«Электролитическая диссоциация» химия |
|
Диссоциация
Скачать презентацию |
||
| << Теория электролитической диссоциации | Катод >> |
Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию ««Электролитическая диссоциация» химия.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 786 КБ.
Скачать презентацию«Электролитическая диссоциация» химия
содержание презентации ««Электролитическая диссоциация» химия.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Степень электролитической диссоциации. | 11 | Электролитическая диссоциация. |
| 2 | Электролитическая диссоциация. | 12 | .В воде одного источника обнаружены ионы: Растворение каких |
| 3 | H2O. Электролитическая диссоциация. | солей в дистиллированной воде даст раствор, содержащий те же | |
| 4 | Электролитическая диссоциация. Процесс распада электролита | ионы? Имеет ли задача только одно решение? Cl -. K +. Ca2+. SO 4 | |
| на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется | 2-. Mg2+. Cо32-. Na+. PO 4 3-. | ||
| электролитической диссоциацией. (1887г). Сванте Аррениус | 13 | Электролитическая диссоциация. Для лечения некоторых | |
| (1859-1927). | заболеваний больные применяют морские ванны. Морская вода | ||
| 5 | Электролитическая диссоциация Повторим: «Электролиты» | содержит, в основном, ионы натрия, магния, кальция калия, | |
| «неэлектролиты» «гидратированные ионы» «реакция гидратации» | сульфат-, иодид- и хлорид-ионы. В лечебницах, расположенных | ||
| «электролитическая диссоциация». | далеко от моря, морскую воду приготавливают искусственно. Какие | ||
| 6 | Электролитическая диссоциация. Все ли электролиты одинаково | соли нужно растворить в пресной воде, чтобы получить морскую | |
| распадаются на ионы при растворении в воде или расплавлении??? | воду? | ||
| 7 | Количественная сторона процесса электролитической | 14 | Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая |
| диссоциации выражается величиной с названием «степень | показывает склонность большого объекта | ||
| электролитической диссоциации». | диссоциировать(разделяться) обратимым образом на маленькие | ||
| 8 | Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации - это | объекты, как например когда комплекс распадается на | |
| отношение числа частиц, распавшихся на ионы (n), к общему числу | составляющиемолекулы, или когда соль разделяется в водном | ||
| растворённых частиц (N). | растворе на ионы. Константа диссоциации обычно обозначается и | ||
| 9 | Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации зависит | обратна константе ассоциации. В общей реакции где комплекс | |
| от: природы вещества концентрации раствора температуры. | разбивается на x единиц A и y единиц B, константа диссоциации | ||
| 10 | Классификация электролитов по величине степени | определяется так: где [A], [B] и [AxBy] — концентрации A, B и | |
| электролитической диссоциации. Сильные электролиты (? > 30%) | комплекса AxBy соответственно. | ||
| Слабые электролиты (? до 30%) Электролиты средней силы | 15 | Домашнее задание: §11; вопросы 1, 3 Задачник № 2-3, 2-4, | |
| (30%>?>3%). | 2-5. | ||
| ««Электролитическая диссоциация» химия» | «Электролитическая диссоциация» химия.ppt | |||
Диссоциация
«Ионные уравнения» - 1. Записать молекулярное уравнение реакции. 5. Записать уравнение без вычёркнутых ионов. Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции. 3. Написать полное ионное уравнение реакции. 2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей. Составление ионных уравнений.
«Электролитическая диссоциация солей» - Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Химические свойства солей. Применение солей. Классификация солей по составу. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации?
«Электролитическая диссоциация» - В одну из пробирок прилить воды. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. Демонстрационный эксперимент. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4.
«Реакции ионного обмена» - Реакция ионного обмена. Реакции ионного обмена. Составить полное ионное уравнение. Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ. Формулы веществ. Взаимодействие ионов в растворе. Вода. Взаимодействие ионов. Тест. Нерастворимые вещества. Реакции обмена. Диссоциация щелочей. Порядок действий.
««Электролитическая диссоциация» химия» - Классификация электролитов по величине степени. Количественная сторона процесса электролитической диссоциации. Процесс распада электролита на ионы. Степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации — вид константы равновесия. В воде одного источника обнаружены ионы. Степень диссоциации. Электролитическая.
«Анод и катод» - Электролиз раствора NaCl. Процессы на катоде 2. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Процессы на аноде 3-4. Электролитическая ванна. Электроды. Электролиз расплавов. Анод (+). Окисление. Электролиз. Процессы на катоде 4. Анионы не окисляются. Анод растворимый. Металлы. Восстановление. Процессы на катоде 1.
Химия
64 темыДиссоциация
10 презентаций
«Электролитическая диссоциация» химия
