Химическая связь Скачать
презентацию
<<  Молекулы Химия «Химическая связь»  >>
Химическая связь
Химическая связь
План лекции - Природа химической связи и её характеристики - Типы
План лекции - Природа химической связи и её характеристики - Типы
Химическая связь–электростатич
Химическая связь–электростатич
Характеристики связи
Характеристики связи
Длина химической связи (l св) - расстояние между ядрами атомов в
Длина химической связи (l св) - расстояние между ядрами атомов в
Энергия связи (Есв) – это энергия, выделяющаяся при образовании хим
Энергия связи (Есв) – это энергия, выделяющаяся при образовании хим
Валентный угол образован воображаемыми линиями, соединяющими центры
Валентный угол образован воображаемыми линиями, соединяющими центры
Дипольный момент – колич-ная характеристика полярности связи
Дипольный момент – колич-ная характеристика полярности связи
Дипольный момент – векторная величина, направленная от (+) к (–)
Дипольный момент – векторная величина, направленная от (+) к (–)
Lэфф=
Lэфф=
Типы химических связей
Типы химических связей
А : А
А : А
Полярная и неполярная ковалентная связь
Полярная и неполярная ковалентная связь
Полярная и неполярная ковалентная связь
Полярная и неполярная ковалентная связь
Основные теории химической связи
Основные теории химической связи
Ковалентная связь
Ковалентная связь
Метод валентных связей (ВС)
Метод валентных связей (ВС)
Научное объяснение гипотезы дано В. Гейтлером и Ф. Лондоном (1927)
Научное объяснение гипотезы дано В. Гейтлером и Ф. Лондоном (1927)
Зависимость потенц
Зависимость потенц
Метод ЛКАО
Метод ЛКАО
Обменный механизм образования ковалентной связи
Обменный механизм образования ковалентной связи
Химическая связь
Химическая связь
Химическая связь
Химическая связь
связывающие эл-ные пары образ-ся объединением пары вал
связывающие эл-ные пары образ-ся объединением пары вал
Основные положения метода ВС
Основные положения метода ВС
Валентность
Валентность
Свойства ковалентной связи
Свойства ковалентной связи
Направленность хим
Направленность хим
Насыщаемость – макс
Насыщаемость – макс
Кратность хим
Кратность хим
? -взаимодействие возникает при перекрывании орбиталей s – s и s – p,
? -взаимодействие возникает при перекрывании орбиталей s – s и s – p,
? - (дельта) взаимодействие, при которой перекрываются d-орбитали
? - (дельта) взаимодействие, при которой перекрываются d-орбитали
H?C ? C
H?C ? C
Гибридизация АО
Гибридизация АО
Это мат-ий прием отыскания новых волновых функций, удовлетворяющих
Это мат-ий прием отыскания новых волновых функций, удовлетворяющих
Основные положения гибридизации
Основные положения гибридизации
Пример: При образовании молекулы BeCl2 происходит гибридизация АО Be
Пример: При образовании молекулы BeCl2 происходит гибридизация АО Be
Пример: При образовании молекулы BeCl2 происходит гибридизация АО Be
Пример: При образовании молекулы BeCl2 происходит гибридизация АО Be
Другие типы гибридизации
Другие типы гибридизации
Другие типы гибридизации
Другие типы гибридизации
Другие типы гибридизации
Другие типы гибридизации
Скелетная и пространственная модели молекулы метана
Скелетная и пространственная модели молекулы метана
Скелетная и пространственная модели молекулы метана
Скелетная и пространственная модели молекулы метана
Скелетная и пространственная модели молекулы метана
Скелетная и пространственная модели молекулы метана
Слабые стороны метода ВС
Слабые стороны метода ВС
МО - делокализованные и многоцентровые Состояние эл-нов в молекулах
МО - делокализованные и многоцентровые Состояние эл-нов в молекулах
Связывающие и разрыхляющие МО
Связывающие и разрыхляющие МО
?Св
?Св
?Св
?Св
?Св
?Св
?Св
?Св
Сложение симметричных
Сложение симметричных
Сложение симметричных
Сложение симметричных
Распределение электронов по МО в Н2
Распределение электронов по МО в Н2
Распределение электронов по МО в Н2
Распределение электронов по МО в Н2
Схема образования
Схема образования
Схема образования
Схема образования
Комбинация волновых функций для H2
Комбинация волновых функций для H2
Химическая связь
Химическая связь
Химическая связь
Химическая связь
Химическая связь
Химическая связь
Химическая связь
Химическая связь
Ионная связь
Ионная связь
Цикл Габера-Борна
Цикл Габера-Борна
Энергия кулоновского взаимодействия
Энергия кулоновского взаимодействия
В ионном кристалле учитывается взаим-ие со всеми остальными частицами
В ионном кристалле учитывается взаим-ие со всеми остальными частицами
Энергия кристаллической решетки
Энергия кристаллической решетки
Цикл Габера-Борна
Цикл Габера-Борна
Характеристики ионной связи
Характеристики ионной связи
Uреш
Uреш
Uреш,Тпл, Ткип ионных кристаллов
Uреш,Тпл, Ткип ионных кристаллов
Эффективный заряд иона
Эффективный заряд иона
Эффективный заряд атома (экспериментальные данные)
Эффективный заряд атома (экспериментальные данные)
Степень ионности (i)
Степень ионности (i)
Химическая связь
Химическая связь
Эффективный радиус
Эффективный радиус
Структура ионных молекул и кристаллов опр-ся зарядами ионов и их
Структура ионных молекул и кристаллов опр-ся зарядами ионов и их
Cтруктура ионных кристаллов опр-ся координационным числом (К
Cтруктура ионных кристаллов опр-ся координационным числом (К
Свойства ионной связи
Свойства ионной связи
Ненаправленность и ненасыщаемость В ионном соединении каждый ион
Ненаправленность и ненасыщаемость В ионном соединении каждый ион
Ионные соединения при обычных условиях – твердые и прочные, но хрупкие
Ионные соединения при обычных условиях – твердые и прочные, но хрупкие
Поляризация
Поляризация
Поляризуемость - деформация электронного облака в электрическом поле
Поляризуемость - деформация электронного облака в электрическом поле
Возрастает с ув-м размеров иона li+ – na+ – K+ – rb+ – cs+ F-– cl-–
Возрастает с ув-м размеров иона li+ – na+ – K+ – rb+ – cs+ F-– cl-–
Поляризующая способность ионов
Поляризующая способность ионов
Катионы d-эл-тов обладают (при одном и том же заряде и близком
Катионы d-эл-тов обладают (при одном и том же заряде и близком
Влияние поляризации на свойства соединений:
Влияние поляризации на свойства соединений:
Пример AgCl хуже растворим в воде, чем NaCl и KСl Причина более
Пример AgCl хуже растворим в воде, чем NaCl и KСl Причина более
Пример: Кислородсодержащие к-ты менее устойчивы при нагревании, чем их
Пример: Кислородсодержащие к-ты менее устойчивы при нагревании, чем их
Картинки из презентации «Химическая связь» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: Valentin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химическая связь.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 786 КБ.

Скачать презентацию

Химическая связь

содержание презентации «Химическая связь.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химическая связь. Лектор Мирошниченко Юлия Юрьевна. 34Основные положения гибридизации. Гибридизуются орбитали
2План лекции - Природа химической связи и её характеристики - атома, реализующего связи с другими атомами Гибридизуются АО с
Типы химических связей - Основные теории хим. связи - близкой энергией Число гибридных орбиталей равно суммарному
ковалентная связь, метод ВС - гибридизация АО метод МО ионная числу исходных орбиталей Гибридизация сопровождается изменением
связь. формы электронных облаков, поэтому хим. связи с участием гибр.
3Химическая связь–электростатич. взаимодействие связывающее орбиталей обладают большей прочностью, чем связи с “чистыми” АО.
атомы в ионы, молекулы, кристаллы Основное условие - понижение 35Пример: При образовании молекулы BeCl2 происходит
полной энергии многоатомной системы по сравнению с энергией гибридизация АО Be. Be Cl.
изолированных атомов Пример: А + В = АВ, ЕАВ ? EA + EB. 36Другие типы гибридизации. sp3 гибридизации АО атома С в СН4.
4Характеристики связи. 37Скелетная и пространственная модели молекулы метана.
5Длина химической связи (l св) - расстояние между ядрами 38Слабые стороны метода ВС. Не допускает присутствия в мол-х
атомов в соед-ях В однотипных соед-ях длина связи закономерно неспаренных электронов Не объясняет существования частиц –
изменяется: HF – HCl – HBr – HI длина связи возрастает. молекулярных катионов, в которых хим. связь осуществляется не
6Энергия связи (Есв) – это энергия, выделяющаяся при парой, а одним электроном (H2+, Hе2+ ) Неожиданные параметры
образовании хим. связи или расходуемая на её разрыв Взаимосвязь связи в молекулах и молекулярных ионах, вызванные переходами
Есв и lсв: Молекула HF HCl HBr HI lсв, нм 0,092 0,128 0,142 электронов.
0,162 Есв 566 432 366 298 кДж/моль. 39МО - делокализованные и многоцентровые Состояние эл-нов в
7Валентный угол образован воображаемыми линиями, соединяющими молекулах соот-вует принципам min энергии, Паули и Гунда Условия
центры взаимодействующих атомов O Cl — Be — Cl H H ? = 180O ? = возникновения МО: - АО должны быть близкими по энергии -Атомные
104,5O. орбитали перекрываются - Расположение АО на линии связи должно
8Дипольный момент – колич-ная характеристика полярности связи быть одинаковым по симметрии - Из n АО образуется n МО - МО
(измеряется в дебаях) ? = ?q?lдип q– заряд полюса [Кл] lдип – обозначают: ?, ?, ?, ? Основные положения метода МО.
длина диполя [м] Дебай (D):1D = 3,33.10-3 Кл?м. [Кл?м ]. 40Связывающие и разрыхляющие МО. Для нахождения волновых
9Дипольный момент – векторная величина, направленная от (+) к функций МО используют ЛКАО Из двух перекрывающихся АО обр-ся две
(–) Различают дип. моменты хим. связи и молекул ?мол. = ? ?св. МО МОсв – min эн-ия МОр – max эн-ия.
10Lэфф=. Для хар-ки диполя, исп-ют эффективный заряд qэфф и 41?Св. Модель образования ?св и ?р МО. ?р МО. s AO. s AO.
длину диполя l В 1-м случае принимают l = d межъядерному 42Сложение симметричных ?sa и ?sb. Линейная комбинация 1s
расстоянию Во 2-м, заряд равен заряду эл-на, а длину определяют орбиталей.
как эфф-ую величину. ?Эксп d. ?Эксп q. Qэфф =. 43Распределение электронов по МО в Н2. МОр. Ао. Ао. МОсв.
11Типы химических связей. Распределение электронной плотности 44Схема образования ? и ? связывающих и разрыхляющих МО при
между взаимод-ми атомами определяет тип химической связи: комбинации атомных орбиталей s и s pz и pz px и px.
ковалентная ионная металлическая. 45Комбинация волновых функций для H2.
12А : А ?? = 0 Ковалентная неполярная связь А : В ?? ? 0 46
Ковалентная полярная связь А-: С+ ?? ? 1,9 Ионная связь ?евал 47
(общие для всех атомов) - Металлическая связь Во многих 48Ионная связь. Энергия связи определяется силами
веществах реализуются одновременно несколько типов химической электростатического взаимодействия противоположно заряженных
связи. ионов Ионные соединения состоят из огромного числа ионов,
13Полярная и неполярная ковалентная связь. Полярная связанных в одно целое силами электростатического притяжения.
ковалентная связь. Неполярная ковалентная связь. 49Цикл Габера-Борна ?Нf = Еион(К) - Fср(А) + Uреш+?Нсуб(К)+
14Основные теории химической связи. Гравитационная теория 1/2Едис(А2) Для NaCl Uреш= 412 + 109 + 121 – 368 + 494 = 768.
Бергмана – Бертолле Электрохимическая теория Берцелиуса (1810) кДж моль.
Формалистическая теория типов Дюма - Жерара Учение о химическом 50Энергия кулоновского взаимодействия. ? - Коэф-т
строении вещества А.М. Бутлерова(1861) Ковалентная теория Льюиса отталкивания.
(1914) Ионная теория Косселя (1916). 51В ионном кристалле учитывается взаим-ие со всеми остальными
15Ковалентная связь. Для объяснения механизма образования частицами Взаимодействие увеличивается в ?М раз, это учитывает
ковалентной хим. связи разработано несколько методов Наиболее коэффициент Маделунга, зависит только от структуры кристалла Для
применимые: - метод валентных связей(ВС) - метод молекулярных решетки типа NaCl ?М = 1,7476.
орбиталей (МО). 52Энергия кристаллической решетки. энергия разрушения решетки
16Метод валентных связей (ВС). Связанные между собой атомы в на ионы _Екул = Uреш. Екул находят по формуле Капустинского.
молекуле удерживаются вместе при помощи одной или нескольких 53Цикл Габера-Борна ?Нf=-Еион(К)+Fср(А)-Uреш -
общих эл-ных пар Химическая связь между двумя атомами -?Нсуб(К)-Едис(А2) Для NaCl Uреш= 109 + 412 + 494 + 121 – 368 =
локализована в месте перекрывания атомных орбиталей 768. кДж моль.
(локализованная двухцентровая связь). 54Характеристики ионной связи. Энергия кристаллической решетки
17Научное объяснение гипотезы дано В. Гейтлером и Ф. Лондоном эффективный заряд радиус иона координационные числа ионов.
(1927) путем приближенного решения уравнения Шредингера для 55Uреш. возрастает с увеличением заряда ионов и уменьшением их
молекулы водорода Гипотеза образования ков. связи за счет радиусов Uреш - такого же порядка величина, что и энергия ковал.
обобществления эл-нов дана Льюисом. связи Это объясняет прочность многих ионных кристаллов, их
18Зависимость потенц. энергии двух атомов водорода от высокие температуры плавления и кипения.
межъядерного расстояния. (1) Хим. св. не обр-ся. (2) Хим. св. 56Uреш,Тпл, Ткип ионных кристаллов.
обр-ся. 57Эффективный заряд иона. - это реальный заряд иона в
19Метод ЛКАО. Находят многоцентровые волновые функции ?мол, кристаллической структуре Рентгеновский метод определяет заряд
которые описывают движение электронов в молекуле Основа метода: атома, при сравнении спектра свободного атома и в соединении
молекулярные волновые функции строят комбинируя волновые функции Исследование диэлектрической проницаемости в кристаллах дает
АО: С1, С2,..Сn - коэффициенты Лучшая ?мол отвечает Еmin. эффективные заряды атомов в ряде соединений.
20Обменный механизм образования ковалентной связи. Общие пары 58Эффективный заряд атома (экспериментальные данные). Соед-е
электронов образуются при спаривании неспаренных эл-нов, Атом ? Соед-е Атом ? HCl Cl -0,2 GeBr4 Ge +1,1 C2H4Cl2 Cl 0
принадлежащих разным атомам При этом число неспаренных ZnBr2 Zn +0,5 LiClO4 Cl +0,8 IBr Br -0,1 H2S S -0,2 GeH4 Ge +0,2
электронов у многих атомов ув-ся за счет расспаривания спаренных SO2 S -0,1 GeO2 Ge +0,1 CaSO4 S +0,4 K2CrO4 Cr +0,2 KMnO4 Mn
электронов, если на вал. уровне есть свободные орбитали Этот +0,3 CrCl3 Cr +1,3.
процесс является переходом атома в возбужденное состояние. 59Степень ионности (i). ? это реальный заряд иона в крист-й
21 структуре Величина ионности может быть оценена и по разности
22связывающие эл-ные пары образ-ся объединением пары вал. электроотрицательностей атомов.
электронов одного атома (донора) со свободной АО другого атома 60
(акцептора) Пример: BF3 + F – = BF4–. Донорно-акцепторный 61Эффективный радиус. - это радиус действия иона в кристалле
механизм образования связи. B F. Находят по ?r ионов в кристалле (r ионов не одинаковы и радиус
23Основные положения метода ВС. Ков. связь образуют два одного из ионов необходимо определить) Оптическим методом был
электрона с противоположными спинами, принадлежащие двум атомам получен r(F-) = 1,33·10?10 нм зная межъядерное расстояние в
При образовании связи происходит перекрывание АО и увеличение кристалле NaF (d = 2,31·10?10 нм) нашли r(Na+) = ( 2,31-1,33)
электронной плотности между ними, что приводит к уменьшению ·10?10= 0,98 нм.
энергии Связь реализуется в направлении наибольшего перекрывания 62Структура ионных молекул и кристаллов опр-ся зарядами ионов
АО. и их размерами Ионные молекулы могут быть 2-х видов АВ и АВ2
24Валентность. определяется числом неспаренных электронов т.к. степень ионности уменьшается с увеличением n (ABn).
Пример: атом Н (1s1) - валентность равна 1 атом Не (1s2) - 63Cтруктура ионных кристаллов опр-ся координационным числом
валентность равна 0 валентность может быть увеличена - (К.ч.), которое зависит от отноcительных размеров ионов (rк/rа -
промотированием атома - донорно-акцепторным взаимод. числа Магнуса). Координационное число.
25Свойства ковалентной связи. 64Свойства ионной связи.
26Направленность хим. связи обусловлена перекрыванием 65Ненаправленность и ненасыщаемость В ионном соединении каждый
электронных облаков определяется направленностью в пространстве ион притягивает к себе независимо от направления неограниченное
АО с l ? 0 Атомные орбитали px-, py- и pz- расположены под число противоположно заряженных ионов из-за сил
углами 900 d- орбитали: лепестки образуют угол 900, а между электростатического взаимодействия Взаимное отталкивание
различными d- АО могут быть углы 1800, 900 и 450. противоионов ограничивает их число в окружении каждого иона.
27Насыщаемость – макс. возможное число связей, определяемое 66Ионные соединения при обычных условиях – твердые и прочные,
общим числом задействованных орбиталей 1-й период - макс. но хрупкие вещества При плавлении и растворении в воде они
валентность = 1 2-й период - макс. валентность = 4, т.к. распадаются на ионы (электролитическая диссоциация) и проводят
валентные 4 АО (2s- и три 2р) 3-й период - валентные 9 АО (3s, электрический ток, т.е. являются электролитами.
три 3р и пять 3d), но макс. валентность практически не 67Поляризация. Это влияние друг на друга ионов, приводящее к
реализуется. деформации электронных оболочек Причина - действие
28Кратность хим. связи - число общих электронных пар, электрического поля, создаваемого соседними противоположно
реализующих связь между двумя атомами Чем выше кратность связи, заряженными ионами В результате электронная оболочка смещается в
тем она прочнее (кратности больше 3 не бывает) Кратность сторону соседнего иона и деформируется.
обусловлена характером перекрывания АО Молекула F2 O2 N2 68Поляризуемость - деформация электронного облака в
Кратность связи 1 2 3 Е св, кДж/моль 159 494 945. электрическом поле Поляризующая способность - деформирующее
29? -взаимодействие возникает при перекрывании орбиталей s – s влияние на другие ионы.
и s – p, p – p, d – d вытянутых вдоль одной оси ? - 69Возрастает с ув-м размеров иона li+ – na+ – K+ – rb+ – cs+
взаимодействие, перекрывание по линии, перпендикулярной линии F-– cl-– br-– I- радиус увеличивается поляризуемость возрастает
связи В молекуле N2 - тройная связь (1 ?- и 2?-). Типы rкат < rат < rан поэтому поляризуемость анионов выше
перекрывания атомных АО. поляризуемости катионов. Поляризуемость иона.
30? - (дельта) взаимодействие, при которой перекрываются 70Поляризующая способность ионов. зависит от заряда, размера и
d-орбитали четырьмя лепестками По прочности хим. взаимодействия типа иона Чем > заряд иона, тем > его поляризующее
располагаются в следующей ряд: ? > ? > ? ? и ? – действие При одном и том же заряде напряженность электрического
взаимод-вия возникают как дополнительные к ?- взаимод-вию. Типы поля вблизи иона тем >, чем < его размеры.
перекрывания атомных АО. 71Катионы d-эл-тов обладают (при одном и том же заряде и
31H?C ? C?H. близком радиусе) большей поляризующей способностью, чем катионы
32Гибридизация АО. Атом, взаимодействуя с несколькими s- и p-элементов Анионы характеризуются поляризуемостью, а
одинаковыми партнерами, образует равнопрочные связи с участием катионы поляризующей способностью.
электронов разных уровней. Кроме того, углы между связями в 72Влияние поляризации на свойства соединений: Растворимость
подобных многоатомных молекулах не те, которые следовало бы термическую устойчивость окраску.
ожидать из пространственного расположения взаимодействующих АО. 73Пример AgCl хуже растворим в воде, чем NaCl и KСl Причина
Пример: в H2O – 104,50, в NH3 – 1070, в CH4 – 109,280 и т. д. более сильное поляризующее действие Ag+ на Cl– и связи
Для объяснения этих противоречий в теорию введено представление становятся более ковалентны в AgCl, что ухудшает его
о гибридизации АО, т.е. о перемешивании орбиталей с различными растворимость в воде.
квантовыми числами и получением гибридных АО. 74Пример: Кислородсодержащие к-ты менее устойчивы при
33Это мат-ий прием отыскания новых волновых функций, нагревании, чем их соли Причина - сильное поляризующее действие
удовлетворяющих условию равнопрочности образуемых связей и Н+ Внедряясь в анион, протон снижает его заряд, ослабляет в нем
уменьшению энергии ?гибр = Сs?s ± Сp?p При этом из двух «чистых» хим. связи и делает его менее устойчивым, поэтому кислоты легко
АО (?s и ?р) обр-ся две гибридные: ?гибр1=Сs?s + Сp?p разлагаются на воду и оксид.
?гибр2=Сs?s – Сp?p. Гибридизация АО.
«Химическая связь» | Химическая связь.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHimicheskaja-svjaz/KHimicheskaja-svjaz.html
cсылка на страницу

Химическая связь

другие презентации о химической связи

«Типы химических связей» - Физические свойства. Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1- •• Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:) • •. Атомы. Удерживаются слабыми межмолекулярными силами. Ионная связь. Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно. МОУ лицей №18 учитель химии Калинина Л.А. ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения.

«Химическая связь» - Lэфф=. Распределение электронов по МО в Н2. энергия разрушения решетки на ионы _Екул = Uреш. Энергия кристаллической решетки. H?C ? C?H. Характеристики связи. [Кл?м ]. Схема образования ? и ?. Основные положения метода МО. Полярная и неполярная ковалентная связь.

«Менделеев» - Жизнь и научный подвиг. Открытие периодического закона (1869). Растворы. Менделеев среди ученых – участников юбилейного заседания Берлинской академии наук. В январе 1859 г. Менделеев был отправлен в двухгодичную командировку за границу. Педагогический институт. Второй вариант системы элементов Менделеева.

«Жизнь и деятельность Менделеева» - 18 июля 1849 году Д.И.Менделеев окончил Тобольскую гимназию. «Если не будешь знать имен, то умрет и познание вещей» К.Линей. Общественные организации. Олимпиады, премии. Увековечение памяти Д.И.Менделеева. Библиотеки. Село Боблово. 1907, 20 января (2 февраля) Д.И.Менделеев скончался от паралича сердца.

«Жизнь Менделеева» - 9 августа 1850 - 20 июня 1855 время учебы в Главном Педагогическом институте. 1834, 27 января (6 февраля) – родился Д.И.Менделеев в городе Тобольске, в Сибири. Иван Павлович Менделеев (1783 - 1847), отец ученого. Открытие периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева. Семья. 1907, 20 января (2 февраля) Д.И.Менделеев скончался от паралича сердца.

«Виды химической связи» - Определите вид химической связи. Cu. Какая из молекул соответствует схеме: A A ? P2O5. И.С. Br2. KCl. H2. NaF. MgO. К.П.С. H2S. Кристаллические решетки. C. N2. Al2O3. O2. H3N.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Химическая связь | Тема: Химическая связь | Урок: Химия | Вид: Картинки