Фосфор Скачать
презентацию
<<  Значение фосфора Фосфор 1  >>
Химический элемент № 15
Химический элемент № 15
Химический элемент № 15
Химический элемент № 15
Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы
Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы
Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы
Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы
Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе
Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе
Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе
Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе
Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе
Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе
Аллотропия
Аллотропия
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами
Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие со щелочами
Взаимодействие со щелочами
Получение
Получение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Картинки из презентации «Фосфор» к уроку химии на тему «Фосфор»

Автор: Химия. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Фосфор.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 161 КБ.

Скачать презентацию

Фосфор

содержание презентации «Фосфор.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химический элемент № 15. 7фосфина PH3: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3 Фосфин PH3 по
2Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент химическим свойствам похож на аммиак NH3.
подгруппы азота (VA) периодической системы элементов. 8Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в
3Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в растворе щелочи он диспропорционирует: P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 +
природе. Он входит в состав многих горных пород и содержится в 3NaH2PO2. Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 +
живых организмах (в костях, зубах и т.д.). 2H2O = 3H3PO4 + 5NO. 0. -3. +1. Р0 + 3е > Р-3 1 ок – ль; вос
4Аллотропия. Белый фосфор. t? Красный фосфор. Р (Па). Р (Па), – ние; Р0 - 1е > Р+1 3 вос – ль; ок – ние;
t? Черный фосфор. Видео. 9Получение. Фосфор в промышленности получают из фосфата
5Химические свойства. кальция Ca3(PO4)2, который выделяют из фосфоритов и
6Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Фосфор фторапатитов. Метод получения основан на реакции восстановления
может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, Ca3(PO4)2 до фосфора. В качестве восстановителя используют кокс
галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от (углерод) . Для связывания соединений кальция добавляют
того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются кварцевый песок SiO2. Реакция протекает по уравнению: 2Ca3(PO4)2
соединения фосфора (III) и (V) , например: 2P + 3Br2 = 2PBr3 или + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 +10CO.
2P + 5Br2 = 2PBr5 4P + 5О2 = 2P2О5. Видео. Видео. 10Применение. В военных целях Спичечное производство
7Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с Взрывчатые вещества Фосфорные удобрения Моющие средства Пищевые
металлами образуются фосфиды: 3Mg + 2P = Mg3P2 Фосфиды некоторых добавки (БАДы).
металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного
«Элемент фосфор» | Фосфор.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Fosfor/Element-fosfor.html
cсылка на страницу

Фосфор

другие презентации о фосфоре

«Элемент хром» - Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Применение хрома. Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Значительные запасы хромовых руд есть на Урале. Важные факты. Функции хрома в жизни человека. Наглядное применение хрома. Основная роль хрома в организме - это регуляция сахара в крови.

«Химический элемент - сера» - Сера в отраслях промышленности. Пластическая сера, вещество коричневого цвета. Нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Природные минералы серы. Физические свойства. Природный сросток кристаллов самородной серы. Кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета. Сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого.

«Элемент фосфор» - Красный фосфор. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Белый фосфор. Взаимодействие с конц. азотной кислотой. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок. Черный фосфор. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие со щелочами. Фосфор. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами.

«Названия химических элементов» - N. С. 2. Цели. “Только упорством и трудом можно достичь результатов”. Fe. K. 1. Д. И. Менделеев родился в Сибири, в Тобольске, и был семнадцатым ребенком в большой семье. Обозначение химических элементов алхимиками. Свинец. 3. Имена великих ученых: кюрий, фермий, эйнштейний и, обязательно - менделевий.

«Периодическая система химических элементов» - 12-14 балла – «4» -желтый вагончик. Строение атома». А. 2 Б. 8 В. 18 Г. 32. Станция узнавай-ка "Мои соседи". 1. Чему равно общее число электронов в атоме кремния. А. 17 Б. 35 В. 35,5 Г. 52 6. Сколько электронов вращается вокруг ядра в атоме фтора? 8-11 баллов – «3» -красный вагончик. Название страны: «Химический элементарий».

«H2O и H2S» - [S2–]?[H3O+]. [HS–]?[H3O+]. [H2S]. C1 C1 C1. Серная кислота. [...]: С0?x x x + c1. SO3S2–. x ? (x + C1). [...]: x?y y y + x. K K1=. Водородные и кислородные соединения. Условия осаждения: С(М2+) ? С(S2?) ? ПР (MS). Получение. ? = 1,63 д. Кислородные соединения. Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л).

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Фосфор | Тема: Фосфор | Урок: Химия | Вид: Картинки