Смеси Скачать
презентацию
<<  Коллоидные системы Коллоидно-дисперсные системы  >>
Дисперсные
Дисперсные
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Классификация дисперсных систем
Классификация дисперсных систем
Классификация дисперсных систем
Классификация дисперсных систем
Классификация дисперсных систем
Классификация дисперсных систем
Классификация дисперсных систем
Классификация дисперсных систем
Классификация дисперсных систем
Классификация дисперсных систем
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Дисперсионная среда:
Классификация дисперсных систем и растворов
Классификация дисперсных систем и растворов
это дисперсные системы, в которых размер частицы фазы более 100 нм
это дисперсные системы, в которых размер частицы фазы более 100 нм
Коллоидные системы
Коллоидные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Эффект Тиндаля
Эффект Тиндаля
Эффект Тиндаля
Эффект Тиндаля
Роль дисперсных систем
Роль дисперсных систем
Роль дисперсных систем
Роль дисперсных систем
Картинки из презентации «Дисперсные системы» к уроку химии на тему «Смеси»

Автор: Тамара. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Дисперсные системы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 339 КБ.

Скачать презентацию

Дисперсные системы

содержание презентации «Дисперсные системы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Дисперсные. И растворы. Системы. Дисперсные. Системы. И 8это дисперсные системы, в которых размер частицы фазы более
растворы. 100 нм. Такие системы разделяют на: (И среда, и фаза - не
2Дисперсные системы. Раздробление, Дисперсия =. Измельчение. растворимые в друг друге жидкости). Взвеси. (Среда – жидкость, а
Дисперсные системы состоят как минимум из двух компонентов: фаза – не растворимое в ней вещество). Эмульсии. (Взвеси в газе
Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно мелких частиц жидкостей или твёрдых веществ). Суспензии.
вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в Аэрозоли.
объёме другого. 1. Дисперсионной среды, которая играет роль 9Коллоидные системы. Золи. Гели. Коагуляция -. Это
растворителя и, следовательно, является непрерывной фазой; 2. большинство жидкостей живой клетки (цитоплазма, ядерный сок) и
Дисперсной фазы, играющей роль растворённого вещества. живого организма (кровь, лимфа, тканевая жидкость). Студенистые
3Классификация дисперсных систем. По агрегатному состоянию осадки, образующиеся при коагуляции золей. Явление слипания
дисперсионной среды и дисперсной фазы. Газ. Жидкость. Твёрдое коллоидных частиц и выпадения их в осадок.
вещество. 10
4Дисперсионная среда: Газ. Дисперсная фаза: Газ. Дисперсная 11Эффект Тиндаля. рассеяние света при прохождении светового
фаза: Жидкость. Дисперсная фаза: Твёрдое вещество. Всегда пучка через оптически неоднородную среду. Обычно наблюдается в
гомогенная смесь (воздух, природный газ). Туман, попутный газ с виде светящегося конуса (конус Тиндаля), видимого на тёмном
капельками нефти, аэрозоли. Пыль в воздухе, дым, смог, пыльные и фоне. Характерен для растворов коллоидных систем (например,
песчаные бури. золей металлов, разбавленных латексов, табачного дыма), в
5Дисперсионная среда: Жидкость. Дисперсная фаза: Газ. которых частицы и окружающая их среда различаются по показателю
Жидкость. Дисперсная фаза: Дисперсная фаза: Твёрдое вещество. преломления. На Э.Т. основаны оптические методы определения
Шипучие напитки, пены. Эмульсии. Жидкие среды организма (плазма размеров, формы и концентрации коллоидных частиц и макромолекул.
крови, лимфа, пищеварительные соки), жидкое содержимое клеток Назван по имени открывшего его Дж. Тиндаля. Слева – раствор
(цитоплазма). Золи, гели, пасты (кисели, студни, клеи) Речной и крахмала, справа - вода.
морской ил, взвешенные в воде; Строительные растворы. 12Роль дисперсных систем. Для химии наибольшее значение имеют
6Дисперсионная среда: Твёрдое вещество. Дисперсная фаза: Газ. дисперсные системы, в которых средой является вода и жидкие
Жидкость. Дисперсная фаза: Дисперсная фаза: Твёрдое вещество. растворы. Природная вода всегда содержит растворённые вещества.
Снежный наст с пузырьками воздуха в нём, почва, кирпич и Природные водные растворы участвуют в процессах почвообразования
керамика, пористый шоколад, порошок. Влажная почва, медицинские и снабжают растения питательными веществами. Сложные процессы
и косметические средства (мази, тушь, помада). Горные породы, жизнедеятельности, происходящие в организмах человека и
цветные стёкла, некоторые сплавы. Нажмите любую клавишу. животных, также протекают в растворах. Многие технологические
7Классификация дисперсных систем и растворов. Дисперсные процессы в химической и других отраслях промышленности, например
системы. Растворы. Коллоидные системы. Молекулярные. Взвеси. получение кислот, металлов, бумаги, соды, удобрений протекают в
Золи. Молекулярно- ионные. Гели. Эмульсии. Ионные. Суспензии. растворах.
Аэрозоли.
«Дисперсные системы» | Дисперсные системы.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Dispersnye-sistemy/Dispersnye-sistemy.html
cсылка на страницу

Смеси

другие презентации о смесях

«Ферромагнитная жидкость» - “Меня вдохновляет сама жизнь, сама природа. Применение: магнитная сепарация руд. Выполнил: Бреус В.И., 11 класс Руководитель: Филатова Н.О., к.п.н., учитель физики. Применение: электронные устройства. Видео. Применение: машиностроение. Ферромагнитная жидкость – «умная» жидкость. Применение: преобразование энергии колебательного движения в электрическую.

«Дисперсные частицы» - Суспензию. Грубодисперсных систем. 1 из 11. Концентрация частиц. Какая пара веществ образует эмульсию? Гель. 4 из 11. 9 из 11. 7 из 11. Размер частиц. Какой раствор образует спирт с водой? Использован шаблон создания тестов в PowerPoint. Рассеяние света частицами золя. Дым. Туман. Жидкость + жидкость.

«Кристаллические и аморфные тела» - Кристаллы имеют температуру плавления, аморфные тела – интервал температур (текучесть). Упорядоченное внутреннее строение. Оборудование: кристаллы поваренной соли, медного купороса, фотографии кристаллов. Признаки монокристалла – плоские грани, симметрия. Кристаллы анизотропны, аморфные тела изотропны.

«Значение растворов» - Геологическая роль воды. Значение растворов. Мармелад. Растворы в кулинарии. Рассол. Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH. Растворы в природе. Кисель. Вода в химическом процессе. Органические растворители. H2O – растворитель. Маринад. Автор: учитель СОШ № 4 Чурбакова Елена Васильевна. Материалы к уроку «Значение растворов».

«Дисперсные системы» - Растворы. (И среда, и фаза - не растворимые в друг друге жидкости). Влажная почва, медицинские и косметические средства (мази, тушь, помада). Молекулярные. Природная вода всегда содержит растворённые вещества. Дисперсные системы состоят как минимум из двух компонентов: По агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы.

«Массовая доля вещества» - Молярный объем – объем одного моля вещества. Обозначают Vm . Относительная плотность : Dн2 (х) = М(х) / М (Н2) ; Dвозд.(х) = М(х) / 29. Массовая доля. Мср = ?1 M1 + ?2 M2 + ?3 M3 + … объемная доля ? = V1 / Vобщ. Плотность любого вещества рассчитывается по формуле ? = m/V, измеряется обычно в г/мл или в г/л.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Дисперсные системы | Тема: Смеси | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Смеси > Дисперсные системы.ppt