Свойства воды Скачать
презентацию
<<  Химические свойства воды Жёсткость воды  >>
Физические и химические свойства воды
Физические и химические свойства воды
Цели урока
Цели урока
Оборудование
Оборудование
Физический процесс происходит при очистке воды
Физический процесс происходит при очистке воды
Больше всего примесей содержится в воде
Больше всего примесей содержится в воде
Распределите предложенные вещества
Распределите предложенные вещества
Уксус, соль, мел, ржавчина
Уксус, соль, мел, ржавчина
Физические свойства воды
Физические свойства воды
Оформите запись химических свойств воды в виде обобщающей таблицы
Оформите запись химических свойств воды в виде обобщающей таблицы
Химические свойства воды
Химические свойства воды
Реакции замещения
Реакции замещения
Реакции соединения
Реакции соединения
Реакция разложения
Реакция разложения
Выполните задания самостоятельно
Выполните задания самостоятельно
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Физические и химические свойства воды» к уроку химии на тему «Свойства воды»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Физические и химические свойства воды.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 591 КБ.

Скачать презентацию

Физические и химические свойства воды

содержание презентации «Физические и химические свойства воды.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Тема: Физические и химические свойства воды. Учитель 7Распределите предложенные вещества – СO2 , H2, O2 , Уксус,
Дмитренко И. Б. соль, мел, ржавчина, растительное масло, спирт в пустые столбики
2Цели урока: Изучить химические свойства воды. Начать таблицы, используя свой жизненный опыт. Растворенное вещество.
формировать представления о важнейших классах неорганических Растворимые. Малорастворимые. Газ. Сo2. H2, O2. Жидкость .
соединений: кислотах и основаниях. Научить записывать уравнения Уксус, спирт. Масло. Твердое вещество . Соль. Мел, ржавчина.
реакций воды с активными металлами, оксидами металлов и 8Физические свойства воды: Вода существует в трёх агрегатных
неметаллов. состояниях. При обычных условиях вода представляет собой
3Оборудование: периодическая таблица химических элементов; прозрачную жидкость без вкуса и запаха. В XVIII ВЕКЕ ВОДА
лист ученика, содержащий информацию по теоретическому материалу ПОСЛУЖИЛА ЭТАЛОНОМ ДЛЯ ВЫБОРА ЕДИНИЦЫ МАССЫ: МАССЕ 1 куб. см.
и инструкции; ноутбук, проектор, экран; реактивы – вода, БЫЛО ПРИПИСАНО ЗНАЧЕНИЕ 1г МАКСИМАЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ПРИ 4°С
металлический натрий и магний, оксиды кальция и фосфора, ПРИНЯТА ЗА 1г/мл, ВСЕ ОСТАЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА СРАВНИВАЮТСЯ ПО
индикаторы; лабораторное оборудование. ПЛОТНОСТИ И МАССЕ С ВОДОЙ ПЛОТНОСТЬ ЛЬДА МЕНЬШЕ, ЧЕМ У ЖИДКОЙ
41. Физический процесс происходит при очистке воды методом ВОДЫ, ЧТО ЯВЛЯЕТСЯ АНОМАЛЬНЫМ СВОЙСТВОМ ВОДЫ ВОДА ОБЛАДАЕТ САМОЙ
фторирования озонирования хлорирования отстаивания 2. Больше БОЛЬШОЙ ТЕПЛОЕМКОСТЬЮ ОНА НЕ ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК.
всего примесей содержится в воде дождевой морской речной 9Оформите запись химических свойств воды в виде обобщающей
дистиллированной 3. К физическим свойствам воды не относятся таблицы. Химические свойства воды. Уравнение химической реакции.
агрегатное состояние цвет температура кипения способность к Тип реакции. 1. Взаимодействие воды с ...
разложению электрическим током 4. Растворимость вещества в воде 10Химические свойства воды: 1. Реакции замещения: а) активный
не зависит от температуры природы вещества природы растворителя металл + вода = щёлочь( растворимое основание) + водород(газ)
массы растворителя 5. Основной запас воды на Земле находится в: 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 (-OH) – гидроксильная группа 2Na + 2H2O
морях и океанах; подземных источниках; атмосфере; ледниках; = 2NaOH + H2 гидроксид натрия Mg + 2HOH = Mg(OH)2 + H2 ( при
озерах, реках; живых организмах. 6. При приготовлении раствора нагревании) t Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 гидроксид магния При
его объем: равен объему смешиваемых компонентов; равен объему добавлении индикатора (фенолфталеин) к раствору меняется цвет:
растворителя; равен объему растворяемого вещества; не равен бесцветный? малиновый Среда щелочная.
объему смешиваемых компонентов. 111.Реакции замещения: (продолжение). Б) малоактивный металл +
51. Физический процесс происходит при очистке воды методом вода = оксид металла + водород(газ) ( при нагревании) t zn + H2O
фторирования озонирования хлорирования отстаивания 2. Больше = zno + H2 в) неметалл + вода = оксид неметалла + водород(газ) C
всего примесей содержится в воде дождевой морской речной + H2O = CO + H2.
дистиллированной 3. К физическим свойствам воды не относятся 122.Реакции соединения: а) оксид активного металла + вода =
агрегатное состояние цвет температура кипения способность к щелочь ( растворимое основание), СаО + HOH = Са(ОН)2 СаО + Н2О =
разложению электрическим током 4. Растворимость вещества в воде Са(ОН)2; гидроксид кальция б) оксид неметалла + вода = кислота t
не зависит от температуры природы вещества природы растворителя Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 - фосфорная кислота (-РО4) – кислотный
массы растворителя 5. Основной запас воды на Земле находится в: остаток При добавлении индикатора (метилоранж) к раствору
морях и океанах; подземных источниках; атмосфере; ледниках; меняется цвет: оранжевый? розовый Среда кислая.
озерах, реках; живых организмах. 6. При приготовлении раствора 133. Реакция разложения: Разложения воды электрическим током.
его объем: равен объему смешиваемых компонентов; равен объему t 2Н2О = 2Н2 + О2.
растворителя; равен объему растворяемого вещества; не равен 14Выполните задания самостоятельно: Вариант I Напишите три
объему смешиваемых компонентов. уравнения химических реакций между: а) калием; б) оксидом
6Распределите предложенные вещества – СO2 , H2, O2 , Уксус, натрия; в) оксидом серы(IV) Вариант II Напишите три уравнения
соль, мел, ржавчина, растительное масло, спирт в пустые столбики химических реакций между: а) кальцием; б) оксидом калия; в)
таблицы, используя свой жизненный опыт. Растворенное вещество. оксидом азота(IV).
Растворимые. Малорастворимые. Газ. Жидкость . Твердое 15Домашнее задание. § 29 (с. 84—87), упр. 5—7 (с. 87—88).
вещество .
«Физические и химические свойства воды» | Физические и химические свойства воды.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Fizicheskie-i-khimicheskie-svojstva-vody/Fizicheskie-i-khimicheskie-svojstva-vody.html
cсылка на страницу

Свойства воды

другие презентации о свойствах воды

«Свойства воды» - А под ногами нашими песок — Оксид кислотный. Нам так приятен летнею порой Вкус кислый газированной водицы! Вода относится к числу наиболее распространённых в природе веществ. К примеру, угольки мы можем взять. Взаимодействие воды с простыми веществами. Исследование свойств воды. Взаимодействие воды со сложными веществами.

«Физические и химические свойства воды» - Распределите предложенные вещества. Физический процесс происходит при очистке воды. Цели урока. Выполните задания самостоятельно. Химические свойства воды. Физические и химические свойства воды. Оборудование. Реакция разложения. Реакции соединения. Уксус, соль, мел, ржавчина. Реакции замещения. Больше всего примесей содержится в воде.

«Физические свойства воды» - Зависимость удельной теплоемкости от температуры. Введение. При какой температуре вода замерзает? Четыре стихии Аристотеля. С увеличением давления температура кипения растет. Физические свойства воды. Ну, кто же не знает, что вода замерзает при 00С? Температура кипения повышается также с увеличением содержания в воде растворимых веществ.

«Химические свойства воды» - Молекула воды имеет угловую структуру. Чем объясняется такая исключительная роль воды? Методы исследования: Между молекулами воды образуются водородные связи. Ознакомиться со строением молекулы воды. А вода при охлаждении до 0°С, в отличие от других жидкостей, расширяется. Океаны внезапно закипели бы.

«Память воды» - Передастся по всей цепочке. Первичная память появляется после одноразового информационного воздействия. Гигантский икосаэдр состоит из 13 и более мелких структурных элементов – переносчиков информации. 1988год - Эксперименты французского иммунолога доктора Жана Бенвениста. 2004 год - Исследования профессора Му Шик Джона.

«Смачивание» - Тела: железо, дерево, растение, стекло. Наблюдение. Вода смачивается. Вода и масло смачивается на железе. Смачивание зависит от материала тела. Задание. Всё смачивается. Лабораторная работа. Жидкости: масло, вода. Вода смачивается на стекле. Масло смачивается. Масло смачивается на растении и на дереве.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Физические и химические свойства воды | Тема: Свойства воды | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Свойства воды > Физические и химические свойства воды.ppt