Железо Скачать
презентацию
<<  Урок Железо Железо металл  >>
Физические и химические свойства железа
Физические и химические свойства железа
Почему из такого количества металлов побочных подгрупп для изучения
Почему из такого количества металлов побочных подгрупп для изучения
Зависимость свойств от строения
Зависимость свойств от строения
1. Выписать схему строения атома железа
1. Выписать схему строения атома железа
Ответы
Ответы
Химические свойства металла
Химические свойства металла
Взаимодействие железа с простыми веществами
Взаимодействие железа с простыми веществами
Взаимодействие железа со сложными веществами
Взаимодействие железа со сложными веществами
Тест- тренажер
Тест- тренажер
Картинки из презентации «Химия железа» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: Светланка. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Химия железа.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 348 КБ.

Скачать презентацию

Химия железа

содержание презентации «Химия железа.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Физические и химические свойства железа. Учитель химии МОУ 9Тест- тренажер. 1.У этого металла последние электроны
СОШ №97 Новикова Ирина Владимировна Урок химии в 9 классе. заполняют не внешний, а предвнешний энергетический уровень.
2Почему из такого количества металлов побочных подгрупп для 2.Этот металл относится к S-элементам. 3. На внешнем
изучения выбрали один- именно железо ? Наиболее широко энергетическом уровне этого металла 2 электрона. 4. Для этого
используется в современной промышленности. Велика его металла характерна постоянная степень окисления. 5. Это один из
распространенность в природе. Важен с биологической точки самых легких и мягких металлов. 6. Этот металл проявляет
зрения. восстановительные свойства в реакциях. 7. Этот металл не
3Зависимость свойств от строения. Строение атома. Строение взаимодействует с растворами солей. 8. При взаимодействии с
простого вещества. Свойства вещества. Кристаллическая решетка. серой этот металл приобретает степень окисления +2. 9. Этот
Химическая связь. металл вытесняет водород из соляной и разбавленной серной
41. Выписать схему строения атома железа. 1. Расставить кислоты. 10. Этот металл относится к d-элементам. 11. Этот
степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. металл образует металлическую кристаллическую решетку и
5Ответы. № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , металлическую связь. 12. На внешнем энергетическом уровне у
Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 . атома этого металла 3 электрона. 13. Для этого металла
6Химические свойства металла. Отношение к простым веществам. характерна переменная степень окисления. 14. Этот металл
К неметаллам. Металл. К воде. К кислотам. Отношение к сложным обладает сильными магнитными свойствами. 15. Этот металл при
веществам. К растворам солей. взаимодействии с кислородом образует смесь оксидов МеО и Ме2О3
7Взаимодействие железа с простыми веществами. Fe0 + S0 = 16. При взаимодействии с хлором этот металл приобретает степень
Fe+2S-2 2Fe0 + 3Cl20 = 2Fe+3Cl3-1 3Fe0 + 2O20= Fe+2O-2 + окисления +3 17. Этот металл не взаимодействует с
Fe2+3O3-2 (Fe3O4). концентрированной серной и азотной кислотами при нормальных
8Взаимодействие железа со сложными веществами. 3Fe0 + 4H2O = условиях. 18. Это серебристо- серый металл, ковкий и пластичный,
Fe3O4 + H20 ( Fe+2O-2 + Fe2+3O3-2 ) Fe0 + 2H+1Cl = Fe+2Cl2 + H20 с температурой плавления 15390С. .
Fe0 + Cu+2Cl2 = Fe+2Cl2 + Cu0.
«Химия железа» | Химия железа.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/KHimija-zheleza/KHimija-zheleza.html
cсылка на страницу

Железо

другие презентации о железе

«Щелочные металлы» - С кислотами. Химические свойства щелочных металлов. В медицине. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu. Электронное строение щелочных металлов. +. Охладитель в ядерных реакторах. С растворами солей менее активных металлов. При изготовлении фарфора. =. 2Na+2HCl=2NaCl+H2. OH.

«Урок Соединения фосфора» - CH 08_26_03 ЦОР (горение фосфора). 1.Ориентировачно-мотивационный. 2.Операционно-исполнительский. 3.Рефлексивно-оценочный. Тестирующая программа по теме «Фосфор”. Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. Сподина Светлана. CH 11_23_ 04 ЦОР (генетический ряд фосфора).

«Фосфор 1» - Нахождение в природе. Аллотропия фосфора. Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). Мотивационный этап III. Мотивационный этап. (Просмотр видеофрагмента ) III. I. Организационный момент II. III. Красный фосфор. Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22». Б .

«Железо металл» - А. Е. Ферсман. Железо – средний по химической активности металл. Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1. Химические свойства. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Методическая разработка урока. Проверь себя ! Строение атома железа.

«Оксид азота» - Кислотный оксид: Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. Оксиды азота. N2O3 + H2O = 2HNO2. NO2. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). No-оксид азота (II). Молекула линейна. N2O3. Против всех правил. 3. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. II IV II N=N=O.

«Кислородные соединения» - Водородные соединения N. 14. 10. Кислотно-основные св-ва в воде. 2. 5. V группа периодической системы. 7. 11. 8. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). Свойства. Самоионизация. 12.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Химия железа | Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Картинки