Диссоциация Скачать
презентацию
<<  «Электролитическая диссоциация» химия Ионные уравнения  >>
Электролиз
Электролиз
Электролитическая ванна
Электролитическая ванна
Электролиз
Электролиз
Процессы на катоде 1
Процессы на катоде 1
Процессы на катоде 2
Процессы на катоде 2
Процессы на катоде 3
Процессы на катоде 3
Процессы на катоде 4
Процессы на катоде 4
Процессы на аноде 1-2
Процессы на аноде 1-2
Процессы на аноде 3-4
Процессы на аноде 3-4
Если анод растворимый
Если анод растворимый
Электролиз расплавов
Электролиз расплавов
Электролиз раствора NaCl
Электролиз раствора NaCl
Если анод растворимый
Если анод растворимый
Законы электролиза
Законы электролиза
Применение электролиза
Применение электролиза
Картинки из презентации «Катод» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Я. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Катод.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 66 КБ.

Скачать презентацию

Катод

содержание презентации «Катод.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Электролиз. Цель: изучить сущность процесса электролиза 94e = O2^ + 4H+.
Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и 10Если анод растворимый. Анод растворимый (активный),
анодных процессов примеры электролиза применение электролиза. изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. металлы. Анионы не
2Электролитическая ванна. Анод (+). Катод (-). Окисление. окисляются. Окисляется сам анод: Мео – ne = Men+ Катионы Men+
Восстановление. Электроды. переходят в раствор. Масса анода уменьшается.
3Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный 11Электролиз расплавов. Расплав KOH = K+ + OH– (–) Катод: K+ +
процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного 1e = Ko ¦х 4 (+) Анод: 4OH– – 4e = O2^+ 2H2O ¦х 1 4K++ 4OH– =
электрического тока через расплав или раствор электролита. O2^ + 2H2O^+ 4K 4KOH > 4K + O2^ + 2H2O^.
Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. 12Электролиз раствора NaCl. Раствор NaCl (–) Катод < Na+
4Процессы на катоде 1. Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Cl– > (+) Анод H2O H2O (–) Катод: 2H2O + 2e = H2^+ 2OH– (+)
Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, NH4+ Металлы не Анод: 2Cl– – 2e = Cl2^ 2H2O + 2Cl– = H2^ + Cl2^ + 2OH–
восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы H2O: 2H2O + 2e = 2H2O+2NaCl=H2^+Cl2^+ 2NaOH.
H2^ + 2OH–. 13Если анод растворимый. Анод растворимый. Электролиз раствора
5Процессы на катоде 2. Катионы металлов средней активности AgNO3 (анод растворимый – из Ag) (–) Катод: Ag+ + 1e = Ago (+)
Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+ Катионы металлов Анод: Ago – 1e = Ag+ Ago + Ag+ = Ag+ + Ago Электролиз сводится к
восстанавливаются совместно с молекулами воды: Men++ ne = Meo переносу серебра с анода на катод.
2H2O + 2e = H2^+ 2OH–. 14Законы электролиза. Законы Фарадея. Масса веществ,
6Процессы на катоде 3. Катионы водородаH+ Ионы H+ выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна
восстанавливаются только при электролизе растворов кислот: 2H++ количеству электричества, прошедшее через электролит: где ,
2e = H2^. m–масса веществ продуктов электролиза, гр. Э – эквивалентная
7Процессы на катоде 4. Катионы малоактивных металлов: Cu2+, масса вещества, гр. I – сила тока, А. F – постоянная Фарадея =
Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов: 96500 Кл. t – время электролиза, сек.
Men++ne = Meo. 15Применение электролиза. Для получения щёлочных,
8Процессы на аноде 1-2. 1) Анионы бескислородных кислот: I–, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов Для получения
Br–, S2–, Cl– Окисляются кислотные остатки Am– – me = Ao. 2) точных металлических копий, что называется гальванопластикой Для
Анионы OH– Окисляются только при электролизе растворов щёлочей защиты металлических изделий от коррозии и для придания
4OH– – 4e = O2^+ 2H2O. декоративного вида. Отрасль прикладной электрохимии, которая
9Процессы на аноде 3-4. 3) Анионы кислородсодержащих кислот: занимается покрытием металлических изделий другими металлами
SO42–, NO3–, CO32–, PO43– Окисляются молекулы воды: 2H2O – 4e называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЕЙ.
=O2^+ 4H+. 4) Анионы F– Окисляются только молекулы воды 2H2O –
«Анод и катод» | Катод.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Katod/Anod-i-katod.html
cсылка на страницу

Диссоциация

другие презентации о диссоциации

«Человек и соль» - Использование. Пример: NaHCO3, K2HPO. Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н. А. для параллели 11-х классов. Добыча. Соленость не случайно поэтому - одно из четырех основных ощущений вкуса у человека. Основные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками.

«Металлы и человек» - Действительно ли металлы и металлургия оказывают влияние на развитие цивилизации? Методические задачи: Основополагающий вопрос: Развитие критического мышления. Какие металлы используются в искусстве? Проблемные вопросы: Формирование компетентности в сфере самостоятельной познавательной деятельности.

«Органическая химия» - Метод полуреакций. Метод электронного баланса. Преимущества метода полуреакций. Электроны принял ион MnO4-. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Ион MnO4- является окислителем. Степень окисления в органической химии. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. ОВР в органической химии.

«Конденсированная система» - Инконгруэнтное плавление. TB. Бинарная система А - В с эвтектикой (полная растворимость в расплаве и нерастворимость в твердом состоянии). AS+L. N. L. Na – Al Li - K. AS + BS. S ? L + A. Бинарная конденсированная система (полная нерастворимость). BS+L. TA. мольная доля В. B. M. A. E.

«Дефекты твердых тел» - Возникающие в неравновесной системе потоки влияют друг на друга. 3.2.1. Перенос нейтральных частиц в химическом поле (продолжение). Скорость образования фазы твердого раствора будет определяться соотношением. 3.3. Диффузия в кристаллических телах. Электронно-дырочное равновесие дефектов (продолжение).

«Человек и минерал соль» - Какие обычаи и традиции связаны с солью? «Без золота прожить можно, а без соли — нельзя». Свечи горят дольше, если вокруг фитиля насыпать немного соли. Традиция угощать гостей хлебом и солью сохранилась во многих странах. Не прожить и дня! Соли нету, так и слова нету. Познакомиться с историческими сведениями по предмету исследования.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Катод | Тема: Диссоциация | Урок: Химия | Вид: Картинки