Углеводороды Скачать
презентацию
<<  Бензол Углеводороды  >>
Бензол
Бензол
Бензол (C6H6, PhH) — органическое химическое соединение
Бензол (C6H6, PhH) — органическое химическое соединение
История
История
Бензол и его свойства
Бензол и его свойства
Бензол и его свойства
Бензол и его свойства
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Структура
Структура
Производство
Производство
Биологическое действие
Биологическое действие
Бензол и наркомания
Бензол и наркомания
Спасибо
Спасибо
Картинки из презентации «Бензол и его свойства» к уроку химии на тему «Углеводороды»

Автор: Антон Журавлев. Ученик 10 класса. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Бензол и его свойства.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 54 КБ.

Скачать презентацию

Бензол и его свойства

содержание презентации «Бензол и его свойства.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Бензол. Журавлев Антон. 6С6H5NO2 + H2O.
2Бензол (C6H6, PhH) — органическое химическое соединение, 7Структура. Бензол по составу относится к ненасыщенным
бесцветная жидкость с приятным сладковатымзапахом. Простейший углеводородам (гомологический ряд CnH2n-6), но в отличие от
ароматический углеводород. Бензол входит в состав бензина, углеводородов ряда этиленаC2H4 проявляет свойства, присущие
широко применяется впромышленности, является исходным сырьём для насыщенным углеводородам (для них характерны реакции
производства лекарств, различных пластмасс, синтетическойрезины, присоединения) только при жёстких условиях, а вот к реакциям
красителей. Хотя бензол входит в состав сырой нефти, в замещения бензол более склонен. Такое «поведение» бензола
промышленных масштабах он синтезируется из других её объясняется его особым строением: нахождением всех связей и
компонентов. Токсичен, канцерогенен. молекул на одной плоскости и наличием в структуре сопряжённого
3История. Впервые бензолсодержащие смеси, образующиеся в 6?-электронного облака. Современное представление об электронной
результате перегонки каменноугольной смолы, описал немецкий природе связей в бензоле основывается на гипотезе Лайнуса
химик Иоганн Глаубер в книге Furni novi philosophici, Полинга, который предложил изображать молекулу бензола в виде
опубликованной 1651 году[1]. Бензол как индивидуальное вещество шестиугольника с вписанной окружностью, подчёркивая тем самым
был описан Майклом Фарадеем, выделившим это вещество в 1825 году отсутствие фиксированных двойных связей и наличие единого
из конденсатасветильного газа, получаемого коксованием угля. электронного облака, охватывающего все шесть атомов углерода
Вскоре, в 1833 году, получил бензол — при сухой цикла.
перегонкекальциевой соли бензойной кислоты — и немецкий 8Производство. На сегодняшний день существует три
физик-химик Эйльгард Мичерлих. Именно после этого получения принципиально различных способа производства бензола. Коксование
вещество стали называть бензолом. К шестидесятым годам XIX-го каменного угля. Этот процесс исторически был первым и служил
века было известно, что соотношение количества атомов углерода и основным источником бензола до Второй мировой войны. В настоящее
атомовводорода в молекуле бензола аналогично таковому у время доля бензола, получаемого этим способом, составляет менее
ацетилена, и эмпирическая формула их — CnHn. Изучением бензола 1 %. Следует добавить, что бензол, получаемый из каменноугольной
серьёзно занялся немецкий химик Фридрих Август Кекуле, которому смолы, содержит значительное количество тиофена, что делает
в 1865 году и удалось предложить правильную — циклическую такой бензол сырьем, непригодным для ряда технологичных
формулу этого соединения. Известна история о том, что Ф. Кекуле процессов. Каталитический риформинг (аромаизинг) бензиновых
представлял в своём воображении бензол в виде змеи из шести фракций нефти. Этот процесс является основным источником бензола
атомов углерода[2]. Идея же о цикличности соединения пришла ему в США. В Западной Европе, России и Японии этим способом получают
во сне, когда воображаемая змея укусила себя за хвост. Фридриху 40—60 % от общего количества вещества. В данном процессе кроме
Кекуле удалось на тот момент наиболее полно описать свойства бензола образуются толуол и ксилолы. Ввиду того, что толуол
бензола. образуется в количествах, превышающих спрос на него, его также
4 частично перерабатывают в: бензол — методом
5Физические свойства. Бесцветная жидкость со своеобразным гидродеалкилирования; смесь бензола и ксилолов — методом
резким запахом. Температура плавления = 5,5 °C, температура диспропорционирования; Пиролиз бензиновых и более тяжелых
кипения = 80,1 °C, плотность = 0,879 г/см?, молярная масса = нефтяных фракций. До 50 % бензола производится этим методом.
78,11 г/моль. Подобно ненасыщенным углеводородам бензол горит Наряду с бензолом образуются толуол и ксилолы. В некоторых
сильно коптящим пламенем. С воздухом образует взрывоопасные случаях всю эту фракцию направляют на стадию деалкилирования,
смеси, хорошо смешивается с эфирами,бензином и другими где и толуол, и ксилолы превращаются в бензол. Тримеризация
органическими растворителями, с водой образует азеотропную смесь ацетилена При пропускании ацетилена при 400 °C над
с температурой кипения 69,25 °C (91 % бензола). Растворимость в активированным углем с хорошим выходом образуется бензол и
воде 1,79 г/л (при 25 °C). другие ароматические углеводороды: 3С2Н2 ? С6H6.
6Химические свойства. Для бензола характерны реакции 9Биологическое действие. При непродолжительном вдыхании паров
замещения — бензол реагирует с алкенами, хлоралканами, бензола не возникает немедленного отравления, поэтому до
галогенами, азотнойи серной кислотами. Реакции разрыва недавнего времени порядок работ с бензолом особо не
бензольного кольца проходят в жёстких условиях (температура, регламентировался. В больших дозах бензол вызывает тошноту и
давление). Взаимодействие с хлором в присутствии катализатора: головокружение, а в некоторых тяжёлых случаях отравление может
С6H6 + Cl2 -(FeCl3)? С6H5Cl + HCl образуется хлорбензол повлечь смертельный исход. Первым признаком отравления бензолом
Катализаторы содействуют созданию активной электрофильной нередко бывает эйфория. Пары бензола могут проникать через
частицы путём поляризации между атомами галогена. Cl-Cl + FeCl3 неповрежденную кожу. Если организм человека подвергается
? Cl?-[FeCl4]?+ С6H6 + Cl?--Cl?+ + FeCl3 ? [С6H5Cl + FeCl4] ? длительному воздействию бензола в малых количествах, последствия
С6H5Cl + FeCl3 + HCl В отсутствие катализатора при нагревании также могут быть очень серьёзными. В этом случае хроническое
или освещении идёт радикальная реакция присоединения. С6H6 + отравление бензолом может стать причиной лейкемии и анемии.
3Cl2 -(освещение)? C6H6Cl6 образуется смесь изомеров Сильный канцероген.
гексахлорциклогексана Взаимодействие с бромом (чистый): С6H6 + 10Бензол и наркомания. Бензол оказывает на человека
Br2 -(FeBr3 или AlCl3)? С6H5Br + HBr образуется бромбензол одурманивающее воздействие и может приводить к наркотической
Взаимодействие с галогенопроизводными алканов (алкилирование зависимости.
бензола, реакция Фриделя-Крафтса): С6H6 + С2H5Cl -(AlCl3)? 11Спасибо.
С6H5С2H5 + HCl образуется этилбензол С6H6 + HNO3 -(H2SO4)?
«Бензол и его свойства» | Бензол и его свойства.pptx
http://900igr.net/kartinki/khimija/Benzol-i-ego-svojstva/Benzol-i-ego-svojstva.html
cсылка на страницу

Углеводороды

другие презентации об углеводородах

«Арены» - Ароматические углеводороды. Понятие о химическом и электронном строении. Склонность бензола к реакциям замещения. Каталитическая дегидроциклизация алканов. Сульфирование. Химические свойства аренов. Углеводородный радикал. Циклическая тримеризация ацетилена. Реакции замещения. Галогенирование. Изомерия.

«Бензол и его свойства» - Реакции разрыва бензольного кольца проходят в жёстких условиях (температура, давление). Биологическое действие. В данном процессе кроме бензола образуются толуол и ксилолы. Подобно ненасыщенным углеводородам бензол горит сильно коптящим пламенем. Бензол. Физические свойства. Сильный канцероген. Структура.

«Углеводороды ароматического ряда» - Бензол как растворитель. Модель молекулы бензола. Алкилирование аренов. Николай Дмитриевич Зелинский. Майкл Фарадей. Тримеризация ацетилена. Хлорирование бензола. Образование. Реакции окисления. Дегидрирование. Изомерия и номенклатура. Гидрироване бензола. Применение аренов. Сульфирование аренов. Фридрих Август Кекуле.

«Производные углеводородов» - Названия кислот. Выписать общие формулы. Напишите структурную формулу этана. Карбоновые кислоты. Спирты, кислоты, эфиры. Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Спирты. Классификация карбоновых кислот. Бутановая кислота. Закончите определение. Реакции получения из спиртов. Общая формула сложных эфиров.

«Углеводороды» - Великие ученые. 3 - холодильник. Сероводород сера Серная кислота. Кислородсодержащие вещества. Классификация углеводородов с общими формулами классов. Разные Непредельные углеводороды. Этилен - гликоль. Лекарства. Красители. Камеры для коксования угля. Загрузочные отверстия. Водород. Растворители. Качественная реакция на алкены.

«Применение углеводородов» - Метан: производство шин, краски. Проверь себя!!! Велико значение в медицине, парфюмерии и косметике. Соединения алканов применяются в качестве хладагентов в домашних холодильниках. Производство пластмасс, каучуков, синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ. Высшие алканы входят в состав смазочных масел.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Бензол и его свойства | Тема: Углеводороды | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Углеводороды > Бензол и его свойства.pptx