Галогены Скачать
презентацию
<<  Характеристика галогенов Йод 1  >>
Соединения галогенов
Соединения галогенов
Соединения галогенов
Соединения галогенов
Цели урока:
Цели урока:
Основное содержание
Основное содержание
Соединения галогенов
Соединения галогенов
Получение хлороводорода
Получение хлороводорода
Галогеноводородные кислоты
Галогеноводородные кислоты
Оксокислоты
Оксокислоты
Соли
Соли
Соли
Соли
Качественная реакция на галогенид - ионы
Качественная реакция на галогенид - ионы
Качественная реакция на галогенид - ионы
Качественная реакция на галогенид - ионы
Фтор F2
Фтор F2
Соединения фтора
Соединения фтора
Хлор
Хлор
Хлор
Хлор
Бром
Бром
Бром
Бром
Йод
Йод
Йод
Йод
Значение соединений галогенов
Значение соединений галогенов
Картинки из презентации «Галогены и их соединения» к уроку химии на тему «Галогены»

Автор: 3. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Галогены и их соединения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 436 КБ.

Скачать презентацию

Галогены и их соединения

содержание презентации «Галогены и их соединения.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Соединения галогенов. 9Качественная реакция на галогенид - ионы. Взаимодействие с
2Цели урока: Рассмотреть свойства и применение важнейших ионом серебра: (AgNO3) AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl (белый ) AgNO3
соединений галогенов. Изучить качественные реакции на + KВr = KNO3 + AgBr(Светло-желтый) AgNO3 + KI = KNO3 + AgI(
галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших желтый).
соединений галогенов и способы получения галогенов. 10Фтор F2. Открыт Муассаном в 1886 году электролизом
3Основное содержание. Понятие о галогеноводородах безводного фторида углерода. Криолит: Na3AlF6. Плавиковый шпат
Галогеноводородные кислоты Оксокислоты Галогениды.(соли) СаF2.
Значение соединений галогенов. 11Соединения фтора. Плавиковая кислота: HF Разъедает стекло
4Соединения галогенов. Галогеноводороды, – Это едкие газы с Зарин и зоман- Боевые отравляющие вещества. n(-CF2-CF2-) Тефлон
резким запахом, хорошо раствормые в воде. HF HCl HBr HI. устойчив к действию всех известных кислот и их смесей. Он
Йодоводород. Хлороводород. Бромоводород. Фтороводород. выдерживает температуры от -269 до +200°С.
5Получение хлороводорода. NaСl(тв) + Н2SО4(конц) = НСl? + 12Хлор. Галит (NaCl ). ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан). KClO3
КНSО4. - Бертолетова соль. 2KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2?.
6Галогеноводородные кислоты. Образуются при растворении 13Бром. Agbr- фотография nabr- дубление кожи kbr- линзы libr-
галогеноводородов в воде. HF HCl HBr HI. Бромоводородная используется в кондиционерах.
кислота. Хлороводородная кислота (соляная). Фтороводородная 14Йод. Получил Б.Куртуа. (1811 г) 2NaI + 2H2SO4 = I2 + SO2? +
кислота ( плавиковая). Йодоводородная кислота. Na2SO4 + 2H2O 3I2 + 5NH3 = I3N?NH3? + 3NH4?. моноаммиакат
7Оксокислоты. Хлорная – НСlO4 Сl2O7 Хлорноватая – НСlO3 Сl2O5 нитрида трииода I3N?NH3.
Хлористая – НСlO2 Сl2O3 Хлорноватистая- НСlO Сl2O. 15Значение соединений галогенов. Человек. Лекарства.
8Соли. Галогениды. Фториды Хлориды Бромиды Йодиды. Na F. KCl. Отравляющие в-ва. Фотография. Соединения галогенов. Ядохимикаты.
KBr. NaI. Моющие средства. Химические реактивы. Красители. Полимеры.
«Галогены и их соединения» | Галогены и их соединения.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Galogeny-i-ikh-soedinenija/Galogeny-i-ikh-soedinenija.html
cсылка на страницу

Галогены

другие презентации о галогенах

«Йод в организме человека» - Большие дозы йода, уже 2-3 г, смертельно опасны для человека. Из имеющихся в природе галогенов – самый тяжёлый. ЙОД (лат. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, металлами, неметаллами, щелочами, сероводородом. Как определить дефицит йода в организме. Химия внутри организма. Яйцо куриное -20мг.

«Sulfur» - Получение. Физические свойства. а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Sulfur. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. Строение молекулы серы. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. Характеристика серы по ПСХЭ. Сера. S S S S S ..S S S S S S… В воде сера практически нерастворима.

«Водород в периодической системе» - Атом водорода. Положение водорода в периодической системе. Гремучий газ. 1)Окисление: 2) Восстановление: Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором.

«Молекула аммиака» - Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Получение. N N N N. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. Химические свойства. Физические свойства. В промышленности. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Аммиак. Строение молекулы. Выделение из жидкого воздуха.

«Силикати» - У вільному стані в природі силіцій не зустрічається. Більшість гірських порід складаються з алюмосилікатів. Силікатна кислота, H2SiO3- силікат валентність 2 Силікатна кислота дуже слабка. Скло—це твердий прозорий матеріал. Більшість природних сполук силіцію являють собою похідні полісилікатних кислот.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Галогены и их соединения | Тема: Галогены | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Галогены > Галогены и их соединения.ppt