Химия

Презентации про химию

Законы химии

Слайдов: 7   Слов: 159   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химия - это наука, которая существовала уже за 3-4 тыс. лет до нашей эры. Греческий философ Аристотель (IVв. до н.э.). Алхимия – это темная, дьявольская наука. Удлинение жизни. Бессмертие. В 1861г. Бутлеров создал – теорию строения органических веществ. Создания полимерных материалов. В 1869г. Менделеев открыл основополагающий закон химии – Периодический закон. - Химия 1.ppt

Состав атома

Слайдов: 20   Слов: 1221   Звуков: 0   Эффектов: 43

Демокрит - древнегреческий ученый, философ-материалист. Родился Демокрит в Абдере (Фракия). Ломоносов Михаил Васильевич (1711–1765). Дальтон Джон (1766–1844). Родился Дальтон в Иглсфилде (Кумберленд). Томсон Джон Паджет (1892–1975). Родился Томсон в Кембридже. Резерфорд Эрнст (1871–1937). Родился Эрнст в Спринг-Броуве (ныне Брайтуотер) в Новой Зеландии. Состав атома. Состав атома. Массы атомов одного элемента могут быть различными. Ядра атомов имеют сложное строение. Электроны. Движение электрона в атоме. Электрон и не вращается вокруг ядра. - Атом.ppt

Заряжённые частицы

Слайдов: 13   Слов: 308   Звуков: 0   Эффектов: 0

Методы наблюдения и регистрации элементарных частиц. Счётчик Гейгера позволяет регистрировать только факт пролета частицы. Камера Вильсона позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Пузырьковая камера позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Метод толстослойных фотоэмульсий позволяет регистрировать редкие явления. Атомы изотопов водорода. Применение изотопов. - Частицы.ppt

Электроны и атомы

Слайдов: 41   Слов: 2169   Звуков: 0   Эффектов: 125

Современные представления о природе химической связи и строении молекул. 3. Электронные конфигурации атомов. 5. Теории химической связи ( МВС и ММО). В 1808 г. английский химик Дальтон сформулировал атомистическую теорию. Как устроен атом? Подобную модель называют ядерной или планетарной. Электрон ( в 1867 раз легче ядра, v = 108 м/с). Теорию движения микрочастиц – квантовая (волновую) механику. ?=10-8 см. …Электронным облаком. Комбинация чисел n, l, и ml не одна, поэтому и решений уравнения Шредингера тоже несколько. Очень сложный математический аппарат! Принимает целочисленные значения от 1 до ?. - Электрон.ppt

Лиганд

Слайдов: 27   Слов: 1119   Звуков: 0   Эффектов: 12

Уилкинсон. Одно из наиболее известных открытий — периодический закон химических элементов. Н. А. Ярошенко. Масло. И.Н. Крамской Д. И. Менделеев. 1878. Портрет Д. И. Менделеева в мантии доктора права Эдинбургского университета. 1885. Таблица элементов. Координационные (комплексные) соединения (КС). Строение комплексного соединения. Ион-комплексообразователь (центральный атом). Координационное число. Внешняя сфера. Координационное число (КЧ) – число донорных атомов, которые связаны с центральным атомом. [Fe(CO)5]. Этилендиаминтераацетато (edta)-лиганд. 6 донорных атомов! Порфириновый цикл, гемовое железо. - Лиганд.ppt

Строение атома

Слайдов: 22   Слов: 999   Звуков: 0   Эффектов: 8

Строение атома. Масса mn? mр. Содержит в себе весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%). Число нейтронов = число нуклонов - число протонов. Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С имеется 6 протонов и 6 нейтронов. На втором энергетическом уровне имеются два подуровня s и р. 13. Число электронов в атоме хлора на втором р - подуровне равняется 6. 8 - 2 = 6 15. Расположение электронов на втором энергетическом уровне можно записать так: 2s22p6. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s23p5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные процессы. - Ядро атома.ppt

Валентность и степень окисления

Слайдов: 16   Слов: 1417   Звуков: 0   Эффектов: 0

КАК определить валентность? КАК определить степень окисления? Валентность. В содержание. Способы определения валентности. Стоит отметить что валентность не имеет ничего общего с электрическим зарядом. Как определить валентность по готовой формуле рассмотрим на данных примерах: Пример1: V2 O5 1). Определяем общее число единиц валентности атомов: 2 * 5 = 10 3). Вычислим общее число единиц валентности для атомов кислорода: Al 2 (SO4)3 12 * 2 = 24 3). Степень окисления. Степень окисления может иметь отрицательное, положительное и нулевое значение. Как определелить степень окисления. - Валентность.ppt

Химическая связь

Слайдов: 74   Слов: 2079   Звуков: 0   Эффектов: 0

Валентный угол образован воображаемыми линиями, соединяющими центры взаимодействующих атомов O Cl — Be — Cl H H ? = 180O ? = 104,5O. Типы химических связей. Полярная ковалентная связь. Основные теории химической связи. Метод валентных связей (ВС). Метод ЛКАО. Донорно-акцепторный механизм образования связи. Основные положения метода ВС. Свойства ковалентной связи. Атом, взаимодействуя с несколькими одинаковыми партнерами, образует равнопрочные связи с участием электронов разных уровней. Пример: При образовании молекулы BeCl2 происходит гибридизация АО Be. Другие типы гибридизации. - Химическая связь.ppt

Виды химической связи

Слайдов: 16   Слов: 677   Звуков: 0   Эффектов: 205

Строение вещества». Виды химической связи. I.Выпишите формулы веществ: 1.с К.Н.С. 2.с К.П.С. 3. с И.С. II.Изобразите механизм образования связи в веществах:: Cl2 NH3 NaF. Кристаллические решетки. Ионная связь. Ковалентная связь. Молекулярная решетка. Определите тип кристаллической решетки. Молекулярная. Атомная. Восстановитель. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Восстановление. - Виды химической связи.ppt

Типы химических связей

Слайдов: 19   Слов: 574   Звуков: 0   Эффектов: 71

Атомы. Если е - отдаются – ион заряжается положительно. Электроотрицательность. ЭО в периоде увеличивается ЭО в группе возрастает САМЫЙ электроотрицательный элемент фтор. образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому. Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1- •• Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:) • •. Металлическая связь. Образуя единое электронное облако («электронный газ»). ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ hcl, H2O H2, cl2, N2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Вещества с атомной кристаллической решеткой. - Типы химических связей.ppt

Химические свойства

Слайдов: 40   Слов: 966   Звуков: 0   Эффектов: 2

Определение. Раствор Степень окисления. Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). Изотопы кислорода. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной. Явления. Химическая формула. Химическое уравнение. Классификация химических реакций. Окислительно - восстановительные. По степени обратимости: обратимые и необратимые. Классы неорганических соединений. - Химические свойства.ppt

Названия химических элементов

Слайдов: 31   Слов: 1390   Звуков: 5   Эффектов: 38

P. N. Cu. Воспитательные: воспитать интерес к предмету. Обозначение химических элементов алхимиками. Свинец. Золото. Медь. Водород азот кислород сера. Д. И. Менделеев родился в Сибири, в Тобольске, и был семнадцатым ребенком в большой семье. То в покое пребывали: Алюминий, натрий, калий, Фтор, бериллий, водород... С. A. Произношение символа, соответствующей букве латинского алфавита. Этимологические начала названий химических элементов. Можно найти мифологические имена, например, Тантал и Прометий. Имена великих ученых: кюрий, фермий, эйнштейний и, обязательно - менделевий. - Элементы.ppt

Периодическая система химических элементов

Слайдов: 19   Слов: 606   Звуков: 0   Эффектов: 106

Буквы, соответствующие правильным ответам, дадут название стране. Как формула, как график трудовой, Строй менделеевской системы строгий. Стихи Степана Щипачева. Дмитрий Иванович Менделеев 1834-1907. Характеристика химических элементов по плану: Вариант 2 Z=16. 9-8 верных ответов – «5» баллов. 5 верных ответов – «3» балла. Расположить элементы в порядке возрастания металлических свойств. Станция: «Отдыхай-ка». Программированная работа по перфокартам. 1. Чему равно общее число электронов в атоме кремния. А. 35 Б. 44 В. 45 Г. 80 3. Чему равно массовое число атома меди? - Химические элементы.ppt

Менделеев

Слайдов: 30   Слов: 1119   Звуков: 0   Эффектов: 0

Жизнь и научный подвиг. Отец. Мать. Успевала одновременно и вести небольшой стеклянный завод и заботиться о детях. Митя много читал и многое черпал из книг. Педагогический институт. Научная деятельность. В январе 1859 г. Менделеев был отправлен в двухгодичную командировку за границу. Карьерный рост. Растворы. Награжден медалью французского общества воздухоплаватилей. Труд. Плодотворный труд. Менделеев среди ученых – участников юбилейного заседания Берлинской академии наук. Триады элементов Доберейнера. Часть таблицы элементов Л. Мейера. Первый вариант системы элементов Менделеева. Второй вариант системы элементов Менделеева. - Менделеев.ppt

Жизнь Менделеева

Слайдов: 10   Слов: 136   Звуков: 0   Эффектов: 42

«Если не будешь знать имен, то умрет и познание вещей» К.Линей. Мария Дмитриевна Менделеева (1793 - 1830), мать ученого. 18 июля Д.И.Менделеев окончил Тобольскую гимназию. Открытие периодического закона. 1907, 20 января (2 февраля) Д.И.Менделеев скончался от паралича сердца. - Жизнь Менделеева.ppt

Жизнь и деятельность Менделеева

Слайдов: 22   Слов: 667   Звуков: 0   Эффектов: 43

«Если не будешь знать имен, то умрет и познание вещей» К.Линей. 1834, 27 января (6 февраля) – родился Д.И.Менделеев в городе Тобольске, в Сибири. Мария Дмитриевна Менделеева (1793 - 1830), мать ученого. 18 июля 1849 году Д.И.Менделеев окончил Тобольскую гимназию. В 1865 г. купил в Подмосковье имение Боблово. Открытие периодического закона. 1907, 20 января (2 февраля) Д.И.Менделеев скончался от паралича сердца. Музей Д.И.Менделеева в Боблово. Д.И. Менделеева в гимназии № 344 (г. Санкт – Петербург). Д.И.Менделеева. Библиотеки. Общественные организации. Олимпиады, премии. - Жизнь и деятельность Менделеева.ppt

Исследование материалов

Слайдов: 35   Слов: 2118   Звуков: 0   Эффектов: 4

Эллипсометрия тонких пленок. Фотовозбуждение объектов. Рентгеновский дифрактометр ДРОН-6. Угловая точность Сотрудничество в рамках исследований. Морфология наноструктурированного кремния. Спектр возможных процессов в нанокремнии. Нанокомпозитные материалы на основе полупроводниковых соединений. Графит. Эксперимент для шунгита после обработки в дуге. Определение атомной структуры фуллерита С70 методом порошковой дифракции. Структура углеродных нанотрубок. Оптические свойства углеродных нанотрубок. - Материалы.ppt

Дефекты твердых тел

Слайдов: 89   Слов: 5451   Звуков: 0   Эффектов: 695

Курс: Химия дефектов. структура и свойства твердых тел. Ионные кристаллы обладают преимущественно ионной химической связью. 1.2. Зонный характер энергетического спектра электронов в твердых телах. Элементы симметрии. Решетки Бравэ. Рис.1.Базоцентрированная тетрагональная ячейка сводится к примитивной в 2 раза меньшей по объему. Рис.3. Произвольный выбор элементарной ячейки в объмоцентрированной решетке. Структуры некоторых классов неорганических соединений. Лекция 4. Рис.1. Образование вакансий в атомном кристалле: Рис.3. Точечные дефекты в кристалле АВ по Шоттки. Рис.5. Примесные дефекты замещения. - Дефекты.ppt