Реакции Скачать
презентацию
<<  Закон сохранения массы веществ Ломоносова Биологическое окисление  >>
ОВР в органической химии
ОВР в органической химии
Цель работы:
Цель работы:
Содержание
Содержание
Степень окисления в органической химии
Степень окисления в органической химии
Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение
Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение
Метод электронного баланса
Метод электронного баланса
CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O Определяем степени
CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O Определяем степени
C-1 - 4e = C+3 (процесс окисления) 3 Mn+7 + 3e =Mn+4(процесс
C-1 - 4e = C+3 (процесс окисления) 3 Mn+7 + 3e =Mn+4(процесс
В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными
В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными
Метод полуреакций
Метод полуреакций
3. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами
3. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами
Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-
Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-
MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O Изменение заряда системы от +7 до +2 связано с
MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O Изменение заряда системы от +7 до +2 связано с
5C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ = =30CO2+24Mn2++120H+ +96H2O Найдя
5C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ = =30CO2+24Mn2++120H+ +96H2O Найдя
Преимущества метода полуреакций
Преимущества метода полуреакций
Список использованной литературы
Список использованной литературы
Картинки из презентации «Химия 3» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Vip. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химия 3.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 23 КБ.

Скачать презентацию

Химия 3

содержание презентации «Химия 3.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1ОВР в органической химии. Автор: Тятин Павел Владимирович, 11Посчитать заряды левой и правой частей схемы: C6H12O6
11М класс, МОУ лицей №6 Руководитель: Дробот Светлана Сергеевна +6H2O=6CO2+24H+ 0 +24 Они различны. Это связано с переходом
, учитель химии, МОУ лицей №6. электронов. C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+.
2Цель работы: Изучить и показать применение 12Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он превратился в
окислительно-восстановительных реакций в органической химии. Mn2+, т.е. полностью потерял 4 атома кислорода. Они будут
3Содержание. Степень окисления в органической химии Метод связаны ионами водорода, которых в кислой среде избыток:
электронного баланса Метод полуреакций Вывод Список используемой MnO4-+H+=Mn2++H2O Для того чтобы связать четыре атома кислорода
литературы. в молекулах воды, требуется 8 ионов H+: MnO4-+8H+=Mn2++4H2O
4Степень окисления в органической химии. В неорганической Посчитаем заряды левой и правой частей схемы:
химии степень окисления – одно из основных понятий, в MnO4-+8H+=Mn2++4H2O +7 +2.
органической химии – нет. 13MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O Изменение заряда системы от +7 до +2
5Для органической химии важна не степень окисления атома, а связано с принятием 5 электронов (восстановление). Электроны
смещение электронной плотности, в результате которого на атомах принял ион MnO4-. Этот ион является окислителем. 5. Итак, мы
появляются частичные заряды, никак не согласующиеся со получили два электронно-ионных уравнения. Запишем их вместе:
значениями степеней окисления. MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O 24 C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+ 5
6Метод электронного баланса. При составлении уравнений ОВР, Уравниваем число отданных и принятых электронов, найдя доп.
протекающих с участием органических веществ, в простейших множители. Теперь Умножаем каждое уравнение на свой множите и
случаях можно применить степень окисления. одновременно складываем их. Получаем:
7CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O Определяем 145C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ = =30CO2+24Mn2++120H+ +96H2O
степени окисления элементов C -3 H+13 - C-1H+12O-2H+1+ Найдя коэффициенты перед ионами, ставим их в молекулярное
K+1Mn+7O-24 = C-3H+13 – C+3O-2O-2K+1 +Mn+4O-22 + K+1O-2H+1 + уравнение: 5C6H12O6+24MnO4-+72 H+ = =30CO2+24Mn2++66H2O
H+12O-2 Составляем электронные уравнения, выражающие процессы Найденные коэффициенты подставляем в исходное уравнение:
отдачи и присоединения электронов, и найдем коэффициенты при 5C6H12O6+24KMnO4+36H2SO4= =30CO2+24MnSO4+12K2SO4+66H2O.
восстановителе и окислителе: 15Преимущества метода полуреакций. 1.Рассматриваются реально
8C-1 - 4e = C+3 (процесс окисления) 3 Mn+7 + 3e =Mn+4(процесс существующие ионы: MnO4-; Mn2+, и вещества C6H12O6; CO2; 2.Не
восстановления)4 Числа 3 и 4 в электронных уравнениях справа от нужно знать все получающиеся вещества, они появляются при его
вертикальной черты и являются коэффициентами в уравнении выводе. 3.При использовании этого метода нет необходимости
реакции. определять степени окисления атомов отдельных элементов, что
9В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными особенно важно в случае ОВР, протекающих с участием органических
коэффициентами, а в правой – формулы образующихся веществ с соединений, для которых подчас очень сложно сделать это. 4.Этот
соответствующими коэффициентами. 3CH3-CH2OH+ 4KMnO4 = 3CH3 - метод дает не только сведения о числе электронов, участвующих в
COOK + 4MnO2 + KOH + 4H2O. каждой полуреакции, но и о том, как изменяется среда. 5.
10Метод полуреакций. C6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+H2O Сокращенные ионные уравнения лучше передают смысл протекающих
Расписываем все растворимые вещества на ионы. процессов и позволяют делать определенные предположения о
C6H12O6+K++MnO4-+2H++SO42-= =CO2+Mn2++SO42-+2K++SO42-+H2O 2. строении продуктов реакции.
Выпишем отдельно ионы, которые в результате реакции претерпели 16Список использованной литературы. Н.Б. Сухоржевская.
изменения, и ионы, определяющие среду C6H12O6 +MnO4-+2H+= Применение метода полуреакций в органической химии..//Приложение
CO2+Mn2++H2O. к газете «Первое сентября», Химия.№20,1996г. Г.М. Чернобельская,
113. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами. И.Н. Чертков Химия, «Учебная литература для медицинских училищ».
Кислород, очевидно, отщепился от воды. C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+ М.: Медицина, 1986г.
«Органическая химия» | Химия 3.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHimija-3/Organicheskaja-khimija.html
cсылка на страницу

Реакции

другие презентации о реакциях

«Концентрация раствора» - Раствор как основа жизнедеятельности клеток организма. Определение массы вещества по заданной концентрации. Дидактические задачи. Проверка полученных знаний. Что такое «осмос»? Определение объема раствора по известной его концентрации. В чем суть деплазмолиза? Изучение осмоса в живых растительных клетках.

«Заряжённые частицы» - Камера Вильсона позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Методы наблюдения и регистрации элементарных частиц. Применение изотопов. Счётчик Гейгера позволяет регистрировать только факт пролета частицы. Камера Вильсона. Пузырьковая камера. Счетчик Гейгера. Атомы изотопов водорода. Метод толстослойных фотоэмульсий.

«Электроны и атомы» - 4. Электроотрицательность. Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней: Сr : ….3d44s2 – неправильно Сr : ….3d54s1 – правильно. 3. Атомные и ионные радиусы. Характер изменения в периодах одинаков: Энергии ионизации атомов элементов 2-го и 3-го периодов. Открыт в 1869 г. великим русским ученым Д.М. Менделеевым.

«Курс химии» - Предварительное самоопределение учащихся в отношении профилирующего направления дальнейшего обучения. Тематический план модуля «Увлекательная химия». Осознанный выбор области дальнейшего обучения и будущей профессии. Участие в научно-практической конференции. Мир химии. Получение реального опыта формирования индивидуального учебного плана.

«ЕГЭ по химии» - Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. Задания группы «А». О. С. Габриелян и др. Химия. 10 класс. Результаты экзаменов. Структура курса. Методические рекомендации для учителей Рекомендации для учащихся Нормативные документы. Готовимся к единому государственному экзамену. М.: Дрофа, 2003.

«Азотные удобрения» - Цели и задачи работы. Азот – важнейший элемент питания, необходимый для нормального развития растений. Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов. Объекты исследования. Роль азота в окружающей среде. Азот является важнейшим элементом питания, определяющим величину урожая.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Химия 3 | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Картинки