Серная кислота Скачать
презентацию
<<  Серная кислота и её свойства Производство серной кислоты  >>
Серная кислота
Серная кислота
Формула серной кислоты
Формула серной кислоты
Свойства кислот
Свойства кислот
Электролит
Электролит
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами
Реакция замещения
Реакция замещения
Взаимодействие с оксидами металлов
Взаимодействие с оксидами металлов
Реакция обмена
Реакция обмена
Взаимодействие с основаниями
Взаимодействие с основаниями
Реакция нейтрализации
Реакция нейтрализации
Взаимодействие с солями
Взаимодействие с солями
Летучая кислота
Летучая кислота
Качественная реакция на серную кислоту и её соли
Качественная реакция на серную кислоту и её соли
Катион бария
Катион бария
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Разбавленная серная кислота
Разбавленная серная кислота
Известняковый карьер
Известняковый карьер
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Химические свойства серной кислоты
Урок окончен
Урок окончен
Картинки из презентации «Химические свойства серной кислоты» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Светална Юрьевна. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические свойства серной кислоты.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1765 КБ.

Скачать презентацию

Химические свойства серной кислоты

содержание презентации «Химические свойства серной кислоты.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Тема урока: Серная кислота. Свойства разбавленной серной 9нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена. Нераств. гидроксид
кислоты, соли серной кислоты. Применение. Цель урока: 1. + кислота = сульфат + вода.
Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты с точки зрения 104. Взаимодействие с основаниями: 1. С щелочами, реакция
электролитической диссоциации. 2. Продолжить формирова ние нейтрализации. Щёлочь + кислота = сульфат + вода H2SO4 + 2 NaOH
умений и навыков , сравнивать и обобщать, отработать умения = Na2SO4 + 2 H2O H+ + OH- = H2O 2. С нерастворимыми
составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.. гидроксидами, реакция обмена. Нераств. Гидроксид + кислота =
2Ход урока: Повторение предыдущей темы: 1. Что такое кислота сульфат + вода H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 =
с точки зрения ЭД. 2. Формула серной кислоты, валентность атома Cu(2+) + 2H2O.
серы и степень окисления. 3. Какова основность серной кислоты и 11Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция
число стадий диссоциации серной кислоты. 4. Какие соли образует обмена. Кислота + соль = сульфат + летучая кислота.
серная кислота. 5. Как разбавляют конц. серную кислоту ( правила 125. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция
по технике безопасности). 6. Физические свойства разб. серной обмена. Кислота + соль = сульфат + летучая кислота H2SO4 +
кислоты. Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 +H2O 2H+ + CO3(2-) = CO2 + H2O.
3Новый материал: Разбавленная серная кислота проявляет все 13Качественная реакция на серную кислоту и её соли на (
характерные свойства кислот: 1. Изменяет цвет индикаторов. 2. сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион бария (Ba2+),
Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не
водорода( с выделением H2). 3. С оксидами металлов (основными и растворимый ни в кислотах, ни в щелочах.
амфотерными). 4. С основаниями( растворимыми- щелочами и 146. Качественная реакция на серную кислоту и её соли на (
нерастворимыми). 5. С солями слабых(летучих) кислот. 6. сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион бария (Ba2+),
Качественная реакция на серную кислоту и её соли. растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не
41. Разбавленная серная кислота сильный электролит, растворимый ни в кислотах, ни в щелочах. H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 +
окислителем является катион водорода H+. Она изменяет цвет 2 HCL SO4(2-) + Ba2+ = BaSO4.
индикаторов : Лакмус- краснеет Метилоранж- красно- розовый 15Применение серной кислоты: 1. Синтез красителей и
Фенолфталеин- не изменяет свой цвет. Уравнение диссоциации ( 2 лекарственных препаратов. 2. Производство взрывчатых веществ. 3.
стадии): H2SO4 = 2H+ + SO4(2-) H2SO4 = H+ +HSO4- первая стадия Очистка нефтепродуктов. 4. Производство минеральных удобрений,
HSO4- = H+ +SO4(2-) вторая стадия. солей и кислот. 5. Электролит в аккумуляторах. 6. В
5Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с металлургической промышленности.
разбавленной серной кислотой не реагируют с выделением водорода 16Закрепление: 1. Проявляет разбавленная серная кислота
. 2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до свойства, характерные свойствам кислот? 2. Какая из кислот (
водорода( с выделением водорода). Реакция замещения. Металл + концентрированная или разбавленная) химически более активная?
кислота = сульфат металла + водород. Какую из кислот можно хранить в железной посуде ( железо(+2))?
62. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1. Учить запись в тетради и параграф № 27 стр.
водорода( с выделением водорода). Реакция замещения. Металл + 197-202. 2. Упражнения письменно: На «3»- № 2 и № 3. На «4»- № 1
кислота = сульфат металла + водород Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + и № 4 На «5»- № 5 и № 7.
2H+ = Zn(2+) +H2 Металлы стоящие после водорода в ряду 17ПРОБЛЕМНАЯ СИТУАЦИЯ. В одном селе террористы в колодец
напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют с вылили ведро с H2SO4. Рядом с селом находился известняковый
выделением водорода . Cu + H2SO4 = не идёт. карьер. Люди умерли без воды, но один сельчанин вспомнил уроки
7Взаимодействие с оксидами металлов ( основными и химии и спас жителей села. Что он сделал? Как знания химии
амфотерными), реакция обмена. Оксид металла + кислота= спасло жизнь людям?
соль(сульфат металла) + вода. 18
83. Взаимодействие с оксидами металлов ( основными и 19
амфотерными), реакция обмена. Оксид металла + кислота= 20
соль(сульфат металла) + вода MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgO +2H+ 21
= Mg(2+) +H2O. 22
9Взаимодействие с основаниями: 1. С щелочами, реакция 23Урок окончен ! всем спасибо !
нейтрализации. Щёлочь + кислота = сульфат + вода 2. С
«Химические свойства серной кислоты» | Химические свойства серной кислоты.pptx
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHimicheskie-svojstva-sernoj-kisloty/KHimicheskie-svojstva-sernoj-kisloty.html
cсылка на страницу

Серная кислота

другие презентации о серной кислоте

«Серная кислота и её свойства» - Деятельность. Что знаете о серной кислоте. Гигроскопичность серной кислоты. Строение молекулы. Сильный окислитель. Физические свойства. Мирабилит. Птицы. Исследование химических свойств. Серная кислота и её свойства. Вещества. Утверждения. Производство серной кислоты. Химические свойства. Концентрированная серная кислота.

«Производство серной кислоты» - Технология производства. Профессии работников сернокислотного производства. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная. Аппаратчик. В контактном аппарате полки с катализатором V2O5. Производство серной кислоты. Очистка от крупной пыли.

«Химические свойства серной кислоты» - Летучая кислота. Взаимодействие с солями. Применение серной кислоты. Качественная реакция на серную кислоту и её соли. Серная кислота. Реакция обмена. Свойства кислот. Катион бария. Известняковый карьер. Взаимодействие с оксидами металлов. Реакция нейтрализации. Разбавленная серная кислота. Электролит.

«Кислота серная» - Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты.

«Серная кислота урок» - Кислотный дождь. Как можно распознать серную кислоту? Интегрированный урок по теме: Каковы физические свойства серной кислоты? С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Какие степени окисления характерны для атома серы? Цель урока: Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами?

«Серная кислота» - Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Классификация кислот. Сульфат меди. Химические свойства серной кислоты. Состав. Свойства серной кислоты. S+6O3 - бесцветная жидкость. Сульфат натрия. Взаимодействие кислоты с сахарозой. С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Химические свойства серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Химические свойства серной кислоты.pptx