Физические и химические свойства кислот |
|
Кислоты
Скачать презентацию |
||
| << Органические кислоты | Реакции кислот >> |
Автор: Ev0k3n. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Физические и химические свойства кислот.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1321 КБ.
Скачать презентациюФизические и химические свойства кислот
содержание презентации «Физические и химические свойства кислот.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Физические и химические свойства кислот. Учитель химии МОУ | 8 | Трех-основные H3PO4. Одно-основные hcl HNO3. Двух-основные |
| СОШ №41: Бронникова Марина Александровна г.Челябинск. | H2S H2SO4. 2. По количеству атомов водорода. Кислоты. | ||
| 2 | Ожидаемые результаты: Знать состав формул, определение | 9 | Физические свойства кислот. При обычных условиях кислоты |
| кислот, индикаторов, физические и химические свойства кислот. | могут быть твердыми и жидкими. Кислоты –едкие жидкости (кроме | ||
| Совершенствовать: учебные умения по составлению химических | кремневой), с кислым вкусом, без запаха, разъедают многие | ||
| уравнений, практические навыки по проведению лабораторных | вещества. | ||
| опытов. Способствовать развитию умений сравнивать, обобщать, | 10 | Польза кислот. | |
| делать выводы; Развивать внимание, мышление и память. Повторить | 11 | Вред кислот. Получение H2SO4 – на ЧЭЦЗ. Ашинский химический | |
| и закрепить правила ТБ при работе с веществами. Воспитывать | завод – уксусная кислота. | ||
| бережливое отношение к реактивам и оборудованию, | 12 | Техника безопасности от строгой химички. Ты в хим. кабинет | |
| дисциплинированность, аккуратность и умение работать в группе. | пришел Так запомни кроха Безопасность хорошо, Быть безруким | ||
| 3 | Разгадайте шараду: Мы первым слогом подзовем кота, Вторым | плохо. Ты над брюками держал С кислотой пробирку? Круто, парень, | |
| измерим с судна толщу вод, Союз на окончание пойдет, И целым | ты попал – На штанишки с дыркой! При работе с кислотой Не нужна | ||
| станет слово... (Кис-лот-а.). | тревога. С осторожностью простой Избежишь ожога. | ||
| 4 | Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода | 13 | Химические свойства кислот. Индикатор лакмус красный Кислоту |
| и кислотного остатка. Нn+1 (KO)-n. | укажет ясно. Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый всегда. | ||
| 5 | Формулы, каких веществ «лишние» и почему? 1)HCI 2)CO2 3)NaOH | 14 | |
| 4) H2SO4 5) NaCI 6) H3PO4 7) HNO3 8) H2S 9) СаО 10) H2CO3 11)Н2О | 15 | Кислоты реагируют с цинком кислоты не реагируют с медью. | |
| 12)Н2SiO4. | 16 | ||
| 6 | Дать название кислотам: HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 | 17 | Ответы: iвариант iвариант 1.А 1.Б 2.Б 2.А 3.В 3.Б 4.А 4.В |
| H2CO3 н2sio4. Соляная кислота. Серная кислота. Фосфорная | 5.Б 5.А. Закрепление знаний тест. | ||
| кислота. Азотная кислота. Сероводородная кислота. Азотистая | 18 | Обобщение: | |
| кислота. Сернистая кислота. Угольная кислота. Кремневая кислота. | 19 | §20, 38 упр.4, дополнительно упр.6 стр.214 Составить | |
| 7 | Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Кислородсодержащие HNO3 | кроссворд по теме «Кислоты». Домашнее задание. | |
| H2SO4 H2CO3 H3PO4. Классификация кислот. 1. По содержанию | 20 | Благодарю за урок ! успеха! | |
| кислорода. Кислоты. | |||
| «Физические и химические свойства кислот» | Физические и химические свойства кислот.ppt | |||
Кислоты
«Угольная кислота и её соли» - О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? О каком явлении идет речь? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. Ввести в схему. Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10.
«Угольная кислота» - 7. 2. 10. 8. Угольная кислота но c = o но. 3. Разложение при нагревании. 2NaOH. Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства: 16. 1. 3.
«Азотная кислота» - Ковалентная полярная. 1. Ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты водород. Составьте уравнение реакции получения азотной кислоты. Концентрация кислоты. 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O. 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O. С оксидом меди (II), оксидом алюминия; 2H+ + SiO32– = ?H2SiO3. Определите тип реакции.
«Физические и химические свойства кислот» - 1. По содержанию кислорода. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами. Соляная кислота. При работе с кислотой Не нужна тревога. Сероводородная кислота. Одно-основные hcl HNO3. Ожидаемые результаты: Сернистая кислота. При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Ашинский химический завод – уксусная кислота.
«Производство серной кислоты» - «Печной газ». 4 fes2(т) + 11 o2(г) ? 2 fe2o3(т) + 8 so2(г) + Q. II стадия. МОУ Навлинская СОШ №1 Учитель химии Кожемяко Г.С. Очистка «печного газа». Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу. III стадия. В контактном аппарате полки с катализатором V2O5. Сушильная башня. Технология производства. Электрофильтр.
«Серная кислота урок» - Девиз урока: Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Как можно распознать серную кислоту? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Кислотный дождь. Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения?
Химия
64 темыКислоты
15 презентаций
Физические и химические свойства кислот
