Класс Алкены |
|
Непредельные углеводороды
Скачать презентацию |
||
| << Алкены | Углеводороды алкены >> |
Автор: Химия. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Класс Алкены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1504 КБ.
Скачать презентациюКласс Алкены
содержание презентации «Класс Алкены.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Задача. Дано: W(С)=85,7% W(Н)=14,3% DН2(СХНY)=14 (СХНY)=? | 15 | углеродного скелета, положение кратной связи, межклассовая |
| Ответ:С2Н4. | изомерия). Пространственная изомерия (геометрическая). | ||
| 2 | Тема урока: Непредельные углеводороды. Этилен Строение | 16 | Физкультминутка. Раз, два, три, четыре, Дышим глубже, машем |
| Получение Свойства Применение. | шире… | ||
| 3 | Девиз урока: Все познается в сравнении. | 17 | Химические свойства алкенов. Электрофильное присоединение |
| 4 | Цели и задачи урока. Расширить знания об углеводородах, их | (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация | |
| классификации, дать понятие о этиленовых углеводородах. Узнать | ) Полимеризация Окисление (горение, реакция Вагнера, | ||
| особенности строения алкенов, общую формулу алкенов, физические | каталитическое окисление). | ||
| и химические свойства. Уметь записывать молекулярные, | 18 | ||
| структурные, электронные формулы алкенов, уметь называть | 19 | ||
| вещества по систематической номенклатуре. Уметь доказывать | 20 | Химические свойства алкенов. Реакция присоединения | |
| химические свойства алкенов, записывать уравнения реакций, | 1.Галогенирование (кач. Реакция на = связь) СН2=СН2+Br 2 | ||
| сравнивать их со свойствами предельных углеводородов. Знать | CН2Br-CН2Br Этен 1,2-дибромэтан 2.Гидрирование алкенов | ||
| способы получения и области применения алкенов. Развить | СН3-СН=СН2+Н2 СН3-СН2-СН3 пропен пропан. | ||
| познавательную и творческую деятельность, умений сравнивать и | 21 | 3.ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ СН2=СН2+НСl СН3-СН2Сl Этен хлорэтан | |
| обобщать, развивать аналитические способности мышления учащихся. | 4.ГИДРАТАЦИЯ СН2=СН2+Н2О СН3-СН2ОН Этен этанол. | ||
| Воспитать умственный труд, продолжить формирование | 22 | 3.Гидрогалогенирование (по правилу Марковникова) СН3 – | |
| диалектико-материалистического мировоззрения учащихся, | СН=СН2+ НBr СН3 – СНBr СН3 пропен 2-бромпропан 4.Гидратация (по | ||
| воспитание бережного отношения к природе. | правилу Марковникова) СН3 – СН=СН2+НОН СН3 – СН - СН3 пропен ОН | ||
| 5 | Алкан. Алкен. С2Н6 этан С2Н4 этен СnН2n+2 – 2H CnH2n -ан -ен | пропанол -2. | |
| (-илен). | 23 | 5.Полимеризация nCН2= CН2 (… - СН2 - СН2 - …)n мономер | |
| 6 | Физические свойства. С2-с4-г с5-с18-ж с19-т. | полимер Этилен Полиэтилен. | |
| 7 | Составить для пентена-2 четыре изомера (по одному на каждый | 24 | Реакции окисления. 1.Горение С2Н4+3О2 2СО2+2Н2О 2.Реакция |
| вид). | Вагнера (кач. Реакция на = св.) СН2=СН2+[О]+Н2О СН2-СН2 ( | ||
| 8 | сн3-сн=сн-сн2-сн3 пентен-2 Структурная изомерия Изомерия | этиленгликоль) ОН ОН 3.Каталитическое окисление О (уксусная | |
| углеродного скелета сн2=с-сн2-сн3 сн3 2-метил-бутен-1 Изомерия | А)2СН2=СН2+О2 2СН3-С кислота) ОН Б)2СН2=СН2 +О2 2 СН2-СН2 (оксид | ||
| положения кратной связи сн2=сн-сн2-сн2-сн3 пентен-1. Составить | О этилена). | ||
| для пентена-2 четыре изомера(по одному на каждый вид). | 25 | Качественные реакции на алкены. С бромной водой( | |
| 9 | Межклассовая изомерия сн2 н2с сн2 циклопентан н2с сн2 | галогенирование) СН2=СН2+Вr2 СН2Br - СН2Br этен 1,2-дибромэтан | |
| Пространственная изомерия (геометрическая) н н н3с н с=с с=с н3с | Реакция Вагнера (окисление) СН2=СН2+ [О] + Н2О СН2 - СН2 этен ОН | ||
| сн2-сн3 н сн2-сн3 цис-пентен-2 транс-пентен-2. | ОН этиленгликоль. | ||
| 10 | Способы получения алкенов. Промышленные(крекинг | 26 | Причинно-следственная связь. Состав строение свойства |
| алканов,дегидрирование алканов, пиролиз нефти) | применение. | ||
| Лабораторные(дегидрогалогенирование галогеналканов, | 27 | Алканы алкены. СnН2n+2 SP? 109?28‘ 0,154 НМ Тетраэдрическое | |
| дегалогенирование дигалогеналканов, дегидратация спиртов). | -ан Структурная изомерия (Изомерия углеродного скелета) Реакции | ||
| 11 | окисления (горения) Реакции замещения Реакции дегидрирования. Cn | ||
| 12 | Получение алкенов. 1.Дегидрогалогенирование галогеналканов | Н 2n SP? 120? 0,134 НМ Плоское -ен Структурная изомерия | |
| СН3-СН-СН2-СH3+NaOH спирт. CH3-CH=CH-CH3+NaBr+H2O Br 2-бромбутан | (изомерия углеродного скелета, положение кратной связи, | ||
| бутен-2 2.Дегидрирование алканов СН2=СН-СН2-СН3+Н2 С4Н10 бутен-1 | межклассовая изомерия). Пространственная изомерия | ||
| СН3-СН=СН-СН3+Н2 бутан бутен-2 3.дегидратация спиртов СН3-СН2-ОН | (геометрическая) Реакции окисления (горения, каталитическое | ||
| СН2=СН2+Н2О этанол этен 4.крекинг алканов С16Н34 С8Н18+С8Н16 | окисление, реакция Вагнера) Реакции присоединения (гидрирование, | ||
| гексадекан октан октен 5.Дегалогенирование дигалогеналканов | галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация) Реакции | ||
| СН3-СН-СН-СН3+Zn СН3-СН=СН-СН3+ZnBr2 Br Br 2,3-дибромбутан | полимеризации Реакции дегидрирования. | ||
| бутен-2 6.Пиролиз метана 2СН4 СН2=СН2+2Н2. | 28 | Применение этилена. Этанол (бутадиен-1,3; уксусная кислота) | |
| 13 | Получение алкенов. 1.Дегидрогалогенирование галогеналканов | Дихлорэтан (хлорвинил,эиленгликоль) Стирол (полистирол) Оксид | |
| СН3-СН-СН2-СH3+NaOH спирт. CH3-CH=CH-CH3+NaBr+H2O Br 2-бромбутан | этилена (полиэтилен). | ||
| бутен-2 2.Дегидрирование алканов СН2=СН-СН2-СН3+Н2 С4Н10 бутен-1 | 29 | Применение пропилена. Полипропилен Ацетон Глицерин | |
| СН3-СН=СН-СН3+Н2 бутан бутен-2 3.дегидратация спиртов СН3-СН2-ОН | Полиакрилонитрил Кумол(фенол). | ||
| СН2=СН2+Н2О этанол этен. | 30 | Закрепление Осуществите превращения: C2H5CI C2H4 C2H6 ? C3H8 | |
| 14 | Крекинг алканов С16Н34 С8Н18+С8Н16 Дегалогенирование | C2H4CI2. | |
| дигалогеналканов СН3-СН-СН-СН3+Zn СН3-СН=СН-СН3+ ZnВr2 Вr Вr | 31 | С2Н4+НСl С2Н5Сl (гидрогалогенирование) хлорэтан С2Н4+Н2 С2Н6 | |
| Пиролиз метана 2СН4 СН2=СН2+2Н2. | (гидрирование) этан С2Н4+Сl2 С2Н4Сl2 1,2- дихлорэтан С2Н6 + CI2 | ||
| 15 | Алканы алкены. СnН2n+2 SP? 109?28‘ 0,154 НМ Тетраэдрическое | С2Н5CI+НCI хлорэтан C2Н5СI+СН3CI+2Na С3Н8+NaCI (р. Вюрца) | |
| -ан Структурная изомерия (Изомерия углеродного скелета). Cn Н 2n | пропан. | ||
| SP? 120? 0,134 НМ Плоское -ен Структурная изомерия (изомерия | 32 | Домашнее задание. Глава 4, §1 упр.1,3,4,5,9,10,14 Задача 1. | |
| «Класс Алкены» | Класс Алкены.ppt | |||
Непредельные углеводороды
«Класс Алкины» - Кислотные свойства. Вопросы и ответы по химии. Руководство по химии. Галогенирование. Уксусный альдегид. Физические свойства. Строение ацетилена. Гибридная орбиталь. Химические свойства. Правило В.В.Марковникова. Номенклатура. Изомерия. Окисление. Применение. Ацетиленовые углеводороды. Негибридные p-орбитали.
«Углеводороды алкены» - Схемы реакции присоединения. Правило Марковникова. Представитель непредельных углеводородов. Способы получения алкенов. Реакции присоединения. Алкены. Практическая работа. Лист самоанализа. Гидрогалогенирование. Мягкое окисление. Эпиграф к уроку. Массовая доля. Пластик. Получение этилена. Осуществить превращения.
«Непредельные углеводороды» - Процесс приготовления. Этилен действительно газ. Проект. Получение этилена из полиэтилена Доказательство непредельного характера этилена. Наши результаты. Непредельные углеводороды: материалы будущего. Начало. Почему этилен – газ, а полиэтилен – твёрдое вещество? «Непредельные углеводороды: материалы будущего».
«Алкины» - Бутин-2 (диметилацетилен). Взаимодействие с нуклеофильными реагентами. Крекинг. Ацетилен. Реакции замещения. Присоединение спиртов. Реакции электрофильного присоединения. Этинил. Алкины. Номенклатура и изомерия. Присоединение к альдегидам и кетонам. Отдельные представители. Присоединение воды (реакция М.Г.Кучерова, 1881).
«Класс Алкены» - Качественные реакции на алкены. Применение этилена. Химические свойства алкенов. Гидратация. Реакция присоединения. Полимеризация. Гидрогалогенирование. Межклассовая изомерия. Реакции окисления. Все познается в сравнении. Способы получения алкенов. Задача. Крекинг алканов. Дегидрогалогенирование галогеналканов.
«Ацетилен и его гомологи» - Реакция горения ацетилена. Изомерия алкинов. Где применяется ацетилен. Гидрирование. Контрольные вопросы. Атомы углерода. Ацетилен. Изомерия положения тройной связи. Полимеризация. Присоединение воды. Пространственная изомерия. Образование связей. Гибридизация атомов. Ацетилен и его гомологи. Названия.
Химия
64 темыНепредельные углеводороды
18 презентаций
Класс Алкены
