Галогены и их соединения |
|
Галогены
Скачать презентацию |
||
| << Характеристика галогенов | Йод 1 >> |
Автор: 3. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Галогены и их соединения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 436 КБ.
Скачать презентациюГалогены и их соединения
содержание презентации «Галогены и их соединения.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Соединения галогенов. | 9 | Качественная реакция на галогенид - ионы. Взаимодействие с |
| 2 | Цели урока: Рассмотреть свойства и применение важнейших | ионом серебра: (AgNO3) AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl (белый ) AgNO3 | |
| соединений галогенов. Изучить качественные реакции на | + KВr = KNO3 + AgBr(Светло-желтый) AgNO3 + KI = KNO3 + AgI( | ||
| галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших | желтый). | ||
| соединений галогенов и способы получения галогенов. | 10 | Фтор F2. Открыт Муассаном в 1886 году электролизом | |
| 3 | Основное содержание. Понятие о галогеноводородах | безводного фторида углерода. Криолит: Na3AlF6. Плавиковый шпат | |
| Галогеноводородные кислоты Оксокислоты Галогениды.(соли) | СаF2. | ||
| Значение соединений галогенов. | 11 | Соединения фтора. Плавиковая кислота: HF Разъедает стекло | |
| 4 | Соединения галогенов. Галогеноводороды, – Это едкие газы с | Зарин и зоман- Боевые отравляющие вещества. n(-CF2-CF2-) Тефлон | |
| резким запахом, хорошо раствормые в воде. HF HCl HBr HI. | устойчив к действию всех известных кислот и их смесей. Он | ||
| Йодоводород. Хлороводород. Бромоводород. Фтороводород. | выдерживает температуры от -269 до +200°С. | ||
| 5 | Получение хлороводорода. NaСl(тв) + Н2SО4(конц) = НСl? + | 12 | Хлор. Галит (NaCl ). ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан). KClO3 |
| КНSО4. | - Бертолетова соль. 2KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2?. | ||
| 6 | Галогеноводородные кислоты. Образуются при растворении | 13 | Бром. Agbr- фотография nabr- дубление кожи kbr- линзы libr- |
| галогеноводородов в воде. HF HCl HBr HI. Бромоводородная | используется в кондиционерах. | ||
| кислота. Хлороводородная кислота (соляная). Фтороводородная | 14 | Йод. Получил Б.Куртуа. (1811 г) 2NaI + 2H2SO4 = I2 + SO2? + | |
| кислота ( плавиковая). Йодоводородная кислота. | Na2SO4 + 2H2O 3I2 + 5NH3 = I3N?NH3? + 3NH4?. моноаммиакат | ||
| 7 | Оксокислоты. Хлорная – НСlO4 Сl2O7 Хлорноватая – НСlO3 Сl2O5 | нитрида трииода I3N?NH3. | |
| Хлористая – НСlO2 Сl2O3 Хлорноватистая- НСlO Сl2O. | 15 | Значение соединений галогенов. Человек. Лекарства. | |
| 8 | Соли. Галогениды. Фториды Хлориды Бромиды Йодиды. Na F. KCl. | Отравляющие в-ва. Фотография. Соединения галогенов. Ядохимикаты. | |
| KBr. NaI. | Моющие средства. Химические реактивы. Красители. Полимеры. | ||
| «Галогены и их соединения» | Галогены и их соединения.ppt | |||
Галогены
«Йод в организме человека» - Большие дозы йода, уже 2-3 г, смертельно опасны для человека. Из имеющихся в природе галогенов – самый тяжёлый. ЙОД (лат. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, металлами, неметаллами, щелочами, сероводородом. Как определить дефицит йода в организме. Химия внутри организма. Яйцо куриное -20мг.
«Sulfur» - Получение. Физические свойства. а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Sulfur. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. Строение молекулы серы. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. Характеристика серы по ПСХЭ. Сера. S S S S S ..S S S S S S… В воде сера практически нерастворима.
«Водород в периодической системе» - Атом водорода. Положение водорода в периодической системе. Гремучий газ. 1)Окисление: 2) Восстановление: Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором.
«Молекула аммиака» - Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Получение. N N N N. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. Химические свойства. Физические свойства. В промышленности. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Аммиак. Строение молекулы. Выделение из жидкого воздуха.
«Силикати» - У вільному стані в природі силіцій не зустрічається. Більшість гірських порід складаються з алюмосилікатів. Силікатна кислота, H2SiO3- силікат валентність 2 Силікатна кислота дуже слабка. Скло—це твердий прозорий матеріал. Більшість природних сполук силіцію являють собою похідні полісилікатних кислот.
Химия
64 темыГалогены
16 презентаций
Галогены и их соединения
