Диссоциация Скачать
презентацию
<<  Теория электролитической диссоциации Катод  >>
Степень электролитической диссоциации
Степень электролитической диссоциации
Степень электролитической диссоциации
Степень электролитической диссоциации
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
Процесс распада электролита на ионы
Процесс распада электролита на ионы
Процесс распада электролита на ионы
Процесс распада электролита на ионы
Электролитическая
Электролитическая
Электролитическая
Электролитическая
Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении
Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении
Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении
Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении
Количественная сторона процесса электролитической диссоциации
Количественная сторона процесса электролитической диссоциации
Степень диссоциации
Степень диссоциации
Степень диссоциации
Степень диссоциации
Степень диссоциации
Степень диссоциации
Степень диссоциации
Степень диссоциации
Степень диссоциации
Степень диссоциации
Классификация электролитов по величине степени
Классификация электролитов по величине степени
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
В воде одного источника обнаружены ионы
В воде одного источника обнаружены ионы
В воде одного источника обнаружены ионы
В воде одного источника обнаружены ионы
Для лечения некоторых заболеваний больные применяют морские ванны
Для лечения некоторых заболеваний больные применяют морские ванны
Для лечения некоторых заболеваний больные применяют морские ванны
Для лечения некоторых заболеваний больные применяют морские ванны
Константа диссоциации — вид константы равновесия
Константа диссоциации — вид константы равновесия
Константа диссоциации — вид константы равновесия
Константа диссоциации — вид константы равновесия
Константа диссоциации — вид константы равновесия
Константа диссоциации — вид константы равновесия
Домашнее задание: §11; вопросы 1, 3 Задачник № 2-3, 2-4, 2-5
Домашнее задание: §11; вопросы 1, 3 Задачник № 2-3, 2-4, 2-5
Домашнее задание: §11; вопросы 1, 3 Задачник № 2-3, 2-4, 2-5
Домашнее задание: §11; вопросы 1, 3 Задачник № 2-3, 2-4, 2-5
Картинки из презентации ««Электролитическая диссоциация» химия» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию ««Электролитическая диссоциация» химия.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 786 КБ.

Скачать презентацию

«Электролитическая диссоциация» химия

содержание презентации ««Электролитическая диссоциация» химия.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Степень электролитической диссоциации. 11Электролитическая диссоциация.
2Электролитическая диссоциация. 12.В воде одного источника обнаружены ионы: Растворение каких
3H2O. Электролитическая диссоциация. солей в дистиллированной воде даст раствор, содержащий те же
4Электролитическая диссоциация. Процесс распада электролита ионы? Имеет ли задача только одно решение? Cl -. K +. Ca2+. SO 4
на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется 2-. Mg2+. Cо32-. Na+. PO 4 3-.
электролитической диссоциацией. (1887г). Сванте Аррениус 13Электролитическая диссоциация. Для лечения некоторых
(1859-1927). заболеваний больные применяют морские ванны. Морская вода
5Электролитическая диссоциация Повторим: «Электролиты» содержит, в основном, ионы натрия, магния, кальция калия,
«неэлектролиты» «гидратированные ионы» «реакция гидратации» сульфат-, иодид- и хлорид-ионы. В лечебницах, расположенных
«электролитическая диссоциация». далеко от моря, морскую воду приготавливают искусственно. Какие
6Электролитическая диссоциация. Все ли электролиты одинаково соли нужно растворить в пресной воде, чтобы получить морскую
распадаются на ионы при растворении в воде или расплавлении??? воду?
7Количественная сторона процесса электролитической 14Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая
диссоциации выражается величиной с названием «степень показывает склонность большого объекта
электролитической диссоциации». диссоциировать(разделяться) обратимым образом на маленькие
8Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации - это объекты, как например когда комплекс распадается на
отношение числа частиц, распавшихся на ионы (n), к общему числу составляющиемолекулы, или когда соль разделяется в водном
растворённых частиц (N). растворе на ионы. Константа диссоциации обычно обозначается и
9Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации зависит обратна константе ассоциации. В общей реакции где комплекс
от: природы вещества концентрации раствора температуры. разбивается на x единиц A и y единиц B, константа диссоциации
10Классификация электролитов по величине степени определяется так: где [A], [B] и [AxBy] — концентрации A, B и
электролитической диссоциации. Сильные электролиты (? > 30%) комплекса AxBy соответственно.
Слабые электролиты (? до 30%) Электролиты средней силы 15Домашнее задание: §11; вопросы 1, 3 Задачник № 2-3, 2-4,
(30%>?>3%). 2-5.
««Электролитическая диссоциация» химия» | «Электролитическая диссоциация» химия.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Elektroliticheskaja-dissotsiatsija-khimija/Elektroliticheskaja-dissotsiatsija-khimija.html
cсылка на страницу

Диссоциация

другие презентации о диссоциации

«Ионные уравнения» - 1. Записать молекулярное уравнение реакции. 5. Записать уравнение без вычёркнутых ионов. Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции. 3. Написать полное ионное уравнение реакции. 2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей. Составление ионных уравнений.

«Электролитическая диссоциация солей» - Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Химические свойства солей. Применение солей. Классификация солей по составу. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации?

«Электролитическая диссоциация» - В одну из пробирок прилить воды. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. Демонстрационный эксперимент. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4.

«Реакции ионного обмена» - Реакция ионного обмена. Реакции ионного обмена. Составить полное ионное уравнение. Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ. Формулы веществ. Взаимодействие ионов в растворе. Вода. Взаимодействие ионов. Тест. Нерастворимые вещества. Реакции обмена. Диссоциация щелочей. Порядок действий.

««Электролитическая диссоциация» химия» - Классификация электролитов по величине степени. Количественная сторона процесса электролитической диссоциации. Процесс распада электролита на ионы. Степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации — вид константы равновесия. В воде одного источника обнаружены ионы. Степень диссоциации. Электролитическая.

«Анод и катод» - Электролиз раствора NaCl. Процессы на катоде 2. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Процессы на аноде 3-4. Электролитическая ванна. Электроды. Электролиз расплавов. Анод (+). Окисление. Электролиз. Процессы на катоде 4. Анионы не окисляются. Анод растворимый. Металлы. Восстановление. Процессы на катоде 1.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: «Электролитическая диссоциация» химия | Тема: Диссоциация | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > «Электролитическая диссоциация» химия.ppt