Катод |
|
Диссоциация
Скачать презентацию |
||
| << «Электролитическая диссоциация» химия | Ионные уравнения >> |
Автор: Я. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Катод.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 66 КБ.
Скачать презентациюКатод
содержание презентации «Катод.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Электролиз. Цель: изучить сущность процесса электролиза | 9 | 4e = O2^ + 4H+. |
| Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и | 10 | Если анод растворимый. Анод растворимый (активный), | |
| анодных процессов примеры электролиза применение электролиза. | изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. металлы. Анионы не | ||
| 2 | Электролитическая ванна. Анод (+). Катод (-). Окисление. | окисляются. Окисляется сам анод: Мео – ne = Men+ Катионы Men+ | |
| Восстановление. Электроды. | переходят в раствор. Масса анода уменьшается. | ||
| 3 | Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный | 11 | Электролиз расплавов. Расплав KOH = K+ + OH– (–) Катод: K+ + |
| процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного | 1e = Ko ¦х 4 (+) Анод: 4OH– – 4e = O2^+ 2H2O ¦х 1 4K++ 4OH– = | ||
| электрического тока через расплав или раствор электролита. | O2^ + 2H2O^+ 4K 4KOH > 4K + O2^ + 2H2O^. | ||
| Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. | 12 | Электролиз раствора NaCl. Раствор NaCl (–) Катод < Na+ | |
| 4 | Процессы на катоде 1. Катионы активных металлов: Li+, Cs+, | Cl– > (+) Анод H2O H2O (–) Катод: 2H2O + 2e = H2^+ 2OH– (+) | |
| Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, NH4+ Металлы не | Анод: 2Cl– – 2e = Cl2^ 2H2O + 2Cl– = H2^ + Cl2^ + 2OH– | ||
| восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы H2O: 2H2O + 2e = | 2H2O+2NaCl=H2^+Cl2^+ 2NaOH. | ||
| H2^ + 2OH–. | 13 | Если анод растворимый. Анод растворимый. Электролиз раствора | |
| 5 | Процессы на катоде 2. Катионы металлов средней активности | AgNO3 (анод растворимый – из Ag) (–) Катод: Ag+ + 1e = Ago (+) | |
| Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+ Катионы металлов | Анод: Ago – 1e = Ag+ Ago + Ag+ = Ag+ + Ago Электролиз сводится к | ||
| восстанавливаются совместно с молекулами воды: Men++ ne = Meo | переносу серебра с анода на катод. | ||
| 2H2O + 2e = H2^+ 2OH–. | 14 | Законы электролиза. Законы Фарадея. Масса веществ, | |
| 6 | Процессы на катоде 3. Катионы водородаH+ Ионы H+ | выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна | |
| восстанавливаются только при электролизе растворов кислот: 2H++ | количеству электричества, прошедшее через электролит: где , | ||
| 2e = H2^. | m–масса веществ продуктов электролиза, гр. Э – эквивалентная | ||
| 7 | Процессы на катоде 4. Катионы малоактивных металлов: Cu2+, | масса вещества, гр. I – сила тока, А. F – постоянная Фарадея = | |
| Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов: | 96500 Кл. t – время электролиза, сек. | ||
| Men++ne = Meo. | 15 | Применение электролиза. Для получения щёлочных, | |
| 8 | Процессы на аноде 1-2. 1) Анионы бескислородных кислот: I–, | щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов Для получения | |
| Br–, S2–, Cl– Окисляются кислотные остатки Am– – me = Ao. 2) | точных металлических копий, что называется гальванопластикой Для | ||
| Анионы OH– Окисляются только при электролизе растворов щёлочей | защиты металлических изделий от коррозии и для придания | ||
| 4OH– – 4e = O2^+ 2H2O. | декоративного вида. Отрасль прикладной электрохимии, которая | ||
| 9 | Процессы на аноде 3-4. 3) Анионы кислородсодержащих кислот: | занимается покрытием металлических изделий другими металлами | |
| SO42–, NO3–, CO32–, PO43– Окисляются молекулы воды: 2H2O – 4e | называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЕЙ. | ||
| =O2^+ 4H+. 4) Анионы F– Окисляются только молекулы воды 2H2O – | |||
| «Анод и катод» | Катод.ppt | |||
Диссоциация
«Человек и соль» - Использование. Пример: NaHCO3, K2HPO. Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н. А. для параллели 11-х классов. Добыча. Соленость не случайно поэтому - одно из четырех основных ощущений вкуса у человека. Основные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками.
«Металлы и человек» - Действительно ли металлы и металлургия оказывают влияние на развитие цивилизации? Методические задачи: Основополагающий вопрос: Развитие критического мышления. Какие металлы используются в искусстве? Проблемные вопросы: Формирование компетентности в сфере самостоятельной познавательной деятельности.
«Органическая химия» - Метод полуреакций. Метод электронного баланса. Преимущества метода полуреакций. Электроны принял ион MnO4-. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Ион MnO4- является окислителем. Степень окисления в органической химии. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. ОВР в органической химии.
«Конденсированная система» - Инконгруэнтное плавление. TB. Бинарная система А - В с эвтектикой (полная растворимость в расплаве и нерастворимость в твердом состоянии). AS+L. N. L. Na – Al Li - K. AS + BS. S ? L + A. Бинарная конденсированная система (полная нерастворимость). BS+L. TA. мольная доля В. B. M. A. E.
«Дефекты твердых тел» - Возникающие в неравновесной системе потоки влияют друг на друга. 3.2.1. Перенос нейтральных частиц в химическом поле (продолжение). Скорость образования фазы твердого раствора будет определяться соотношением. 3.3. Диффузия в кристаллических телах. Электронно-дырочное равновесие дефектов (продолжение).
«Человек и минерал соль» - Какие обычаи и традиции связаны с солью? «Без золота прожить можно, а без соли — нельзя». Свечи горят дольше, если вокруг фитиля насыпать немного соли. Традиция угощать гостей хлебом и солью сохранилась во многих странах. Не прожить и дня! Соли нету, так и слова нету. Познакомиться с историческими сведениями по предмету исследования.
