Оксиды Скачать
презентацию
<<  Оксиды Химические свойства оксидов  >>
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Оксиды
Н2О
Н2О
Н2О
Н2О
Н2О
Н2О
Н2О
Н2О
Н2О
Н2О
Н2О
Н2О
Оксиды - это сложные вещества
Оксиды - это сложные вещества
Оксиды - это сложные вещества
Оксиды - это сложные вещества
Оксиды - это сложные вещества
Оксиды - это сложные вещества
Оксиды - это сложные вещества
Оксиды - это сложные вещества
Оксиды металлов
Оксиды металлов
Оксиды металлов
Оксиды металлов
Оксиды металлов
Оксиды металлов
Оксиды металлов
Оксиды металлов
Оксиды металлов
Оксиды металлов
Оксиды металлов
Оксиды металлов
Оксиды металлов
Оксиды металлов
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II)
Негашёная известь
Негашёная известь
Негашёная известь
Негашёная известь
Негашёная известь
Негашёная известь
Негашёная известь
Негашёная известь
Негашёная известь
Негашёная известь
Негашёная известь
Негашёная известь
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Кварцевый песок
Боксит
Боксит
Боксит
Боксит
Боксит
Боксит
Боксит
Боксит
Боксит
Боксит
Боксит
Боксит
Боксит
Боксит
Боксит
Боксит
Боксит
Боксит
Пигмент оливково – зелёной краски
Пигмент оливково – зелёной краски
Пигмент оливково – зелёной краски
Пигмент оливково – зелёной краски
Пигмент оливково – зелёной краски
Пигмент оливково – зелёной краски
Пигмент оливково – зелёной краски
Пигмент оливково – зелёной краски
Пигмент оливково – зелёной краски
Пигмент оливково – зелёной краски
Пигмент оливково – зелёной краски
Пигмент оливково – зелёной краски
Вещества, в состав которых входит кислород
Вещества, в состав которых входит кислород
Вещества, в состав которых входит кислород
Вещества, в состав которых входит кислород
Вещества, в состав которых входит кислород
Вещества, в состав которых входит кислород
Вещества, в состав которых входит кислород
Вещества, в состав которых входит кислород
Химические оксиды
Химические оксиды
Химические оксиды
Химические оксиды
Химические оксиды
Химические оксиды
Химические оксиды
Химические оксиды
Картинки из презентации «Химические оксиды» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: СW. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические оксиды.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1195 КБ.

Скачать презентацию

Химические оксиды

содержание презентации «Химические оксиды.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Важнейшие классы бинарных соединений «Оксиды»! Презентация к 6обработке мяса животных и рыбы для придания им цвета.
уроку. 7СаО. Негашёная известь. Белое тугоплавкое вещество, которое
2Н2о. самое распространенное вещество на нашей планете. Вода энергично взаимодействует с водой, образуя гашёную известь,
покрывает 71% площади поверхности Земли. Льдом покрыто 20% суши. применяемую в строительстве. Оксид кальция используется в
Вода влияет на климат. Тело человека на 2/3 состоит из воды. Без производстве сахара.
воды невозможно представить жизнь человека. 8SiO2. Кварцевый песок, кремнезём, горный хрусталь, кварц,
3Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических яшма, кремень, аметист, опал Оксиды кремния и алюминия
элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2, составляют основную массу земной коры – литосферы, это
(кроме фторида кислорода OF2 ). Называют их просто – «оксид» многочисленные минералы и горные породы. Изделия.
«элемента»(степень окисления, если она переменна . Например: 9Al2O3. Боксит (глина), рубин, сапфир, корунд. Используется в
оксид железа (III) Оксиды образуют практически все элементы ювелирном деле, в металлургии, как огнеупорный материал,
Д.И.Менделеева, кроме благородных газов. Оксиды, загрязняющие катализатор. Оксид алюминия термообработанный.
окружающую среду: оксид углерода (II), оксид серы (II), оксид 10«Зелёная хромовая» Cr2O3 – пигмент оливково – зелёной
азота (II), оксид азота (IV). Fe2O3. краски. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета,
4Основные. Кислотные. Оксиды металлов Na2O; СиO; Al2O3. нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент при
Оксиды неметаллов NO2 ; SO2; Cl2O7. изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Оксид
5Со2. Оксид углерода (IV), диоксид углерода. Содержание цинка ZnO– используется для приготовления белой масляной краски
углекислого газа в атмосфере 0,04—0,03%. Растения, благодаря (цинковые белила). Cr2О3 как пигмент используют для типографской
фотосинтезу, усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая краски.
минеральные вещества в органические - глюкозу, крахмал и 111). Оксиды – это: а) вещества, в состав которых входит
кислород. Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании водород б) вещества, в состав которых входит кислород в)
топлива, при тлении и гниении органических веществ, содержится в вещества, в состав которых входят металлы 2). Как называется
вулканических газах. Минеральные источники содержат углекислый оксид СО2: а) оксид углерода (II) б) угарный газ в) оксид
газ. Продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют «Сухой углерода(IV) 3). Степень окисления водорода -1 в веществе с
лёд». формулой: а) НСl; б) СаН2; в) NH3 4). К оксидам относят
6Со. Оксид углерода (II). Образуется при неполном сгорании вещество: а) СаО; б) СаН2; в) СаСl2 5). Сумма индексов в формуле
топлива, в выхлопных газах. Очень опасен для здоровья, боксита: а) 2; б) 3; в) 5.
загрязняет атмосферу. Используется в металлургии для 12
восстановления металлов из их оксидов. СО используют при
«Химические оксиды» | Химические оксиды.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHimicheskie-oksidy/KHimicheskie-oksidy.html
cсылка на страницу

Оксиды

другие презентации об оксидах

«Формулы оксида азота» - Летучие кристаллы. Не реагирует с водой. Получение NO. Оксиды. Монооксид азота. Лисий хвост. Кислотный оксид. Физические свойства. Характер. Оксиды азота. Применение. Диоксид азота. Применяется в лаборатории. Азотистый ангидрид. Реагирует с водой. Оксид азота. Жидкость синего цвета. Пентаоксид диазота.

«Разложение оксидов» - Оксиды. Классификация оксидов. Классиф. Задания. Основные оксиды. Пособие для учащихся. Оглавление. Кислотные оксиды. Амфотерные оксиды. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Глоссарий.

«Углекислый газ» - Карбид кальция. Гидрокарбонат натрия. +H2O. Словарь химических терминов. +H2. В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Оксид углерода (II) угарный газ. +NaOH. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. Графит – мягкий, непрозрачный, серый, электропроводный.

«Химические свойства оксидов» - Химические свойства основных оксидов. Оксиды. Несолеобразующие оксиды. Способы получения оксидов. Кислотные оксиды. Солеобразующие оксиды. Химические свойства кислотных оксидов. Классификация оксидов по химическим свойствам. Химические свойства амфотерных оксидов. Амфотерные оксиды. Основные оксиды.

«Оксид углерода II» - При комн. В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота. Применение СО2. 1)В промышленности- обжиг известняка: Т СаС03 =Са0 + C02. При каких условиях может образоваться угарный газ. Применение СО. Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р = 1атм), Оксид углерода (iv).

«Оксид углерода» - Со. Использованы ЦОР: Оксиды углерода. Оксид углерода (IV). Получение оксида углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование. Оксид углерода (II). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. или углекислый газ – газ без цвета и запаха.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Химические оксиды | Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Оксиды > Химические оксиды.ppt