Химические реакции практическая работа |
|
Реакции
Скачать презентацию |
||
| << Химические и физические явления | Классификация реакций >> |
Картинки из презентации «Химические реакции практическая работа» к уроку химии на тему «Реакции»
Автор: Админ. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические реакции практическая работа.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 189 КБ.
Скачать презентациюХимические реакции практическая работа
содержание презентации «Химические реакции практическая работа.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Практическая работа №1. Признаки химических реакций. | 10 | Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. Исследовать свойства |
| 2 | Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. Алгоритм работы. ЛСМ к | кислорода. Получить кислород. Собрать прибор, используя рисунок. | |
| практической работе. Цель работы. Гуманитарный фон (Практическое | Пробирка с газоотводной трубкой. Выделяющийся газ собрать в 2 | ||
| применение знаний). Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. | стакана. Сжечь в О2 уголь и серу. 1) При разложении KMnO4 | ||
| 3 | Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе со | выделяется O2. 1). 2) В промышленности используется как | |
| спиртовкой. Тигельные щипцы. Na2SO4, BaCI2. Ход опытов № 1, 2. | окислитель 3) Используется в медицине. 2) В O2 тлеющая лучинка | ||
| Лучина. HCI, H2SO4. ТБ при работе с кислотами. CaCO3+HCI. | вспыхивает. О2 поддерживает горение. 3)В О2 сера горит | ||
| Спиртовка. CuO+H2SO4. Cu. Cu+O2. Инструкция к практической | ярко-фиолетовым пламенем. О2 является сильным окислителем. 4)В | ||
| работе №1. Цель работы. KCNS+FeCI3. Na2SO4+BaCI2. Ход опытов № | О2 уголь горит ярко-желтым пламенем, Ca(OH)2 мутнеет. Провели | ||
| 3,4. Гуманитарный фон (Практическое применение знаний). | реакции соединения, разложения. O2 – Газ , без цвета, запаха, | ||
| Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. CaCO3, KCNS, FeCI3. | тяжелее воздуха. 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 разложение. S+O2 = SO2 | ||
| Пробирки. 1). | соединение. С+ O2 = CO2 соединение. Сa(oh)2+co2=caco3+h2o. | ||
| 4 | Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе со | 11 | Практическая работа №4. Условия протекания химических |
| спиртовкой. Тигельные щипцы. Na2SO4, BaCI2. Ход опытов № 1, 2. | реакций. | ||
| Лучина. HCI, H2SO4. ТБ при работе с кислотами. CaCO3+HCI. | 12 | Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. Штатив для пробирок. Ход | |
| Спиртовка. CuO+H2SO4. Cu. Cu+O2. Практическая работа №1. Цель | опытов № 1, 2. ТБ при работе с кислотами. Инструкция к | ||
| работы. KCNS+FeCI3. Na2SO4+BaCI2. 1)CO2 –газ, не поддерживает | практической работе №4. Цель работы. Ход опыта №3. Гуманитарный | ||
| горение. Ход опытов №3, 4. Гуманитарный фон (Практическое | фон (Практическое применение знаний). Уравнения реакций | ||
| применение знаний). Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. | Наблюдения. Уравнения реакций Наблюдения. Пробирки. Naoh+ф/Ф | ||
| CaCO3, KCNS, FeCI3. Пробирки. Исследовать признаки химических | +HCI. NaOH+ CuSO4+ H2SO4. 1). 3) naoh,ф/Ф,HCI, cuso4, H2SO4. 2) | ||
| реакций. Провести эксперимент. 1)Проволока чернеет, при t | Na2SO3, Na2CO3, HNO3. AI2(SO4)3+BaCI2. 1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3 | ||
| образуется голубой раствор. 2cu+o2=2cuo соединение. 1). | NaOH,Na3PO4,BaCI2. KCI+Na3PO4. CuSO4+NaOH. Na2SO3, Na2CO3+ HNO3. | ||
| Изменение цвета. Cuo+h2so4=cuso4+h2o обмен. 2) Выделяется газ, | 13 | Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. Штатив для пробирок. Ход | |
| лучина тухнет. 2) О химическом явлении можно судить по признакам | опытов № 1, 2. ТБ при работе с кислотами. Практическая работа | ||
| реакции. Выделение газа. Caco3+2hci=caci2+co2 +H2O обмен. | №4. Цель работы. Ход опыта №3. Гуманитарный фон (Практическое | ||
| 3)Образуется красно-бурый раствор. Выпадение осадка. 4)Выпадает | применение знаний). Уравнения реакций Наблюдения. Уравнения | ||
| белый осадок. 3kcns+feci3=3kci+fe(cns)3 обмен. Наблюдали | реакций Наблюдения. Пробирки. Исследовать условия протекания | ||
| признаки химических реакций. Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4. | реакций до конца. Провести эксперимент. Naoh+ф/Ф +HCI. NaOH+ | ||
| 5 | Практическая работа №2. Получение водорода и определение его | CuSO4+ H2SO4. Уравнения реакций идут до конца, Если: Выделяется | |
| свойств. | газ; Выпадает осадок; Образуется вода или малорастворимое | ||
| 6 | Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе со | вещество. 1). 2) kci+na3po4= нет внешнего эффекта. 3) | |
| спиртовкой. Ппг. CuO. Ход опытов № 1, 2. Лучина. HCI, H2SO4. ТБ | naoh,ф/Ф,HCI, cuso4, H2SO4. 2) Na2SO3, Na2CO3, HNO3. | ||
| при работе с кислотами. H2+O2. Спиртовка. AI+HCI. Zn, АI. | AI2(SO4)3+BaCI2. 1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3 NaOH,Na3PO4,BaCI2. | ||
| Zn+H2SO4. Инструкция к практической работе №2. Цель работы. | KCI+Na3PO4. CuSO4+NaOH. 1)Na2SO3+ 2HNO3= 2NaNO3+SO2+H2O | ||
| CuO+H2. Ход опыта № 3. Гуманитарный фон (Практическое применение | Выделяется сернистый газ. 1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Голубой | ||
| знаний). Наблюдения. Выводы. Уравнения реакций. Пробирки. | осадок. 1)NaOH +HCI=NaCI+H2O Ф/Ф Малиновая окраска исчезает. | ||
| Собрать прибор, используя рисунок. Выделяющийся газ пропустить | 2)2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2 Голубой осадок. 3) | ||
| через CuO. 1). | AI2(SO4)3+BaCI2=BaSO4 + AICI3 Белый молочный осадок. 3)Cu(OH)2 | ||
| 7 | Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе со | +H2SO4= CuSO4+2H2O Осадок растворился. Na2SO3, Na2CO3+ HNO3. 2) | |
| спиртовкой. Ппг. CuO. Ход опытов № 1, 2. Лучина. HCI, H2SO4. ТБ | Na2СO3+ 2HNO3= 2NaNO3+СO2 +H2O Выделяется углекислый газ. | ||
| при работе с кислотами. H2+O2. Спиртовка. AI+HCI. Zn, АI. | 14 | Практическая работа №5. Свойства кислот, оснований, оксидов. | |
| Zn+H2SO4. Практическая работа №2. Цель работы. H2 – легкий газ, | 15 | Реактивы. Оборудование. Правила ТБ. Штатив для пробирок. Ход | |
| В смеси с О2 образует «гремучую смесь». 2H2+ O2 = 2H2O | опыта № 1. ТБ при работе с кислотами, щелочами. Инструкция к | ||
| Соединение. CuO+H2. Ход опыта № 3. Гуманитарный фон | практической работе №5. Цель работы. Ход опытов №2,3. | ||
| (Практическое применение знаний). Наблюдения. Выводы. Уравнения | Гуманитарный фон (Практическое применение знаний). Уравнения | ||
| реакций. Пробирки. Исследовать свойства водорода. Получить | реакций Наблюдения (вариант2). Уравнения реакций | ||
| водород. Собрать прибор, используя рисунок. Выделяющийся газ | Наблюдения(вариант1). ТБ при работе со спиртовкой. Пробирки. | ||
| пропустить через CuO. 1)В 2-х пробирках выделяется Н2. 1). 2) В | Ложка для сжигания. Naoh+ф/Ф +HCI. NaOH+FeCI3. 1). HCI+AgNO3. | ||
| промышленности используется как восстановитель 3) Экологически | H2SO4+BaCI2. HCI+Лакмус+ KOH. H2SO4+KOH. HCI+Zn. H2SO4+Zn. | ||
| чистое топливо. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Замещение. В смеси с | CaO+H2O. S+O2. Fe(OH)3. SO2+H2O+ Лакмус. t. | ||
| воздухом- взрывоопасен. 3)Н2 горит светло-желтым пламенем. Н2 | 16 | Реактивы. Оборудование. Правила ТБ. Штатив для пробирок. Ход | |
| восстанавливает металлы из оксидов. 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 | опытов № 1, 2. ТБ при работе с кислотами, щелочами. Практическая | ||
| Замещение. 4) Черный CuO становится красным, на стенках пробирки | работа №5. Цель работы. Ход опытов №3, 4. Гуманитарный фон | ||
| образуется H2O. Провели реакции соединения, замещения. CuO+H2 = | (Практическое применение знаний). Уравнения реакций Наблюдения | ||
| Cu+H2O Замещение. Н2 – Газ , без цвета, запаха, легче воздуха. | (вариант2). Уравнения реакций Наблюдения(вариант1). ТБ при | ||
| 2)Чистый Н2 взрывается с глухим хлопком, Н2 с примесями- лающий | работе со спиртовкой. Пробирки. Исследовать свойства кислот, | ||
| звук. | оснований, оксидов, солей. Провести эксперимент. Ложка для | ||
| 8 | Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода. | сжигания. Naoh+ф/Ф +HCI. NaOH+FeCI3. Кислотность, основность | |
| 9 | Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе со | веществ определяем с помощью индикатора. 2HCI+Zn= ZnCI2+H2 | |
| спиртовкой. Ложка для сжигания. Ход опыта № 1. Лучина. KMnO4. ТБ | Выделяется газ. 1). Представление о различных классах веществ. | ||
| при нагревании веществ. Спиртовка. t. C,S,P. KMnO4. Инструкция к | 3) CaO,S, H2O,HCI Лакмус. 2) NaOH,FeCI3, HCI,Ф/ф. HCI+AgNO3. | ||
| практической работе №3. Цель работы. Ход опыта № 2. Гуманитарный | 1)HCI,H2SO4, KOH, zn, agno3,baci2, лакмус. H2SO4+BaCI2. | ||
| фон (Практическое применение знаний). Наблюдения. Выводы. | HCI+Лакмус+ KOH. H2SO4+KOH. HCI+Zn. H2SO4+Zn. CaO+H2O. S+O2. | ||
| Уравнения реакций. Собрать прибор, используя рисунок. Пробирка с | 1)H2SO4+Zn= ZnSO4+H2. Fe(OH)3. SO2+H2O+ Лакмус. 2) HCI+KOH= KCI+ | ||
| газоотводной трубкой. Выделяющийся газ собрать в 2 стакана. | H2O Цвет лакмуса с красного на фиолетовый. | ||
| Сжечь в О2 уголь и серу. 1). | 2)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O. 3) h2so4+baci2= 2HCI+ baso4 белый | ||
| 10 | Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. ТБ при работе со | молочный осадок. 3) HCI+ AgNO3= HNO3+AgCI Выпадает белый | |
| спиртовкой. Ложка для сжигания. Ход опыта № 1. Лучина. KMnO4. ТБ | хлопьевидный осадок. 4) 3NaOH+FeCI3= 3NaCI+Fe(OH)3. 4) NaOH | ||
| при нагревании веществ. Спиртовка. t. C,S,P. KMnO4. Практическая | +HCI=NaCI+H2O Ф/Ф Малиновая окраска исчезает. 5) 2Fe(OH)3 = | ||
| работа №3. Цель работы. О2 – необходим для жизни на Земле. Ход | Fe2O3+ H2O. 5) CaO+H 2O=Ca(OH)2 – Взвесь Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O | ||
| опыта № 2. Гуманитарный фон (Практическое применение знаний). | Помутнение исчезает. 6) SO2+H2O=H2SO3 Лакмус розовый. t. | ||
| «Химические реакции практическая работа» | Химические реакции практическая работа.ppt | |||
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHimicheskie-reaktsii-prakticheskaja-rabota/KHimicheskie-reaktsii-prakticheskaja-rabota.html
cсылка на страницу
Реакции
другие презентации о реакциях
«Радиоактивные превращения» - Закон радиоактивно-го распада. Опыт. Т–период полураспада. Атомы радиоактивного вещества под- вержены спонтанным видоизмене-ниям. Правило смещения при бетта-распаде. Вехи истории. Вывод из правил. Исследования Резерфорда. N=No2 -t/T N–число радиоактивных ядер. Что такое период полураспада? Правило смещения при альфа-распаде.
«Реакции» - Сообщение тема урока. Значение химии в нашей жизни. Краткий очерк истории химии. Выделение газа. Дать начальные представления о химической реакции. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты. Приведите примеры сложных веществ? II. Образование осадка. Признаки химических реакций.
«Закон сохранения массы веществ» - На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать интерес к изучению химии. Роберт Бойль. Антуан Лавуазье. Химическая формула. Закон сохранения массы веществ. 5н2о. Индекс. М. В. Ломоносов.
«Теория электролитической диссоциации» - Теория электролитической диссоциации (ТЭД). I-е положение ТЭД. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Механизм ЭД: Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Типы ионов.
«Скорость реакции» - Концентрация реагирующих веществ. Чем определяется скорость реакций? Определите тип реагирующих систем. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. Присутствие катализаторов или ингибиторов. Отчёт групп. Площадь соприкосновения. Катализаторы и катализ. Природа реагирующих веществ.
«Формулы химических реакций» - М. В. Ломоносов. Закон сохранения массы веществ. Алгоритм составления химических уравнений. Выполнил А. А. Мичкаев. Химические уравнения. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент .
Химия
64 темы
Химия
○ Уроки химии
○ Обучение химии
○ ИКТ на уроках химии
○ Игры по химии
○ Задачи по химии
Строение атома
○ Закон Менделеева
▫ Менделеев
Химическая связь
Вещество
○ Состояние вещества
○ Смеси
○ Вода
▫ Свойства воды
○ Минералы
○ Круговорот веществ
Реакции
○ Диссоциация
○ Гидролиз
Неорганическая химия
○ Химические элементы
▫ Галогены
▫ Азот
▫ Железо
▫ Кислород
▫ Кремний
• Силикатная промышл.
▫ Сера
▫ Углерод
▫ Фосфор
○ Классы неорг. соединен.
▫ Оксиды
▫ Соли
• Поваренная соль
▫ Кислоты
• Названия кислот
- Серная кислота
○ Металлы
▫ Виды металлов
▫ Свойства металлов
▫ Коррозия
▫ Сплавы
▫ Металлургия
• Чёрная металлургия
▫ Применение металлов
○ Неметаллы
Органическая химия
○ Органические вещества
○ Углеводороды
▫ Предел. углеводороды
▫ Непред. углеводороды
▫ Источники углеводород.
○ Спирты
▫ Виды спиртов
○ Карбоновые кислоты
○ Эфиры
○ Углеводы
○ Белки
○ Полимеры
○ Нуклеиновые кислоты
Химия в жизни
○ Бытовая химия
○ Хим.промышленность
Тема
Реакции
28 презентаций
Химические реакции практическая работа
Презентация: Химические реакции практическая работа | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Картинки