Углерод Скачать
презентацию
<<  Подгруппа углерода Углерод и его соединения  >>
Химия элементов
Химия элементов
C
C
Общая электронная формула
Общая электронная формула
Оксиды элементов IVА-группы
Оксиды элементов IVА-группы
Водородные соединения элементов IVА-группы
Водородные соединения элементов IVА-группы
Простые вещества
Простые вещества
Простые вещества
Простые вещества
Простые вещества
Простые вещества
Простые вещества
Простые вещества
Простые вещества
Простые вещества
Простые вещества
Простые вещества
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Свойства
Свойства
Вещества
Вещества
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Германий, олово и свинец
Германий, олово и свинец
Германий, олово и свинец
Германий, олово и свинец
Германий, олово и свинец
Германий, олово и свинец
Германий, олово и свинец
Германий, олово и свинец
Германий, олово и свинец
Германий, олово и свинец
Германий, олово и свинец
Германий, олово и свинец
Германий, олово и свинец
Германий, олово и свинец
Шкала степеней окисления углерода
Шкала степеней окисления углерода
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Карбин и фуллерен
Карбин и фуллерен
Карбин и фуллерен
Карбин и фуллерен
Карбин и фуллерен
Карбин и фуллерен
Карбиды
Карбиды
Карбиды
Карбиды
Карбиды
Карбиды
Карбиды
Карбиды
Карбиды
Карбиды
Карбиды
Карбиды
Водородные соединения
Водородные соединения
Водородные соединения
Водородные соединения
Водородные соединения
Водородные соединения
Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид
Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид
Монооксид углерода CO
Монооксид углерода CO
Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)
Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)
Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)
Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)
Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)
Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)
Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)
Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)
Моногидрат CO2
Моногидрат CO2
Моногидрат CO2
Моногидрат CO2
Строение
Строение
Карбамид и цианамид
Карбамид и цианамид
Циановодород
Циановодород
Тиоцианат водорода
Тиоцианат водорода
Кремний
Кремний
Кремний
Кремний
Кремний
Кремний
Кремний
Кремний
Кремний
Кремний
Водородные соединения
Водородные соединения
Водородные соединения
Водородные соединения
Кислородные соединения
Кислородные соединения
Травление стекла
Травление стекла
Травление стекла
Травление стекла
Травление стекла
Травление стекла
Травление стекла
Травление стекла
Травление стекла
Травление стекла
При подкислении водных растворов силикатов и германатов
При подкислении водных растворов силикатов и германатов
Картинки из презентации «Характеристика углерода и кремния» к уроку химии на тему «Углерод»

Автор: Comp. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Характеристика углерода и кремния.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2643 КБ.

Скачать презентацию

Характеристика углерода и кремния

содержание презентации «Характеристика углерода и кремния.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химия элементов. Лекция 1. Общая характеристика элементов 18лаборатории: CH3COONa + NaOH (+t) = = Na2CO3 + CH4? Горение: CH4
IVA-группы. Углерод и кремний. + O2 = С + 2H2O CH4 + 2O2 (изб.) = = СO2 + 2H2O. sp3.
2C. Si. Ge. Sn. Pb. z. Ar. ? Элементы IVА-группы. 6. 14. 32. 19Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид. Бесцветный
50. 82. 12. 28,1. 72,6. 118,7. 207,2. 2,50. 2,25. 2,02. 1,72. газ, без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде, т.кип.
1,55. Неметаллы. Амфотерные элементы. –191,5 ?С, ядовит («угарный газ»). Восстановительные свойства
3Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np2. Валентные (t): 4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 (пирометаллургия).
возможности: С: 2, 4; Si, Ge, Sn, Pb: 2 ? 6. Степени окисления: 20Монооксид углерода CO. : C ::: O. Донорные свойства: CO
–IV, 0, +II, +IV Устойчивые ст.ок.: С, Si, Ge, Sn: +IV (PbIV – образует прочные комплексы, например [Fe(CO)5]. Обнаружение:
сильн.окисл.). Уст. ст.ок.: Pb: +II. PdCl2 + CO + H2O = Pd? + CO2 + 2HCl I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2.
4Оксиды элементов IVА-группы. +II. +IV. Co2(г) уст. Sio2(т) 21Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид). Бесцветный газ, без
уст. Geo2(т) уст. Sno2(т) уст. Pbo2(т) с.Окисл. CO sio geo sno запаха, тяжелее воздуха, умеренно растворим в воде (при комн.
pbo уст. т-ре в 1 л воды – около 1,7 л CO2). В тв. сост. («сухой лёд») –
5Водородные соединения элементов IVА-группы. СH4 SiH4 GeH4 молекулярная крист. решетка; т. возгонки –78 ?С, т.пл. –57 ?С (р
SnH4 PbH4 неуст. Склонность к катенации (образование цепей = 5 атм). Sp-гибридизация.
состава Э—Э—Э—Э—Э в ряду C Si Ge Sn Pb. 22Моногидрат CO2 . H2O и угольная кислота H2CO3. В водном
6Простые вещества. Аллотропия Углерод: алмаз (sp3), графит растворе: CO2 (г) + H2O ? CO2 . H2O ? H2CO3 H2CO3 – слабая
(sp2), карбин (sp), фуллерен. Олово «белое» и «серое». Структура двухосновная кислота: H2CO3 + H2O ? HCO3– + H3O+ ; KK = 4,27 ·
алмаза и графита. 10–7 HCO3– + H2O ? CO32– + H3O+ ; KK = 4,68 · 10–11. Соли –
7Химические свойства. При комн. темп. С, Si, Ge + H2O ? С, карбонаты и гидрокарбонаты M2CO3 и MHCO3 подвергаются гидролизу
Si, Ge + H3O+ ? Sn, Pb + H2O ? Sn + H3O+ ? Sn2+ + H2? Pb + H3O+ (рН > 7). Термическое разложение гидрокарбонатов: 2NaHCO3 =
? Pb2+ + H2? Na2CO3 + CO2? + H2O. Видеофрагмент.
8Химические свойства. С(т) + KOH ? Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 23Строение: sp2-гибридизация.
2H2? Si + 8OH– –4e – = SiO44– + 4H2O 2H2O + 2e – = H2 + 2OH– Ge 24Карбамид и цианамид. Синтез карбамида: NH4NCO ? (NH2)2CO
+ 2KOH + 2H2O2 = K2[Ge(OH)6] Ge + 6OH– –4e – = [Ge(OH)6]2– H2O2 (+t) (Фридрих Вёлер, 1828 г.). Цианамид NH2CN и цианамид кальция
+ 2e – = 2OH– Sn + NaOH + 2H2O = Na[Sn(OH)3] + H2? Sn + 3OH– –2e Ca(CN2) – соль цианамида H2(CN2).
– = [Sn(OH)3]– 2H2O + 2e – = H2 + 2OH–. 25Псевдогалогениды. : C:::N–. Циановодород HCN – бесцв.ж., т.
9Простые вещества. Эiva. ЭГ2, ЭГ4 (sn, pb). ЭO, ЭO2 (sn, pb). пл. –13,3 ?С, т.кип. +25,6?С). В водн. р-ре – слабая «синильная
Эs, эs2. Sio44– [Э(OH)3]– + H2? (sn, pb). Э2+ + H2? (sn, pb). кислота»: HCN + H2O ? CN– + H3O+; KK = 4,93 · 10–10 Цианид-ион
Sn2+, Pb2+. CO2, Pb2+, SnO2 · nH2O. CN? : донорные св-ва, образует прочные комплексы, ядовит. HCN –
10Распространение в природе и важнейшие минералы. 2. Si 25,80% производное дициана C2N2.
(27,72% в литосфере) 13. C 0,087% (0,032% в литосфере) 31. Sn 26Псевдогалогениды. Тиоцианат водорода HNCS («родановодород»)
0,0035% 35. Pb 0,0018% 46. Ge 6 ·10–4% (РРЭ). Кремний: кварц, не ядовит. В водном растворе HNCS - сильная к-та Ион NCS? :
яшма, агат, опал, силикаты, алюмосиликаты. слабые донорные свойства. HNCS – производное дитиоциана (SCN)2.
11Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный 27Кремний. Химическое растворение 3Si + 4HNO3 + 18HF =
газ, орг. в-ва, карбонаты. 3H2[SiF6] + 4NO? + 8H2O Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2? Получение
12Германий, олово и свинец. кремния SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl (кремний
13Шкала степеней окисления углерода. CO2, CO32?, H2CO3, ос.ч.).
Na2CO3, CS2, CF4, CCl2O, C(NH2)2O. CO, HCN, C2F4. C (графит, 28Водородные соединения SinH2n+2 (силаны). Моносилан SiH4:
алмаз, карбин, фуллерен). СH4, be2c, al4c3, sic. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O Получение силанов: SiO2 + 4Mg(изб) =
14Графит. Т. пл. 3800 ?С, т. кип. 4000 ?С, плотность 2,27 Mg2Si + 2MgO (силицид магния) Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4?
г/см3, электропроводен, устойчив. Типичный восст-ль (реагирует с Mg2Si + 4H3O+ = 2Mg2+ + 4H2O + SiH4? Видео: магниетермия и
водородом, кислородом, фтором, серой, металлами). получение силана.
Кристаллическая решетка слоистая (sp2-гибридизация). 29Кислородные соединения. Полиморфизм диоксида кремния: Кварц.
15Алмаз. Бесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик, Тридимит. Кристобалит. Sio2(ж) (расплав). SiO2 GeO2. SiO2 GeO2.
ювелирный драгоценный камень (бриллиант), плотность 3,515 г/см3. + H2O ? + H3O+ ? Sio2 + 4naoh(р) = na4sio4 + 2H2O (ортосиликат
Крист. решетка атомная (sp3-гибридизация). Выше 1200 ?С натрия) geo2 + 2naoh(т) = na2geo3 + H2O (метагерманат натрия).
переходит в графит. При прокаливании на воздухе сгорает. 30Травление стекла. Sio2 + 4HF = sif4? + 2H2O sio2 + 6HF
16Карбин и фуллерен. Карбин: линейные макромолекулы (С2)n, (изб.) = H2[sif6] + 2H2O (гексафторосиликат водорода).
бесцветен и прозрачен, полупроводник; плотность 3,27 г/см3; выше 31? ? При подкислении водных растворов силикатов и германатов.
2300 ?С переходит в графит. Фуллерен: С60 и С70 (полые сферы), SiO2 . nH2O? ( n ? 300). GeO2 . nH2O? Дикремниевая к-та h6si2o7
темно-окрашенный порошок, полупроводник, т. пл. 500-600 ?C, трикремниевая к-та h6si3o10, тетраметакремниевая к-та (h2sio3)4,
плотность 1,7 г/см3 (С60). полиметакремниевая к-та (h2sio3)n. H4sio4 kк ?10–10. H2geo3 kк
17Карбиды. ?10–9. Na4sio4(р) + 2CO2 + 2H2O = h4sio4? + 2na2co3 na2co3 +
18Водородные соединения. Метан CH4. СН4 – газ без цвета и sio2(т) = na2sio3(т) + CO2? (сплавление).
запаха, горюч, главная сост. часть природного газа. Получение в
«Характеристика углерода и кремния» | Характеристика углерода и кремния.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHarakteristika-ugleroda-i-kremnija/KHarakteristika-ugleroda-i-kremnija.html
cсылка на страницу

Углерод

другие презентации об углероде

«Углеродные материалы» - Процесс проводят в области термодинамической стабильности высококонденсированных у/в. Синтез углерода из пеков. Аллотропные модификации углерода. Механические (упругость, хрупкость, пластичность). Углерод. Слоистые соединения. Зависимость ?g синтеза у/в из простых веществ от температуры. Конденсация макрорадикалов и образование пакетов (жидкая фаза) – мезофаза (промежуточное состояние).

«Характеристика углерода и кремния» - Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид. Олово «белое» и «серое». Химия элементов. Sn2+, Pb2+. Кислородные соединения. Метан CH4. Водородные соединения. CO, HCN, C2F4. С, Si, Ge + H2O ? С, Si, Ge + H3O+ ? Sn, Pb + H2O ? Sn + H3O+ ? Sn2+ + H2? Pb + H3O+ ? Pb2+ + H2?. Термическое разложение гидрокарбонатов: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2? + H2O.

«Подгруппа углерода» - Сажу получают преимущественно при разложении метана. Алмаз «Горняк». Цель урока: Древесный уголь получается при нагревании без доступа воздуха древесины. Обобщение пройденного материала: А что такое «карат»? Портретный алмаз. Перечислите все аллотропные видоизменения химического элемента углерод. Составить презентации «Знаменитые алмазы» и «Простой графитовый карандаш».

«Фуллерены» - Добавки для получения искусственных алмазов. Создания искусственных мускулов. Как полупроводник (акцептор электронов). Как трос для космического лифта. Фуллеренов. Строение фуллеренов. Весы. Углеродные нанотрубки. Получение. Микроскопические. Сверхпроводящие соединения с С60. Нанотрубки. История открытия.

«Элемент углерод» - Число собственных минералов Углерода - 112. Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь.

«Аллотропия углерода» - Аморфный углерод. Графит. Является хорошим проводником электричества. Что такое адсорбция? Разобрать химические свойства углерода. Андрея Первозванного. Вопросы для закрепления. Цели и задачи. Окислитель. AI4C3. Строение атома. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Характеристика углерода и кремния | Тема: Углерод | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Углерод > Характеристика углерода и кремния.ppt