Диссоциация Скачать
презентацию
<<  Реакции ионного обмена Диссоциация солей  >>
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Демонстрационный эксперимент
Демонстрационный эксперимент
Демонстрационный эксперимент
Демонстрационный эксперимент
Демонстрационный эксперимент
Демонстрационный эксперимент
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Механизм диссоциации веществ
Механизм диссоциации веществ
Механизм диссоциации веществ
Механизм диссоциации веществ
Механизм диссоциации веществ
Механизм диссоциации веществ
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Домашнее задание: Написать уравнения диссоциации: Сернистой кислоты,
Домашнее задание: Написать уравнения диссоциации: Сернистой кислоты,
Желаю удачи
Желаю удачи
Картинки из презентации «Диссоциация» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Диссоциация.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 607 КБ.

Скачать презентацию

Диссоциация

содержание презентации «Диссоциация.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Электролитическая диссоциация химических элементов. Урок - 10приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы
лекция. Автор Борисова А.В. движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому
2Электролитическая диссоциация химических элементов. первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное
Лабораторный опыт 1 В первую сухую пробирку налить движение ионов происходит в результате притяжения их к
концентрированной серной кислоты и добавить метилоранжевого противоположено заряженным электродам.
индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во 11Электролитическая диссоциация химических элементов. Основные
вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой положения теории: 3. Диссоциация – обратимый процесс:
пробирки. параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает
3Электролитическая диссоциация химических элементов. процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях
Лабораторный опыт 2 В две сухие пробирки насыпать немного электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак
кристаллического гидроксида кальция (или оксида кальция) и обратимости.
добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхнуть. В 12Электролитическая диссоциация химических элементов.
одну из пробирок прилить воды. 13Механизм диссоциации веществ. Электролитическая диссоциация
4Электролитическая диссоциация химических элементов. химических элементов.
Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат 14Электролитическая диссоциация химических элементов. Кислоты
меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ +
Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4.
5Демонстрационный эксперимент. Электролитическая диссоциация 15Электролитическая диссоциация химических элементов. Соли
химических элементов. диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na
6Электролитическая диссоциация химических элементов. + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4.
7Электролитическая диссоциация химических элементов. 16Электролитическая диссоциация химических элементов.
8Электролитическая диссоциация химических элементов. Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na
9Электролитическая диссоциация химических элементов. Основные OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH.
положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде 17Домашнее задание: Написать уравнения диссоциации: Сернистой
распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной кислоты, гидроксида
отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.
состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это Электролитическая диссоциация химических элементов.
простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы. 18Желаю удачи!!! Электролитическая диссоциация химических
10Электролитическая диссоциация химических элементов. Основные элементов.
положения теории: 2. При действии электрического тока ионы
«Электролитическая диссоциация» | Диссоциация.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Dissotsiatsija/Elektroliticheskaja-dissotsiatsija.html
cсылка на страницу

Диссоциация

другие презентации о диссоциации

«Химия в быту» - Веб-сайт Критерии оценки: Презентации Буклета. 2005 г. Учебные предметы: химия, биология, история. 2. Комплект материалов для учащихся: Дидактический материал. Полезно или вредно мыло? Учебно - методический пакет. 1. Комплект методических материалов для учителя: Презентации. 5 - 6 уроки –Самостоятельная работа учащихся по обсуждению задания (индивидуально) в группе.

«Химия в жизни человека» - Информация для размышления: Что можно придумать: Но в результате выбирать Вам. Подберите для каждого пятна средства выведения. Яблоки – чемпионы по содержанию железа ( в среднем 2200 мг на 100 г продукта). ". Вывод очевиден. Как объяснить эффективность данного метода лечения ? Целью данных уроков является:

«Химические свойства» - Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. Энергетические уровни. Задания из ЕГЭ по химии. Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). Классификация оснований. Строение периодической системы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Химические свойства кислот.

«Электроны и атомы» - эффективные атомные радиусы, кот. В 1808 г. английский химик Дальтон сформулировал атомистическую теорию. применяем второе правило К. Создание современной квантово-механической модели строения атома. Подобную модель называют ядерной или планетарной. 3. ?=10-8 см. Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня.

«Человек и соль» - Оглавление. Отсюда видно, что необходим солевой баланс, который очень хрупок. Добыча. Применение. Пример: Cu(OH)2CO3. Соль и здоровье. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Пример: Ca(OCl)Cl. Пример: Na2CO3, K3PO4. Соль - самая древняя из специй. Пример: NaHCO3, K2HPO.

«Дефекты твердых тел» - Диффузия по механизму замещения. 3.3.1. Механизмы диффузии. Число перескоков вакансий определяется выражением. Результаты точного и упрошенного (с использованием аппроксимации) решений представлены на рисунке 2.14. Собственное электронное разупорядочение. Ионизация дефектов. 3.1.1. Возникновение энтропии в неравновесных системах (продолжение).

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Диссоциация | Тема: Диссоциация | Урок: Химия | Вид: Картинки