Оксиды Скачать
презентацию
<<  Химические оксиды Разложение оксидов  >>
Оксиды
Оксиды
Классификация оксидов по химическим свойствам
Классификация оксидов по химическим свойствам
Несолеобразующие оксиды
Несолеобразующие оксиды
Несолеобразующие оксиды
Несолеобразующие оксиды
Солеобразующие оксиды
Солеобразующие оксиды
Солеобразующие оксиды
Солеобразующие оксиды
Основные оксиды
Основные оксиды
Кислотные оксиды
Кислотные оксиды
Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды
Химические свойства основных оксидов
Химические свойства основных оксидов
Химические свойства кислотных оксидов
Химические свойства кислотных оксидов
Химические свойства амфотерных оксидов
Химические свойства амфотерных оксидов
Химические свойства амфотерных оксидов
Химические свойства амфотерных оксидов
Способы получения оксидов
Способы получения оксидов
Способы получения оксидов
Способы получения оксидов
Картинки из презентации «Химические свойства оксидов» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические свойства оксидов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 175 КБ.

Скачать презентацию

Химические свойства оксидов

содержание презентации «Химические свойства оксидов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Оксиды. Химические свойства Способы получения. 7окисления +3, +4, а также оксиды ВеО, ZnO, SnO, PbO.
2Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам. 8Химические свойства основных оксидов. основной оксид + вода
Основные ВаО, СаО. Несолеобразующие Безразличные СО, NO, N2O, = основание СаO + H2O = Са(OН)2 основный оксид + кислота = соль
SiO. Кислотные SO3, N2O5. Амфотерные ZnO, Al 2O3. + вода CuO + 2 HCL = CuCL2 + H2O CuO + 2H+ +2CL- = Cu2 + + 2CL-
Солеобразующие. Химические свойства. +Н2О CuO + 2H+ = Cu2 + +Н2О основный оксид + кислотный оксид =
3Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не соль MgO + SO3 = MgSO4.
взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют 9Химические свойства кислотных оксидов. кислотный оксид +
солей. СО, NO, N2O, sio. вода = кислота Р2O5 + 3H2O = 2H3РO4 кислотный оксид + основание
4Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют = соль + вода CO2 + Mg(OН)2= MgCO3 + H2O CO2 + Mg+ +2OН- = MgCO3
с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды. + Н2О кислотный оксид + основный оксид = соль SO3 + MgO = MgSO4.
5К2о ? кон. MgO ? Mg(OH)2. Основные оксиды – это оксиды, 10Химические свойства амфотерных оксидов. Основные С
которым в качестве гидроксидов соответствуют основания. кислотами: ZnO + 2НСl ? ZnСl2 + Н2О С кислотными оксидами: ZnO+
Образованы металлами в степени окисления +1, +2. SiO2 = ZnSiO3. Кислотные С основаниями: ZnO + 2NaОН = Na2ZnO2
6Sо3 ? н2sо4. Кислотные оксиды – это оксиды, которым в +Н2О С основными оксидами: ZnO + MgО = MgZnO2.
качестве гидроксидов соответствуют кислоты. Образованы 11Способы получения оксидов. Горение сложных веществ: СН4 +
неметаллами и металлами в степени окисления +5 и выше. 2О2 = СО2 + 2Н2О Горение простых веществ: 2Mg + О2 = 2MgО
7ZnO ? Zn(OH)2 или Н2ZnО2. Амфотерные оксиды – это оксиды, Разложение сложных веществ: 1. Нерастворимых оснований
которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как Cu(OН)2=CuО + H2O 2. Некоторых кислот H2SiO3 = SiO2 + H2O 3.
оснований, так и кислот. Образованы металлами в степени Некоторых солей СаСО3= СО2 + Н2О.
«Химические свойства оксидов» | Химические свойства оксидов.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHimicheskie-svojstva-oksidov/KHimicheskie-svojstva-oksidov.html
cсылка на страницу

Оксиды

другие презентации об оксидах

«Оксид углерода» - Оксид углерода (II). Использованы ЦОР: Оксид углерода (IV). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Со. Демонстрационное поурочное планирование. Получение оксида углерода (IV). или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Оксиды углерода.

«Химические оксиды» - Оксид углерода (IV). Кварцевый песок. Н2О. Оксиды. Негашёная известь. Оксиды - это сложные вещества. Оксид углерода (II). Вещества, в состав которых входит кислород. Оксиды металлов. Пигмент оливково – зелёной краски. Боксит.

«Оксид азота» - Против всех правил. Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. NH3. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. Кислотный оксид: 1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком. N2O5 + H2O == 2HNO3. Несолеобразующие: N2O NO. 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой.

«Оксиды» - Металлические руды. Оксид углерода (II) CO. Оксид бериллия BeO. ОКСИД ХРОМА cr2o3. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Оксид кальция СаO. Многие руды металлов являются оксидами. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Белила. Оксид кальция – основный оксид.

«Формулы оксида азота» - Не реагирует с водой. Применяется в лаборатории. Азотистый ангидрид. Кислородные соединения азота. Формула. Монооксид азота. Оксид азота. Диоксид азота. Физические свойства. Лисий хвост. Пентаоксид диазота. Солеобразующий кислотный оксид. Применение. Оксиды. Жидкость синего цвета. Бесцветный газ. Оксиды азота.

«Химические свойства оксидов» - Классификация оксидов по химическим свойствам. Амфотерные оксиды. Способы получения оксидов. Химические свойства основных оксидов. Несолеобразующие оксиды. Солеобразующие оксиды. Химические свойства кислотных оксидов. Основные оксиды. Оксиды. Кислотные оксиды. Химические свойства амфотерных оксидов.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Химические свойства оксидов | Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Оксиды > Химические свойства оксидов.ppt