Серная кислота Скачать
презентацию
<<  Серная кислота урок Свойства серной кислоты  >>
Серная кислота
Серная кислота
Я растворю любой металл
Я растворю любой металл
Основные вопросы
Основные вопросы
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Диссоциация
Диссоциация
Диссоциация
Диссоциация
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Получение серной кислоты
Получение серной кислоты
Получение серной кислоты
Получение серной кислоты
Серная кислота в природе
Серная кислота в природе
Серная кислота в природе
Серная кислота в природе
Свойства разбавленной серной кислоты
Свойства разбавленной серной кислоты
Возьмите две пробирки
Возьмите две пробирки
В пробирку налейте раствор NaOH
В пробирку налейте раствор NaOH
Помним и соблюдаем правила техники безопасности
Помним и соблюдаем правила техники безопасности
Химические свойства разбавленной серной кислоты
Химические свойства разбавленной серной кислоты
Химия «Серная кислота»
Химия «Серная кислота»
Химия «Серная кислота»
Химия «Серная кислота»
Свойства концентрированной серной кислоты
Свойства концентрированной серной кислоты
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Химия «Серная кислота»» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Userrr. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химия «Серная кислота».ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 403 КБ.

Скачать презентацию

Химия «Серная кислота»

содержание презентации «Химия «Серная кислота».ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Серная кислота. 10раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения
2«Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте химических реакций в молекулярном и ионном виде. !!! Помним и
глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я соблюдаем правила техники безопасности.
растворяюсь в воде, то сильно нагреваюсь…». Серная кислота. 11Задание 3: В пробирку налейте раствор NaOH, затем добавьте
3Основные вопросы. Нахождение в природе Физические свойства фенолфталеин. Что наблюдаете? Добавьте раствор серной кислоты.
Применение Получение Свойства. Что наблюдаете? Запишите уравнение химических реакций в
4Физические свойства. Сначала вода, потом кислота – иначе молекулярном и ионном виде. !!! Помним и соблюдаем правила
случится большая беда! Бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость техники безопасности.
Гигроскопичная (водоотнимающая) t кип. = 340?С. Н2о. 12!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности. Задание
5Диссоциация: H2SO4 ? H+ + HSO4- HSO4- ? H+ + SO42-. Соли 4: Возьмите две пробирки. В одну пробирку налейте раствор
серной кислоты. Сульфаты( средние). Гидросульфаты (кислые). Na2CO3, в другую пробирку раствор BaCl2, в обе пробирки прилейте
6Применение серной кислоты. раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения
7Получение серной кислоты. химических реакций в молекулярном и ионном виде.
8Серная кислота в природе. В одном из 3 кратеров вулкана 13Химические свойства разбавленной серной кислоты. Кислота +
Малый Семячик (Камчатка) образовалось озеро шириной 500 метров и металл( до H2) = соль + водород Кислота + оксид металла = соль +
глубиной 140 метров состоит из прогретого до 40 градусов вода Кислота + основание = соль + вода. Кислота + соль = соль +
раствора серной и соляной кислоты средней концентрации. кислота (если образуется осадок или газ).
9Лабораторная работа: Свойства разбавленной серной кислоты. 14
Задание 1: Возьмите две пробирки. В одну пробирку поместите Zn, 15Свойства концентрированной серной кислоты. 4Zn +
в другую пробирку поместите Cu, в обе пробирки прилейте раствор 5H2SO4(конц)? H2S + 4ZnSO4 + 4H2О. Zn0 + 2е ? zn+2 4
серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических восстановитель, окисляется. S+6 + 8е? S-2 1 окислитель,
реакций в окислительно- восстановительном виде. !!! Помним и восстанавливается. Cu + 2H2SO4(конц) ? SO2 + CuSO4 + 2H2О. Cu0 +
соблюдаем правила техники безопасности. 2е ? cu+2 1 восстановитель, окисляется. S+6 + 2е? S+4 1
10Задание 2: Возьмите две пробирки. В одну пробирку поместите окислитель, восстанавливается.
CuO, в другую пробирку поместите MgO, в обе пробирки прилейте 16Домашнее задание. §23 упр.3,4 стр. 142.
«Химия «Серная кислота»» | Химия «Серная кислота».ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHimija-Sernaja-kislota/KHimija-Sernaja-kislota.html
cсылка на страницу

Серная кислота

другие презентации о серной кислоте

«Серная кислота и её свойства» - Сильный окислитель. Кислоту вливать малыми порциями в воду. Исследование химических свойств. Вещества. Серная кислота и её свойства. Птицы. Деятельность. Гигроскопичность серной кислоты. Соли серной кислоты. Соединения серы. Концентрированная серная кислота. Кислота. Физические свойства. Утверждения.

«Химические свойства серной кислоты» - Качественная реакция на серную кислоту и её соли. Летучая кислота. Применение серной кислоты. Реакция нейтрализации. Взаимодействие с оксидами металлов. Взаимодействие с основаниями. Взаимодействие с металлами. Формула серной кислоты. Серная кислота. Реакция обмена. Свойства кислот. Известняковый карьер.

«Производство серной кислоты» - Теплообменник и контактный аппарат. Теплообмен: Производство серной кислоты. Полный процесс производства H2SO4. H2SO4. Применение серной кислоты. I стадия: Обжиг пирита. Поглощение оксида серы (VI) водой. Получение олеума. Принцип противотока. Сушильная башня. Инженер – технолог. Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно.

«Серная кислота урок» - Какие степени окисления характерны для атома серы? Кислотный дождь. Как можно распознать серную кислоту? Каковы физические свойства серной кислоты? Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Отрицательное воздействие на среду". Девиз урока: Интегрированный урок по теме: Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты?

«Кислота серная» - Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды).

«Серная кислота» - Сульфат меди. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Многоосновные кислоты. Кислородные кислоты. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Химия «Серная кислота» | Тема: Серная кислота | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Химия «Серная кислота».ppt