Благородные металлы |
Виды металлов
Скачать презентацию |
||
<< Цветные металлы | Тяжёлые металлы >> |
Автор: Ирма. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Благородные металлы.pps» со всеми картинками в zip-архиве размером 2808 КБ.
Скачать презентациюСл | Текст | Сл | Текст |
1 | МОУ гимназия № 56. Благородные металлы на службе у человека | 16 | Характеристика серебра. Номер группы 1 побочная Порядковый |
Интегрированный урок Химия и словесность перекрестки и | номер 47 Номер периода V большой период Атомный вес 108 Число | ||
взаимодействия Учитель химии: Вдовина Анна Владимировна Томск | протонов Р = +47 Число электронов Е = - 47 Число нейтронов n = | ||
2007. | 60 Формула высшего оксида Me2О Характер оксида: Основной | ||
2 | Цель урока: Рассмотреть и сравнить с разных точек зрения | Светло-серый металл Плотность 10,49 г/куб. см Теплопроводный - | |
Химии и экологии; Литературы и философии; Географии и истории | первое место. | ||
Самые популярные металлы окружающие нас в современном мире. | 17 | Значение серебра. | |
3 | Содержание. 1.Введение. 2.Химические свойства металлов. | 18 | Производство современных зеркал и экологически чистой |
3.Благородные металлы – это… 3.Благородные металлы в природе. | посуды. | ||
4.Пробы золота и серебра. 5.Золота мистический металл. | 19 | Экологически чистая посуда. Сосременная посуда «Цептор». | |
6.Физические характеристики золота. 7.С чем взаимодействует | Обеззараживание воды. | ||
золото? 8.Характеристика серебра. 9.Значение серебра в медицине. | 20 | Ювелирная промышленность и огранка икон. | |
10.Серебро и зеркала. 11.Ювелирная промышленность и огранка | 21 | Ювелирное искусство. Серебро используется для изготовления | |
икон. 12.Серебро инертный металл. 13.Благородные металлы у | изысканных ювелирных украшений. Серебро, использующееся в | ||
поэтов и художников. 14.Заключение. 15.Список литературы. | ювелирном деле, представляет собой не чистый металл, а сплав с | ||
4 | Au. Pb. Sn. Ag. Fe. Hg. Cu. До XVIII века считалось, что | медью. Примесь меди часто придаёт серебряным изделиям желтоватый | |
существует всего семь металлов. | оттенок. Чтобы избежать этого, ювелиры отбеливают такие сплавы: | ||
5 | ? ? ? ? Но почему именно этим металлам выпала честь | изделие прокаливают на воздухе при температуре около 600 С. | |
называться блогородными? | Серебро — мягкий металл, поэтому зачастую оно используется в | ||
6 | Химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с | соединении с другими металлами. Серебряные монеты, например, | |
кислородом. 4na + O2 = 2na2o t 2 cu + O2 = 2cuo 4fe + 3O2 = | содержат 90% серебра и 10% меди. Состав, предназначенный для | ||
2fe2o3 ag + O2 = нет реакции au + O2 = нет реакции 6ag + O3 = | украшении, ювелирных изделий и столовых приборов, содержит | ||
3ag2o. | 92,5% серебра и 7,5% меди. | ||
7 | Взаимодействие металлов с водой. Натрий + вода = ? 2Na + 2 | 22 | Другое применение серебра. Проводники (приборы) Посеребрение |
H2O = 2NaOH + H2 + Q Цинк + вода = ? t Zn + H2O = ZnO + H2 | изделий Атомная промышленность Эмульсия для кино-фотоматериалов. | ||
Золото (серебро) + вода = ? Au (Ag) + H2O = нет реакции. Кусочек | 23 | Серебро - инертный металл, уступает лишь золоту. 2ag + 4HCL | |
натрия пинцетом взять. Отметьте, что условия обычны. Опустим в | = нет реакции 2ag + 2H2SO4 = ag2so4 + SO2 + 2H2O 3ag + 4HNO3 + | ||
воду – тут же результат: Пошла реакция она экзотермична. В миг | 3agno3 + NO + 2H2O. | ||
из воды наш щелочной металл Газ водород активно вытесняет А тот, | 24 | Золото Серебро Сталь Железо Чугун Медь Олово. Благородные | |
ликуя, что свободным стал, Шипит и натрий по воде гоняет. Кружит | металлы у художников и поэтов. Средства выразительности, | ||
металл, как шаловливый пес, Как будто за хвостом своим гоняясь, | основанные на переносе значения (металлы и камни): Цветы из | ||
Потерю электронов перенес, С гидроксогруппой в щелочь | золота. | ||
превращаясь. Теперь не столь активный цинк возьмем С водой. Но | 25 | Все поля и леса в серебре. В серебре метелей. | |
при условиях обычных Мы признаков реакций не найдем, Стараясь | 26 | Прекрасны вы, поля земли родной... Но этот снег летучий, | |
даже на «отлично!» Но если сильно мы нагреем смесь, То | серебристый И для страны порочной - слишком чистый. | ||
пузырьками на себя укажет Газ водород, и появляясь здесь, Он о | 27 | Золотой волной… «Урожай», 1835. | |
реакции тем самым скажет: | 28 | Песок как золото нагрет. | |
8 | 29 | И с Москвой золотоглавой… Светился купол золотой… Как | |
9 | Металлы в природе. BaCL2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCL. | отблеск славного былого Выходит купол золотой… | |
10 | Пробы золота. В Англии и США проба выражена в каратах 24 | 30 | Заключение. Сравнивая на первый взгляд противоположные и |
карата=1000 Золото 18 каратов=750. В России: 375, 500,583,750, | несовместимые физические и химические свойства различных веществ | ||
985. | с прозой и поэзией знаменитых писателей разных эпох. Анализирую | ||
11 | Чеканка монет. Из золота 900 пробы. Из серебра 900 и 500 | разные литературные произведения, можно сделать вывод, что химия | |
пробы. | и литература это не только близкие дисциплины, но и представляют | ||
12 | Мистический металл Золото (Au) «…Люди гибнут за металл» | единое целое в окружающем нас мире. | |
(Гёте). | 31 | Выводы. Данная презентация может рассматриваться как один из | |
13 | Золото. Человек давно оценил красивый цвет и блеск золота, | уроков курса, « поддерживающий» изучение основного курса химии в | |
его устойчивость к атмосферным воздействиям, его довольно | рамках естественно – научного профиля, и как урок, служащий | ||
высокую мягкость, хорошую ковкость и тягучесть, что позволяет | выстраиванию индивидуальной образовательной траектории | ||
обрабатывать золото и изготавливать из него украшения и бытовые | учащегося, обучающегося по любому из профилей, в первую очередь | ||
предметы. | гуманитарному. | ||
14 | Физические характеристики золота. Элемент 1 группы Атомный | 32 | Список используемой литературы. 1.Войлошников В.Д., |
номер 79 Атомная масса 196 Блестящий жёлтый металл Удельный вес | Войлошникова Н.А., «Книга о полезных ископаемых», Москва «Недра» | ||
19,32 г/куб. см. Температура плавления = 1095 градусов Очень | 1991г. 2.Потемкин С.В. «Благородный металл», Москва «Недра» | ||
мягкий металл, ковкий, тягучий, Проводник тепла и электрического | 1988г. 3.Максимов М.М. «Очерк о серебре», Москва «Недра»1991г. | ||
тока. | 4.Некрасов Б.В. «Общая химия», Москва «Химия» 1990г. | ||
15 | С чем взаимодействует золото? Не растворяется, за | 5.Карапетянц М.х. «Общая и неорганическая химия», Москва «Химия» | |
исключением: Au + HNO3 + 3HCL = AuCL3 + NO + 2H2O («Царская | 1993г. | ||
водка»). | |||
«Благородные металлы» | Благородные металлы.pps |
«Урок металлы» - Олово. Физика. Ca. Свинец. Интегрированный урок "Металлы". Способы получения металлов. Психологическая страничка. Mg. Химия. Цветные 10%. Железо, сталь, чугун.
«Физические свойства металлов» - Блестящие, Все металлы твердые, исключение Hg, Лабораторная работа «Физические свойства металлов». Прочные, Проводят электрический ток, «Крестики-нолики». Модель строения атома. Na Fe B He F Al Ca Ba C Li Na Ca P Al F P Cu N. Физические свойства металлов: Простые вещества - металлы. Не прозрачны, серебристо-серого цвета (исключение медь – красная и золото - жёлтое),
«Цветные металлы» - Классификация цветных металлов. Норильский горно-металлургический комбинат. Цветная металлургия. Легкие цветные металлы: Тяжелые цветные металлы: Значение цветных металлов Классификация цветных металлов Факторы размещения и центры. Алюминий олово медь вольфрам никель молибден магний серебро. Саянский алюминиевый комбинат.
«Тяжёлые металлы» - Отрицательное влияние тяжелых металлов на организм человека. Тяжелые металлы. Проект на тему: Влияние тяжелых металлов на организм человека. Выполнили: Объект исследования: Задачи: Тяжелые металлы: Положительное влияние тяжелых металлов на организм человека. Главный источник поступления тяжелых металлов.
«Особенности металла» - Железо легко окисляется на воздухе, покрывается ржавчиной. Общие физические свойства. Определения. Металлическая кристаллическая решётка. Ион (+). Кристаллическая решётка металлическая. Положение в периодической системе. Строение атомов. Физ. свойства. Металлический блеск Электропроводность Ковкость Теплопроводность.