Химические термины

Химия Скачать презентацию
<< Химические свойства		Проблемы химии >>

Словарь химических терминов	Абсолютная масса атома	Агрегатное состояние вещества	Аллотропия	Анод
Атом				Атомная кристаллическая решетка
Атомная орбиталь	Атомно-молекулярное учение	Атомный ион	Валентность атома	Валентные электроны
Вещество	Водородная связь	Водородный показатель	Молекула	Газ
Газ	Гальванический элемент	Гальванический элемент	Гибридизация атомных орбиталей	Гидролиз солей
Гидролиз солей	Графическая формула	Заряд ядра	Идеальный газ	Изотопы
Ингибитор	Ионная кристаллическая решетка	Ионная связь	Ионные реакции	Катализ
Катализатор	Катод	Квантовые числа	Ковалентная связь	Константа диссоциации
Константа скорости	Константа химического равновесия	Обратимая реакция	Окислитель	Окислительно-восстановительные реакции
Относительная атомная масса	Относительная молекулярная масса	Объединенный газовый закон	Уравнение химической реакции	Сигма- связь
Пи-связь	Sp2-гибридизация	Sp3-гибридизация	Sp-гибридизация	Химическая связь
Химическая формула	Химическое равновесие	Число Авогадро	Экзотермические реакции	Электролиз
Процесс распада электролита на ионы	Процесс распада электролита на ионы	Электрон	Электронная конфигурация атома	Электроотрицательность
Электрохимический ряд напряжений	Эндотермические реакции	Эндотермические реакции	Энергия активации	Энергия активации
Энтальпия образования	Энтальпия образования	Ядерная реакция	Ядро атома

Картинки из презентации «Химические термины» к уроку химии на тему «Химия»

Автор: Ludmila. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические термины.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 189 КБ.

Скачать презентацию

Химические термины

содержание презентации «Химические термины.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Словарь химических терминов. Презентацию подготовила Настина	28	Ионные реакции. - реакции между ионами в растворах
1	Л.И.		электролитов. В результате образуется осадок, газ или
2	А. Абсолютная масса атома - масса атома, выраженная в		малодиссоциирующие вещество. Их еще называют реакциями ионного
	граммах (или килограммах). Абсолютная масса молекулы - масса		обмена.
	молекулы, выраженная в граммах или килограммах .	29	Катализ. - Изменение скорости химической реакции под
3	Агрегатное состояние вещества. Кристаллическое, жидкое,	29	действием катализатора.
	газообразное, зависит от величины межмолекулярного	30	Катализатор. - Вещество, которое участвует в химической
	взаимодействия и внешних условий (температуры, давления).		реакции и изменяет ее скорость, но не является продуктом
4	Аллотропия -. это способность атомов одного и того же		реакции.
	элемента образовывать несколько простых веществ Аллотропия может	31	Катод. - Отрицательный электрод, который отдает электроны
	быть обусловлена тем, что молекулы простого вещества состоят из	31	положительно заряженным ионам, приближающимся к катоду.
	различного числа атомов: О, О2, О3, или в кристаллической	32	Квантовые числа! - целочисленные значения некоторых
	структуре - различием в характере связей между атомами, т.е.		параметров, при которых можно получить решение уравнения
	различием кристаллической решетки (алмаз, графит, карбин,		Шредингера для электронно-ядерных систем.
	фулерен).	33	Ковалентная связь. - химическая связь, осуществляемая парой
5	Анод. положительный электрод. Атомы самого анода		валентных электронов. Обычно каждый из атомов для образования
	(растворимый анод) или отрицательные ионы отдают аноду свои		ковалентной связи отдает по одному валентному электрону, в
	электроны.		противном случае это будет координационная связь.
6	Атом. Изолированный атом - это мельчайшая частица простого	34	Константа диссоциации! - Это константа равновесия,
	вещества в атомарном состоянии; это электронно-ядерная система,	34	характеризующая диссоциацию электролита на ионы в растворе.
	состоящая из положительно заряженного ядра и электронов,	35	Константа скорости. - Численно равна скорости реакции при
	суммарный заряд которых равен заряду ядра. Атом в молекуле - это	35	концентрациях реагирующих веществ, равных единице.
	ядро атома, электроны внутренней электронной оболочки и	36	Константа химического равновесия. (К) для обратимой реакции:
	определенное число валентных электронов Атом в молекуле - это	36	aA + bB cC + dD равна.
	мельчайшая составная часть молекулы, которая удерживается в	37	Обратимая реакция. - Реакция, которая одновременно идет как
	молекуле химическими связями.	37	в прямом, так и в обратном направлении .
7	Атомная кристаллическая решетка. Решетка, образованная	38	Окислитель. - Атом, молекула, атомный или молекулярный ион,
	атомами, связанными друг с другом химическими связями (графит,		который присоединяет к себе электроны и сам при этом
	алмаз, кремний).		восстанавливается.
8	Атомная орбиталь. область пространства в атоме, где наиболее	39	Окислительно-восстановительные реакции. - Это реакции, в
	часто (так как в квантовой механике возможно получить только		результате которых атомы химических элементов изменяют степень
	усредненную во времени картину движения электрона) находится		окисления.
	электрон. Подобно тому, как понятие "квартира"	40	Относительная атомная масса. - Это отношение усредненной
	сохраняет свою материальную реальность, даже если в ней никто не		массы естественной смеси изотопов атомов химического элемента к
	живет, атомная орбиталь, как область пространства в атоме, где		атомной единице массы.
	наиболее энергетически выгодно находиться электрону, сохраняет	41	Относительная молекулярная масса. Сумма всех относительных
	свою ценность и значимость даже в том случае, когда электрона на	41	атомных масс входящих в молекулу атомов химических элементов.
	ней нет.	42	Уравнение Клайперона- Менделеева.! Если написать
9	Атомно-молекулярное учение. возникло в начале XIX века и		объединенный газовый закон для любой массы любого газа, то
	сформировалось как единое целое к его середине. Основные		получается уравнение Клайперона-Менделеева, которое выглядит
	положения этого учения: 1) пределом делимости всех веществ,		так:PV =m: M•RT , где m - масса газа, М - молекулярная масса, р
	обладающим его основными химическими свойствами, является		- давление, V - объем, Т - абсолютная температура в градусах
	молекула. В этом смысле она является мельчайшей частицей		Кельвина, R - универсальная газовая постоянная. Для данной массы
	вещества; 2) молекулы состоят из атомов химических элементов,		конкретного газа отношение m/M постоянно, поэтому из уравнения
	которые связаны между собой химическими связями; 3) при		Клайперона Менделеева получается объединенный газовый закон.
	химических реакциях рвутся одни химические связи, разрушаются	43	Уравнение химической реакции. - это запись химической
	одни молекулы и образуются другие химические связи, возникают		реакции, в которой число атомов химических элементов в левой
	другие молекулы, но общее число атомов химических элементов и		части равняется их числу в правой части. Коэффициенты перед
	до, и после реакции остается одним и тем же.		молекулами веществ в химических уравнениях называются
10	Атомный ион. атом, имеющий избыточный положительный или		стереохимическими коэффициентами.
	отрицательный заряд. Валентность атома - общее число химических	44	СИГМА- связь. S - связь - это связь, образованная при
	связей (с учетом их кратности), которыми данный атом связан с		перекрывании атомных орбиталей, расположенных по линии,
	другими атомами в молекуле.		соединяющей ядра взаимодействующих атомов.
11	Валентность атома -. Общее число химических связей (с учетом	45	ПИ-связь. ПИ - связь - это связь, образованная при
	их кратности), которыми данный атом связан с другими атомами в		перекрывании р-атомных орбиталей, расположенных вне линии,
	молекуле.		соединяющей ядра взаимодействующих атомов.
12	Валентные электроны. Электроны на внешней электронной	46	Sp2-гибридизация. - одна s-орбиталь, обладающая шаровой
	оболочке атомов, которые в наибольшей степени участвуют в		симметрией, и две гантелеобразных р-орбитали смешиваются
	образовании химических связей, переходя с атомных на		(гибридизируются), давая три равноценных sp2-орбитали, лежащие в
	молекулярные орбитали.		одной плоскости. Угол между которыми равен 1200.
13	Вещество. -электронно-ядерная форма бытия материи.	47	Sp3-гибридизация. - одна s-орбиталь, обладающая шаровой
	Предполагается, что все вещества состоят из молекул, которые, в		симметрией, и три гантелеобразных р-орбитали смешиваются
	свою очередь, состоят из атомов, связанных между собой		(гибридизируются), давая четыре равноценных sp3-орбитали,
	химическими связями. В предельном случае молекула может быть		направленные к вершинам тетраэдра. Угол между орбиталями равен
	одноатомной.		109,50.
14	Водородная связь. * сравнительно слабое взаимодействие	48	Sp-гибридизация. - S-орбиталь, обладающая шаровой
	атомов водорода одной молекулы (они несут на себе небольшие		симметрией, и гантелеобразная р-орбиталь преобразуются и
	положительные заряды) с несвязывающими электронными парами		смешиваются (гибридизируются), давая две равноценные
	других молекул (их атомы имеют небольшой отрицательный заряд).		sp-орбитали, направленные друг к другу под углом 1800.
	Водородную связь обычно изображают пунктиром или точками.	49	Химическая связь. - понятие, обозначающее взаимодействие
	Энергия водородной связи на порядок меньше, чем энергия		между атомами, которое обуславливает существование молекулы как
	нормальной химической связи.		единого целого. В структурных формулах химическую связь
15	Водородный показатель! или рН по определению равняется		обозначают прямыми линиями (черточками). Кратные, двойные и
	-lg[H+]. В нейтральном растворе рН = 7, в кислом растворе рН		тройные связи обозначают двумя или тремя параллельными линиями,
	< 7, в щелочном растворе рН > 7.		соединяющими атомы.
16	Восстановитель. - Это атом, молекула, атомный или	50	Химическая формула. выражает качественный (т.е. атомы каких
	молекулярный ион, который вынужден отдавать электроны и сам при		химических элементов) и количественный (сколько атомов каждого
	этом окисляться.		химического элемента) состав молекулы данного вещества. Часто
17	Газ. (от греч. haos - хаос) - это такое агрегатное состояние		стремятся (даже при кратком написании химической формулы)
	вещества, в котором энергия межмолекулярного взаимодействия		передать порядок связей атомов в молекуле и выделить характерные
	меньше средней кинетической энергии движения молекул. Молекулы		функциональные группы.
	газа заполняют весь предоставленный им объем. Газы имеют	51	Химическое равновесие. - Это такое динамическое равновесие в
	маленькую плотность и легко сжимаются.	51	системе, при котором скорость прямой и обратной реакций равны.
18	Гальванический элемент! - Это источник тока, в котором	52	Число Авогадро. обозначается: NА NA = 6,023 Ч 1023 - число
	химическая энергия окислительно-восстановительной реакции		частиц в одном моле вещества. Сейчас чаще называют І постоянная
	преобразуется в электрическую энергию.		АвогадроІ.
19	Гибридизация атомных орбиталей. Это понятие вводится для	53	Экзотермические реакции. - Это такие реакции, при которых -
	того, чтобы отразить изменения, происходящие с электронными	53	теплота выделяется (qp > 0).
	орбиталями атомов при образовании ими химических связей в	54	Электролиз. - Разложение расплавов или растворов
	молекуле и, одновременно, чтобы сохранить представление об	54	электролитов под действием электрического тока.
	атомных орбиталях в молекуле. Полагают, что атомные орбитали	55	Процесс распада электролита на ионы. Электролитическая
	изменяются, перемешиваются между собой, т.е. гибридизируются, но	55	диссоциация.
	все-таки в молекуле сохраняются как атомные орбитали.	56	Электрон. - обозначается: е - элементарная частица, несущая
20	Гидролиз солей! - Это взаимодействие солей с водой, в		отрицательный заряд, (элементарный заряд). Масса е = 9.1093897 Ч
	результате чего образуются слабые электролиты, выделяется газ,		10-31 кг = 0,000548579903 а.е.м. Электрон примерно в 2000 раз
	выпадает осадок или получаются слабо диссоциирующие соединения:		легче нуклона. Спин электрона равен 1/2 h/2p . Открыт
	при этом среда раствора может быть как кислой, так и щелочной -		Дж.Томсоном в 1897 г.
	это зависит от характера соли.	57	Электронная конфигурация атома. Сокращенная запись
21	Графическая формула. - это уничижительный синоним понятия		распределения электронов по уровням и подуровням (например для
	структурная формула. Структурная формула не передает		азота: 1s22s22p3).
	пространственного строения молекулы, поэтому правильнее называть	58	Электроотрицательность. искусственная количественная
	ее более скромно - графической формулой.		характеристика, введенная Л.Полингом для характеристики
22	Заряд ядра. ( обозначают: Z) равняется числу протонов в		способности атома смещать к себе электронную пару, образующую
	ядре. В Периодической системе химических элементов порядковый		ковалентную связь.
	номер химического элемента численно равен заряду ядра.	59	Электрохимический ряд напряжений. Металлов представляет
23	Идеальный газ. - Это газ, суммарный собственный объем		собой расположение металлов в порядке возрастания их
	молекул которого мал по сравнению с объемом, занимаемым газом		стандартного электродного потенциала: li, rb, K, ba, sr, ca, na,
	(совокупность материальных точек), и взаимодействие молекул		mg, al, mn, zn, cr, fe, cd, co, ni, sn, pb, H, sb, bi, cu, hg,
	которого сводится к упругим столкновениям: отсутствуют силы		ag, pd, pt, au.
	взаимного притяжения молекул.	60	Эндотермические реакции. - Это такие реакции, при которых -
24	Изотопы. определенного химического элемента имеют одинаковый	60	теплота поглощается (qp < 0).
	заряд ядра, т.е. содержат одно и то же число протонов, но разную	61	Энергия активации. (ЕА) - та минимальная энергия, которой
	массу, так как содержат различное число нейтронов. Пример: 35Cl		должны обладать сталкивающиеся молекулы, чтобы мог произойти
	содержит 17 протонов и 18 нейтронов, а 37Сl – 17протонов и 20		элементарный акт реакции.
	нейтронов.	62	Энтальпия образования. Изменение энтальпии при образовании
25	Ингибитор. - Вещество, которое замедляет химическую реакцию.	62	моля данного вещества из простых веществ.
26	Ионная кристаллическая решетка. Решетка, образованная	63	Ядерная реакция! - превращения ядер, происходящие при их
	ионами, атомами или молекулами, связанными друг с другом		столкновении друг с другом или с элементарными частицами. Первая
	сильными электростатическими взаимодействиями.		искусственная ядерная реакция была осуществлена Э.Резерфордом в
27	Ионная связь. - это предельный случай ковалентной полярной		1919 г. при бомбардировке ядер азота a -частицами. Именно с
	связи - электронная пара, образующая связь, полностью смещена к		помощью искусственных ядерных реакций были получены изотопы
	одному из атомов. Существование молекулы как единого целого в		многих химических элементов и ядра всех химических элементов с
	случае ионной связи обеспечивается электростатическим		порядковыми номерами от 93 до109.
	взаимодействием образовавшихся ионов. Даже у молекул,	64	Ядро атома. - очень малая по размерам (порядка 10-5 А) часть
	образованных щелочными металлами и галогенами, чисто ионной		атома, в которой сосредоточена почти вся его масса и которая
	связи не наблюдается: примешивается определенная доля		имеет положительный заряд.
	ковалентной связи.
«Химические термины» \| Химические термины.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/KHimicheskie-terminy/KHimicheskie-terminy.html

cсылка на страницу

Химия

другие презентации о химии

«Зелёная химия» - Аналитические методы. Новая философия. Синтетические методы. Конверсия кетона в лактон. Вспомогательные стадии. Энергетические расходы. Огромный потенциал. Поиск новых источников энергии. Неадекватность прямого перевода. Каталитические процессы. Химические продукты. Принцип. Основные положения. Селективность.

«Биохимия» - Секреторные ферменты. Функция. Ориентация субстрата. Энзимотерапия . Защитные белки. Строение и свойства белков. Строение ферментов. Зависимость скорости реакции. Высокое значение. Экскреторные ферменты. Разделы биохимии. Строение активного центра фермента. Предмет и задачи биохимии. Зависимость скорости ферментативной реакции от температуры.

«Начало химии» - Происхождение слова «химия». Сок растения. Найдены два папируса. Покорение огня. Источники знаний. Глина. Предалхимический период в истории химии. Множество химических ремесел. Производство керамики. Фармакопея. Шумеры. Папирус Эберса.

«Химия как наука» - Проблемы учения о химических процессах. Специфика химии как науки. Химия. Эволюционные проблемы в химии. Концептуальные системы химических знаний. Эволюционная химия. Химическая картина мира. Комплекс биосистем. Самоорганизация эволюционных систем. Теория саморазвития. Структура химических соединений.

«Основные понятия и законы химии» - Джон Дальтон. Связь между различными видами энергии по Р. Майеру. Временная шкала вселенной. Закон Бойля - Мариотта. Стратегия успеха. Основы химии. Различные классификации веществ. Газовые законы. Основные законы и понятия химии. Закон Дальтона. Клод-Луи Бертолле. Неорганическая химия. Стехиометрические законы.

«Ломоносов в области химии» - Роль и значение химии. Латинский язык. Развернутое изложение. Рукопись. Поручения различных ведомств. Первое выступление Ломоносова. Мысль о неразрывной связи научной теории и практической деятельности. За границей Ломоносов пробыл пять лет. Михаил Васильевич Ломоносов. Элементы математической химии.

Урок