Химические свойства |
Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно «Химические свойства.ppt» со всеми картинками в zip-архиве (764 КБ).
Химические свойства
содержание презентации «Химические свойства.ppt»| Слайд | Текст | Слайд | Текст |
| 1 | Вспомним прошлый год… | 20 | обратимые и необратимые. |
| 2 | Определение. Химия- наука о веществах, их свойствах, | 21 | Законы химии. Закон сохранения массы веществ Закон |
| превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения. | постоянства состава веществ Закон Авогадро Периодический закон. | ||
| 3 | Основные понятия химии. Вещество Молекулы и атомы Химический | 22 | Классы неорганических соединений. |
| элемент Химическая формула Валентность Химическое уравнение Моль | 23 | Классификация оксидов. | |
| Оксид, кислота, основание, соль. Раствор Степень окисления. | 24 | Химические свойства основных оксидов. | |
| 4 | Строение атома. | 25 | Химические свойства кислотных оксидов. |
| 5 | Строение атома. Атом- мельчайшая химически неделимая | 26 | Классификация оснований. |
| электронейтральная частица вещества. В центре атома находится | 27 | Химические свойства щелочей. 1. Щелочь + кислота = соль + | |
| положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются | вода NaOH + HCL = NaCL + H2O 2. Щелочь + кислотный оксид = соль | ||
| отрицательно заряженные электроны. Виды элементарных частиц: | + вода 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О 3. Щелочь + соль1 = соль2 + | ||
| протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Общее число протонов и | основание 3NaOH + FeCL3 = 3NaCL + Fe(OH)3. | ||
| нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р | 28 | Химические свойства нерастворимых оснований. Нераст. осн. + | |
| Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. | кислота = соль + вода Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O Нераст. осн. | ||
| Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического | разлагаются при нагревании. Сu(OH)2 = CuO + H2O. | ||
| элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную | 29 | Классификация кислот. | |
| массу. | 30 | Химические свойства кислот. Изменяют цвет индикаторов С | |
| 6 | Изотопы кислорода. | металлами С основными оксидами С основаниями С солями ( более | |
| 7 | Строение атома. Изотопы отличаются друг от друга числом | слабых и летучих кислот) Некоторые кислоты разлагаются при | |
| нейтронов в ядре. Порядковый номер химического элемента | нагревании. | ||
| показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число | 31 | Классификация солей. Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – | |
| электронов в атоме. Номер периода показывает число | КНСО3 Основные – Mg(OH)CL Двойные – К2NaPO4 Комплексные – | ||
| энергетических уровней в атоме. Номер группы- число электронов | Na2Zn(OH)4. | ||
| на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных | 32 | Химические свойства солей. Соль + кислота = другая соль+ | |
| подгрупп). | другая кислота К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2О Соль + щелочь = | ||
| 8 | Энергетические уровни. | другая соль + другое основание СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 | |
| 9 | Периодический закон Д.И. Менделеева. Свойства химических | Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Cu(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3 | |
| элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в | Соль + металл = другая соль + другой металл CuSO4 + Fe = Cu + | ||
| периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих | FeSO4. | ||
| элементов. | 33 | Генетическая связь между классами неорганических соединений. | |
| 10 | Периодическая система. | Генетический ряд металлов 1.Металл- основный оксид- основание | |
| 11 | Строение периодической системы. Периодическая система | (щелочь)- соль Са- СаО- Са(ОН)2 –Са3(РО4)2 2. Металл- основный | |
| Менделеева- графическое отображение периодического закона. В ней | оксид- соль- основание- основный оксид- металл Cu- CuO- CuCL2- | ||
| 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 | Cu(OH)2- CuO- Cu. | ||
| подгрупп- главной и побочной. Каждый период начинается щелочными | 34 | Генетическая связь между классами неорганических соединений. | |
| металлами и заканчивается инертными элементами. В главных | Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- | ||
| подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных | соль. | ||
| масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают | 35 | Проверь свои знания. Напиши формулы веществ: карбонат калия, | |
| неметаллические. | оксид натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния, | ||
| 12 | Явления. | нитрат алюминия, сульфат железа (III),ортофосфорная кислота, | |
| 13 | Химические явления (химические реакции). | сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка. | |
| 14 | Химическая формула. Химическая формула – это условная запись | 36 | Проверь свои знания Выберите названия групп, на которые |
| состава вещества посредством химических знаков и индексов. СаСО3 | делится заданный класс, и соответствующие им примеры. Выберите | ||
| , Н2SO4 , СО2 , КОН. | названия групп, на которые делится заданный класс, и | ||
| 15 | Химическое уравнение. Химическим уравнением называют | соответствующие им примеры. Названия групп Примеры 1. | |
| условную запись химической реакции посредством химических знаков | Кислородосодержащие а) Nа2О 2. Бескислородные б) NаОН 3. | ||
| и формул 2Н2 + О2 = 2Н2О. | Кислотные в) FеСL3 4. Основные г) Р2О5 5. Средние д) Н3РО4 6. | ||
| 16 | Индикаторы. Индикаторы – вещества, которые под действием | Одноосновные е) Н2S 7. Двухосновные ж) НСL 8. Трехосновные з) | |
| растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет Лакмус, метиловый | КНSО4 9. Кислые и) (СuОН)2СО3 10. Щелочи к) Fе(ОН)3 11. | ||
| оранжевый, фенолфталеин. | Нерастворимые основания. | ||
| 17 | Классификация химических реакций. По числу и составу | 37 | Задания из ЕГЭ по химии. |
| исходных и образующихся веществ. | 38 | Задания из ЕГЭ по химии. | |
| 18 | Классификация химических реакций. Окислительно - | 39 | Задания из ЕГЭ по химии. |
| восстановительные. | 40 | Автор. Алейченко Ирина Борисовна- учитель химии и биологии | |
| 19 | Классификация химических реакций. По тепловому эффекту. | МОУ СОШ №107 Ленинского района г.Барнаула. | |
| 20 | Классификация химических реакций. По степени обратимости: | ||
| «Химические свойства» | Химические свойства.ppt | |||
Химия
«Химия в быту» - 5 - 6 уроки –Самостоятельная работа учащихся по обсуждению задания (индивидуально) в группе. Этапы проведения: 3. Работы учащихся: Презентации: Скажи мне, что ты ешь, - и я скажу кто ты. Методические задачи: Тест. Учебные предметы: химия, биология, история. Дидактические материалы помогут ответить на проблемные вопросы. 2. Комплект материалов для учащихся: Дидактический материал.
«Лиганд» - Порфириновый цикл, гемовое железо. Одно из наиболее известных открытий — периодический закон химических элементов. 3. 8. 17. Д. И. Менделеев. 1886. Этилендиаминтераацетато (edta)-лиганд. 6 донорных атомов! Координационные (комплексные) соединения (КС). Изомерия КС Геометрическая изомерия. [Pt(Gly)2] – диглицинатоплатина (II) Транс – менее растворим в воде, чем цис – изомер. 7. Илья Репин. Координационное число. 2. 1. Кофермент – витамин В12.
«Соли и человек» - Основным действующим веществом морской соли является хлористый натрий. Кристалл поваренной соли. Соль образует мощные отложения в земной коре. Свежее яйцо идет на дно. Выращивание кристаллов. Соль - помощница в хозяйстве. Формула соли. Из пресного сделаешь соленое, а соленого не опреснишь. N. Засолка продуктов. Узнать интересные факты о соли.
«Химические свойства» - Основные понятия химии. Определение. А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Классификация солей. Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Химические свойства щелочей. Нерастворимые основания. Законы химии. Классы неорганических соединений. Химические свойства кислотных оксидов. Окислительно - восстановительные.
«Состав атома» - Состав атома. Родился Демокрит в Абдере (Фракия). Демокрит утверждал, что атомы движутся под влиянием господства необходимости. Электрон и не вращается вокруг ядра. Ломоносов Михаил Васильевич (1711–1765). Образование Дальтон получил самостоятельно. Демокрит (460–371гг. н.э.). Демокрит - ученик Левкиппа. Ядра атомов имеют сложное строение. Ломоносов - русский ученый, с 1745г. академик Петербургской АН.
«Электролитическая диссоциация солей» - Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Применение солей. 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации?