Химические элементы

Презентации про химические элементы

Кислород в воздухе

Слайдов: 15   Слов: 924   Звуков: 0   Эффектов: 58

Природный кислород. В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Кислород – самый распространённый химический элемент в земной коре. История открытия. Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры. Шведский аптекарь и химик Карл Шееле начал изучать состав воздуха в 1768. Лавуазье назвал поддерживающий горение газ oxygene — «образующий кислоты». Атмосферный кислород состоит из двухатомных молекул. Физические и химические свойства кипения жидкого кислорода. Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой цвет) –182,9°C. - Кислород.ppt

Кислородные соединения

Слайдов: 32   Слов: 1602   Звуков: 0   Эффектов: 0

V группа периодической системы. Распространенность и минералы. Открытие элементов. Получение. Свойства. Кислотно-основные св-ва в воде. Самоионизация. Термолиз солей аммония. Комплексы. Кислородные соединения N (все оксиды азота эндотермичны!!!). Кислородные соединения N+1. Кислородные соединения N+2. Кислородные соединения N+3. Кислородные соединения N+4. 4HNO3 конц. = 4NO2 + O2 + 2H2O при нагревании Конц. Разложение нитратов при T. Галогениды N. - Кислородные соединения.ppt

Атом водород

Слайдов: 20   Слов: 902   Звуков: 0   Эффектов: 0

Водород - самый распространенный элемент во вселенной. Впервые этот газ в чистом виде выделил 240 лет назад английский химик Генри Кавендиш. Общая характеристика. Водород имеет простейшее строение атома: ядро атома окружено электронным облаком. По свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Водород составляет половину массы Солнца. Молекула водорода состоит из двух атомов. Водород — это самый легкий газ, не имеет цвета, вкуса и запаха. При температуре — 252,8°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состояние. Химические свойства. Вплоть до конца XIX века получение водорода было делом достаточно хлопотным. - Водород.ppt

Урок Азот

Слайдов: 10   Слов: 315   Звуков: 0   Эффектов: 0

Цели урока. Задачи урока. Для изучении темы требуется 2 часа. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. - Урок Азот.ppt

Азот и его соединения

Слайдов: 27   Слов: 1728   Звуков: 0   Эффектов: 114

Открытие. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно. Существует и иная версия. Азот в природе. Магнитный момент ядер изотопов. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Затем азот осушают. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Известны три кристаллические модификации твёрдого азота. Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии. Процесс ведут при температуре 400—600°С и давлениях 10—1000 атмосфер. Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путём отбирается примерно 1·106 т азота. Соединения азота. - Азот и его соединения.ppt

Оксид азота

Слайдов: 9   Слов: 569   Звуков: 0   Эффектов: 57

Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. N2O. N2O3. N2O- оксид азота (I). Против всех правил. Молекула линейна. Бесцветный газ, не имеет запаха. Окислительно-восстановительная двойственность. N2o3-оксид азота (III). N2O3 + H2O = 2HNO2. Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. 2NO2 === N2O4. Оксид азота (V). Как и оксид азота(III) практического значения не имеет. - Оксид азота.ppt

Азотные удобрения

Слайдов: 17   Слов: 884   Звуков: 0   Эффектов: 0

Цели и задачи работы. Изучение литературы по преобразованию азота в почвах агроэкосистем. Азот – важнейший элемент питания, необходимый для нормального развития растений. Азот является важнейшим элементом питания, определяющим величину урожая. Кислая реакция почвы способствует накоплению нитратов в растениях. Практическая часть. Объекты исследования. - Нитраты.ppt

Урок Кремний

Слайдов: 9   Слов: 557   Звуков: 0   Эффектов: 0

Совершенствовать умения экспериментально подтверждать химические свойства веществ. План урока: Графический диктант. Старая рукопись. Химики – экспериментаторы. Себряковский цементный завод. Рефлексия. Что можно сказать о размере радиусов атомов от углерода до свинца? Типы связи и кристаллических решеток в простых веществах. Аллотропия? Силикатная промышленность? Графический диктант: алмаз, графит. Вещество твердое. Структура слоистая. Электрический ток не проводит. Хорошо проводит электрический ток. Работа в парах, взаимопроверка – нет ошибок (5), две ошибки-(4), и т.д. Агрегатное состояние : а) жидкость, б) газ, в) твердое вещество. - Урок Кремний.ppt

Кремний и его соединения

Слайдов: 23   Слов: 652   Звуков: 0   Эффектов: 11

Рассмотреть природные соединения кремния. Изучить свойства кремния. План характеристики: Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов. Сверху вниз: Гранат. Входит также в состав растений и животных. Строение и свойства атомов. Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Полупроводник. tплав(Si)=1415 ?C, tплав(алмаз)=3730 ?C. Химические свойства кремния. Соединение кремния. Применение соединений кремния. Керамика. Современная посуда из керамики. Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем. - Кремний и его соединения.ppt

Элемент фосфор

Слайдов: 10   Слов: 246   Звуков: 0   Эффектов: 8

Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Красный фосфор. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Взаимодействие с конц. азотной кислотой. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. - Фосфор.ppt

Фосфор 1

Слайдов: 29   Слов: 1032   Звуков: 1   Эффектов: 54

«Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман). Мотивационный этап III. Домашнее задание. Мотивационный этап. (Просмотр видеофрагмента ) III. Аллотропные видоизменения фосфора. Красный фосфор. Нахождение в природе. Организм человека содержит около 1,5 кг фосфора: 1,4 кг – в костях, 130 г – в мышцах и 13 г в нервной ткани. Тест «Фосфор». - Фосфор 1.ppt

Урок Фосфор

Слайдов: 18   Слов: 782   Звуков: 0   Эффектов: 10

Цели урока: Является жителем V-A подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Какие сведения о фосфоре вам были известны до сегодняшнего урока? История открытия фосфора. 1682г- Р.Бойль в химической лаборатории при работе с фосфором. Фосфор как простое вещество. Белый. Аллотропия фосфора. Попытайте определить, где правда, а где вымысел автора? Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Видеоролик «Сгорание фосфора в хлоре». Применение фосфора. Домашнее задание: Рефлексивно- оценочный этап. - Урок Фосфор.ppt

Урок Соединения фосфора

Слайдов: 8   Слов: 350   Звуков: 0   Эффектов: 0

Кислородные соединения фосфора. Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. Создание условий для активной самостоятельной работы учащегося. Реактивы – красный фосфор. Раздаточный материал: таблица “Физические свойства белого и красного фосфора”. CH 08_26_03 ЦОР (горение фосфора). Обучающая программа Кирилла и Мефодия ( раздел Неметаллы. Обучающая программа Открытая химия (раздел Периодическая система Д.И.Менделеева). Интерактивная доска. 1.Ориентировачно-мотивационный. 2.Операционно-исполнительский. 3.Рефлексивно-оценочный. Учитель мотивирует учащихся, зачитывая отрывок из романа А. Конан-Дойля. - Урок Соединения фосфора.ppt

Элемент хром

Слайдов: 11   Слов: 555   Звуков: 0   Эффектов: 62

История открытия. Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Применение хрома. Соединениями хрома протравливают ткани при крашении. Роль хрома в живых организмах. Пищевые источники хрома. Основная роль хрома в организме - это регуляция сахара в крови. В земной коре хрома довольно много – 0,02%. Значительные запасы хромовых руд есть на Урале. - Хром.ppt

Кальций Сa

Слайдов: 10   Слов: 392   Звуков: 1   Эффектов: 2

Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg. Кальций относится к распространенным элементам. Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав апатитов, фосфоритов. Кальций Ca серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Получение Ca. Соединения Ca. Задание для повторения. Получение кальция в промышленности. - Кальций.ppt

Свойства селена

Слайдов: 25   Слов: 866   Звуков: 0   Эффектов: 105

Радиус атома селена 0,160 нм. Расположен селен в VIA группе в 4 периоде периодической системы элементов. Селен был открыт в 1817 шведским химиком. Селен - редкий, рассеянный элемент. Сaмородный селен в природе встречается редко. Селен — серый, с металлическим блеском хрупкий неметалл. Температура плавления 221°C, кипения 685°C, плотность 4,807 кг/дм3. Его структура состоит из параллельных спиральных цепей. Красный селен содержит кольцевые молекулы Se8. Химические свойства. Со фтором, хлором и бромом селен реагирует при комнатной температуре. Выше 200°C селен реагирует с водородом с образованием селеноводорода H2Se. - Селен.ppt

Атом серы

Слайдов: 13   Слов: 467   Звуков: 2   Эффектов: 15

-Сера -Атом. -Ученик -Сероводородная бактерия. Действие 1. Ученик садится делать урок по химии. Поступает как хамелеон. Действие 2. Берег моря. В дали видны горы. Оглядывается вокруг. Только как я сюда попал, интересно?» Думает. Атом: « Что ты, ведь мы с тобой старые знакомые! Только всегда очень занятая.» Ученик: «Ага, хорошая. Не волнуйся и не переживай. Походы там всякие….!» Атом: «Ну тогда держи меня за руку и в путь!». Сероводородный источник. Ученик: «Как же хорошо на белом свете! Удивительно добродушное существо. Останавливаются. Афалина, Амфора и сероводородная бактерия. Действие 3. Спускаются в пещеру, в недр земли, темно. - Сера.ppt

Химический элемент - сера

Слайдов: 8   Слов: 454   Звуков: 0   Эффектов: 21

Сера в таблице Д.И.Минделеева. Природные минералы серы. Получение серы. Нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета. Пластическая сера, вещество коричневого цвета. Химические свойства. Сера в отраслях промышленности. - Сера 1.ppt

Применение серы

Слайдов: 17   Слов: 801   Звуков: 0   Эффектов: 0

Название «натрий» (natrium) происходит от араб. Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. Латинское zincum. Происхождение слова zincum точно не установлено. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Цинк применяется для защиты стали от коррозии. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. - Сера 2.ppt

H2O и H2S

Слайдов: 27   Слов: 1619   Звуков: 0   Эффектов: 0

Лекция 20. Водородные и кислородные соединения. Молекула H2S диамагнитна, полярна (дипольный момент 0,93 Д). Водный раствор H2S (0,1 моль/л). Малорастворимые сульфиды. 1. H2S + H2O ? HS– + H3O+ KK1 = 1,05 · 10?7. K K2=. [HS–]. [...]: x?y y y + x. y ? (y + x). ?. Y = [S2–] ? K K2 =1,23 · 10?13 моль/л. Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л). [...]: С0?x x x + c1. 3. HCl + H2O = Cl– + H3O+. x >> y; C1 >> x; C0 >> x. K K1=. [H2S]. (C0 ?x). Y = [S2–] ? 1,29 · 10?21 моль/л. Получение. SO2. ? = 1,63 д. Окислительно-восстановительные свойства. Гидросульфит-ион: таутомерия. - Соединения серы.ppt

Микроэлемент йод

Слайдов: 7   Слов: 552   Звуков: 0   Эффектов: 28

Йод. Йод в организме человека в основном концентрируется в щитовидной железе. Поступление йода в организм происходит, в основном, через пищеварительный тракт. Основными источниками йода являются морская рыба, водоросли и другие морепродукты. Йод регулирует работу щитовидной железы. Йод способствует развитию ребенка. Йод нормализует работу нервной системы. Йод улучшает липидный обмен. Йод контролирует углеводный обмен. Таблица содержания микроэлемента. Схема круговорота йода в природе. - Йод 1.ppt

Применение йода

Слайдов: 9   Слов: 291   Звуков: 0   Эффектов: 23

Название элемента происходит от греческого iodes. История открытия. Содержание в Земной коре. История йода в земной коре тесно связана с живым веществом и биогенной миграцией. Хорошим источником йода являются молочные продукты, некоторые крупы, овощи и фрукты. Суточная потребность в йоде человека - 100-150 мкг. Применение в промышленности. Биологическое значение. - Йод 2.ppt

Инертные газы

Слайдов: 19   Слов: 1145   Звуков: 0   Эффектов: 80

Ге?лий возглавляет группу инертных газов в периодической таблице. Схема атома гелия. Обычно видимый свет спектра гелия имеет жёлтую окраску. В то время не знали, что гелий – инертный газ, и предполагали, что это металл. Нео?н — пятый по распространённости элемент во Вселенной. Аргон. Криптон. Ксенон. Ксеноновая лампа - вспышка. Прототип ионного двигателя на ксеноне. Фториды ксенона ядовиты. Радон. Концентрация радона в воздухе зависит в первую очередь от геологической обстановки. - Газы.ppt

Галогены 9 класс

Слайдов: 6   Слов: 201   Звуков: 0   Эффектов: 0

Хлор хвалился; «Нет мне равных! Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Но румяным. Ведь приду – окислю всех…». - Галогены 9 класс.ppt

Металл алюминий

Слайдов: 16   Слов: 365   Звуков: 0   Эффектов: 0

Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году. Алюминий имеет радиус атома равный 0,125 нм. Самый распространенный металл в природе. Обладает амфотерными свойствами. Алюминат бария – для очистки воды от сульфат, карбонатионов и ионов кальция. Способен к взаимодействию под действием температуры с серой, азотом и углеродом. Взаимодействие со щелочами. Взаимодействие с кислотами. Взаимодействие с кислородом. - Алюминий.ppt

Свойства алюминия

Слайдов: 15   Слов: 700   Звуков: 0   Эффектов: 30

План урока: Алюминий как химический элемент: а) положение в периодической системе и строение атома; Ar= 27. Mg>Al<Ga. Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Cr,Zn,Fe,Co,Sn,Pb,H2,Cu,Hg,Au. Сделайте вывод о распространенности алюминия в земной коре по сравнению с другими металлами. В каком виде (в свободном или в соединении) находится алюминий в природе? Алюмосиликаты составляют основную массу земной коры. В случае затруднения поставьте знак вопроса напротив соответствующего свойства. 2al+6hсl=2аlcl3+3h2. Алюминий как простое вещество: применение. - Свойства алюминия.ppt

Металл платина

Слайдов: 3   Слов: 135   Звуков: 0   Эффектов: 14

Платина с начала света до сих времен совершенно оставалась неизвестна. Платина (лат. Platinum). Атомный номер платины - 78. Название от исп. platina (уменьшительное от plata - серебро). Платина идет на изготовление катализаторов, химической аппаратуры. Платина. - Платина.ppt

Урок о железе

Слайдов: 27   Слов: 835   Звуков: 0   Эффектов: 1

Преподаватель Иванова Наталья Ивановна. Применение ИКТ позволяет решить следующие задачи: Учитель имеет возможность : HCl. Использование компьютера в качестве кинотеатра. ИКТ при проверки понятийного аппарата. Тема: «Электролитическая диссоциация». Учебное электронное издание. «Виртуальная лаборатория». Нетрадиционная форма урока: урок – игра. Правила работы за компьютером. Тема урока: «Железо- химический элемент простое вещество». Общедидактическая цель: Освоение новых знаний по ключевым вопросам: Нахождение в природе. Визитка химического элемента. Структура занятия. Активные формы обучения. - Железо.ppt

Химия железа

Слайдов: 9   Слов: 430   Звуков: 0   Эффектов: 41

Наиболее широко используется в современной промышленности. Зависимость свойств от строения. Строение простого вещества. Кристаллическая решетка. 1. Выписать схему строения атома железа. Химические свойства металла. Отношение к простым веществам. К неметаллам. К кислотам. Взаимодействие железа с простыми веществами. Тест- тренажер. - Химия железа.ppt

Железо металл

Слайдов: 11   Слов: 473   Звуков: 0   Эффектов: 36

А. Е. Ферсман. Строение атома железа. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Красный железняк гематит Fe2O3. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. 2. Железо реагирует с кислотами. Химические свойства. Железо – средний по химической активности металл. Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. - Железо металл.ppt

Металл медь

Слайдов: 7   Слов: 135   Звуков: 0   Эффектов: 14

МЕДЬ (лат. В морской воде содержится примерно 1·10-8 % меди. Сначала образуется оксид Cu2O, затем — оксид CuO. Из-за высокой теплопроводности медь — незаменимый материал различных теплообменников и холодильной аппаратуры. Основная роль меди в тканях растений и животных — участие в ферментативном катализе. - Медь.ppt

Щелочные металлы

Слайдов: 25   Слов: 460   Звуков: 5   Эффектов: 95

Электронное строение щелочных металлов. Физические свойства. 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2. С неметаллами. С водой –получение щелочей. H2. 2Na+2HCl=2NaCl+H2. 3Na+FeCl3=3NaCl+Fe. Определение металла по цвету пламени. Li. В медицине. Информационная модель на графах. К. Удобрения. Rb. В медицине как болеутоляющие и успокоительные средства. Cs. Производство приборов радиационного контроля. Производство щелочных металлов. Электролиз солей. - Щелочные металлы.ppt

Щелочноземельные металлы

Слайдов: 23   Слов: 820   Звуков: 0   Эффектов: 138

Be Mg Ca Sr Ba Ra. Радиус атома. n S2. Металлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия. Д.И.Менделеев. Распространение в природе. Хризоберилл BeAl2O4 Изумруд Аквамарин Александрит. Александрит. Зелёный минерал образует кристаллы в форме шестигранных призм. Получение. Металл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкой. Уникальное сочетание лёгкости с высокой твёрдостью. Be+2HCl= BeCl2 +H2. Магний. Физические свойства. При комнатной температуре покрыт тончайшей оксидной плёнкой. Mg. Магнезит mgco3. Магний входит в состав активного центра зелёного пигмента растений -хлорофилла. - Щелочноземельные.ppt

Элемент Уран

Слайдов: 22   Слов: 3202   Звуков: 0   Эффектов: 77

Uranium), относится к семейству актиноидов. Химические свойства урана. При 1000 °C уран соединяется с азотом, образуя желтый нитрид урана. Уран имеет четыре степени окисления — III—VI. История. Следующий важный шаг в изучении урана сделал в 1874 г. Д. И. Менделеев. В 1939—1940 гг. Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон). Уран широко распространён в природе. Такие руды встречаются в западных штатах США. Богатые отложения обнаружены в глинистых сланцах Швеции. Физиологическое действие. В наибольшей степени накапливается некоторыми грибами и водорослями. - Уран.ppt

Радиоактивные элементы

Слайдов: 36   Слов: 1175   Звуков: 0   Эффектов: 0

(побочная подгруппа КПВПС). Природные формы, получение. Производство 105/т Запасы 5· 108/т. TiO2. C или ti тигель (катод). Zr сплавы, отражатель нейтронов hf поглотитель нейтронов. Восстановители, пассивация С водородом МНх (обратимость, аккумуляторы, 1 г Ti ? 2 л Н2). Гидротермальная обработка геля TiO2·nH2O (T = 110 – 250 ?C; t = 20 ч). OH. Мезопористая структура на основе анодированного титана. С 12 апреля 2008 г. Сайт www.nanometer.ru Конкурс эмблем. Ti. H O. Оловые мостики. HO. - Изотопы.ppt

Получение радиоактивных изотопов

Слайдов: 11   Слов: 261   Звуков: 0   Эффектов: 82

С помощью ядерных реакций можно получить изотопы всех химических элементов. Метод «меченых атомов» стал одним из наиболее действенных. Радиоактивные изотопы – источники излучений. Получение радиоактивных изотопов. Применение радиоактивных изотопов. Медицине. Археологии. Радиоактивные изотопы в биологии. Для постановки диагноза, так и для терапевтических целей. Йод интенсивно отлагается в щитовидной железе, особенно при базедовой болезни. Облучение семян растений (хлопчатника, капусты, редиса). Радиоактивные изотопы в археологии. Радиоактивные изотопы в промышленности. - Получение радиоактивных изотопов.ppt

Ртуть в организме

Слайдов: 36   Слов: 2030   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химикаты бомбят нас через косметику и чистящие средства. Мы курим. Мы даже не разговариваем. Свыше 10 000 химических веществ используются в качестве пищевых добавок. Ртуть считается наиболее токсичным из нерадио-активных элементом на планете. Стоматологи ставят более 100 миллионов новых амальгамных пломб каждый год. Ртуть добавляли в латексную краску в качестве фунгицида. Отдых крайне необходим для того, чтобы ваш организм мог «ремонтировать» себя. Растягивайтесь, чтобы сохранить гибкость. Выбирайте разноцветные овощи для необходимых питательных веществ. Ешьте меньше продуктов животного проис-хождения, особенно красного мяса. - Ртуть.ppt