Серная кислота Скачать
презентацию
<<  Производство серной кислоты Серная кислота  >>
Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты
Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты
Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты
Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты
Состав
Состав
Состав
Состав
Классификация кислот
Классификация кислот
Классификация кислот
Классификация кислот
Разбавление серной кислоты
Разбавление серной кислоты
Разбавление серной кислоты
Разбавление серной кислоты
Разбавление серной кислоты
Разбавление серной кислоты
Разбавление серной кислоты
Разбавление серной кислоты
S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления
S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления
Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота
Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота
Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота
Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота
Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее
Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее
Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее
Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее
Концентрированная серная кислота
Концентрированная серная кислота
Концентрированная серная кислота
Концентрированная серная кислота
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Сульфат натрия
Сульфат натрия
Сульфат натрия
Сульфат натрия
Сульфат никеля
Сульфат никеля
Сульфат никеля
Сульфат никеля
Сульфат меди
Сульфат меди
Сульфат меди
Сульфат меди
Сульфат меди
Сульфат меди
Серная кислота
Серная кислота
Серная кислота
Серная кислота
Серная кислота
Серная кислота
Серная кислота
Серная кислота
Серная кислота
Серная кислота
Картинки из презентации «Кислота 1» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислота 1.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 301 КБ.

Скачать презентацию

Кислота 1

содержание презентации «Кислота 1.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты. 6основаниями.(реакция обмена, реакция нейтрализации)
2Состав. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых Н2SO4+Me(OН)n>MeSO4+H2O 3. С металлами. Н2SO4+Me(до
содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R, где R-кислотный Н)>MeSO4(р)+H2^(реакция замещения) 4.С солями( реакция
остаток При электролитической диссоциации кислот в водном обмена) Н2SO4+MeR(Р)>MeSO4 (Р)+HR (протекает в том случае,
растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка. если образуется осадок или газ).
3Классификация кислот. Кислородные кислоты, например, H2CO3, 7Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную
H3PO4 (отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислоту и ее соли является катион бария , т.к. с ионами бария
кислотными гидроксидами) Бескислородные кислоты, например, HBr, сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария,
H2S (относятся к числу бинарных соединений). Одноосновные выпадающий в осадок. Ва2++SO42- = BaSO4v.
кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один 8Концентрированная серная кислота.
атом водорода) Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 Ме+Н2SO4(кoнц)>МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2) Серная кислота(конц)
(отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода). восстанавливается до (Н2S,S,SO2) в зависимости от активности
4Разбавление серной кислоты. Относительно смешивания серной металла и условий протекания реакции. Железо и алюминий
кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой,
«Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых
сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху цистернах. Сu+2H2SO4(конц)>CuSO4+2H2O+SO2
(вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются 4Zn+5H2SO4(конц)>4ZnSO4+4H2O+H2S Концентрированная серная
так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ,
могут попасть в глаза, на лицо и одежду. обугливая их. Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11)
5S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O^ +2SO2^ +CO2^.
окисления серы). S+6O3- бесцветная жидкость Получение серной 9Применение серной кислоты.
кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. 10Сульфат натрия.
6Химические свойства серной кислоты разбавленная серная 11Сульфат никеля.
кислота проявляет все характерные свойства кислот: С оксидами 12Сульфат меди. Дать классификацию химическим реакциям.
металлов.(реакция обмена) Н2SO4+MeO>MeSO4+H2O 2. С 13
«Серная кислота» | Кислота 1.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Kislota-1/Sernaja-kislota.html
cсылка на страницу

Серная кислота

другие презентации о серной кислоте

«Карбоновые кислоты в природе» - … Получение карбоновых кислот. Отметим что… … Получение карбоновых кислот. - бесцветные жидкости с резким запахом. …Карбоновые кислоты в природе: И разлагается под действием водоотнимающих средств: С4Н9СООН – корни травы валерианы. С3Н7СООН – сливочное масло. Карбоновые кислоты. При увеличении молярной массы температура кипения возрастает.

«Непредельные карбоновые кислоты» - Элаидиновая кислота. Изомерия. Линолевая кислота С17Н31СООН (==). Геометрическая (цис-транс-изомерия). Сн3. - Едким натром. -Н2о. В составе миндального (77%), оливкового (76-80%), подсолнечного масла (70%). Углеродной цепи. - Перманганата калия в нейтральной среде. В составе какао-бобов (изготовление шоколада).

«Вещество соль» - (Железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)). Комплексные, кислые и основные. Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS? +. Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]. Взаимодействие соли с щелочью. б) Хлорид калия. Пример:

«ДНК и РНК» - Нуклеиновые кислоты бывают двух типов: Сахарид. Г. А. Молекулярный текст состоит из четырех букв и может выглядеть примерно так: Нуклеотиды. Сокращенно: Нуклеотиды состоят из: Ц. Азотистое основание. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки! Тгааатгццатцгатгцццтгатгатцгццгат…

«Карбоновая кислота» - Автор: Кудрявцева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ №12». Предельные. Разобрать строение карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот. Простейшие карбоновые кислоты. По типу углеводородного радикала. Непредельные. СnH2n+1COOН где n может быть равно нулю. Двухосновные.

«Свойства карбоновых кислот» - A-, b-, g- используют в биохимии. 2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2. Биполярный ион (цвиттер-ион). Этанат магния. Замещенные карбоновые кислоты. Высокие температуры кипения. Органическая химия 11 класс. Хорошо растворимы в воде Водные растворы электропроводны. Димер уксусной кислоты. Karboks??l?hendid. H–COOH + NaOH ® H–COONa + H2O.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Кислота 1 | Тема: Серная кислота | Урок: Химия | Вид: Картинки