Фосфор Скачать
презентацию
<<  Урок Фосфор Азот и фосфор  >>
Фосфор
Фосфор
Открыт немецким алхимиком X. Брэндом
Открыт немецким алхимиком X. Брэндом
Открыт немецким алхимиком X. Брэндом
Открыт немецким алхимиком X. Брэндом
Открыт немецким алхимиком X. Брэндом
Открыт немецким алхимиком X. Брэндом
Открыт немецким алхимиком X. Брэндом
Открыт немецким алхимиком X. Брэндом
Неметалл
Неметалл
Сравнение строения атома азота и фосфора
Сравнение строения атома азота и фосфора
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Аллотропные модификации фосфора
Аллотропные модификации фосфора
Аллотропные модификации фосфора
Аллотропные модификации фосфора
Аллотропные модификации фосфора
Аллотропные модификации фосфора
Аллотропные модификации фосфора
Аллотропные модификации фосфора
Аллотропные модификации фосфора
Аллотропные модификации фосфора
Аллотропные модификации фосфора
Аллотропные модификации фосфора
Белый фосфор
Белый фосфор
Превращение красного фосфора
Превращение красного фосфора
Превращение красного фосфора
Превращение красного фосфора
Свечение белого фосфора
Свечение белого фосфора
Свечение белого фосфора
Свечение белого фосфора
Получение фосфора
Получение фосфора
Получение фосфора
Получение фосфора
Химические свойства фосфора
Химические свойства фосфора
Взаимодействие фосфора с неметаллами
Взаимодействие фосфора с неметаллами
Горение красного фосфора
Горение красного фосфора
Горение красного фосфора
Горение красного фосфора
Горение белого фосфора
Горение белого фосфора
Восстановитель
Восстановитель
Фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем
Фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем
Горение фосфора в хлоре
Горение фосфора в хлоре
Горение фосфора в хлоре
Горение фосфора в хлоре
Окислитель
Окислитель
Получение фосфида кальция
Получение фосфида кальция
Фосфиды энергично разлагаются водой
Фосфиды энергично разлагаются водой
Взаимодействие фосфора со сложными веществами
Взаимодействие фосфора со сложными веществами
Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором
Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором
Характеристика элемента фосфор
Характеристика элемента фосфор
Характеристика элемента фосфор
Характеристика элемента фосфор
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Применение фосфора
Степень окисления фосфора
Степень окисления фосфора
Картинки из презентации «Характеристика элемента фосфор» к уроку химии на тему «Фосфор»

Автор: TANIA. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Характеристика элемента фосфор.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1961 КБ.

Скачать презентацию

Характеристика элемента фосфор

содержание презентации «Характеристика элемента фосфор.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Фосфор. I. История открытия фосфора. II. Фосфор – химический 15халькогеном – серой: 4. P0 + S0 = P2+3S3–2. 3. 2. 4. P0 + S0 =
элемент. III. Фосфор – простое вещество. IV. Тест. 1. Положение P2+5S3–2. 5. 2. P0 – 3e ? P+3 3 2 S0 + 2e ? S–2 2 3. P0 – 5e ?
фосфора в периодической системе химических элементов. Строение P+3 5 2 S0 + 2e ? S–2 2 5. Р0 – восстановитель, процесс
атома. 2. Сравнение строения атома азота и фосфора. 3. окисления; S0 – окислитель, процесс восстановления. Р0 –
Нахождение в природе. 1. Аллотропные модификации фосфора. 2. восстановитель, процесс окисления; S0 – окислитель, процесс
Получение фосфора. 3. Химические свойства. 4. Применение восстановления.
фосфора. 162. P0 + Cl20 = P+3Cl3–1. 3. 2. 2. P0 + Cl20 = P+5Cl5–1. 5.
2Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. 2. Опыт. P0 –3e ? P+3 3 2 Cl20 + 2e ? 2Cl–1 2 3. P0 –5e ? P+5 5
Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический 2 Cl20 + 2e ? 2Cl–1 2 5. При пропускании хлора через трубку с
элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое красным фосфором в приемнике собирается бесцветная жидкость –
распространение в земной коре, в основном в виде фосфата хлорид фосфора (III). В избытке хлора фосфор сгорает
кальция. бледно-зеленым пламенем с образованием хлорида фосфора (V),
3Р. 3. 15. 3. VA. +15. 5. 2. 8. 1s22s22p63s23p3. Неметалл. которые при охлаждении конденсируются в светло-желтые кристаллы.
Порядковый номер. Период. Группа. 3p3. 3d0. 3s2. 2s2. 2p6. 1s2. Р0 – восстановитель, процесс окисления; Cl20 – окислитель,
Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. процесс восстановления. Р0 – восстановитель, процесс окисления;
Строение электронной оболочки атома можно изображать графически Cl20 – окислитель, процесс восстановления.
с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы 17Горение фосфора в хлоре.
атомов показывают распределение электронов не только по уровням 18III. Взаимодействие фосфора с металлами. P0 + Ca0 =
и по орбиталям. Валентные электроны. Ca3+2P2–3. 2. 3. Взаимодействие фосфора с кальцием. Опыт. P0 +
4) ). ) ) ). N. P. Сравнение строения атома азота и фосфора. 3e ? P–3 3 2 Ca0 — 2e ? Ca+2 2 3. Составьте уравнение реакции
2p3. 2p3. 2s2. 2s2. 2. 5. 1s2. 1s2. Для азота, атомы которого не взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и
имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей, восстановитель. Р0 – окислитель, процесс восстановления; Cа0 –
валентность равна IV. 3p3. 3p3. 3d 0. 3s2. 3s2. 2. 8. 5. 2s2. восстановитель, процесс окисления.
2s2. 2p6. 2p6. 1s2. 1s2. В атоме фосфора и других элементов VA 19Получение фосфида кальция.
группы появляются пять вакантных d-орбиталей, на которые и могут 20Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + ?2PH3. Фосфиды энергично
перейти в результате распаривания спаренные s-электроны внешнего разлагаются водой с выделением фосфина. Фосфин очень ядовитый
уровня, валентность - V : +7. +15. газ с чесночным запахом.
5Нахождение в природе. Содержание фосфора в земной коре 21III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами: С
составляет 0,093%. В природе фосфор встречается только в виде концентрированными кислотами (азотной и серной); 2. Раствором
соединений, главным образом апатитов, фосфоритов. щелочи; 3. Хлоратом калия. Опыт. P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O.
6Аллотропные модификации фосфора. Фосфор красный. Фосфор 2P + 5H2SO4= 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O. 4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 +
белый. Фосфор черный. 3NaH2PO2. Опыт. 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5. Концентрированные
7Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность азотная и серная кислоты окисляют фосфор до фосфорной кислоты:
его 1,82 г/см3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте 2. Фосфор, особенно легко белый, вступает в реакцию с горячим
светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень раствором щелочи: 3. В роли окислителя фосфора может быть
ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность бертолетова соль (хлорат калия): Гипофосфит натрия.
его 2,2 г/см3. Получают длительным нагреванием белого фосфора 22Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором.
без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим 23
свойствам отличается от белого, не ядовит. Черный фосфор - 24Применение фосфора. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Белый фосфор
твердое вещество, плотность его 2,7 г/см3. Образуется при применяется для получения красного фосфора. Фосфор применяется
нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким для получения фосфорных кислот и их производных. Основная
давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д. область применения красного фосфора – производство спичек.
8Превращение красного фосфора. Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых
9Свечение белого фосфора. металлических сплавов. Производство лекарственных препаратов.
10Получение фосфора. Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO. Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства. Производство
Свободный фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с моющих средств. Органический синтез. Р2О5 как осушитель газов и
коксом и песком: жидкостей.
11Химические свойства фосфора. P0. P + O2 (S, Cl2). P+5 (P+3). 25В. Б. А. В. Б. А. В. 1. В каком из перечисленных соединений
P + Ме. P–3. Восстановитель. Окислитель. I. Взаимодействие степень окисления фосфора +3 А) Р2О5; Б) NaPO3; В) PCl3. 2. В
фосфора с неметаллами. 1) с кислородом. 2) с серой. 3) с хлором. какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с
II. Взаимодействие фосфора с металлами. III. Взаимодействие фосфором: А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и хлор; В)
фосфора со сложными веществами. кислород и соляная кислота. 3. Составьте уравнение реакции
12I. Взаимодействие фосфора с неметаллами. 4. 5. 2. P0 + O20 = фосфора с кальцием. Коэффициент перед формулой окислителя: А) 2;
P2+5O5–2. При окислении фосфора в недостатке кислорода Б) 3); В) 1. 4. Как хранят красный фосфор в лаборатории: А) под
образуется Р2О3. 4P0 +3O20 =2P2+5O3–2. Взаимодействие фосфора с слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях. 5.
кислородом. Опыт №1. P0 –5e ? P+5 5 4 O20 + 4e ? 2O–2 4 5. Опыт Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической
№2. Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р4. какой цвет
кислородом, серой, хлором. Назовите окислитель и восстановитель. имеет такой фосфор: А) красный; Б) желтый; В) зеленый. 6.
Р0 – восстановитель, процесс окисления; О20 – окислитель, Степень окисления фосфора увеличивается в ряду: А) PH3, P2O3,
процесс восстановления. H3PO4; Б) Na3PO4, P2O5, HPO3; В) Ca3P2, PH3, NaPO3. 7. Какое из
13Горение красного фосфора. утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота
14Горение белого фосфора. имеет»: А) больший радиус; Б) больший заряд ядра; В) более ярко
15Так же, как с кислородом, фосфор реагирует и с другим выраженные неметаллические свойства.
«Характеристика элемента фосфор» | Характеристика элемента фосфор.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHarakteristika-elementa-fosfor/KHarakteristika-elementa-fosfor.html
cсылка на страницу

Фосфор

другие презентации о фосфоре

«Фосфор 1» - В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. Тест «Фосфор». Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22». Фосфор. Мотивационный этап III. «Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман). Биологическое значение фосфора. Организм человека содержит около 1,5 кг фосфора: 1,4 кг – в костях, 130 г – в мышцах и 13 г в нервной ткани.

«Урок Фосфор» - Красный. Применение фосфора. Фосфор. «Фосфор как элемент и вещество» урок химии 9 класс. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. 1682г- Р.Бойль в химической лаборатории при работе с фосфором. Фосфор как простое вещество. История открытия фосфора. Попытайте определить, где правда, а где вымысел автора?

«Фосфор и его соединения» - Цель: исследовать влияние фосфора на рост и развитие растений. Фосфорные удобрения. Фосфор и растения. Преципитат. Минеральные соли. Соединения фосфора в растительной клетке. Фосфоритная мука. Костная мука. Двойной суперфосфат. Снабжение растения фосфором особенно необходимо в молодом возрасте. Фосфор и его соединения.

«Характеристика элемента фосфор» - Горение красного фосфора. Неметалл. Горение фосфора в хлоре. Белый фосфор. Окислитель. Превращение красного фосфора. Получение фосфида кальция. Применение фосфора. Сравнение строения атома азота и фосфора. Взаимодействие фосфора со сложными веществами. Взаимодействие фосфора с неметаллами. Открыт немецким алхимиком X. Брэндом.

«Значение фосфора» - Нахождение фосфора у человека. Главный же потребитель фосфатов – сельское хозяйство. Биологическое значение фосфора. Суточная потребность в фосфоре. Фосфор нужен человеку для многих целей. Фосфор - крайне ядовитое и реакционноспособное вещество. Значение фосфора в природе. Жидкий продукт соединения фосфора с водородом.

«Соединения фосфора» - Физические свойства оксида фосфора (V). Химические свойства оксида фосфора (V). Фосфорная кислота (H3РO4). Химические свойства. Взаимодействие фосфорной кислоты с солями. Соли фосфорной кислоты. Н3ро4. Состав. Получение фосфорной кислоты. Качественная реакция на фосфат-ион. Оксид фосфора. Соединения фосфора.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Характеристика элемента фосфор | Тема: Фосфор | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Фосфор > Характеристика элемента фосфор.ppt