Названия кислот Скачать
презентацию
<<  HNO3 Азотная кислота и её свойства  >>
Азотная кислота
Азотная кислота
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
Азотная кислота
Азотная кислота
Азотная кислота
Азотная кислота
При разложении азотной кислоты выделяется кислород, поэтому скипидар
При разложении азотной кислоты выделяется кислород, поэтому скипидар
При разложении азотной кислоты выделяется кислород, поэтому скипидар
При разложении азотной кислоты выделяется кислород, поэтому скипидар
Азотная кислота (HNO3) Классификация
Азотная кислота (HNO3) Классификация
Азотная кислота (HNO3) Классификация
Азотная кислота (HNO3) Классификация
NH3 NO NO2 HNO3
NH3 NO NO2 HNO3
NH3 NO NO2 HNO3
NH3 NO NO2 HNO3
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Химические свойства азотной кислоты
Химические свойства азотной кислоты
Химические свойства азотной кислоты
Химические свойства азотной кислоты
Химические свойства азотной кислоты
Химические свойства азотной кислоты
Химические свойства азотной кислоты
Химические свойства азотной кислоты
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 +
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 +
Взаимодействие азотной кислоты с металлами
Взаимодействие азотной кислоты с металлами
Окислительные свойства азотной кислоты
Окислительные свойства азотной кислоты
Окислительные свойства азотной кислоты
Окислительные свойства азотной кислоты
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
Допишите схемы реакций:
Допишите схемы реакций:
Азотная кислота
Азотная кислота
Азотная кислота
Азотная кислота
Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами
Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами
Взаимодействие азотной кислоты с углем
Взаимодействие азотной кислоты с углем
Взаимодействие азотной кислоты с белым фосфором
Взаимодействие азотной кислоты с белым фосфором
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Соли азотной кислоты
Соли азотной кислоты
Соли азотной кислоты
Соли азотной кислоты
Нитрат калия (калиевая селитра)
Нитрат калия (калиевая селитра)
Нитрат калия (калиевая селитра)
Нитрат калия (калиевая селитра)
Нитрат калия (калиевая селитра)
Нитрат калия (калиевая селитра)
Нитрат аммония
Нитрат аммония
Нитрат аммония
Нитрат аммония
Нитрат аммония
Нитрат аммония
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
А
А
Картинки из презентации «Азотная кислота» к уроку химии на тему «Названия кислот»

Автор: TANIA. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Азотная кислота.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1534 КБ.

Скачать презентацию

Азотная кислота

содержание презентации «Азотная кислота.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Азотная кислота. Соли азотной кислоты. 1. Состав. Строение. 15H2O. 2) hno3(разб.) + Cu ? cu(no3)2 + … + H2O. Рассмотрите
Физические свойства. 2. Классификация. 3. Получение азотной превращения в свете ОВР. 1) hn+5o3(конц.) + Cu0 = cu+2(no3)2 +
кислоты. 4. Химические свойства. 5. Применение. Тест. N+4O2 + H2O. 4. 2. 2. N+5 + 1e ? N+4 1 2 Cu0 – 2e ? Cu+2 2 1. 2)
2HNO3. O. H. O. N. O. —. —. +5. IV. Состав. Строение. hn+5o3(конц.) + Cu0 = cu+2(no3)2 + N+2O + H2O. 8. 3. 3. 2. 4.
Свойства. Степень окисления азота. Валентность азота. Химическая N+5 + 3e ? N+2 3 2 Cu0 – 2e ? Cu+2 2 3. Окислитель.
связь. Ковалентная полярная. Азотная кислота – бесцветная Восстановление. Восстановитель. Окисление. Окислитель.
гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, Восстановление. Восстановитель. Окисление.
неограниченно растворимая в воде. tкип. = 83?C.. При хранении на 16
свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, 17Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами. Азотная
приобретая желтоватый цвет: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Азотная кислота как сильный окислитель. Окисляет неметаллы до
кислота ядовита. соответствующих кислот. Концентрированная (более 60%) азотная
3 кислота восстанавливается до NO2 , а если концентрация кислоты
4При разложении азотной кислоты выделяется кислород, поэтому (15 – 20%), то до NO. 4. 2. 4. Hno3 + с ? сo2 + h2o + no2. Опыт.
скипидар вспыхивает. N+5 + 1e ? N+4 1 4 С0 – 4e ? С+4 4 1. 5. HNO3 + P ? H3PO4 + NO2
5Азотная кислота (HNO3) Классификация. Азотная кислота по: + H2O. 5. Опыт. N+5 + 1e ? N+4 1 5 P0 – 5e ? P+5 5 1. 5. HNO3 +
Наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: P + H2O ? H3PO4 + NO. 3. 2. 3. 5. N+5 + 3e ? N+2 3 5 P0 – 5e ?
степени электролитической диссоциации: Кислородсодержащая. P+5 5 3. Расставьте в схемах коэффициенты методом электронного
Одноосновная. Растворимая. Летучая. Сильная. баланса. HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. Восстановления C –
6NH3 NO NO2 HNO3. 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O. 2NO+O2 = 2NO2. 4NO2 восстановитель, процесс окисления. HNO3 (за счет N+5) –
+ 2H2O + O2 = 4HNO3. Получение азотной кислоты в промышленности. окислитель, пр. Восстановления P – восстановитель, процесс
1. Контактное окисление аммиака до оксида азота (II): 2. окисления. HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. Восстановления P
Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV): 3. Адсорбция – восстановитель, процесс окисления.
(поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода. 18Взаимодействие азотной кислоты с углем.
7NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3. В лаборатории азотную кислоту 19Взаимодействие азотной кислоты с белым фосфором.
получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты 20Применение азотной кислоты. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
при слабом нагревании. Составьте уравнение реакции получения Производство азотных и комплексных удобрений. Производство
азотной кислоты. взрывчатых веществ. Производство красителей. Производство
8Химические свойства азотной кислоты. 1. Типичные свойства лекарств. Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей.
кислот. 2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. 3. Производство искусственных волокон. Как компонент нитрующей
Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами. смеси, для траления металлов в металлургии.
9Химические свойства азотной кислоты. Азотная кислота 21Соли азотной кислоты. Как называются соли азотной кислоты?
проявляет все типичные свойства кислот. Перечислите свойства Нитраты. Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами. KNO3. NaNO3.
характерные для кислот. Кислоты взаимодействуют с основными и NH4NO3. Нитраты – белые кристаллические вещества. Сильные
амфотерными оксидами, с основаниями, амфотерными гидроксидами, с электролиты, в растворах полностью диссоциируют на ионы.
солями. Составьте уравнения реакций азотной кислоты: 1. С Вступают в реакции обмена. Каким способом можно определить
оксидом меди (II), оксидом алюминия; C гидроксидом натрия, нитрат-ион в растворе? К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют
гидроксидом цинка; 2. C карбонатом аммония, силикатом натрия. 3. серную кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение
3. Рассмотрите реакции с т. зр. ТЭД. Дайте названия полученным бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона. Составьте
веществам. Определите тип реакции. формулы перечисленных солей.
102HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O. 2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 22Нитрат калия (калиевая селитра). Бесцветные кристаллы
2NO3– + H2O. 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O. 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + Значительно менее гигроскопична по сравнению с натриевой,
3H2O. 6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O. 6H+ + Al2O3 = поэтому широко применя-ется в пиротехнике как окислитель. При
2Al3+ + 3H2O. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O. H+ + NO3– + Na+ + OH– = нагревании выше 334,5?С плавится, выше этой температуры
Na+ + NO3– + H2O. H+ + OH– = H2O. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + разлагается с выделением кислорода. Нитрат натрия. Применяется
2H2O. 2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O. 2H+ + Zn(OH)2 как удобрение; в стекольной, металлообрабатываю-щей
= Zn2+ + 2H2O. 1. 2. промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного
112HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + ?CO2 + H2O. 2H+ + CO22– = ?CO2 топлива и пиротехнических смесей.
+ H2O. 2HNO3 + Na2SiO3 = ?H2SiO3 + 2NaNO3. 2H+ + 2NO3– + 2Na+ + 23Нитрат аммония. Кристаллическое вещество белого цвета.
SiO32– = ?H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–. 2H+ + SiO32– = ?H2SiO3. 3. 2H+ Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой
+ 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + ?CO2 + H2O. Активные температуры начинается постепенное разложение вещества, а при
кислоты вытесняют слабые летучие или нерастворимые кислоты из температуре 210°С происходит полное разложение.
растворов солей. 242NaNO3 = 2NaNO2 + O2. 2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2. 2AgNO3 =
12Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Как реагируют 2Ag + 2NO2 + O2. При нагревании нитраты разлагаются тем полнее,
металлы с растворами кислот? Металлы, стоящие в ряду активности чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл,
до водорода, вытесняют его из кислот. Металлы, стоящие после образующий соль. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag
водорода из кислот его не вытесняют, т.е. не взаимодействуют с Hg Au. Составьте уравнения реакций разложения нитрата натрия,
кислотами, не растворяются в них. Особенности взаимодействия нитрата свинца, нитрата серебра. Ме + NO2 + O2. нитрит + О2.
азотной кислоты с металлами: 1. Ни один металл никогда не Оксид металла + NO2 + O2.
выделяет из азотной кислоты водород. Выделяются разнообразные 25А. Б. А. В. Б. В. 7. Азотную кислоту получают в три стадии,
соединения азота: N+4O2, N+2O, N2+1O, N20, N–3H3 (NH4NO3). окисляя атом азота по следующей схеме: А) N–3 ?N+2 ?N+4 ? N+5 Б)
N–3H4+. N20. N2+1O. N+2O. N+4O2. 2. С азотной кислотой реагируют N–3 ?N0 ?N+4 ? N+5 В) N0 ?N+2 ?N+4 ? N+5. А. 1. Степень
металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности. Опыт. окисления азота в азотной кислоте равна: А) +5; Б) +4; В) -3. 2.
Опыт. 3. Азотная кислота не взаимодействует с Au, Pt. 4. При взаимодействии с какими веществами азотная кислота проявляет
Концентрированная азотная кислота пассивирует металлы: Al, Fe, особые свойства, отличающие её от других кислот: А) основными
Be, Cr, Ni, Pb и другие (за счет образования плотной оксидной оксидами; Б) металлами; В) основаниями. 3. В
пленки). При нагревании и при разбавлении азотной кислоты данные окислительно-восстановительной реакции азотная кислота может
металлы в ней растворяются. Опыт. Концентрация кислоты. участвовать в качестве: А) окислителя; Б) восстановителя; В)
Активность металлов. окислителя и восстановителя. 4. Какое из данных соединений азота
13Окислительные свойства азотной кислоты. называют чилийской селитрой: А) нитрат калия; Б) нитрат кальция;
144HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O. N+5 + 1e ? N+4 1 В) нитрат натрия; 5. Запишите уравнение взаимодействия меди с
2 Hg0 – 2e ? Hg+2 2 1. HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс концентрированной азотной кислотой . Коэффициент перед формулой
восстановления; hg0– восстановитель, процесс окисления. кислоты равен: А) 2; Б) 4; В) 1. 6. Какое из перечисленных
Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной веществ не реагирует с разбавленной азотной кислотой: А) медь;
азотной кислоты с ртутью. Рассмотрите реакцию с т. зр. ОВР. Б) гидроксид натрия; В) бромид натрия.
15Допишите схемы реакций: 1) hno3(конц.) + Cu ? cu(no3)2 + … +
«Азотная кислота» | Азотная кислота.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Azotnaja-kislota/Azotnaja-kislota.html
cсылка на страницу

Названия кислот

другие презентации о названиях кислот

«Угольная кислота и её соли» - О каком явлении идет речь? Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях?

«Угольная кислота» - 7. 12. 16. 2. 10. Угольной кислоте соответствуют: 2HCl, H2O. 8. 1000C.

«Серная кислота урок» - Применение серной кислоты. Каковы физические свойства серной кислоты? Интегрированный урок по теме: Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Отрицательное воздействие на среду". С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Кислотный дождь. Как можно распознать серную кислоту?

«Азотная кислота» - 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O. H+ + OH– = H2O. N+2O. Ковалентная полярная. Азотная кислота по: H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O. 1. Ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты водород. Строение. Сильная. Определите тип реакции.

«Производство серной кислоты» - 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная. Поглотительная башня. H2SO4. I стадия: Обжиг пирита. Очистка «печного газа». «Огарок». 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная.

«Физические и химические свойства кислот» - Угольная кислота. Вред кислот. При работе с кислотой Не нужна тревога. Физические и химические свойства кислот. Соляная кислота. Нn+1 (KO)-n. Серная кислота. Азотная кислота. Трех-основные H3PO4. Дать название кислотам: 1. По содержанию кислорода. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Азотная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия | Вид: Картинки