Предельные углеводороды Скачать
презентацию
<<  Предельные углеводороды химия Алкан  >>
Презентация по органической
Презентация по органической
Содержание:
Содержание:
1.Строение предельных углеводородов
1.Строение предельных углеводородов
1.Строение предельных углеводородов
1.Строение предельных углеводородов
2.Гомологический ряд метана
2.Гомологический ряд метана
2.Гомологический ряд метана
2.Гомологический ряд метана
Таблица 1
Таблица 1
Таблица 1
Таблица 1
4.Изомерия и номенклатура
4.Изомерия и номенклатура
5.Получение
5.Получение
3. Выделение углеводородов из природного сырья
3. Выделение углеводородов из природного сырья
5.Гидрирование (присоединение водорода) алкенов
5.Гидрирование (присоединение водорода) алкенов
5.Нахождение в природе
5.Нахождение в природе
6.Физические свойства
6.Физические свойства
7.Химические свойства
7.Химические свойства
2.Все предельные углеводороды горят с образованием оксида углерода
2.Все предельные углеводороды горят с образованием оксида углерода
8.Применение
8.Применение
Картинки из презентации «Химия Предельные углеводороды» к уроку химии на тему «Предельные углеводороды»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химия Предельные углеводороды.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 169 КБ.

Скачать презентацию

Химия Предельные углеводороды

содержание презентации «Химия Предельные углеводороды.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Презентация по органической. химии на тему: 8изомеризации ускоряет образование углеводородов с разветвленным
"Алканы". скелетом из линейных углеводородов: катализатор,450С CH3 – CH2 –
2Содержание: 1.Строение предельных углеводородов. CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 ------------- н-октан CH3 |
2.Гомологический ряд метана. 3.Таблица 1 гомологический ряд ------CH3 – C – CH2 –CH – CH3 | | CH3 CH3 изооктан Добавление
алканов. 4.Изомерия и номенклатура. 5.Получение. 6.Нахождение в катализаторов позволяет несколько уменьшить температуру, при
природе. 7.Физические свойства. 8.Химические свойства. которой протекает реакция.
9.Применение. 95.Гидрирование (присоединение водорода) алкенов. В
31.Строение предельных углеводородов. Алканы – углеводороды, результате крекинга образуется большое количество непредельных
в молекулах которых атомы связаны одинарными связями и которые углеводородов с двойной связью – алкенов. Уменьшить их можно,
соответствуют общей формуле CnH2n+2. В молекулах алканов все добавив в систему водород и катализаторов гидрирования – металлы
атомы углерода находятся в состоянии SP3 – гибридизации. Это (платина, палладий, никель): Pt CH3–CH2–CH=CH2+H2----
означает, что все четыре гибридные орбитали атома углерода CH3–CH2–CH2–CH3 Крекинг в присутствии катализаторов гидрирования
одинаковы по форме, энергии и направлены в углы равносторонней с добавлением водорода называется восстановительным крекингом.
треугольной пирамиды – тетраэдра. Углы между орбиталями равны 6.Гидролиз карбидов. При обработке некоторых карбидов,
109 градусам 28 минутам. Отсутствие в молекулах предельных содержащих углерод в степени окисления – 4 (например, карбида
углеводородов полярных связей приводит к тому, что они плохо алюминия), водой образуется метан: Al4C3 + 12H2O = 3CH4 +
растворяются в воде, не вступают во взаимодействие с заряженными 4Al(OH)3.
частицами (ионами). Наиболее характерными для алканов являются 105.Нахождение в природе. Простейший представитель предельных
реакции, протекающие с участием свободных радикалов. углеводородов – метан – образуется в природе в результате
42.Гомологический ряд метана. Гомологи – это вещества, разложения остатков растительных и животных организмов без
сходные по строению и свойствам и отличающиеся на одну или более доступа воздуха. Этим объясняется появление пузырьков газа в
групп CH2. Например, мысленно к молекуле метана CH4 добавить заболоченных водоёмах. Иногда метан выделяется из
группу CH2 (группу CH2 называют гомологической разностью), то каменноугольных пластов и накапливается в шахтах. Метан
получиться следующий углеводород – этан C2H6 и т.д. Формулы составляет основную массу природного газа (80 – 97%). Он
углеводородов ряда метана даны в таблице 1. Предельные содержится и в газах, выделяющихся при добыче нефти. В состав
углеводороды составляют гомологический ряд метана. природного газа и нефтяных газов входят также этан C2H6, пропан
5Таблица 1. C3H6, бутан C4H6 и некоторые другие. Газообразные, жидкие и
64.Изомерия и номенклатура. В таблице 1 даны формулы десяти твердые предельные углеводороды содержаться в нефти.
первых и двадцатого предельных углеводородов. Если мысленно 116.Физические свойства. Метан – газ без цвета и запаха, почти
вычесть из их формул по одному атому водорода, то получаются в 2 раза легче воздуха, мало растворим в воде. Этан, пропан,
группы атомов, которые называют радикалами. Названия радикалов бутан при нормальных условиях – газы, от пентана до пентадекана
образуются от названий соответствующих углеводородов путем – жидкости, а следующие гомологи – твердые вещества (таблица 1).
изменения суффикса –ан на –ил, например: метил CH3 –, этил CH3 – Пропан и бутан под давлением могут находиться в жидком состоянии
CH2 –, пропил CH3 – CH2 –CH2 – и т.д. Для составления названий и при обыкновенной температуре. Как видно по данным таблицы 1, с
предельных углеводородов с разветвленной цепью принимают, что во увеличением относительных молекулярных масс предельных
всех молекулах атомы водорода замещены различными радикалами. углеводородов закономерно повышается их температуры кипения и
Для определения названий данного углеводорода придерживаются плавления.
определенного порядка: 1.Выбирают в формуле наиболее длинную 127.Химические свойства. 1.Наиболее характерными реакциями
углеводородную цепь и символы атомов углерода в ней нумеруют, предельных углеводородов являются реакции замещения. Так,
начиная с того конца к которому ближе разветвление: 1 2 3 4 5 3 например, при освещении метан реагирует с хлором (при сильном
4 5 а) CH3 – CH–CH2 –CH2 –CH3 б) CH3 – CH–CH2 –CH3 | |2 CH3 CH2 освещении может произойти взрыв): H H | t | H – C – H + Cl –Cl
|1 CH3 2.Называют радикалы и при помощи цифр указывают их место ----H – C –Cl + HCl | | H H хлорметан.
у нумерованных атомов углерода. Число одинаковых радикалов 132.Все предельные углеводороды горят с образованием оксида
указывают при помощи чисел на греческом языке («ди»-два, углерода (IV) и воды. Метан горит бесцветным пламенем, с
«три»-три, «тетра»-четыре и т.д.) а) 2 – метил… б) 3 – метил … выделением теплоты: CH4+2O2=CO2+H2O+880 кДж Смесь метана с
75.Получение. 1.Декарбоксилирование натриевых солей кислородом (в объемном отношении 1:2) или с воздухом (1:10) при
карбоновых кислот. В лаборатории метан получают при нагревании поджигании сгорает со взрывом. Взрыв может происходить и при
ацетата натрия CH3COONa с твердым гидроксидом натрия: др.соотношениях смеси с воздухом. 3.При сильном нагревании(выше
CH3COONa+NaOH –-- CH4 +Na2CO3 2.Синтез Вюрца. Этан и другие 1000 градусов) без доступа воздуха предельные углеводороды
предельные углеводороды с более длинной цепью можно получить при разлагаются: CH4 ----C+2H2 Если метан нагреть до более высокой
взаимодействии однородных галогенпроизводных предельных температуры (1500 градусов), то реакция происходит так: 2CH4
углеводородов с металлическим натрием: CH3 - I Na + –--CH3 – CH3 ---- C2H2 +3H2 ацетилен 4.Углеводороды нормального строения под
+2Na I CH3- I Na йодметан этан Первым эту реакцию в 1855 году влиянием катализаторов и при нагревании подвергаются реакциям
осуществил французский химик А.Вюрц (реакция Вюрца). изомеризации и превращаются в углеводороды разветвленного
83. Выделение углеводородов из природного сырья. Источниками строения: CH3- CH2- CH2- CH2- CH3 ---- CH3 - CH- CH2- CH3 | CH3.
предельных углеводородов являются нефть и природный газ. 148.Применение. Применяется в виде природного газа метан
Основной компонент природного газа – простейший углеводород используется в качестве топлива. Метан является исходным
метан, который используется непосредственно или подвергается продуктом для получения метанола, уксусной кислоты,
переработке. Нефть, извлеченная из земных недр, также синтетических каучуков, синтетического бензина и многих других
подвергается переработке. 4.Изомеризация. Наличие катализаторов ценных продуктов.
«Химия Предельные углеводороды» | Химия Предельные углеводороды.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHimija-Predelnye-uglevodorody/KHimija-Predelnye-uglevodorody.html
cсылка на страницу

Предельные углеводороды

другие презентации о предельных углеводородах

«Алканы» - Выявить закономерности распределения н-алканов по профилю торфянисто-подзолисто-глееватых почв целинных и аэротехногенных ландшафтов таежной зоны Оценить вклад «четных» и «нечетных» н-алканов в общем пуле накопления насыщенных углевородов в почвах. Габов Д.Н., Безносиков В.А., Кондратенок Б.М., Груздев И.В.

«Химия амины» - Решите задачу. CxHyNz Mr=2x15,5=31 x=0,387х31/12=1 z=0,4515x31/14=1 y=0,1615x31/1=5 CH3—NH2. Анилин. Органическое вещество содержит 38,7% углерода, 45,15% азота и 16,15% водорода. Определите формулу вещества. Решение. Метиламин- основный характер сильнее, чем у аммиака. Цели урока. Изомерия аминов. Строение и свойства.

«Алкан» - Лекция №6: вид вдоль связи С-С. Карбонильное соединение. Правила ИЮПАК разрешают использовать для алкильных заместителей тривиальные названия: Общая формула алканов. 1200C C10 – C16. CH4. 1700C C14 – C20. Заторможенная конформация.

«Алкены» - Каким лабораторным способом можно получить алкены? Крекинг алканов. «Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев. Эпиграф к уроку. Какие углеводороды называются алкенами? Промышленный способ получения. Схемы реакции присоединения. Получение, химические свойства и применение.

«Алкадиены» - 6. Кумулированный пропадиен (аллен). ЛЕБЕДЕВ Сергей Васильевич (25.VII.1874 - 2.V.1934). Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза алкадиенов. Сnн2n-2. Алкадиены. 2. 5. Реакции присоединения. Строение и классификация. 9. 1. 14. 4. 8. 2-метилбутадиен (изопрен). 3.

«Химия альдегиды» - Реакция «серебряного зеркала». Карбонильная группа. Реакция восстановления водородом в соответствующие спирты - гидрирование. Альдегиды и кетоны. Реакция восстановления. H. O. Уксусный альдегид. Кетоны. Медицина. Гидрирование. Ацетатное волокно. Повторим?! Реакция окисления гидроксидом меди (II) при нагревании – качественная реакция на альдегиды.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Химия Предельные углеводороды | Тема: Предельные углеводороды | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Предельные углеводороды > Химия Предельные углеводороды.ppt