Благородные металлы

Виды металлов Скачать презентацию
<< Цветные металлы		Тяжёлые металлы >>

МОУ гимназия № 56	Цель урока:	Цель урока:	Содержание	Содержание
Содержание				Содержание
Содержание	Au	Au	?	?
Химические свойства металлов	Взаимодействие металлов с водой	Благородные металлы	Благородные металлы	Благородные металлы
Благородные металлы	Благородные металлы	Металлы в природе	Пробы золота	Пробы золота
Пробы золота	Пробы золота	Чеканка монет	Чеканка монет	Чеканка монет
Мистический металл Золото (Au) «…Люди гибнут за металл» (Гёте)	Мистический металл Золото (Au) «…Люди гибнут за металл» (Гёте)	Золото	Золото	Физические характеристики золота
Физические характеристики золота	С чем взаимодействует золото	С чем взаимодействует золото	С чем взаимодействует золото	С чем взаимодействует золото
С чем взаимодействует золото	Характеристика серебра	Характеристика серебра	Значение серебра	Значение серебра
Производство современных зеркал и экологически чистой посуды	Производство современных зеркал и экологически чистой посуды	Производство современных зеркал и экологически чистой посуды	Экологически чистая посуда	Экологически чистая посуда
Экологически чистая посуда	Ювелирная промышленность и огранка икон	Ювелирная промышленность и огранка икон	Ювелирная промышленность и огранка икон	Ювелирное искусство
Ювелирное искусство	Другое применение серебра	Другое применение серебра	Другое применение серебра	Серебро - инертный металл, уступает лишь золоту
Серебро - инертный металл, уступает лишь золоту	Серебро - инертный металл, уступает лишь золоту	Золото Серебро Сталь Железо Чугун Медь Олово	Золото Серебро Сталь Железо Чугун Медь Олово	Все поля и леса в серебре
Все поля и леса в серебре	Все поля и леса в серебре	Прекрасны вы, поля земли родной	Прекрасны вы, поля земли родной	Золотой волной…
Золотой волной…	Песок как золото нагрет	Песок как золото нагрет	И с Москвой золотоглавой… Светился купол золотой… Как отблеск славного	И с Москвой золотоглавой… Светился купол золотой… Как отблеск славного
И с Москвой золотоглавой… Светился купол золотой… Как отблеск славного	Заключение	Выводы	Список используемой литературы

Картинки из презентации «Благородные металлы» к уроку химии на тему «Виды металлов»

Автор: Ирма. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Благородные металлы.pps» со всеми картинками в zip-архиве размером 2808 КБ.

Скачать презентацию

Благородные металлы

содержание презентации «Благородные металлы.pps»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	МОУ гимназия № 56. Благородные металлы на службе у человека	16	Характеристика серебра. Номер группы 1 побочная Порядковый
	Интегрированный урок Химия и словесность перекрестки и		номер 47 Номер периода V большой период Атомный вес 108 Число
	взаимодействия Учитель химии: Вдовина Анна Владимировна Томск		протонов Р = +47 Число электронов Е = - 47 Число нейтронов n =
	2007.		60 Формула высшего оксида Me2О Характер оксида: Основной
2	Цель урока: Рассмотреть и сравнить с разных точек зрения		Светло-серый металл Плотность 10,49 г/куб. см Теплопроводный -
	Химии и экологии; Литературы и философии; Географии и истории		первое место.
	Самые популярные металлы окружающие нас в современном мире.	17	Значение серебра.
3	Содержание. 1.Введение. 2.Химические свойства металлов.	18	Производство современных зеркал и экологически чистой
	3.Благородные металлы – это… 3.Благородные металлы в природе.	18	посуды.
	4.Пробы золота и серебра. 5.Золота мистический металл.	19	Экологически чистая посуда. Сосременная посуда «Цептор».
	6.Физические характеристики золота. 7.С чем взаимодействует	19	Обеззараживание воды.
	золото? 8.Характеристика серебра. 9.Значение серебра в медицине.	20	Ювелирная промышленность и огранка икон.
	10.Серебро и зеркала. 11.Ювелирная промышленность и огранка	21	Ювелирное искусство. Серебро используется для изготовления
	икон. 12.Серебро инертный металл. 13.Благородные металлы у		изысканных ювелирных украшений. Серебро, использующееся в
	поэтов и художников. 14.Заключение. 15.Список литературы.		ювелирном деле, представляет собой не чистый металл, а сплав с
4	Au. Pb. Sn. Ag. Fe. Hg. Cu. До XVIII века считалось, что		медью. Примесь меди часто придаёт серебряным изделиям желтоватый
4	существует всего семь металлов.		оттенок. Чтобы избежать этого, ювелиры отбеливают такие сплавы:
5	? ? ? ? Но почему именно этим металлам выпала честь		изделие прокаливают на воздухе при температуре около 600 С.
5	называться блогородными?		Серебро — мягкий металл, поэтому зачастую оно используется в
6	Химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с		соединении с другими металлами. Серебряные монеты, например,
	кислородом. 4na + O2 = 2na2o t 2 cu + O2 = 2cuo 4fe + 3O2 =		содержат 90% серебра и 10% меди. Состав, предназначенный для
	2fe2o3 ag + O2 = нет реакции au + O2 = нет реакции 6ag + O3 =		украшении, ювелирных изделий и столовых приборов, содержит
	3ag2o.		92,5% серебра и 7,5% меди.
7	Взаимодействие металлов с водой. Натрий + вода = ? 2Na + 2	22	Другое применение серебра. Проводники (приборы) Посеребрение
	H2O = 2NaOH + H2 + Q Цинк + вода = ? t Zn + H2O = ZnO + H2	22	изделий Атомная промышленность Эмульсия для кино-фотоматериалов.
	Золото (серебро) + вода = ? Au (Ag) + H2O = нет реакции. Кусочек	23	Серебро - инертный металл, уступает лишь золоту. 2ag + 4HCL
	натрия пинцетом взять. Отметьте, что условия обычны. Опустим в		= нет реакции 2ag + 2H2SO4 = ag2so4 + SO2 + 2H2O 3ag + 4HNO3 +
	воду – тут же результат: Пошла реакция она экзотермична. В миг		3agno3 + NO + 2H2O.
	из воды наш щелочной металл Газ водород активно вытесняет А тот,	24	Золото Серебро Сталь Железо Чугун Медь Олово. Благородные
	ликуя, что свободным стал, Шипит и натрий по воде гоняет. Кружит		металлы у художников и поэтов. Средства выразительности,
	металл, как шаловливый пес, Как будто за хвостом своим гоняясь,		основанные на переносе значения (металлы и камни): Цветы из
	Потерю электронов перенес, С гидроксогруппой в щелочь		золота.
	превращаясь. Теперь не столь активный цинк возьмем С водой. Но	25	Все поля и леса в серебре. В серебре метелей.
	при условиях обычных Мы признаков реакций не найдем, Стараясь	26	Прекрасны вы, поля земли родной... Но этот снег летучий,
	даже на «отлично!» Но если сильно мы нагреем смесь, То	26	серебристый И для страны порочной - слишком чистый.
	пузырьками на себя укажет Газ водород, и появляясь здесь, Он о	27	Золотой волной… «Урожай», 1835.
	реакции тем самым скажет:	28	Песок как золото нагрет.
8		29	И с Москвой золотоглавой… Светился купол золотой… Как
9	Металлы в природе. BaCL2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCL.	29	отблеск славного былого Выходит купол золотой…
10	Пробы золота. В Англии и США проба выражена в каратах 24	30	Заключение. Сравнивая на первый взгляд противоположные и
	карата=1000 Золото 18 каратов=750. В России: 375, 500,583,750,		несовместимые физические и химические свойства различных веществ
	985.		с прозой и поэзией знаменитых писателей разных эпох. Анализирую
11	Чеканка монет. Из золота 900 пробы. Из серебра 900 и 500		разные литературные произведения, можно сделать вывод, что химия
11	пробы.		и литература это не только близкие дисциплины, но и представляют
12	Мистический металл Золото (Au) «…Люди гибнут за металл»		единое целое в окружающем нас мире.
12	(Гёте).	31	Выводы. Данная презентация может рассматриваться как один из
13	Золото. Человек давно оценил красивый цвет и блеск золота,		уроков курса, « поддерживающий» изучение основного курса химии в
	его устойчивость к атмосферным воздействиям, его довольно		рамках естественно – научного профиля, и как урок, служащий
	высокую мягкость, хорошую ковкость и тягучесть, что позволяет		выстраиванию индивидуальной образовательной траектории
	обрабатывать золото и изготавливать из него украшения и бытовые		учащегося, обучающегося по любому из профилей, в первую очередь
	предметы.		гуманитарному.
14	Физические характеристики золота. Элемент 1 группы Атомный	32	Список используемой литературы. 1.Войлошников В.Д.,
	номер 79 Атомная масса 196 Блестящий жёлтый металл Удельный вес		Войлошникова Н.А., «Книга о полезных ископаемых», Москва «Недра»
	19,32 г/куб. см. Температура плавления = 1095 градусов Очень		1991г. 2.Потемкин С.В. «Благородный металл», Москва «Недра»
	мягкий металл, ковкий, тягучий, Проводник тепла и электрического		1988г. 3.Максимов М.М. «Очерк о серебре», Москва «Недра»1991г.
	тока.		4.Некрасов Б.В. «Общая химия», Москва «Химия» 1990г.
15	С чем взаимодействует золото? Не растворяется, за		5.Карапетянц М.х. «Общая и неорганическая химия», Москва «Химия»
	исключением: Au + HNO3 + 3HCL = AuCL3 + NO + 2H2O («Царская		1993г.
	водка»).
«Благородные металлы» \| Благородные металлы.pps

http://900igr.net/kartinki/khimija/Blagorodnye-metally/Blagorodnye-metally.html

cсылка на страницу

Виды металлов

другие презентации о видах металлов

«Урок металлы» - Олово. Физика. Ca. Свинец. Интегрированный урок "Металлы". Способы получения металлов. Психологическая страничка. Mg. Химия. Цветные 10%. Железо, сталь, чугун.

«Физические свойства металлов» - Блестящие, Все металлы твердые, исключение Hg, Лабораторная работа «Физические свойства металлов». Прочные, Проводят электрический ток, «Крестики-нолики». Модель строения атома. Na Fe B He F Al Ca Ba C Li Na Ca P Al F P Cu N. Физические свойства металлов: Простые вещества - металлы. Не прозрачны, серебристо-серого цвета (исключение медь – красная и золото - жёлтое),

«Цветные металлы» - Классификация цветных металлов. Норильский горно-металлургический комбинат. Цветная металлургия. Легкие цветные металлы: Тяжелые цветные металлы: Значение цветных металлов Классификация цветных металлов Факторы размещения и центры. Алюминий олово медь вольфрам никель молибден магний серебро. Саянский алюминиевый комбинат.

«Тяжёлые металлы» - Отрицательное влияние тяжелых металлов на организм человека. Тяжелые металлы. Проект на тему: Влияние тяжелых металлов на организм человека. Выполнили: Объект исследования: Задачи: Тяжелые металлы: Положительное влияние тяжелых металлов на организм человека. Главный источник поступления тяжелых металлов.

«Особенности металла» - Железо легко окисляется на воздухе, покрывается ржавчиной. Общие физические свойства. Определения. Металлическая кристаллическая решётка. Ион (+). Кристаллическая решётка металлическая. Положение в периодической системе. Строение атомов. Физ. свойства. Металлический блеск Электропроводность Ковкость Теплопроводность.

Урок