Химические свойства серной кислоты |
|
Серная кислота
Скачать презентацию |
||
| << Серная кислота и её свойства | Производство серной кислоты >> |
Автор: Светална Юрьевна. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические свойства серной кислоты.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1765 КБ.
Скачать презентациюХимические свойства серной кислоты
содержание презентации «Химические свойства серной кислоты.pptx»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Тема урока: Серная кислота. Свойства разбавленной серной | 9 | нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена. Нераств. гидроксид |
| кислоты, соли серной кислоты. Применение. Цель урока: 1. | + кислота = сульфат + вода. | ||
| Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты с точки зрения | 10 | 4. Взаимодействие с основаниями: 1. С щелочами, реакция | |
| электролитической диссоциации. 2. Продолжить формирова ние | нейтрализации. Щёлочь + кислота = сульфат + вода H2SO4 + 2 NaOH | ||
| умений и навыков , сравнивать и обобщать, отработать умения | = Na2SO4 + 2 H2O H+ + OH- = H2O 2. С нерастворимыми | ||
| составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.. | гидроксидами, реакция обмена. Нераств. Гидроксид + кислота = | ||
| 2 | Ход урока: Повторение предыдущей темы: 1. Что такое кислота | сульфат + вода H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 = | |
| с точки зрения ЭД. 2. Формула серной кислоты, валентность атома | Cu(2+) + 2H2O. | ||
| серы и степень окисления. 3. Какова основность серной кислоты и | 11 | Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция | |
| число стадий диссоциации серной кислоты. 4. Какие соли образует | обмена. Кислота + соль = сульфат + летучая кислота. | ||
| серная кислота. 5. Как разбавляют конц. серную кислоту ( правила | 12 | 5. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция | |
| по технике безопасности). 6. Физические свойства разб. серной | обмена. Кислота + соль = сульфат + летучая кислота H2SO4 + | ||
| кислоты. | Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 +H2O 2H+ + CO3(2-) = CO2 + H2O. | ||
| 3 | Новый материал: Разбавленная серная кислота проявляет все | 13 | Качественная реакция на серную кислоту и её соли на ( |
| характерные свойства кислот: 1. Изменяет цвет индикаторов. 2. | сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион бария (Ba2+), | ||
| Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до | растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не | ||
| водорода( с выделением H2). 3. С оксидами металлов (основными и | растворимый ни в кислотах, ни в щелочах. | ||
| амфотерными). 4. С основаниями( растворимыми- щелочами и | 14 | 6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли на ( | |
| нерастворимыми). 5. С солями слабых(летучих) кислот. 6. | сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион бария (Ba2+), | ||
| Качественная реакция на серную кислоту и её соли. | растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не | ||
| 4 | 1. Разбавленная серная кислота сильный электролит, | растворимый ни в кислотах, ни в щелочах. H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + | |
| окислителем является катион водорода H+. Она изменяет цвет | 2 HCL SO4(2-) + Ba2+ = BaSO4. | ||
| индикаторов : Лакмус- краснеет Метилоранж- красно- розовый | 15 | Применение серной кислоты: 1. Синтез красителей и | |
| Фенолфталеин- не изменяет свой цвет. Уравнение диссоциации ( 2 | лекарственных препаратов. 2. Производство взрывчатых веществ. 3. | ||
| стадии): H2SO4 = 2H+ + SO4(2-) H2SO4 = H+ +HSO4- первая стадия | Очистка нефтепродуктов. 4. Производство минеральных удобрений, | ||
| HSO4- = H+ +SO4(2-) вторая стадия. | солей и кислот. 5. Электролит в аккумуляторах. 6. В | ||
| 5 | Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с | металлургической промышленности. | |
| разбавленной серной кислотой не реагируют с выделением водорода | 16 | Закрепление: 1. Проявляет разбавленная серная кислота | |
| . 2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до | свойства, характерные свойствам кислот? 2. Какая из кислот ( | ||
| водорода( с выделением водорода). Реакция замещения. Металл + | концентрированная или разбавленная) химически более активная? | ||
| кислота = сульфат металла + водород. | Какую из кислот можно хранить в железной посуде ( железо(+2))? | ||
| 6 | 2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до | ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1. Учить запись в тетради и параграф № 27 стр. | |
| водорода( с выделением водорода). Реакция замещения. Металл + | 197-202. 2. Упражнения письменно: На «3»- № 2 и № 3. На «4»- № 1 | ||
| кислота = сульфат металла + водород Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + | и № 4 На «5»- № 5 и № 7. | ||
| 2H+ = Zn(2+) +H2 Металлы стоящие после водорода в ряду | 17 | ПРОБЛЕМНАЯ СИТУАЦИЯ. В одном селе террористы в колодец | |
| напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют с | вылили ведро с H2SO4. Рядом с селом находился известняковый | ||
| выделением водорода . Cu + H2SO4 = не идёт. | карьер. Люди умерли без воды, но один сельчанин вспомнил уроки | ||
| 7 | Взаимодействие с оксидами металлов ( основными и | химии и спас жителей села. Что он сделал? Как знания химии | |
| амфотерными), реакция обмена. Оксид металла + кислота= | спасло жизнь людям? | ||
| соль(сульфат металла) + вода. | 18 | ||
| 8 | 3. Взаимодействие с оксидами металлов ( основными и | 19 | |
| амфотерными), реакция обмена. Оксид металла + кислота= | 20 | ||
| соль(сульфат металла) + вода MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgO +2H+ | 21 | ||
| = Mg(2+) +H2O. | 22 | ||
| 9 | Взаимодействие с основаниями: 1. С щелочами, реакция | 23 | Урок окончен ! всем спасибо ! |
| нейтрализации. Щёлочь + кислота = сульфат + вода 2. С | |||
| «Химические свойства серной кислоты» | Химические свойства серной кислоты.pptx | |||
Серная кислота
«Серная кислота и её свойства» - Деятельность. Что знаете о серной кислоте. Гигроскопичность серной кислоты. Строение молекулы. Сильный окислитель. Физические свойства. Мирабилит. Птицы. Исследование химических свойств. Серная кислота и её свойства. Вещества. Утверждения. Производство серной кислоты. Химические свойства. Концентрированная серная кислота.
«Производство серной кислоты» - Технология производства. Профессии работников сернокислотного производства. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная. Аппаратчик. В контактном аппарате полки с катализатором V2O5. Производство серной кислоты. Очистка от крупной пыли.
«Химические свойства серной кислоты» - Летучая кислота. Взаимодействие с солями. Применение серной кислоты. Качественная реакция на серную кислоту и её соли. Серная кислота. Реакция обмена. Свойства кислот. Катион бария. Известняковый карьер. Взаимодействие с оксидами металлов. Реакция нейтрализации. Разбавленная серная кислота. Электролит.
«Кислота серная» - Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты.
«Серная кислота урок» - Кислотный дождь. Как можно распознать серную кислоту? Интегрированный урок по теме: Каковы физические свойства серной кислоты? С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Какие степени окисления характерны для атома серы? Цель урока: Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами?
«Серная кислота» - Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Классификация кислот. Сульфат меди. Химические свойства серной кислоты. Состав. Свойства серной кислоты. S+6O3 - бесцветная жидкость. Сульфат натрия. Взаимодействие кислоты с сахарозой. С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария.
Химия
64 темыСерная кислота
9 презентаций
Химические свойства серной кислоты