Поваренная соль Скачать
презентацию
<<  Человек 3 Hатрий-хлор  >>
Соли
Соли
Оглавление
Оглавление
Соли
Соли
Соли
Соли
Типы солей
Типы солей
Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона
Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона
Химический состав различных типов соли одинаков - 99% хлористого
Химический состав различных типов соли одинаков - 99% хлористого
Химический состав различных типов соли одинаков - 99% хлористого
Химический состав различных типов соли одинаков - 99% хлористого
Номенклатура
Номенклатура
Добыча
Добыча
Добыча
Добыча
Применение
Применение
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Соль и здоровье
Соль и здоровье
Соль и здоровье
Соль и здоровье
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Использование
Использование
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Человек и соль
Вопросы для самопроверки
Вопросы для самопроверки
Домашнее задание
Домашнее задание
Источники материалов
Источники материалов
Картинки из презентации «Человек 4» к уроку химии на тему «Поваренная соль»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Человек 4.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 947 КБ.

Скачать презентацию

Человек 4

содержание презентации «Человек 4.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Соли. Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя 9ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль
общеобразовательная школа №5. 2010 год. Презентация подготовлена служит основной составной частью минералов — фосфоритов и
учителем химии Рощепкиной Н. А. для параллели 11-х классов. апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в
2Оглавление. Определение Типы солей Номенклатура Добыча производстве фосфорных удобрений 5. Соли угольной кислоты.
Применение Соль и здоровье Использование Вопросы для Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения
самопроверки Домашнее задание Источники материалов. извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла
3Соли. СОЛИ- продукты замещения атомов водорода кислоты на и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в
металл или групп ОН основания на кислотный остаток. Соль или виде известняка, мела и мрамора.
хлористый натрий - это белое кристаллическое минеральное 10
вещество, встречающееся в природе; растворяется в воде; один из 11Соль и здоровье. Потребность в соли у человека и животных
немногих минералов, которые едят люди. Соль - самая древняя из (травоядных!) связана с инстинктом. Соленость не случайно
специй. поэтому - одно из четырех основных ощущений вкуса у человека.
4Типы солей. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в Более того, у человека, и особенно у диких животных, недостаток
молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: Na2CO3, соли губительно сказывается на их силе и скорости реакции и,
K3PO4. Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами следовательно, оказывает влияние на способность животных
металла частично. Они получаются при нейтрализации основания добывать пищу, а у человека - на его работоспособность. Однако
избытком кислоты. Пример: NaHCO3, K2HPO. Основные соли — избыток соли в организме при усиленном потреблении ее не менее
гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными вреден - он вызывает различные заболевания. Отсюда видно, что
остатками. Пример: Cu(OH)2CO3. Двойные соли - в их составе необходим солевой баланс, который очень хрупок. Человек с
присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией солевым дефицитом обычно ощущает слабость и сонливость, при
из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми длительном отсутствии соли появляются головокружение, тошнота,
анионами. Пример: KAl(SO4)2·12H2O. потеря вкуса, иногда полная утрата вкусовых ощущений.
5Смешанные соли — в их составе присутствует два различных 12
аниона. Пример: Ca(OCl)Cl. Гидратные соли (кристаллогидраты) — в 13Использование. При растительной, мучной пище требуются
их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: значительные солевые добавки, при мясной и молочной - гораздо
Na2SO4·10H2O Комплексные соли - в их состав входит комплексный меньшие, ибо любой животный организм и продукт уже должен
катион или комплексный анион. Пример: K3[Fe(CN)6], включать в себя необходимое количество соли. Между тем на
[Cu(NH3)4](OH)2]. Особую группу составляют соли органических практике бывает так, что с мясом, салом, яйцами, маслом и
кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств молоком, с сырами и колбасами человек потребляет прямо и
минеральных солей. косвенно больше соли, чем нужно. Поэтому эти продукты чаще
6Химический состав различных типов соли одинаков - 99% фигурируют в числе вызывающих различные нарушения обмена
хлористого натрия - но структура кристаллов изменяется сильно. веществ, в том числе солевые отложения, хотя не всегда это
Обычная столовая соль состоит из мелких гранул, кошерная соль связано с ними самими. Так, например, отварное мясо без соли
намного более неровной структуры, крупнее. Для попкорна может преспокойно поглощаться теми, кому такое же мясо, но с
используется соль, которая легко растворяется. Каменная соль - солью, противопоказано. Практически современный человек,
большие куски минерала, хлористого натрия. Различие в форме и питающийся в значительной мере мясными и молочными, рыбными
структуре позволяет добиться разного вкуса и полезна для солеными и копчеными продуктами, может почти обходиться без
различных блюд. Скорость, с которой она растворяется, также соли. В кулинарном отношении недосол вообще не страшен - он
очень важна, и соль для соления должна быть очень мелкой, чтобы быстро исправим. Вот почему это отражено и в пословице:
раствориться даже в холодной жидкости. "Недосол на столе, пересол - на спине". Так как
7Номенклатура. Названия солей образуются из двух слов: пересол вызывает необходимость новых затрат времени и продуктов.
название аниона в именительном падеже и название катиона в Пересол устраняется разными, но всегда не особенно эффективными
родительном падеже: Na2SO4 — сульфат натрия. Для металлов с способами: у мясных блюд и в супах - добавлением сметаны, риса,
переменной степенью окисления её указывают в скобках: FeSO4 — картофеля и других солепоглощающих крахмалистых продуктов (муки,
сульфат железа (II), Fe2(SO4)3 — сульфат железа (III). круп), в кашах и пюре - прибавлением свежего аналогичного, но
8Добыча. Соль добывают двумя путями: добычей полезных совершенного несоленого пищевого материала, в рыбе - сметаной и
ископаемых и испарением морской воды. добавлением воды, в грибах - сметаной и мучным соусом.
9Применение. Соли повсеместно используются как в 14
производстве, так и в повседневной жизни. 1. Соли соляной 15Вопросы для самопроверки. Какое значение имеет превращение
кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и кислых солей в средние (например, гидрокарбонатов кальция и
хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из магния в карбоныты) в жизни человека?
озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. 16Домашнее задание. § 24, упр. 2, 3 с. 199.
Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид 17Источники материалов. Габриелян О. С. Контрольные и
натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и проверочные работы. Дидактическое пособие. М., Дрофа, 2005.
соды. 2. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине Габриелян О. С.. Контрольные и проверочные работы. К учебнику О.
широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной С. Габриеляна. «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2009 г. Теория и
породы гипс. Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя методика обучения химии /Под ред. О. С. Габриеляна / М. –
дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. 3. Соли азотной Академия, 2009. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/
кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в http://www.chemistry-43school.narod.ru/
сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, http://900igr.net/kartinki/khimija/.
нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. 4. Из
«Человек и соль» | Человек 4.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/CHelovek-4/CHelovek-i-sol.html
cсылка на страницу

Поваренная соль

другие презентации о поваренной соли

«Валентность и степень окисления» - Стоит отметить что валентность не имеет ничего общего с электрическим зарядом. Также степень окисления может быть выражена дробным числом. КАК определить валентность? Химия:валентность и степень окисления содержание. КАК определить степень окисления? Степень окисления характеризует состояние атома в молекуле.

«Химия в жизни человека» - Химия в помощь медицине. Целью данных уроков является: Химия – автолюбителям “Где-то за городом очень недорого папа купил автомобиль …”. Мыло же лишено подобных веществ . Объяснение следует: Изучаем рекламу. Информация для размышления: Осадок стеарата кальция и проступает в виде налета. Выросла репка большая – пребольшая …”.

«Электролитическая диссоциация» - Демонстрационный эксперимент. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. Механизм диссоциации веществ. Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4.

«Химические свойства» - Основные понятия химии. Раствор Степень окисления. Вспомним прошлый год… Классы неорганических соединений. Нерастворимые основания. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Классификация солей. Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. Химические свойства кислотных оксидов.

«Неорганическая химия» - Na2S+ 2HCl = H2S? + 2NaCl. VIA S+6 Se+6. +6. Модель Бора. Нсn. Гидролиз по аниону. Гидролиз по катиону и аниону. 4 naон + 2Н2 + O2 + 2Н2SO4. Молярная масса эквивалента вещества Х. Кислотно-основные свойства соединений химических элементов. Карбиды – Be2C, CaC2. Анодное. ?-Перекрывание. Донорно-акцепторный механизм.

«Строение атома» - Число электронов находящихся на одной р -орбитали не может быть больше чем 2. 16. Число электронов в атоме хлора на втором р - подуровне равняется 6. 8 - 2 = 6 15. Заполнение электронной оболочки. Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2).

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Человек 4 | Тема: Поваренная соль | Урок: Химия | Вид: Картинки