Гидролиз

Гидролиз Скачать презентацию
<< Гидролиз органических веществ		Гидролиз соли >>

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3)	Темы:	Гидролиз солей	Гидролиз солей	Гидролиз солей
Гидролиз солей				Электролиз солей
Задача А30	M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1	1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH	2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке	4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1
Элементы ответа: 1) Установлена простейшая формула углеводорода:	2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40·1

Картинки из презентации «Гидролиз» к уроку химии на тему «Гидролиз»

Автор: Charly Root. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Гидролиз.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 92 КБ.

Скачать презентацию

Гидролиз

содержание презентации «Гидролиз.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3).	9	в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1
1	О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР.	9	г/мл), равна____________.
2	Темы: Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей	10	1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 +
2	Задачи.		2H2O. Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной кислоты с
3	Гидролиз солей. Задание А25: кислую среду имеет водный		массовой долей 10% (плотность 1,05 г/мл) и 200 мл раствора
	раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия;		гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл).
	4)хлорида бария.		Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси,
4	Гидролиз солей. Гидролиз – реакция «разложения» соли водой		чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?
	Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты	11	2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об
	сильные и слабые.		избытке щелочи: n(KOH) = 200·1,1·0,2/56 = 0,786 моль n(Н2SО4) =
5	Гидролиз солей. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ +		300·1,05·0,1/98 = 0,321 моль KOH – в избытке 3) Вычислена масса
	2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH		продукта реакции: n(K2SO4) = n(Н2SО4) = 0,321 моль m(K2SO4) =
	=(ZnOH)Cl +HCl.		0,321· 174 = 55,85 г.
6	Гидролиз солей. Задание В6: Установите соответствие между	12	4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1
	названием (формулой) соли и типом гидролиза её в водном	12	+300 1,05+ x х = 262,9 г V(H2O) = 262,9 мл.
	растворе.	13	Элементы ответа: 1) Установлена простейшая формула
7	Электролиз солей. Задание В3: установите соответствие между		углеводорода: n(CO2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль n(H2O) = 27/18 = 1,5
	формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при		моль Соотношение атомов в молекуле: C:H = 1,5:3 = 1:2 простейшая
	электролизе её водного раствора.		формула CH2. Задача С5: Относительная плотность углеводорода по
8	Задача А30. В результате реакции, термохимическое уравнение		аргону равна 1,05.Установите его молекулярную формулу.
	которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты.	14	2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы:
	Масса сгоревшего при этом углерода 1) 24 г 2)48г 3)60 г 4120г.		М = 40·1,05 = 42 г/моль М(CH2) = 14 г/моль, 42/14 = 3, Истинная
9	M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 =		молекулярная формула С3Н6.
9	0,5* 1,1. Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится
«Гидролиз растворов солей» \| Гидролиз.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/Gidroliz/Gidroliz-rastvorov-solej.html

cсылка на страницу

Гидролиз

другие презентации о гидролизе

«Кислотные остатки» - Определение степеней окисления кислотных остатков. Кислотный остаток. Трёхосновные кислоты. Что объединяет все кислоты? Кислородосодержащие кислоты. Классификация кислот. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Водород. Бескислородные кислоты. Одноосновные кислоты. Двухосновные кислоты.

«Растворы солей» - Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Опыт 1. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Гипотеза. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка!

«Названия солей» - Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Состав солей. Соли –это сложные или простые вещества? Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Названия солей бескислородных кислот. Соли, их состав и названия. Проанализируйте состав солей.

«Карбоновая кислота» - Одноосновные. Карбоновые кислоты. Презентация. Предельные. Автор: Кудрявцева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ №12». По числу карбоксильных групп. Цель урока. Общая формула одноосновных кислот предельного ряда. Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых кислот.

«Поваренная соль натрий-хлор» - Натрий хлор – в воде я растворима, Натрий хлор соленая на вкус. K. Fe. Знаете ли Вы? Ca. Виновниками окраски и запахи соли являются микробы-галлофилы-любители соли. Nacl – материал для образования в желудке соляной кислоты для переваривания пищи. Натрий хлор всему живому нужен, Коль в пище нет – беда!

«Гидролиз растворов солей» - Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. Электролиз солей.

Урок