Кислоты Скачать
презентацию
<<  Взаимодействие кислот Применение кислоты  >>
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Что такое кислоты
Что такое кислоты
Классификация кислот
Классификация кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Диссоциация кислот
Диссоциация кислот
Взаимодействие с индикаторами
Взаимодействие с индикаторами
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с основными оксидами
Взаимодействие с основными оксидами
Взаимодействие с основаниями
Взаимодействие с основаниями
Взаимодействие с солями
Взаимодействие с солями
Пищевые кислоты
Пищевые кислоты
Технические кислоты
Технические кислоты
Представители кислот
Представители кислот
Соляная кислота
Соляная кислота
Немного загадок) нажмите
Немного загадок) нажмите
Ну что ему та кислота
Ну что ему та кислота
Ну что ему та кислота
Ну что ему та кислота
Титан
Титан
Титан
Титан
Спасибо
Спасибо
Картинки из презентации «Кислоты взаимодействие» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Customer. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты взаимодействие.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 515 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты взаимодействие

содержание презентации «Кислоты взаимодействие.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислоты. Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья. 103. H2O +. CO2. Li2CO3 +. 2. H3PO4 ? 2. 3. 3. Реакция возможна,
2Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит.
водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, 6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- ? 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2 2H+ +
диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов CO32- ? H2O + CO2. Обратно ко всем свойствам.
кислотного остатка. 11Пищевые кислоты. Лимонная кислота содержится в лимонах.
3Классификация кислот. Яблочная- в яблоках. Щавелевая - в листьях щавеля. Муравьиная
4Химические свойства кислот. Диссоциация; Взаимодействие с содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих
индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с волосках крапивы. Уксусная кислота образуется при скисании
основными оксидами; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие виноградного вина. Молочная – при скисании молока, квашении
с солями. Далее. капусты и силосовании кормов для скота. Аскорбиновая( витамин С)
5Диссоциация кислот. НnКост ? Н+ + Костn-. HCl ? HNO3? H2SO4 - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах.
? H3PO4 ? H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Обратно ко Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу.
всем свойствам. 12Технические кислоты.
6Взаимодействие с индикаторами. Помни! Нерастворимые кислоты 13Представители кислот. Серная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая
не меняют окраску индикаторов. Обратно ко всем свойствам. жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из
7Взаимодействие с металлами. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани,
металл + кислота?соль + водород. 2. Al +. 3. H2SO4 ? Al2(SO4)3 бумагу. Для приготовления растворов запомните правило: Сначала
+. 3. H2. Реакция возможна, если: Металл находится в ряду вода, потом кислота, Иначе случится большая беда! По объему
активности до водорода; В результате реакции получается производства серной кислоты можно судить о развитии химической
растворимая соль; Кислота растворима. Обратно ко всем свойствам. промышленности страны. Серную кислоту называют «Хлебом»
8Взаимодействие с основными оксидами. МеxOy + HnКост ? химической промышленности, ее используют практически во всех
МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода. MgO +. 2. отраслях народного хозяйства.
HCl ? MgCl2 + H2O. MgO + 2H+ + 2Cl- ? Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 14Соляная кислота. Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость,
2H+ ? Mg2+ + H2O. Реакция возможна, если в результате получается имеет специфический запах, несколько тяжелее воды. Содержится в
растворимая соль. Обратно ко всем свойствам. желудке и выполняет две функции: 1) Уничтожает микробов, которые
9Взаимодействие с основаниями. ! Ме(ОН)m + НnКост ? MenКостm попадают в желудок вместе с пищей. 2) Помогает перевариванию
+ H2O Основание + кислота ? соль + вода. 3. NaOH + H3PO4? Na3PO4 пищи, так как входит в состав желудочного сока.
+. 3. H2O. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + 15Немного загадок) нажмите! А точнее сказать одна!
OH- ? H2O. Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли 16Ну что ему та кислота? Как минеральная вода! Сто двадцать
и воды называется реакцией нейтрализации. Обратно ко всем дней в ней просидел, Ни капли он не заржавел. Ответ.
свойствам. 17Титан.
10Взаимодействие с солями. МеxКостy + HnКост ? HхКост + 18Спасибо!
МеnКостy Соль + кислота ? новая кислота + новая соль. Li3PO4 +.
«Кислоты взаимодействие» | Кислоты взаимодействие.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Kisloty-vzaimodejstvie/Kisloty-vzaimodejstvie.html
cсылка на страницу

Кислоты

другие презентации о кислотах

«Взаимодействие кислот» - Водород из кислот не вытесняют. По наличию атома кислорода. Бескислородные кислоты. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. Угольная кислота. Сu. CuO. (1826-1911). Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au. Раствор соли. Слабая кислота. Сероводородная кислота. Слабые кислоты.

«Теории кислот и оснований» - pKb=-lgKb. Джилберт Ньютон Льюис. Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов. Поэтому основность увеличивается в следующем ряду аминов: H-OH < H-SH < H-SeH. Силу основанияR3N в воде можно оценить, рассматривая равновесие: Теория кислот и оснований имеет свою историю.

«Кислоты карбоновые» - Этандионовая (щавелевая) кислота. Катализатор. [O]. Например, бензойная кислота: Хлоруксусная кислота. OH. Строение.

«Растворы солей» - Испытание растворов солей индикатором. Опыт 1. Растворы солей. Гипотеза. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато.

«Кислота серная» - Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты.

«Нуклеиновая кислота» - Увы! Тимин. Немного истории. Хромосома. Нуклеиновые кислоты. Сравнительная характеристика ДНК и РНК. Строение нуклеотида. Применение НК. Строение и выполняемые функции нуклеиновых кислот изучили американский биолог Дж. Стабильность НК- важнейшее условие нормальной жизнедеятельности клеток и целых организмов.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Кислоты взаимодействие | Тема: Кислоты | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Кислоты взаимодействие.ppt