900igr.net > Презентации по химии > Химия > Химические свойства.ppt
Предыдущая презентация
РЕКЛАМА
Следующая презентация
<<  Химия - наука о веществах
Все презентации
Химические термины  >>
Вспомним прошлый год…
Вспомним прошлый год…
Вспомним прошлый год…
Вспомним прошлый год…
Определение
Определение
Определение
Определение
Основные понятия химии
Основные понятия химии
Основные понятия химии
Основные понятия химии
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Изотопы кислорода
Изотопы кислорода
Изотопы кислорода
Изотопы кислорода
Строение атома
Строение атома
Энергетические уровни
Энергетические уровни
Энергетические уровни
Энергетические уровни
Периодический закон Д.И. Менделеева
Периодический закон Д.И. Менделеева
Периодический закон Д.И. Менделеева
Периодический закон Д.И. Менделеева
Периодическая система
Периодическая система
Периодическая система
Периодическая система
Строение периодической системы
Строение периодической системы
Явления
Явления
Химические явления (химические реакции)
Химические явления (химические реакции)
Химическая формула
Химическая формула
Химическое уравнение
Химическое уравнение
Индикаторы
Индикаторы
Индикаторы
Индикаторы
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Законы химии
Законы химии
Классы неорганических соединений
Классы неорганических соединений
Классификация оксидов
Классификация оксидов
Химические свойства основных оксидов
Химические свойства основных оксидов
Химические свойства кислотных оксидов
Химические свойства кислотных оксидов
Классификация оснований
Классификация оснований
Химические свойства щелочей
Химические свойства щелочей
Химические свойства нерастворимых оснований
Химические свойства нерастворимых оснований
Классификация кислот
Классификация кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Классификация солей
Классификация солей
Химические свойства солей
Химические свойства солей
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Проверь свои знания
Проверь свои знания
Проверь свои знания
Проверь свои знания
Проверь свои знания Выберите названия групп, на которые делится
Проверь свои знания Выберите названия групп, на которые делится
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Автор
Автор
Автор
Автор
Картинки из презентации «Химические свойства» к уроку химии на тему «Химия»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические свойства.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 764 КБ.

Скачать презентацию
РЕКЛАМА


Химические свойства

содержание презентации «Химические свойства.ppt»
Слайд Текст Слайд Текст
1Вспомним прошлый год… 20обратимые и необратимые.
2Определение. Химия- наука о веществах, их свойствах, 21Законы химии. Закон сохранения массы веществ Закон
превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения. постоянства состава веществ Закон Авогадро Периодический закон.
3Основные понятия химии. Вещество Молекулы и атомы Химический 22Классы неорганических соединений.
элемент Химическая формула Валентность Химическое уравнение Моль 23Классификация оксидов.
Оксид, кислота, основание, соль. Раствор Степень окисления. 24Химические свойства основных оксидов.
4Строение атома. 25Химические свойства кислотных оксидов.
5Строение атома. Атом- мельчайшая химически неделимая 26Классификация оснований.
электронейтральная частица вещества. В центре атома находится 27Химические свойства щелочей. 1. Щелочь + кислота = соль +
положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются вода NaOH + HCL = NaCL + H2O 2. Щелочь + кислотный оксид = соль
отрицательно заряженные электроны. Виды элементарных частиц: + вода 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О 3. Щелочь + соль1 = соль2 +
протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Общее число протонов и основание 3NaOH + FeCL3 = 3NaCL + Fe(OH)3.
нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р 28Химические свойства нерастворимых оснований. Нераст. осн. +
Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. кислота = соль + вода Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O Нераст. осн.
Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического разлагаются при нагревании. Сu(OH)2 = CuO + H2O.
элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную 29Классификация кислот.
массу. 30Химические свойства кислот. Изменяют цвет индикаторов С
6Изотопы кислорода. металлами С основными оксидами С основаниями С солями ( более
7Строение атома. Изотопы отличаются друг от друга числом слабых и летучих кислот) Некоторые кислоты разлагаются при
нейтронов в ядре. Порядковый номер химического элемента нагревании.
показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число 31Классификация солей. Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые –
электронов в атоме. Номер периода показывает число КНСО3 Основные – Mg(OH)CL Двойные – К2NaPO4 Комплексные –
энергетических уровней в атоме. Номер группы- число электронов Na2Zn(OH)4.
на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных 32Химические свойства солей. Соль + кислота = другая соль+
подгрупп). другая кислота К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2О Соль + щелочь =
8Энергетические уровни. другая соль + другое основание СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4
9Периодический закон Д.И. Менделеева. Свойства химических Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Cu(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3
элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в Соль + металл = другая соль + другой металл CuSO4 + Fe = Cu +
периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих FeSO4.
элементов. 33Генетическая связь между классами неорганических соединений.
10Периодическая система. Генетический ряд металлов 1.Металл- основный оксид- основание
11Строение периодической системы. Периодическая система (щелочь)- соль Са- СаО- Са(ОН)2 –Са3(РО4)2 2. Металл- основный
Менделеева- графическое отображение периодического закона. В ней оксид- соль- основание- основный оксид- металл Cu- CuO- CuCL2-
7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 Cu(OH)2- CuO- Cu.
подгрупп- главной и побочной. Каждый период начинается щелочными 34Генетическая связь между классами неорганических соединений.
металлами и заканчивается инертными элементами. В главных Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота-
подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных соль.
масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают 35Проверь свои знания. Напиши формулы веществ: карбонат калия,
неметаллические. оксид натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния,
12Явления. нитрат алюминия, сульфат железа (III),ортофосфорная кислота,
13Химические явления (химические реакции). сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.
14Химическая формула. Химическая формула – это условная запись 36Проверь свои знания Выберите названия групп, на которые
состава вещества посредством химических знаков и индексов. СаСО3 делится заданный класс, и соответствующие им примеры. Выберите
, Н2SO4 , СО2 , КОН. названия групп, на которые делится заданный класс, и
15Химическое уравнение. Химическим уравнением называют соответствующие им примеры. Названия групп Примеры 1.
условную запись химической реакции посредством химических знаков Кислородосодержащие а) Nа2О 2. Бескислородные б) NаОН 3.
и формул 2Н2 + О2 = 2Н2О. Кислотные в) FеСL3 4. Основные г) Р2О5 5. Средние д) Н3РО4 6.
16Индикаторы. Индикаторы – вещества, которые под действием Одноосновные е) Н2S 7. Двухосновные ж) НСL 8. Трехосновные з)
растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет Лакмус, метиловый КНSО4 9. Кислые и) (СuОН)2СО3 10. Щелочи к) Fе(ОН)3 11.
оранжевый, фенолфталеин. Нерастворимые основания.
17Классификация химических реакций. По числу и составу 37Задания из ЕГЭ по химии.
исходных и образующихся веществ. 38Задания из ЕГЭ по химии.
18Классификация химических реакций. Окислительно - 39Задания из ЕГЭ по химии.
восстановительные. 40Автор. Алейченко Ирина Борисовна- учитель химии и биологии
19Классификация химических реакций. По тепловому эффекту. МОУ СОШ №107 Ленинского района г.Барнаула.
20Классификация химических реакций. По степени обратимости:
«Химические свойства» | Химические свойства.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHimicheskie-svojstva/KHimicheskie-svojstva.html
cсылка на страницу

Химия

другие презентации о химии

«Химия в быту» - 5 - 6 уроки –Самостоятельная работа учащихся по обсуждению задания (индивидуально) в группе. Этапы проведения: 3. Работы учащихся: Презентации: Скажи мне, что ты ешь, - и я скажу кто ты. Методические задачи: Тест. Учебные предметы: химия, биология, история. Дидактические материалы помогут ответить на проблемные вопросы.

«Лиганд» - Порфириновый цикл, гемовое железо. Одно из наиболее известных открытий — периодический закон химических элементов. 3. 8. 17. Д. И. Менделеев. 1886. Этилендиаминтераацетато (edta)-лиганд. 6 донорных атомов! Координационные (комплексные) соединения (КС). Изомерия КС Геометрическая изомерия. [Pt(Gly)2] – диглицинатоплатина (II) Транс – менее растворим в воде, чем цис – изомер.

«Соли и человек» - Основным действующим веществом морской соли является хлористый натрий. Кристалл поваренной соли. Соль образует мощные отложения в земной коре. Свежее яйцо идет на дно. Выращивание кристаллов. Соль - помощница в хозяйстве. Формула соли. Из пресного сделаешь соленое, а соленого не опрес­нишь. N. Засолка продуктов.

«Химические свойства» - Основные понятия химии. Определение. А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Классификация солей. Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Химические свойства щелочей. Нерастворимые основания. Законы химии.

«Состав атома» - Состав атома. Родился Демокрит в Абдере (Фракия). Демокрит утверждал, что атомы движутся под влиянием господства необходимости. Электрон и не вращается вокруг ядра. Ломоносов Михаил Васильевич (1711–1765). Образование Дальтон получил самостоятельно. Демокрит (460–371гг. н.э.). Демокрит - ученик Левкиппа.

«Электролитическая диссоциация солей» - Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Применение солей. 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия?



Реклама
Картинки
Презентация: Химические свойства | Тема: Химия | Урок: Химия | Вид: Картинки