Вещество Скачать
презентацию
<<  Лиганд Количество вещества  >>
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
 Изомеры
Изомеры
Виды изомерии
Виды изомерии
Динамическая изомерия
Динамическая изомерия
Превращение непредельного спирта в кетон
Превращение непредельного спирта в кетон
Таутомеры глюкозы
Таутомеры глюкозы
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Свободное вращение
Свободное вращение
Два способа расположить эти радикалы в пространстве
Два способа расположить эти радикалы в пространстве
Бутен
Бутен
Вращение вокруг двойной связи
Вращение вокруг двойной связи
Геометрические изомеры бутена
Геометрические изомеры бутена
Структурные формулы
Структурные формулы
Изомерия углеродного скелета
Изомерия углеродного скелета
Составим структурную формулу простейшего изомера
Составим структурную формулу простейшего изомера
Для этого сделаем основную цепочку короче
Для этого сделаем основную цепочку короче
Попробуем написать формулу изомера
Попробуем написать формулу изомера
Три изомера с эмпирической формулой
Три изомера с эмпирической формулой
Радикал
Радикал
Атомы углерода
Атомы углерода
Метилбутан
Метилбутан
Порядок нумерации
Порядок нумерации
Изомерия положения кратной связи
Изомерия положения кратной связи
Расположим все атомы углерода в одну цепочку
Расположим все атомы углерода в одну цепочку
Положение двойной связи должно меняться
Положение двойной связи должно меняться
Формулы двух изомеров пентена
Формулы двух изомеров пентена
Пентен
Пентен
Правила номенклатуры
Правила номенклатуры
Изомерия положения функциональной группы
Изомерия положения функциональной группы
Напишем формулу простейшего линейного изомера
Напишем формулу простейшего линейного изомера
Положение функциональной группы
Положение функциональной группы
Формулы трех изомеров бромпентана
Формулы трех изомеров бромпентана
Бромпентан
Бромпентан
Нумерация
Нумерация
Межклассовая изомерия
Межклассовая изомерия
Алкен циклоалкан
Алкен циклоалкан
Спирт простой
Спирт простой
Аминокислота нитросоединения
Аминокислота нитросоединения
Оптическая изомерия
Оптическая изомерия
Оптические изомеры
Оптические изомеры
Асимметрический атом углерода
Асимметрический атом углерода
Оптическая изомерия углеводов
Оптическая изомерия углеводов
Термины
Термины
Зеркальная изомерия
Зеркальная изомерия
Свет
Свет
Жан Батист Био
Жан Батист Био
Световые волны
Световые волны
Конец работы
Конец работы
Картинки из презентации «Изомерия» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: Мама. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Изомерия.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1110 КБ.

Скачать презентацию

Изомерия

содержание презентации «Изомерия.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Изомерия. Чтобы начать работу, нажмите «Показ слайдов». 25положение двойной связи должно меняться. Разместим двойную связь
2- Это вещества одинакового состава и молекулярной массы, но после второго атома углерода: СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 Этот
имеющие различное строение молекул и разные свойства. - Это изомер называется пентен –2. Подумайте, существуют ли другие
явление существования изомеров. Изомеры. Изомерия. Главное: изомеры этого вида?
изомеры имеют одинаковые эмпирические формулы, но разные 26Итак, мы составили формулы двух изомеров пентена: пентен – 1
структурные формулы. СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3 пентен – 2 СН3 – СН = СН – СН2 – СН3.
3Виды изомерии. Конец работы. Другие виды изомерии.
4Динамическая изомерия (таутомерия). Таутомерия – достаточно 27Нет. Других изомеров положения двойной связи для пентена не
распространенный вид изомерии в органической химии. Динамическая существует. А как же пентен – 3 и пентен – 4?
изомерия возможна в случае переноса подвижного атома водорода, 28Вспомните правила номенклатуры и порядок нумерации: В
при валентных превращениях, внутримолекулярных взаимодействиях и соответствии с правилами систематической номенклатуры нумерация
т.д. Для таутомеров характерно довольно легкое, иногда начинается с того края, где ближе находится кратная связь: 5 4 3
самопроизвольное, превращение друг в друга. Рассмотрим некоторые 2 1 СН3 – СН2 – СН = СН – СН3 Этот изомер называется пентен – 2
примеры таутомерии. 5 4 3 2 1 СН3 – СН2 – СН2 – СН = СН3 Этот изомер называется
5Кето – енольные превращения. То есть превращение пентен – 1. Вернемся к объяснению.
непредельного спирта в кетон или альдегид. Например, такое 29Изомерия положения функциональной группы. Функциональная
превращение наблюдается в реакции Кучерова (гидратация алкинов в группа – это атом или группа атомов, которая определяет основные
присутствии катализатора): СН ? СН + Н2О ? CН2 = СН – ОН ? СН3 – свойства соединения. К функциональным группам относятся
СНО этин этенол этаналь В данном случае наблюдается перенос гидроксогруппа –ОН, сульфогруппа –SO3H, карбоксильная –СООН,
подвижного атома водорода от кислорода к соседнему атому нитрогруппа –NO2 и другие. К функциональным группам можно так же
углерода. СН2 = СН – ОН ?? СН3 – СН=О. отнести галогены: –Cl, –Br, –F, –I. Рассмотрим изомерию
6Таутомеры глюкозы. Н – С = О I CH2OH H – C – OH CH2OH H O H положения функциональной группы на примере бромпентана С5Н11Br.
I H O OH H HO – C – H Н OH H ? I ? OH H HO OH H – C – OH HO H H 30Напишем формулу простейшего линейного изомера С5Н11Вr, у
OH I H OH H – C – OH ? – глюкоза I ? - глюкоза (циклическая которого атом брома расположен возле первого атома углерода. Для
форма) CH2OH (циклическая форма) открытая (линейная) форма. этого расположим все атомы углерода в одну цепочку, к первому
Другие виды изомерии. Конец работы. атому углерода присоединим атом брома, вспомнив при этом, что
7Геометрическая изомерия. Этот вид изомерии предполагает валентность брома равна I: С – С – С – С – С I Br Теперь
наличие двух изомеров: цис– и транс–. Геометрическая изомерия расставим атомы водорода: СН2Вr – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 Итак, мы
характерна для соединений, в которых : невозможно свободное написали формулу первого изомера С5Н11Вr – 1–бромпентана.
вращение вокруг углерод – углеродной связи (например, алкены) 31Само название этого вида изомерии предполагает, что
эти атомы углерода связан с двумя различными группами. положение функциональной группы должно меняться. Разместим атом
Рассмотрим геометрическую изомерию на примере бутена С4Н8. брома возле второго атома углерода: СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН3 I
8Напишем структурную формулу бутена – 2: СН3 – СН = СН – СН3 Этот изомер называется Br 2 – бромпентан Вы легко догадаетесь
Вокруг двойной связи – С = С – свободное вращение невозможно, как будет выглядеть третий изомер: СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН3 I
оба атома углерода связаны с различными группами: метилом СН3 – Этот изомер называется Br 3 – бромпентан. Подумайте, существуют
и водородом Н –. ли другие изомеры этого вида?
9Существуют два способа расположить эти радикалы в 32Итак, мы получили формулы трех изомеров бромпентана:
пространстве: Н3С СН3 Н СН3 I I I I С = С С = С I I I I Н Н Н3С 1–бромпентан СН2Вr – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 2–бромпентан СН3 –
Н Это цис – изомер: Это транс – изомер: одинаковые радикалы СНВr – СН2 – СН2 – СН3 3–бромпентан СН3 – СН2 – СНВr– СН2 – СН3.
одинаковые радикалы расположены расположены по одну сторону по Конец работы. Другие виды изомерии.
разные стороны двойной связи. двойной связи. А у бутена -1 есть 33Нет. Других изомеров положения функциональной группы для
геометрические изомеры? бромпентана не существует. А как же 4 – бромпентан и 5 –
10цис – бутен–2 Н3С СН3 I I С = С I I Н Н транс – бутен–2 Н бромпентан?
СН3 I I С = С I I Н3С Н. Итак, мы получили два геометрических 34Вспомните правила номенклатуры и порядок нумерации: В
изомера бутена–2: Конец работы. Другие виды изомерии. соответствии с правилами систематической номенклатуры нумерация
11Нет. Геометрических изомеров бутена -1 не существует. Но начинается с того края, где ближе расположена функциональная
почему? Ведь для бутена -1 вращение вокруг двойной связи также группа: 5 4 3 2 1 СН3 – СН2 – СН2 – СН – СН3 Этот изомер I
невозможно, как для бутена -2. называется Br 2–бромпентан 5 4 3 2 1 СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3
12Попробуем составить геометрические изомеры бутена -1: Н СН2 Этот изомер I называется Br 1–бромпентан. Вернемся к объяснению.
– СН3 Н Н I I I I С = С С = С I I I I Н Н Н3С – Н2С Н Как 35Межклассовая изомерия. Эти изомеры относятся к разным
видите, эти структурные формулы изображают одно и то же классам органических соединений. Остается просто запомнить какие
вещество. (При наложении они совпадают, достаточно лишь классы соединений изомерны друг другу. Рассмотрим некоторые
повернуть вторую формулу). Итак, геометрических изомеров бутена примеры межклассовой изомерии.
-1 не существует. А для других алкенов С4Н8, геометрические 36С4Н8 алкен циклоалкан СН2 = СН – СН2 – СН3 СН2 – СН2 бутен -
изомеры возможны? Вернемся к объяснению. 1 I I CН2 – CН2 циклобутан С4Н6 алкин диен СН ? С – СН2 – СН3
13Н СН3 Н3С Н I I I I С = С С = С I I I I Н СН3 Н3С Н Как СН2 = СН – СН = СН2 бутин – 1 бутадиен – 1,3. Углеводороды.
видите, эти структурные формулы так же изображают одно и то же 37С2Н6О спирт простой эфир СН3 – СН2 – ОН СН3 – О – СН3 этанол
вещество. Итак, геометрических изомеров 2 – метилпропена – 1 не диметиловый эфир С3Н6О2 кислота сложный эфир СН3 – СН2 – СООН
существует. Существует еще один изомер С4Н8 – 2–метилпропен. СН3 – СО – О – СН3 пропановая кислота метилацетат С3Н6О альдегид
Попробуем составить формулы его геометрических изомеров: кетон СН3 – СН2 – СНО СН3 – СО – СН3 пропаналь пропанон – 2.
Вернемся к объяснению. Кислородсодержащие соединения.
14Изомерия углеродного скелета. Этот вид изомерии характерен 38С2Н5N О2 аминокислота нитросоединения N Н2 – СН2 – СООН СН3
для всех классов органических соединений. Изомерия углеродного – СН2 – N О2 2 – аминоэтановая кислота нитроэтан Можно найти
скелета – единственно возможный вид изомерии алканов. Рассмотрим межклассовые изомеры и для других соединений. Подумайте сами,
изомерию углеродного скелета на примере пентана С5Н12. для каких. Азотсодержащие соединения. Конец работы. Другие виды
15Составим структурную формулу простейшего изомера С5Н12, изомерии.
имеющего линейное строение. Для этого изобразим его углеродный 39Оптическая изомерия. Оптическая изомерия характерна для
скелет, расположив в ряд все пять атомов углерода: С – С – С – С многих природных соединений. Особенно большое значение она имеет
– С А теперь расставим атомы водорода, не забывая при этом, что для углеводов и белков. Оптические изомеры обладают одинаковыми
валентность углерода равна IV, а водорода - I: СН3 – СН2 – СН2 – химическими свойствами. Большинство их физических свойств (tпл,
СН2 – СН3 Мы написали структурную формулу простейшего изомера tкип, цвет, запах и т.д.) совпадают. Отличается они лишь
ПЕНТАНА. А можно ли составить формулу другого изомера? способностью отклонять на некоторый угол плоскость поляризации
16Для этого сделаем основную цепочку короче. Расположим в ряд поляризованного света, а в твердом состоянии их кристаллы
четыре атома углерода: С – С – С – С А пятый атом присоединим к выглядят зеркальным отражением друг друга. Что такое
одному из средних углеродных атомов: С – С – С – С I C Теперь поляризованный свет и как он вращается?
расставим атомы водорода, не забывая про валентность: СН3 – СН2 40По своему строению оптические изомеры столько же похожи и
– СН – СН3 I CН3 Мы получили формулу 2 – МЕТИЛБУТАНА. С. столько же отличаются друг от друга, как правая и левая руки,
Подумайте, можно ли расположить радикал у соседнего атома «С»? которые являются зеркальным отображением друг друга. Сн3. Сн3.
17Попробуем написать формулу изомера, содержащего в основной С. С. Н. Н. Он. Он. Сl. Сl. В каких случаях возможна оптическая
цепи три атома углерода: С – С – С Теперь присоединим оставшиеся изомерия?
атомы углерода ко второму атому цепочки в виде метил– радикалов 41Для существования оптических изомеров необходим
и расставим атомы водорода: СН3 I СН3 – С – СН3 I СН3 Мы асимметрический атом углерода. Асимметрическим называют атом
получили формулу еще одного изомера – 2,2 – ДИМЕТИЛПРОПАНА. С. углерода, соединенный с четырьмя различными атомами или группами
С. А можно вместо двух метил– радикалов использовать один этил– атомов. Например, у 1– бром–1– хлорэтана первый атом углерода
радикал? связан с четырьмя разными атомами: –Н, –Сl, –Br, –СН3. В этом
18Итак, мы получили три изомера с эмпирической формулой С5Н12: случае возможны два различных расположения молекулы в
пентан СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 2–метилбутан СН3 – СН – СН2 – пространстве: Сн3. Сн3. С. С. Br. Br. А в природе встречается
СН3 I CН3 2,2–диметилпропан СН3 I СН3 – С – СН3 I СН3. Конец оптическая изомерия? Сl. Сl. Н. Н.
работы. Другие виды изомерии. 42В природе наибольшее значение имеет оптическая изомерия
19Наш изомер СН3 – СН2 – СН – СН3 I CН3 Разместим радикал у углеводов и аминокислот. Интересно, что практически все
соседнего атома углерода: СН3 – СН – СН2 – СН3 I CН3 Пронумеруем «природные» углеводы имеют D-конфигурацию, а вот аминокислоты
атомы углерода в обоих соединениях в соответствии с правилами встречаются только в L-форме.
систематической номенклатуры: 4 3 2 1 1 2 3 4 СН3 – СН2 – СН – 43D-глюкоза H – C = О L-глюкоза Н – С = O I I H – С –OH НО – С
СН3 СН3 – СН – СН2 – СН3 I I CН3 (а) (б) CН3 Мы видим, что обе – Н I I НО – С –Н Н – С –ОН I I Н – С – ОН НО – С – Н I I Н – С
формулы – (а) и (б) изображают одно и то же вещество – ОН НО – С – Н I I СН2ОН СН2ОН. Распространена в природе. В
2–МЕТИЛБУТАН. Вернемся к объяснению. Почему изменился порядок природе не встречается. Некоторые термины, принятые в оптической
нумерации? А можно поставить радикал у крайнего атома «С»? изомерии.
20Сделаем это и посмотрим, что у нас получится: СН3 – СН2 – 44Некоторые термины. Оптическая изомерия – иначе зеркальная
СН2 – СН2 I CН3 Пронумеруем атомы углерода: 5 4 3 2 СН3 – СН2 – изомерия или энантиомерия. Оптические изомеры – иначе называются
СН2 – СН2 1 I CН3 Как видите, мы вновь получили ПЕНТАН. Такой зеркальными изомерами или энантиомерами. Хиральность –
изомер у нас уже есть. Пытаемся расположить радикал у крайнего способность соединений существовать в виде пары зеркальных
атома «С». Вернемся к объяснению. изомеров. Хиральный центр или хиральный атом углерода –
21Давайте попробуем использовать этил–радикал, а за одним асимметрический атом углерода, связанный с четырьмя различными
пронумеруем атомы углерода основной (т.е. самой длинной) атомами или группами атомов. Рацемат – смесь оптических
цепочки: 1 2 СН3 – СН – СН3 3 I СН2 4 I СН3 Как видите, такой изомеров, не обладающая оптической активностью. В рацемате
изомер у нас уже был. Это 2–МЕТИЛБУТАН. Вернемся к объяснению. изомеры погашают оптическую активность друг друга. Конец работы.
22Порядок нумерации. Порядок нумерации определяется в Другие виды изомерии.
соответствии с правилами систематической номенклатуры. 45Обычный свет представляет собой электромагнитные колебания.
Нумеровать цепочку начинаем с того края, где ближе разветвление: Как правило световые волны колеблются во множестве плоскостей.
4 3 2 1 нумерацию ведем слева СН3 – СН2 – СН – СН3 направо, т.к. Если свет пропустить через специальный поляризатор, то все
радикал расположен I ближе к левому краю CН3 1 2 3 4 нумерацию световые волны будут колебаться в одной плоскости. Такой свет
ведем справа СН3 – СН – СН2 – СН3 налево, т.к. радикал называется плоскополяризованным или поляризованным.
расположен I ближе к правому краю CН3. Вернемся к объяснению. 46В 1815г Жан Батист Био открыл явление оптической активности
23Изомерия положения кратной связи. Кратной связью называют – способности жидкости изменять (отклонять на некоторый угол)
двойную связь – С = С – тройную связь – С ? С – Рассмотрим плоскость поляризации поляризованного света.
изомерию положения кратной связи на примере пентена С5Н10. 47После прохождения через раствор оптически активного вещества
24Для этого расположим все атомы углерода в одну цепочку, плоскость, в которой колеблются световые волны, поворачивается
после первого атома углерода расположим двойную связь, : С = С – на некоторый угол ?. Если плоскость поляризации света смещается
С – С – С Теперь расставим атомы водорода: СН2 = СН – СН2 – СН2 по часовой стрелке, такое вещество называют правовращающим (+),
– СН3 Итак, мы написали формулу первого изомера С5Н10 пентена–1. если против часовой стрелки, то вещество называют левовращающим
Напишем структурную формулу простейшего линейного изомера С5Н10, (–). Вернемся к объяснению.
у которого двойная связь расположена возле первого атома 48Конец работы. Вы поняли что такое изомерия? Научились
углерода. строить изомеры? Значит самое время приступить к выполнению
25Само название этого вида изомерии предполагает, что Домашнего Задания. Желаю успеха.
«Изомерия» | Изомерия.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Izomerija/Izomerija.html
cсылка на страницу

Вещество

другие презентации о веществе

«Закон Авогадро» - Следствия. Закон объемных отношений. Величина, прямо пропорциональная числу частиц. Авогадро. Молярная масса. Количество вещества. Количество однотипных структурных единиц. Химическая реакция. Уравнение связи. Молекулы простых газов. Задачи.

«Причины многообразия веществ» - Молекулярная формула. Метилпропен. Ромбическая сера. Закон постоянства состава веществ. Вещества. Гомологи. Оловянная чума. Аллотропия. Причины многообразия веществ. Графен. Аллотропные модификации кислорода. Состав веществ. Скандальная история. Причины многообразия. Изомерия. Аллотропные модификации углерода.

«Комплексные соединения» - Комплексные соединения. Основные положения координационной теории. Названия анионов. Комплексный ион. Интересные факты. Применение комплексных соединений. Степень окисления. Химические свойства. Назовите комплексные соединения. Составьте формулы. Номенклатура комплексных соединений. Соединения. Составьте формулы веществ.

«Тело и вещество» - Строение молекул. Проблемный вопрос. Молекула. Характеристика тела. Молекулы. Характеристика молекул. Определенный вид молекул. Различные изменения. Что обозначает запись. Что из перечисленного является физическим телом, а что веществом. Платье сыреет. Тело. Вещество. Ученый М.В.Ломоносов.

«Химические вещества» - Из перечня признаков (свойств) выпишите те, которые относятся к веществам. Предмет химии. Физические свойства веществ. История химии. Роберт Бойль. Анаксимен. Тела. Из перечня признаков (свойств) выпишите те, которые относятся к телам. Вещество. Химия. Эпоха алхимии.

«Изомерия» - Атомы углерода. Бутен. Изомерия положения функциональной группы. Правила номенклатуры. Алкен циклоалкан. Зеркальная изомерия. Напишем формулу простейшего линейного изомера. Составим структурную формулу простейшего изомера. Положение функциональной группы. Геометрические изомеры бутена. Порядок нумерации.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Изомерия | Тема: Вещество | Урок: Химия | Вид: Картинки