Оксиды Скачать
презентацию
<<  Оксид азота Оксид углерода  >>
Кислородные соединения азота
Кислородные соединения азота
Оксиды
Оксиды
Оксиды азота
Оксиды азота
Формула
Формула
Оксид азота
Оксид азота
Физические свойства
Физические свойства
Характер
Характер
Применение
Применение
Монооксид азота
Монооксид азота
Монооксид азота
Монооксид азота
Монооксид азота
Монооксид азота
Бесцветный газ
Бесцветный газ
Не реагирует с водой
Не реагирует с водой
Получение NO
Получение NO
Азотистый ангидрид
Азотистый ангидрид
Азотистый ангидрид
Азотистый ангидрид
Жидкость синего цвета
Жидкость синего цвета
Кислотный оксид
Кислотный оксид
Применяется в лаборатории
Применяется в лаборатории
Диоксид азота
Диоксид азота
Диоксид азота
Диоксид азота
Газ
Газ
Газ
Газ
Реагирует с водой
Реагирует с водой
В производстве
В производстве
Лисий хвост
Лисий хвост
Лисий хвост
Лисий хвост
Пентаоксид диазота
Пентаоксид диазота
Летучие кристаллы
Летучие кристаллы
Солеобразующий кислотный оксид
Солеобразующий кислотный оксид
Для получения азотной кислоты
Для получения азотной кислоты
Спасибо за работу
Спасибо за работу
Картинки из презентации «Формулы оксида азота» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: Ольга. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Формулы оксида азота.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 201 КБ.

Скачать презентацию

Формулы оксида азота

содержание презентации «Формулы оксида азота.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислородные соединения азота. Оксиды азота. 13Федотов Н.
2Что относится к кислородным соединениям? Оксиды Кислоты 14Физические свойства. Жидкость синего цвета (при н. у.), в
(кислородсодержащие). Оксиды азота и кислоты, содержащие азот. твёрдом виде — синеватого цвета. Устойчив только при
3Оксиды азота. Оксиды азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5. Степени температурах ниже ?4 °C. Без примесей NO2 и NO существует только
окисления азота +1 +2 +3 +4 +5. в твёрдом виде. Высоко токсичен. Вызывает тяжёлые ожоги кожи.
4Формула. Название. Физические свойства. Применение. 15Характер. При взаимодействии с водой даёт азотистую кислоту,
Характер. Взаимодействие с водой и щелочью. При взаимодействии с растворами щелочей образуются
5Оксид азота (I) оксид диазота закись азота веселящий газ. соответствующие нитриты, Солеобразующий кислотный оксид.
N+12O-2. Группа 1 Школьникова Д. Осипов В. 16Применение. Применяется в лаборатории для получения
6Физические свойства. При нормальной температуре это азотистой кислоты и её солей.
бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и 17Оксид азота (IV) диоксид азота, бурый газ. N+4O2-2. Группа
привкусом. Растворим в воде Из 1 кг жидкой закиси азота 4: Иванова А. Ершова Н.
образуется 500 л газа. Не воспламеняется, но поддерживает 18Физические свойства. газ, красно-бурого цвета, с характерным
горение. острым запахом высокотоксичен. Даже в небольших концентрациях он
7Характер. Относится к несолеобразующим оксидам, с водой, с раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает
растворами щелочей и кислот не взаимодействует. отёк лёгких.
8Применение. Средство для ингаляционного наркоза Малые 19Характер. Реагирует с водой, кислотами и щелочами.
концентрации закиси азота вызывают чувство опьянения (отсюда Солеобразующий, кислотный.
название — «веселящий газ») и лёгкую сонливость. При вдыхании 20Применение. В производстве серной и азотной кислот, в
чистого газа быстро развиваются состояние наркотического качестве окислителя в жидком ракетном топливе и смесевых
опьянения, а затем асфиксия. В смеси с кислородом при правильном взрывчатых веществах.
дозировании вызывает наркоз без предварительного возбуждения и 21«Лисий хвост». «Лисий хвост» — жаргонное название выбросов в
побочных явлений. В двигателях внутреннего сгорания В пищевой атмосферу оксидов азота на химических предприятиях (иногда — из
промышленности соединение зарегистрировано в качестве пищевой выхлопных труб автомобилей). Название происходит от
добавки E942, как пропеллент и упаковочный газ. оранжево-бурого цвета диоксида азота. «Лисий хвост» на
9Оксид азота (II) монооксид азота окись азота. N+2O-2. Группа Нижнетагильском металлургическом комбинате.
2 Акименко С. Светловская Д. 22N2O5. Оксид азота(V) пентаоксид диазота, нитрат нитроила,
10Физические свойства. При нормальных условиях бесцветный газ, азотный ангидрид.
плохо растворимый в воде, сжижается с трудом, в жидком и твёрдом 23Физические свойства. Бесцветные, очень летучие кристаллы.
виде имеет голубой цвет. Крайне неустойчив.
11Характер. Не реагирует с водой, кислотами и щелочами. 24Характер. Солеобразующий кислотный оксид. Соответствует
Несолеобразующий. азотная кислота HNO3.
12Применение. Получение NO является одной из стадий получения 25Применение. Применяется в лаборатории для получения азотной
азотной кислоты. кислоты и её солей.
13Оксид азота(III) азотистый ангидрид N2O3. Группа 3 Сидров И. 26Спасибо за работу!
«Формулы оксида азота» | Формулы оксида азота.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Formuly-oksida-azota/Formuly-oksida-azota.html
cсылка на страницу

Оксиды

другие презентации об оксидах

«Разложение оксидов» - Задания. Глоссарий. Амфотерные оксиды. Основные оксиды. Классиф. Оглавление. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Оксиды. Классификация оксидов. Кислотные оксиды. Пособие для учащихся.

«Оксид углерода» - Получение оксида углерода (IV). Использованы ЦОР: Оксид углерода (II). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Со. Оксиды углерода. Оксид углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование.

«Оксид азота» - В воде малорастворим. Бесцветный газ, не имеет запаха. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. 2NO2 === N2O4. Кислотный оксид: N2o3-оксид азота (III). Как и оксид азота(III) практического значения не имеет. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится? NO2. «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах.

«Угарный газ» - В результате отравления: Физические свойства. Источники СО в атмосфере: Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива. Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия. Конверсия газов. Нарушается обмен фосфора и азота. Химические свойства: Нарушается водно-солевой обмен.

«Оксиды» - В природе. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Многие руды металлов являются оксидами. Оксид кальция СаO. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Оксид бериллия BeO. Оксид кремния (IV) SiO2. Белила. Оксид углерода (II) CO. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%.

«Формулы оксида азота» - Получение NO. Жидкость синего цвета. Пентаоксид диазота. Оксиды азота. Бесцветный газ. Диоксид азота. Реагирует с водой. Формула. Азотистый ангидрид. Применяется в лаборатории. Физические свойства. Кислородные соединения азота. Не реагирует с водой. Применение. Оксид азота. Газ. Лисий хвост. Оксиды.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Формулы оксида азота | Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Оксиды > Формулы оксида азота.ppt