Соли Скачать
презентацию
<<  Урок Соли Вещество соль  >>
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли – это сложные вещества
Соли – это сложные вещества
Классификация
Классификация
Классификация
Классификация
Номенклатура средних солей
Номенклатура средних солей
Номенклатура средних солей
Номенклатура средних солей
NaHSO4
NaHSO4
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами
Химические свойства
Химические свойства
Взаимодействие солей между собой
Взаимодействие солей между собой
Взаимодействие с кислотами
Взаимодействие с кислотами
Разложение при нагревании
Разложение при нагревании
Разложение при нагревании
Разложение при нагревании
Разложение при нагревании
Разложение при нагревании
Способы получения
Способы получения
Основание + соль = новое основание + новая соль
Основание + соль = новое основание + новая соль
Картинки из презентации «Химия «Соли»» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химия «Соли».ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 396 КБ.

Скачать презентацию

Химия «Соли»

содержание презентации «Химия «Соли».ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Соли. Важнейшие классы неорганических соединений. 9+ HCl ? CaCl2 + H2CO3 H2O. Сильные кислоты вытесняют более
2PO4. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла слабые из их солей!
и кислотного остатка. Na. Cl. K3. Ион металла. Ион металла. 10Разложение при нагревании СаСО3= СО2 + Н2О. Химические
Кислотный остаток. Кислотный остаток. свойства.
3Классификация. 1. По составу кислотного остатка. Средние. 11Способы получения. Основаны на химических свойствах оксидов,
Кислые. Na 2SO4 K3PO4. NaHSO4 K2HPO4. Соли. оснований, кислот. 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4
4Номенклатура средних солей. Мgсl2. Название кислотного +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL
остатка Наименование металла в родительном падеже. Хлорид. +Zn = ZnCL2 + H2 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL
Магния. + CuO = CuCL2 + H2O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая
5NaHSO4. Номенклатура кислых солей. Указать название соль H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4 Условия: в результате реакции
кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить должны получиться газ, осадок или вода. 10 способов. 10
«гидро-» Наименование металла в родительном падеже. Гидро. способов. 10 способов. 10 способов. 10 способов.
Сульфат. Натрия. 12Способы получения. 5. Основание + соль = новое основание +
61. Взаимодействие с металлами: SnCl2 + Zn ? ZnCl2 + Sn. новая соль 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4 6. Основание +
Химические свойства. кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 7.
7Химические свойства. 2. Взаимодействие со щелочами: 2naон + Кислотный оксид + основный оксид = соль СО2+ СаО = СаСО3 8. Соль
cuso4 ? cu(oh)2 + na2so4. + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO3 ? AgCl + KNO3 9.
83. Взаимодействие солей между собой. Ксl + agno3 ? agcl + Соль + металл = новая соль + металл CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 10.
KNO3. Химические свойства. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS. 10 способов. 10 способов.
9Химические свойства. 4.Взаимодействие с кислотами: CO2 CaCO3 10 способов. 10 способов.
«Химия «Соли»» | Химия «Соли».ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHimija-Soli/KHimija-Soli.html
cсылка на страницу

Соли

другие презентации о солях

«Урок Соли» - Выставление оценок. Подведение итогов. Урок химии. Определение. Название химических формул. Сформулировать понятия о солях, рассмотреть состав и названия солей. Дайте названия следующим химическим соединениям. «Соли».

«Хлеб да соль» - Взаимодействие солей с кислотами. Взаимодействие солей между собой. Лабораторный опыт. Есть старинная словацкая народная сказка - Соль и золото. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Взаимодействие солей с щелочами. Было у короля три дочери. Соли угольной кислоты.

«Силикати» - Вона слабкіша навіть за карбонатну кислоту. Формулу ортосилікатної кислоти H2SiO4 записують: SiO2 • 2H2O. Наприклад,і так далі. Усі складові частини очищають, змішують і сплавляють за температури близько 1400 °С. Скло—це твердий прозорий матеріал. Сировина завантажується у піч, перемішується і спікається за температури у межах 1400—1600 °С.

«Нитраты в растениях» - Сохранение нитратов в растительной продукции. Образование нитрозосоединений. Низкий уровень нитратов. Нитраты вызывают стерильность. Содержание нитратов в корнеплодах. Посевы. Снижение содержания нитратов после сбора урожая. Нитрат-тест. Определение содержания нитратов в продукции. Нитрат-экспресс. Влияние нитратов на животных.

«Соль азотной кислоты» - Все нитраты термически неустойчивы. Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций. Соли азотной кислоты, применение. Что получается при разложении нитрата натрия? К каким выводам пришел юный химик? Знать и уметь. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ. Укажите окислитель, восстановитель.

«Вещество соль» - 5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза. Двойные соли: KAl(SO4)2. Простые. Оксиды. Органические. Средние соли. Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]. Средние. NaCl. 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты. Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Химия «Соли» | Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Соли > Химия «Соли».ppt