Карбоновые кислоты Скачать
презентацию
<<  Омега Карбоновые кислоты  >>
Генералова Тамара Яковлевна
Генералова Тамара Яковлевна
Генералова Тамара Яковлевна
Генералова Тамара Яковлевна
Генералова Тамара Яковлевна
Генералова Тамара Яковлевна
Генералова Тамара Яковлевна
Генералова Тамара Яковлевна
Цель урока: •Знать строение одноосновных карбоновых кислот, их
Цель урока: •Знать строение одноосновных карбоновых кислот, их
Цель урока: •Знать строение одноосновных карбоновых кислот, их
Цель урока: •Знать строение одноосновных карбоновых кислот, их
Цель урока: •Знать строение одноосновных карбоновых кислот, их
Цель урока: •Знать строение одноосновных карбоновых кислот, их
Цель урока: •Знать строение одноосновных карбоновых кислот, их
Цель урока: •Знать строение одноосновных карбоновых кислот, их
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу
Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу
Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу
Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу
Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу
Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу
? Задание для самоконтроля
? Задание для самоконтроля
? Задание для самоконтроля
? Задание для самоконтроля
? Задание для самоконтроля
? Задание для самоконтроля
Многие кислоты имеют исторически сложившиеся или тривиальные названия,
Многие кислоты имеют исторически сложившиеся или тривиальные названия,
Многие кислоты имеют исторически сложившиеся или тривиальные названия,
Многие кислоты имеют исторически сложившиеся или тривиальные названия,
Многие кислоты имеют исторически сложившиеся или тривиальные названия,
Многие кислоты имеют исторически сложившиеся или тривиальные названия,
Более подробно рассмотрим предельные одноосновные карбоновые кислоты,
Более подробно рассмотрим предельные одноосновные карбоновые кислоты,
Более подробно рассмотрим предельные одноосновные карбоновые кислоты,
Более подробно рассмотрим предельные одноосновные карбоновые кислоты,
Более подробно рассмотрим предельные одноосновные карбоновые кислоты,
Более подробно рассмотрим предельные одноосновные карбоновые кислоты,
Физические свойства предельных карбоновых кислот
Физические свойства предельных карбоновых кислот
Физические свойства предельных карбоновых кислот
Физические свойства предельных карбоновых кислот
Физические свойства предельных карбоновых кислот
Физические свойства предельных карбоновых кислот
Физические свойства предельных карбоновых кислот
Физические свойства предельных карбоновых кислот
Химические свойства карбоновых кислот
Химические свойства карбоновых кислот
Химические свойства карбоновых кислот
Химические свойства карбоновых кислот
Химические свойства карбоновых кислот
Химические свойства карбоновых кислот
Химические свойства карбоновых кислот
Химические свойства карбоновых кислот
3. Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием
3. Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием
3. Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием
3. Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием
3. Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием
3. Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием
3. Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием
3. Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием
? Какая из этих кислот сильнее
? Какая из этих кислот сильнее
? Какая из этих кислот сильнее
? Какая из этих кислот сильнее
? Какая из этих кислот сильнее
? Какая из этих кислот сильнее
? Какая из этих кислот сильнее
? Какая из этих кислот сильнее
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Получение карбоновых кислот
Получение карбоновых кислот
Получение карбоновых кислот
Получение карбоновых кислот
Получение карбоновых кислот
Получение карбоновых кислот
? Попробуйте подтвердить данную цепочку превращений уравнениями
? Попробуйте подтвердить данную цепочку превращений уравнениями
? Попробуйте подтвердить данную цепочку превращений уравнениями
? Попробуйте подтвердить данную цепочку превращений уравнениями
Тема урока: «Предельные одноосновные карбоновые кислоты»
Тема урока: «Предельные одноосновные карбоновые кислоты»
Тема урока: «Предельные одноосновные карбоновые кислоты»
Тема урока: «Предельные одноосновные карбоновые кислоты»
Выводы:
Выводы:
Из перечисленных формул выберите формулу карбоновой кислоты
Из перечисленных формул выберите формулу карбоновой кислоты
Из перечисленных формул выберите формулу карбоновой кислоты
Из перечисленных формул выберите формулу карбоновой кислоты
Неправильно
Неправильно
Неправильно
Неправильно
К сожалению Вы дали неверный ответ
К сожалению Вы дали неверный ответ
Теория Вами освоена
Теория Вами освоена
Номенклатура сложных эфиров
Номенклатура сложных эфиров
Номенклатура сложных эфиров
Номенклатура сложных эфиров
Номенклатура сложных эфиров
Номенклатура сложных эфиров
Номенклатура сложных эфиров
Номенклатура сложных эфиров
Номенклатура сложных эфиров
Номенклатура сложных эфиров
Номенклатура сложных эфиров
Номенклатура сложных эфиров
1.
1.
Назовите карбоновые кислоты СН2-СН2-СН2-СН-СН-СООН l l СН3 СН3 СН3 СН3
Назовите карбоновые кислоты СН2-СН2-СН2-СН-СН-СООН l l СН3 СН3 СН3 СН3
Проверь себя: 3,4 – диметилгексановая кислота 2,2,3 –
Проверь себя: 3,4 – диметилгексановая кислота 2,2,3 –
Проверь себя 2СН3-СООН +Сu(OH)2 > (СН3-СОО)2Сu + 2H2O
Проверь себя 2СН3-СООН +Сu(OH)2 > (СН3-СОО)2Сu + 2H2O
Проверь себя 2СН3-СООН +Сu(OH)2 > (СН3-СОО)2Сu + 2H2O
Проверь себя 2СН3-СООН +Сu(OH)2 > (СН3-СОО)2Сu + 2H2O
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
В случае затруднений воспользуйтесь формулами для осуществления
В случае затруднений воспользуйтесь формулами для осуществления
В случае затруднений воспользуйтесь формулами для осуществления
В случае затруднений воспользуйтесь формулами для осуществления
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Для определения названия кислоты в соответствии с номенклатурой IUPAC
Для определения названия кислоты в соответствии с номенклатурой IUPAC
Ответы на вопросы
Ответы на вопросы
Какая из кислот сильнее
Какая из кислот сильнее
Какая из кислот сильнее
Какая из кислот сильнее
Проверь свои знания по карбоновым кислотам
Проверь свои знания по карбоновым кислотам
Проверь свои знания по карбоновым кислотам
Проверь свои знания по карбоновым кислотам
Проверь свои знания по карбоновым кислотам
Проверь свои знания по карбоновым кислотам
Реши задачи Задача 1 (для работы в классе)
Реши задачи Задача 1 (для работы в классе)
Кроссворд по карбоновым кислотам
Кроссворд по карбоновым кислотам
Кроссворд по карбоновым кислотам
Кроссворд по карбоновым кислотам
Решение задачи 1
Решение задачи 1
Домашнее задание Глава 8, §2; Решить задачу №2 со слайда; Выполнить
Домашнее задание Глава 8, §2; Решить задачу №2 со слайда; Выполнить
Литература и ЦОР
Литература и ЦОР
Картинки из презентации «Кислоты 1» к уроку химии на тему «Карбоновые кислоты»

Автор: Учитель. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты 1.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 347 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты 1

содержание презентации «Кислоты 1.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Генералова Тамара Яковлевна. МОУ «СОШ №16» Высшая категория 23Назовите данные природные эфиры. 3. В случае затруднения
Стаж работы 34 года Химия. воспользуйтесь шпаргалкой.
2Цель урока: •Знать строение одноосновных карбоновых кислот, 241. 2. Изобутилацетат или изобутиловый эфир уксусной кислоты.
их определение, изомеры, гомологи, название по систематической Изопентилацетат или изопентиловый эфир уксусной кислоты. 3.
номенклатуре. •Уметь объяснять причины и следствия взаимного Этилпропионат или этиловый эфир пропионовой кислоты.
влияния атомов в молекулах карбоновых кислот. •На примере 25Назовите карбоновые кислоты СН2-СН2-СН2-СН-СН-СООН l l СН3
муравьиной и уксусной кислот уметь составлять уравнения реакций, СН3 СН3 СН3 l l 2. СН3-СН-С-СООН l СН3. Проверь себя. В случае
характеризующих химические свойства карбоновых кислот. Тема затруднения воспользуйтесь шпаргалкой.
урока: «Предельные одноосновные карбоновые кислоты». 26Проверь себя: 3,4 – диметилгексановая кислота 2,2,3 –
3Карбоновые кислоты. Давайте вспомним, какие классы триметилбутановая кислота.
кислородсодержащих органических веществ мы уже знаем. Каким 27Проверь себя 2СН3-СООН +Сu(OH)2 > (СН3-СОО)2Сu + 2H2O.
образом генетически карбоновые кислоты связаны с ранее изученным Ацетат меди.
классом альдегидов? 28
4Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. 29
Классификация карбоновых кислот: Что называется карбоновыми 30
кислотами? В зависимости от числа карбоксильных групп ? 31В случае затруднений воспользуйтесь формулами для
одноосновные – уксусная ? двухосновные – щавелевая ? осуществления цепочки превращений и выполните это задание дома.
многоосновные - лимонная. 32
5? Задание для самоконтроля. 2) В зависимости от природы 33Для определения названия кислоты в соответствии с
радикала ? предельные – пропионовая ? непредельные – акриловая ? номенклатурой IUPAC нужно придерживаться следующего порядка:
ароматические – бензойная. Изомерия карбоновых кислот Главную цепь выбирают таким образом, чтобы атом углерода
СН3-СН2-СН2-СООН СН3-СН-СООН l СН3 Какой вид изомерии присущ карбоксильной группы оказался в ней. Нумерация атомов углерода
карбоновым кислотам? Номенклатура карбоновых кислот. ? Задание главной цепи начинается с атома углерода карбоксильной группы.
для самоконтроля. Полное название данной кислоты образуется от названия алкана с
6Многие кислоты имеют исторически сложившиеся или тривиальные тем же числом атомов углерода в молекуле с добавлением «-овая
названия, связанные главным образом с источником их получения. кислота». Если углеводородный радикал разветвлен, то сначала
Карбоновые кислоты в природе. называют номер атома углерода, при котором находится радикал,
7Более подробно рассмотрим предельные одноосновные карбоновые затем через дефис называют сам радикал. Обратите внимание, что
кислоты, которые образуют гомологический ряд. Строение отсутствие дефиса в данном случае считается за ошибку. Если с
карбоксильной группы. ? Проверь себя. Общая формула карбоновых основной цепью соединены два различных радикала, то первым из
кислот. Ответьте на вопросы: Как происходит перераспределение них указывается наиболее простой. Если с основной цепью
электронной плотности в карбоксильной группе? В чем заключается соединены два или более одинаковых радикалов, то их количество
взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот? Как это указывается с использованием соответствующих префиксов: -ди,
будет отражаться на химических свойствах карбоновых кислот? -три, -тетра и т. д.
8Физические свойства предельных карбоновых кислот. Физические 34Ответы на вопросы. ? Электронная плотность в карбонильной
свойства карбоновых кислот. Тб. группе (особенно ?-связи) смещена в сторону кислорода, как более
9Химические свойства карбоновых кислот. Почему среди кислот электроотрицательного элемента. Вследствие этого карбонильный
отсутствуют газообразные вещества? Это связано с ассоциацией атом углерода приобретает частичный положительный заряд. Чтобы
молекул посредством водородных связей. Образованием водородных его компенсировать, он притягивает к себе электроны атома
связей можно объяснить и растворимость карбоновых кислот в воде. кислорода гидроксильной группы. Электронная плотность на атоме
Общие свойства карбоновых кислот аналогичны соответствующим кислорода понижается и он смещает в свою сторону электронную
свойствам неорганических кислот: 1. Диссоциация в водных плотность связи О – Н. Полярность связи в гидроксогруппе
растворах (среда кислая, индикаторы меняют окраску). Видео. 2. возрастает, водород становится подвижнее и легче отщепляется в
Карбоновые кислоты вступают в реакцию замещения с металлами, виде протона, что обуславливает общие свойства карбоновых
стоящими в ряду напряжений до водорода. Видео. кислот. ? Влияние радикала на карбоксильную группу объясняется
103. Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с сдвигом электронной плотности к центральному атому углерода. В
образованием соли и воды. Видео. 4. Вступают в реакцию результате его частичный положительный заряд уменьшается и его
нейтрализации с основаниями (щелочами и нерастворимыми) и действие на электронную плотность атома кислорода –ОН- группы
амфотерными гидроксидами. Видео. Задание: Напишите уравнение ослабляется, а, значит, отщепление ионов водорода затрудняется.
реакции взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом меди, Как следствие – самая сильная-муравьиная кислота. ?
назовите получившуюся соль. 5. Взаимодействуют с солями более Карбоксильная группа влияет на радикал таким образом, что
слабых и летучих кислот, вытесняя их из солей. Видео. наиболее легко замещаемым становится водород при ?-углеродном
11? Какая из этих кислот сильнее? Почему? 6. Реакция атоме.
этерификации – образование сложных эфиров при взаимодействии 35Какая из кислот сильнее? Хлоруксусная кислота сильнее
карбоновых кислот со спиртами. Сл. эфиры. 7. Кислоты могут уксусной, так как за счет атома хлора происходит
образовывать кислотные оксиды (или ангидриды кислот). Особые перераспределение электронной плотности в молекуле (смотри
свойства кислот, обусловленных наличием в их молекулах схему) и водород в виде протона отщепляется легче, а, значит,
радикалов. Реакция с галогенами. кислота будет более активной.
12 36Проверь свои знания по карбоновым кислотам. Выполни тест.
13 Реши задачу. Реши кроссворд.
14 37Реши задачи Задача 1 (для работы в классе). Одноосновная
15Получение карбоновых кислот. Предельные карбоновые кислоты карбоновая кислота имеет следующий состав: углерод – 40%,
получают: 1. Окислением спиртов. 2. Окислением альдегидов. 3. водород – 6,67%, кислород – 53,33%. Плотность паров этой кислоты
Окислением углеводородов. Существуют и другие способы получения по аргону равна 1,5. Исходя из этих данных, найдите молекулярную
карбоновых кислот. Видео. формулу этой кислоты. Задача 2 (для работы дома). Одноосновная
16? Попробуйте подтвердить данную цепочку превращений карбоновая кислота имеет следующий состав: углерод – 48,65%,
уравнениями химических реакций, взяв за основу этан. Для тех, водород – 8,11%, кислород – 43,24%. Плотность паров этой кислоты
кто не справился с цепочкой в классе, выполните ее дома. по водороду равна 37. Найдите формулу этой карбоновой кислоты.
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами Реши задачу в тетради. Проверьте свое решение по шпаргалке.
органических соединений отражена в схеме: С отдельными 38Кроссворд по карбоновым кислотам. Ответив на вопросы
представителями карбоновых кислот (муравьиной, уксусной, кроссворда, расшифруйте слово, раскрывающее понятие карбоновых
стеариновой, пальмитиновой, олеиновой), а также с особенностями кислот. 1. Органические вещества, образующие кислотную среду при
их свойств, применением и получением, мы познакомимся на диссоциации и меняющие окраску индикаторов. 2. Карбоновая
последующих уроках. кислота, входящая в состав коровьего (сливочного) масла. 3.
17Тема урока: «Предельные одноосновные карбоновые кислоты». Межмолекулярная химическая связь, за счет которой низшие
Цель урока: ? Знать строение одноосновных карбоновых кислот, их карбоновые кислоты существуют в виде димеров. 4. Основной
определение, изомеры, гомологи, названия по систематической продукт реакции нейтрализации между карбоновыми кислотами и
номенклатуре. ?Уметь объяснять причину и следствия взаимного основаниями. 5. Вещества, образующиеся в результате реакции
влияния атомов в молекулах карбоновых кислот. ? Уметь составлять этерификации. 6. Кислота, с помощью которой муравьи защищаются
уравнения химических реакций, характеризующих химические от врагов. 7. Вещества, окислением которых получают карбоновые
свойства кислот. кислоты. 8. Кислота, широко применяемая в качестве консерванта.
18Выводы: Карбоновыми кислотами называются органические 39Решение задачи 1. По данному образцу реши дома задачу 2.
вещества, молекулы которых содержат одну или несколько 40Домашнее задание Глава 8, §2; Решить задачу №2 со слайда;
карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом. Для Выполнить цепочку превращений со слайда (для тех, кто не сделал
карбоновых кислот, как и для альдегидов, характерна изомерия ее в классе); Осуществить поиск информации в сети Интернет по
углеродного скелета. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. применению карбоновых кислот; Выполнить творческое задание в
Общие свойства, характерные для класса карбоновых кислот, программе «MS Power Point» по теме: «Карбоновые кислоты в жизни
обусловлены наличием в молекулах гидроксильной группы, которая человека».
содержит резко полярную связь между атомами водорода и 41Литература и ЦОР. Габриелян, О.С. Химия. 10 класс.
кислорода. Для карбоновых кислот характерны свойства как общие с Профильный уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа, 2006.
неорганическими кислотами, так и специфические, присущие только Габриелян, О.С., Маскаев, Ф.Н., Пономарев, С.Ю., Теренин, В.И.
для органических кислот. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.:
19Из перечисленных формул выберите формулу карбоновой кислоты. Дрофа, 2002. Габриелян, О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга
20Неправильно! Подумайте еще. Повторите определение карбоновых учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004. Артеменко, А.И.
кислот. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные эффекты.
21К сожалению Вы дали неверный ответ! Вернитесь к теории. – М.: Дрофа, 2006. Компакт-диск «Химия в школе. Электронные
22Теория Вами освоена. Молодец! Правильно! уроки и тесты. Кислородсодержащие соединения». ЗАО
23Номенклатура сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. 1. 2. «Просвещение-Медиа»,2005г.
«Карбоновые кислоты» | Кислоты 1.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Kisloty-1/Karbonovye-kisloty.html
cсылка на страницу

Карбоновые кислоты

другие презентации о карбоновых кислотах

«Серная кислота» - Сульфат никеля. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот. S+6O3 - бесцветная жидкость. Бескислородные кислоты. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота.

«Соль 4life» - Droga 250г. Экстра 500г. Зимушка краса 1000г. Карта позиционирования (тубы-солонки). Экстра 1000г. Droga 1000г. Ассортимент. Почему стоит работать с маркой морской соли 4Life? Какие продукты становятся продуктами 4Life? Marsel (125г). Цена, руб. В чём достоинства соли 4Life? Marbelle 750г. Молодежь, приверженная здоровому образу жизни.

«Гидролиз растворов солей» - Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. Темы: 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. Электролиз солей.

«Соли, кислоты и основания» - H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O. 2.Соль средняя+кислота ?кислая соль. .Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… Получение кислых солей. CaO+CO2 ?CaCO3. CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… Mg(NO3)2+KOH ?…; Fe2(SO4)3+NaOH ?… Ba(OH)2+N2O5 ?Ba(NO3)2+2H2O.

«Кислоты и соли» - Основные. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Соли. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Функции солей. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба.

«Применение солей» - Поваренная соль. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Калия перманганат растворим в воде. Мел. CuSO4 - сернокислая медь. Гипс от греч. - gypsos. Аммония хлорид - NH4C l- нашатырь, бесцветные кристаллы. Мрамор. Сода. Поваренная соль растворяется в воде. Структура каменной соли и алмаза.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Кислоты 1 | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия | Вид: Картинки