Диссоциация Скачать
презентацию
<<  Катод Реакции ионного обмена  >>
Составление ионных уравнений
Составление ионных уравнений
+
+
2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей
2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей
Fe(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)3
Р
Р
+
+
+
+
Картинки из презентации «Ионные уравнения» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Ирина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Ионные уравнения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 152 КБ.

Скачать презентацию

Ионные уравнения

содержание презентации «Ионные уравнения.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Составление ионных уравнений. В презентации установлена 6+. Cl-. K+. +. 3. +. Fe(OH)3. Fe3+. 3. 3. 3. =. OH-. Р. Р. Н. Р.
последовательная анимация. Последней появляется стрелка, щёлкнув 3. Написать полное ионное уравнение реакции. ЗАПОМНИТЬ!!! В
по которой Вы можете перейти на следующий слайд. ионных уравнениях формулы электролитов 1) растворимых в воде
2+. KOH. KCl. +. Fe(OH)3. FeCl3. 3. =. 3. Даны растворы всегда записываются в диссоциированном виде; 2) нерастворимых в
хлорида железа(III) и гидроксида калия. Написать молекулярное и воде всегда записываются в молекулярном виде; 3) малорастворимых
ионные уравнения реакции между этими растворами. 1. Записать в воде слева записываются в диссоциированном виде, а справа – в
молекулярное уравнение реакции. Расставить коэффициенты. молекулярном. Необходимо учитывать индексы у ионов и
32. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, коэффициенты в уравнении реакции.
оснований, солей. Используя таблицу растворимости определить 7+. 3. +. K+. Cl-. +. Cl-. K+. +. 3. +. Fe(OH)3. Fe3+. 3. 3.
растворимость электролитов и записать результат над формулами 3. =. OH-. +. 3. Fe(OH)3. Fe3+. =. OH-. 4. Для составления
(Р, М, Н). сокращённого ионного уравнения надо найти одинаковые ионы справа
4Fe(OH)3. FeCl3. KOH. KCl. и слева от знака равенства и вычеркнуть их. 5. Записать
5Р. Р. Н. Р. уравнение без вычёркнутых ионов.
6+. KOH. KCl. +. Fe(OH)3. FeCl. 3. =. 3. 3. +. 3. +. K+. Cl-.
«Ионные уравнения» | Ионные уравнения.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Ionnye-uravnenija/Ionnye-uravnenija.html
cсылка на страницу

Диссоциация

другие презентации о диссоциации

«Радиоактивные превращения» - Правило смещения при бетта-распаде. Исследования Резерфорда. Атомы радиоактивного вещества под- вержены спонтанным видоизмене-ниям. Радиоактивные превращения . Вывод, к которому пришёл Резерфорд. Т–период полураспада. No–число радиоактивных ядер в начальный момент времени. t–время распада. Вехи истории.

«Химические и физические явления» - Что вы наблюдаете? Физические и химические явления. Происходит химическое или физическое явление? Сделайте вывод. Содержание : Задание 1. Вы уже научились отличать химические явления от физических? Текст. Учитель химии «Чажемтовской СОШ» Косова Е.М. Химические явления- это…. Практическая работа. Какие явления мы называем физическими?

«Скорость реакции» - Почему не все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций? Влияние температуры. Присутствие катализаторов или ингибиторов. Что такое энергия активации? Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Концентрация реагирующих веществ. Что мы изучали? Площадь соприкосновения.

«Формулы химических реакций» - М. В. Ломоносов. Химические уравнения. Выполнил А. А. Мичкаев. Закон сохранения массы веществ. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Алгоритм составления химических уравнений.

«Ионные уравнения» - +. FeCl3. KCl. Составление ионных уравнений. 1. Записать молекулярное уравнение реакции. В презентации установлена последовательная анимация. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия.

«Теория электролитической диссоциации» - I-е положение ТЭД. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. Вещества в растворах. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Ионные уравнения | Тема: Диссоциация | Урок: Химия | Вид: Картинки