Железо Скачать
презентацию
<<  Элемент железо Свойства железа  >>
Алюминий
Алюминий
Металлы
Металлы
Очень важный металл
Очень важный металл
Ответь на загадку
Ответь на загадку
Физические и химические свойства
Физические и химические свойства
Физические и химические свойства
Физические и химические свойства
Физические и химические свойства
Физические и химические свойства
Положение железа в ПСХЭ
Положение железа в ПСХЭ
Железо
Железо
Строение атома железа
Строение атома железа
Строение атома железа
Строение атома железа
Степени окисления железа
Степени окисления железа
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Красный железняк
Красный железняк
Применение
Применение
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства железа
Химические свойства железа
Железо реагирует с кислотами
Железо реагирует с кислотами
Реагирует с растворами солей металла
Реагирует с растворами солей металла
Химические свойства
Химические свойства
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Биологическая роль железа
Каталог минералов
Каталог минералов
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Степени окисления
Степени окисления
Валентность
Валентность
Генетические ряды железа
Генетические ряды железа
Генетические ряды железа
Генетические ряды железа
Генетические ряды железа
Генетические ряды железа
Основные соединения
Основные соединения
Генетический ряд соединений железа
Генетический ряд соединений железа
Основные свойства
Основные свойства
Уравнения реакций
Уравнения реакций
Амфотерные свойства
Амфотерные свойства
Качественные реакции на ионы железа
Качественные реакции на ионы железа
Красная кровяная соль
Красная кровяная соль
Записи в тетради
Записи в тетради
Записи в тетради
Записи в тетради
Картинки из презентации «Характеристика железа» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: Ирина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Характеристика железа.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 812 КБ.

Скачать презентацию

Характеристика железа

содержание презентации «Характеристика железа.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Ответьте на предложенные вам вопросы на тему «Алюминий». 15укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и
2Сегодня на уроке мы с вами продолжаем изучать металлы. Какие восстановления.
металлы мы уже рассмотрели? 16Химические свойства железа. 3. Реагирует с растворами солей
3Сегодня рассматриваем очень важный металл – основу металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов: Fe
современной техники и сельскохозяйственного машиностроения, + CuSO4 = Fe SO4 + Cu Задание: Расставьте коэффициенты в
транспорта и средств связи, космических кораблей и, вообще, всей уравнении реакции методом электронного баланса, укажите
современной цивилизации. окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
4Пахать и строить, все он может, если ему уголек в том 17Химические свойства. Прочитайте текст учебника, составьте
поможет. Ответь на загадку: уравнения реакций Fe+H2О Fe+CuSO4 Fe+O2 Сделайте вывод о
5Урок на тему: Железо, его строение, физические и химические химической активности простого вещества – железа. Вывод: Железо
свойства. – средний по химической активности металл.
6Цель урока: 1. Рассмотреть положение железа в ПСХЭ, его 18Биологическая роль железа. Fe. Железо играет важную роль в
строение атома. 2. Узнать, в каких соединениях железо жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав
встречается в природе. 3. Познакомиться с физическими и гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения
химическими свойствами железа. 4. Вспомнить, какое значение малокровия, истощении, упадке сил. Основным источником железа
имеет железо для человека. для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе,
7Железо. Железо не только основа всего мира, самый главный сухофруктах, шоколаде.
металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и 19Если интересно… www.catalogmineralov.ru – сайт содержит
промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание
всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так минералов. http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки»,
связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и
Е. Ферсман. жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.
8Строение атома железа. Задание: прочитайте текст учебника http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и
(стр. 76) и охарактеризуйте положение химического элемента микроэлементам, содержит интересную информацию.
железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева, особенности строения атома http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную
данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента. информацию по химии.
Fe (железо) Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII 20Домашнее задание. §14, страница 76 – 78, до соединений
Подгруппа: В Электронное строение атома: … 4S23d6. железа (II) и железа (III) Записи в тетради №5, страница 82,
9Степени окисления железа. Fe0 +2 +2; +3; +3 S, cu+2 письменно.
,hcl(раз) , O2 H2O cl2 HNO3 h2so4(раз). 21Давайте с вами вспомним, какие степени окисления характерны
10Нахождение в природе. Пирит. Халькопирит (CuFeS2) с для железа?
включениями кварца. 22На основании этого можно сказать, что для железа характерны
11Нахождение в природе. Fe. Красный железняк гематит Fe2O3. соединения со степенью окисления +2 (валентность II) и
Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Железный или серный соединения со степенью окисления +3 (валентность III).
колчедан (пирит) FeS2. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. 23Урок на тему: Генетические ряды железа (II) и железа (III).
12Применение. Магнитный, красный, бурый железняки –для Важнейшие соли железа.
производства черной металлургии (чугуна и стали). Железный 24Цель урока: 1. Повторить строение атома железа, его основные
колчедан – для производства серной кислоты. Железный купорос– соединения, встречающиеся в природе, физические и химические
для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных свойства. 2. Рассмотреть важнейшие соединения железа (II) и
красок, для обработки древесины. Соединение железа издавна (III).Ознакомиться с качественными реакциями на ионы железа (II)
применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. и (III).
Чугун и сталь в технике и в быту. Хлорид железа(lll) – при 25Задание. Записать в тетрадь генетический ряд соединений
очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. Сульфат железа (II) – страница 79, §14 Составить соответствующие
железа(lll) - при очистке воды, в качестве растворителя в уравнения реакций. Сделать вывод – какими свойствами обладают
гидрометаллургии . соединения железа (II)?
13Физические свойства. Железо - сравнительно мягкий, ковкий, 26Соединения железа (II) проявляют основные свойства. FeO и
серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Fe(OH)2 – сильные восстановители. Вывод:
Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С 27Задание. Записать в тетрадь генетический ряд соединений
железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко железа (III) – страница 79, §14 Составить соответствующие
намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой уравнения реакций. Сделать вывод – какими свойствами обладают
температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо соединения железа (III)?
«размагничивается». 28Вывод: Соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства
14Химические свойства железа. Проверь себя ! 1. Железо Fe2O3 и Fe(OH)3 – слабые восстановители и слабые окислители.
реагирует с неметаллами: Fe + S = FeS При нагревании до 200-250 29Качественные реакции на ионы железа. На ион Fe+2 – красная
0С реагирует с хлором Fe+Cl2=FeCl3. Задание: Расставьте кровяная соль: K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия На ион
коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, Fe+3 – желтая кровяная соль: K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II)
укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и калия Оба этих реактива с ионом Fe+2 и с ионом Fe+3 дают синее
восстановления. Fe0 - 3e = Fe+3 Cl02+2e=2Cl-1. 2 – окрашивание.
восстановитель, процесс окисления 3 – окислитель, процесс 30Качественные реакции на ионы железа. K3[Fe(CN)6]—красная
восстановления. кровяная соль K4[Fe(CN)6]– желтая кровяная соль FeCl2+
15Химические свойства железа. 2. Железо реагирует с кислотами: K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6] турнбуллева синь FeCl3 + K4[Fe(CN)6] =
Fe+H2SO4=FeSO4+H2? В концентрированных азотной и серной кислотах KFe[Fe(CN)6] берлинская лазурь KFe+2 [Fe+3 (CN)6] = KFe+3 [Fe+2
железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает (CN)6] Турнбуллева синь берлинская лазурь.
пленка, препятствующая реакции металла с кислотой ( происходит 31Домашнее задание. §14, записи в тетради Подготовиться к
пассивация металла) Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении практической работе №1: Задания на страницах 84-85, практическая
реакции Fe + HCl FeCl2 + H2? методом электронного баланса, работа №2, задания №1, 2, 4.
«Характеристика железа» | Характеристика железа.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHarakteristika-zheleza/KHarakteristika-zheleza.html
cсылка на страницу

Железо

другие презентации о железе

«Железо металл» - Основным источником железа для человека является пища. Пирит. Химические свойства железа. Красный железняк гематит Fe2O3. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Химические свойства. Железо. Строение атома железа. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов.

«Свойства железа» - Положение железа в Периодической системе. Генетические ряды. Железо в природе. Лови ошибку. Лабораторная работа. Нормальное состояние атома железа. Степени окисления железа. Свойства железа. Заполнение. Соединения железа. Химические свойства железа. Строение атома железа. Реактив. Третий лишний. Физические свойства.

«Химия железа» - 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Взаимодействие железа со сложными веществами. Строение простого вещества. 1. Выписать схему строения атома железа. Взаимодействие железа с простыми веществами. Химическая связь. Химические свойства металла. К растворам солей. Зависимость свойств от строения.

«Соединения железа» - Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2. Относительная атомная масса – 56. Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо.

«Характеристика железа» - Реагирует с растворами солей металла. Степени окисления. Основные свойства. Физические и химические свойства. Применение. Амфотерные свойства. Качественные реакции на ионы железа. Каталог минералов. Валентность. Алюминий. Химические свойства. Генетический ряд соединений железа. Биологическая роль железа.

«Железо и его соединения» - Содержание в морской воде — 1·10?5—1·10?8 %. Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). Закисное железо FeO — основная форма нахождения железа в мантии и земной коре. Чугун. Оксиды железа окрашивают воду в бурый цвет. В речной воде несколько выше — 2 мг/л. Гидротермальный источник с железистой водой.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Характеристика железа | Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Железо > Характеристика железа.ppt