N — 99,635 % и 15N — 0,365 %. Известны веществ, красителей, медикаментов и проч. Хотя колоссальные
радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и количества азота доступны в прямом смысле слова «из воздуха»,
17. Все они являются очень короткоживущими изотопами. Самый из-за описанной выше прочности молекулы азота N2 долгое время
стабильный из них 13N имеет период полураспада 10 мин. Магнитный оставалась нерешённой задача получения соединений, содержащих
момент ядер изотопов. Содержание. азот, из воздуха; большая часть соединений азота добывалась из
9Азот в природе. Распространённость Вне пределов Земли азот его минералов, таких, как чилийская селитра. Однако сокращение
обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, запасов этих полезных ископаемых, а также рост потребности в
Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — четвёртый по соединениях азота заставил форсировать работы по промышленному
распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, связыванию атмосферного азота. Наиболее распространён аммиачный
гелия и кислорода). Азот, в форме двухатомных молекул N2 способ связывания атмосферного азота. Обратимая реакция синтеза
составляет большую часть атмосферы, где его содержание аммиака: 3H2 + N2 ? 2NH3 экзотермическая (тепловой эффект 92
составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть кДж) и идёт с уменьшением объёма, поэтому для сдвига равновесия
около 3,87·1015 т. Содержание азота в земной коре, по данным вправо в соответствии с принципом Ле Шателье — Брауна необходимо
разных авторов, составляет (0,7—1,5)·1015 т (причём в гумусе — охлаждение смеси и высокие давления. Однако с кинетической точки
порядка 6·1010 т), а в мантии Земли — 1,3·1016 т. Такое зрения снижение температуры невыгодно, так как при этом сильно
соотношение масс заставляет предположить, что главным источником снижается скорость реакции — уже при 700 °C скорость реакции
азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие слишком мала для её практического использования. Содержание.
оболочки Земли с извержениями вулканов. Масса растворённого в 23Свойства. В таких случаях используется катализ, так как
гидросфере азота, учитывая, что одновременно происходят процессы подходящий катализатор позволяет увеличить скорость реакции без
растворения азота атмосферы в воде и выделения его в атмосферу, сдвига равновесия. В процессе поиска подходящего катализатора
составляет около 2·1013 т, кроме того примерно 7·1011 т азота было испробовано около двадцати тысяч различных соединений. По
содержатся в гидросфере в виде соединений. Содержание. совокупности свойств (каталитическая активность, стойкость к
10Азот в природе. Биологическая роль Азот является элементом, отравлению, дешевизна) наибольшее применение получил катализатор
необходимым для существования животных и растений, он входит в на основе металлического железа с примесями оксидов алюминия и
состав белков (16—18 % по массе), аминокислот, нуклеиновых калия. Процесс ведут при температуре 400—600°С и давлениях
кислот, нуклеопротеидов, хлорофилла, гемоглобина и др. В составе 10—1000 атмосфер. Следует отметить, что при давлениях выше 2000
живых клеток по числу атомов азота около 2%, по массовой доле - атмосфер синтез аммиака из смеси водорода и азота идёт с высокой
около 2,5 % (четвертое место после водорода, углерода и скоростью и без катализатора. Например, при 850 °C и 4500
кислорода). В связи с этим значительное количество связанного атмосфер выход продукта составляет 97 %. Существует и ещё один,
азота содержится в живых организмах, «мёртвой органике» и менее распространённый способ промышленного связывания
дисперсном веществе морей и океанов. Это количество оценивается атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции
примерно в 1,9·1011 т. В результате процессов гниения и карбида кальция с азотом при 1000 °C. Реакция происходит по
разложения азотсодержащей органики, при условии благоприятных уравнению: CaC2 + N2 ? CaCN2 + C. Реакция экзотермична, её
факторов окружающей среды, могут образоваться природные залежи тепловой эффект 293 кДж. Ежегодно из атмосферы Земли
полезных ископаемых, содержащие азот, например, «чилийская промышленным путём отбирается примерно 1·106 т азота. Подробно
селитра» (нитрат натрия с примесями других соединений), процесс получения азота изложен здесь ГРАСИС. Содержание.
норвежская, индийская селитры. Содержание. 24Соединения азота. Степени окисления азота в соединениях ?3,
11Круговорот азота в природе. Фиксация атмосферного азота в ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. Соединения азота в степени окисления
природе происходит по двум основным направлениям — абиогенному и ?3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен
биогенному. Первый путь включает главным образом реакции азота с аммиак; Соединения азота в степени окисления ?2 менее
кислородом. Так как азот химически весьма инертен, для окисления характерны, представлены пернитридами, из которых самый важный
требуются большие количества энергии (высокие температуры). Эти пернитрид водорода N2H4 или гидразин (существует также крайне
условия достигаются при разрядах молний, когда температура неустойчивый пернитрид водорода N2H2, диимид); Соединения азота
достигает 25000 °C и более. При этом происходит образование в степени окисления ?1 NH2OH (гидроксиламин) — неустойчивое
различных оксидов азота. Существует также вероятность, что основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в
абиотическая фиксация происходит в результате фотокаталитических органическом синтезе; Соединения азота в степени окисления +1
реакций на поверхности полупроводников или широкополосных оксид азота (I) N2O (закись азота, веселящий газ); Соединения
диэлектриков (песок пустынь). Содержание. азота в степени окисления +2 оксид азота (II) NO (монооксид
12Круговорот азота в природе. Однако основная часть азота); Соединения азота в степени окисления +3 оксид азота
молекулярного азота (около 1,4·108 т/год) фиксируется (III) N2O3, азотистая кислота, производные аниона NO2-,
биотическим путём. Долгое время считалось, что связывать трифторид азота NF3; Соединения азота в степени окисления +4
молекулярный азот могут только небольшое количество видов оксид азота (IV) NO2 (диоксид азота, бурый газ); Соединения
микроорганизмов (хотя и широко распространённых на поверхности азота в степени окисления +5 — оксид азота (V) N2O5, азотная
Земли): бактерии Azotobacter и Clostridium, клубеньковые кислота и её соли — нитраты, и др. Содержание.
бактерии бобовых растений Rhizobium, цианобактерии Anabaena, 25Применение. Жидкий азот применяется как хладагент и для
Nostoc и др. Сейчас известно, что этой способностью обладают криотерапии. Промышленные применения газообразного азота
многие другие организмы в воде и почве, например, актиномицеты в обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро -
клубнях ольхи и других деревьев (всего 160 видов). Все они и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. В нефтехимии
превращают молекулярный азот в соединения аммония (NH4+). Этот азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов,
процесс требует значительных затрат энергии (для фиксации 1 г проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения
атмосферного азота бактерии в клубеньках бобовых расходуют выработки месторождений. В горнодобывающем деле азот может
порядка 167,5 кДж, то есть окисляют примерно 10 г глюкозы). использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды, для
Таким образом, видна взаимная польза от симбиоза растений и распирания пластов породы. В производстве электроники азот
азотфиксирующих бактерий — первые предоставляют вторым «место применяется для продувки областей, не допускающих наличия
для проживания» и снабжают полученным в результате фотосинтеза окисляющего кислорода. Если в процессе, традиционно проходящем с
«топливом» — глюкозой, вторые обеспечивают необходимый растениям использованием воздуха, окисление или гниение являются
азот в усваиваемой ими форме. Содержание. негативными факторами — азот может успешно заместить воздух.
13Круговорот азота в природе. Азот в форме аммиака и Важной областью применения азота является его использование для
соединений аммония, получающийся в процессах биогенной дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих
азотфиксации, быстро окисляется до нитратов и нитритов (этот азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества,
процесс носит название нитрификации). Последние, не связанные красители и т. п. Большие количества азота используются в
тканями растений (и далее по пищевой цепи травоядными и коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса
хищниками), недолго остаются в почве. Большинство нитратов и из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в
нитритов хорошо растворимы, поэтому они смываются водой и в ракетах из баков в насосы или двигатели. В пищевой
конце концов попадают в мировой океан (этот поток оценивается в промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки
2,5—8·107 т/год). Азот, включённый в ткани растений и животных, E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а
после их гибели подвергается аммонификации (разложению жидкий азот применяется при розливе масел и негазированных
содержащих азот сложных соединений с выделением аммиака и ионов напитков для создания избыточного давления и инертной среды в
аммония) и денитрификации то есть выделению атомарного азота, а мягкой таре. Содержание.
также его оксидов. Эти процессы целиком происходят благодаря 26Применение. Жидкий азот нередко демонстрируется в
деятельности микроорганизмов в аэробных и анаэробных условиях. кинофильмах в качестве вещества, способного мгновенно заморозить
Содержание. достаточно крупные объекты. Это широко распространённая ошибка.
14Круговорот азота в природе. В отсутствие деятельности Даже для замораживания цветка необходимо достаточно
человека процессы связывания азота и нитрификации практически продолжительное время. Это связано отчасти с весьма низкой
полностью уравновешены противоположными реакциями теплоёмкостью азота. По этой же причине весьма затруднительно
денитрификации. Часть азота поступает в атмосферу из мантии с охлаждать, скажем, замки до ?196 °C и раскалывать их одним
извержениями вулканов, часть прочно фиксируется в почвах и ударом. Литр жидкого азота, испаряясь и нагреваясь до 20 °C,
глинистых минералах, кроме того, постоянно идёт утечка азота из образует примерно 700 литров газа. По этой причине жидкий азот
верхних слоёв атмосферы в межпланетное пространство. Содержание. хранят в специальных сосудах Дьюара с вакуумной изоляцией
15Получение. В лабораториях его можно получать по реакции открытого типа или криогенных ёмкостях под давлением. На этом же
разложения нитрита аммония: NH4NO2 ? N2? + 2H2O Реакция факте основан принцип тушения пожаров жидким азотом. Испаряясь,
экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж), поэтому азот вытесняет кислород, необходимый для горения, и пожар
требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала прекращается. Так как азот, в отличие от воды, пены или порошка,
реакции требуется нагревание нитрита аммония). Практически эту просто испаряется и выветривается, азотное пожаротушение — самый
реакцию выполняют, добавляя по каплям насыщенный раствор нитрита эффективный с точки зрения сохранности ценностей механизм
натрия в нагретый насыщенный раствор сульфата аммония, при этом тушения пожаров. Заморозка жидким азотом живых существ с
образующийся в результате обменной реакции нитрит аммония возможностью последующей их разморозки проблематична. Проблема
мгновенно разлагается. Выделяющийся при этом газ загрязнён заключается в невозможности заморозить (и разморозить) существо
аммиаком, оксидом азота (I) и кислородом, от которых его достаточно быстро, чтобы неоднородность заморозки не сказалась
очищают, последовательно пропуская через растворы серной на его жизненных функциях. Станислав Лем, фантазируя на эту тему
кислоты, сульфата железа (II) и над раскалённой медью. Затем в книге «Фиаско», придумал экстренную систему заморозки азотом,
азот осушают. Ещё один лабораторный способ получения азота — в которой шланг с азотом, выбивая зубы, вонзался в рот
нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в астронавта и внутрь его подавался обильный поток азота.
соотношении 2:1 по массе). Реакция идёт по уравнениям: K2Cr2O7 + Содержание.
(NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4 (NH4)2Cr2O7 ?(t) Cr2O3 + N2? + 27
«Азот и его соединения» | Азот и его соединения.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Azot-i-ego-soedinenija/Azot-i-ego-soedinenija.html
cсылка на страницу

Азот

другие презентации об азоте

«Галогены 9 класс» - Хлор хвалился; «Нет мне равных! Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Друзья ? Галоген я самый главный. Но румяным. Автор проекта: Бубнова Е.В.

«Кислородные соединения» - Водородные соединения N. Получение. Самоионизация. Распространенность и минералы. 8. Связывание диазота N2. 3. 13. 6. 5. 1. 4. Открытие элементов. 10. V группа периодической системы. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид).

«Получение радиоактивных изотопов» - Облучение семян растений (хлопчатника, капусты, редиса). Способ контроля износа поршневых колец в двигателях внутреннего сгорания. Радиоактивные изотопы в биологии. Метод «меченых атомов» стал одним из наиболее действенных. Получение радиоактивных изотопов. Йод интенсивно отлагается в щитовидной железе, особенно при базедовой болезни.

«Урок Фосфор» - Фосфор. Применение фосфора. Аллотропия фосфора. Домашнее задание: 1669 г- Х.Бранд-первооткрыватель фосфора. О каком элементе идет речь? Аллотропные возможности фосфора. Видеоролик «Сгорание фосфора в хлоре». 2 Р + 3Cl2 ( нед) ?2 PCI3 2 Р + 5Cl2 ( изб) ? 2PCI5. Фосфор как элемент. Черный. Красный. Химические свойства фосфора. ( Работа с учебником стр.160 и дополнительной литературой).

«Урок Соединения фосфора» - Этап 2.Операционно исполнительский. Тестирующая программа по теме «Фосфор”. Изучение темы рассчитано на 2 урока: Этап1.Ориентировачно-мотивационный(5 мин.). Создание условий для активной самостоятельной работы учащегося. CH 08_26_03 ЦОР (горение фосфора).

«Азот и его соединения» - Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии. Магнитный момент ядер изотопов. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Происхождение названия. Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N2.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Азот и его соединения | Тема: Азот | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Азот > Азот и его соединения.ppt