Непредельные углеводороды Скачать
презентацию
<<  Алкены Углеводороды алкены  >>
Задача
Задача
Непредельные углеводороды
Непредельные углеводороды
Непредельные углеводороды
Непредельные углеводороды
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Знания об углеводородах
Знания об углеводородах
Алкан
Алкан
Физические свойства
Физические свойства
Четыре изомера
Четыре изомера
Структурная изомерия
Структурная изомерия
Межклассовая изомерия
Межклассовая изомерия
Способы получения алкенов
Способы получения алкенов
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Получение алкенов
Получение алкенов
Дегидрогалогенирование галогеналканов
Дегидрогалогенирование галогеналканов
Крекинг алканов
Крекинг алканов
Алканы
Алканы
Физкультминутка
Физкультминутка
Физкультминутка
Физкультминутка
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Реакция присоединения
Реакция присоединения
Гидрогалогенирование
Гидрогалогенирование
Гидратация
Гидратация
Полимеризация
Полимеризация
Реакции окисления
Реакции окисления
Качественные реакции на алкены
Качественные реакции на алкены
Причинно-следственная связь
Причинно-следственная связь
Изомерия углеродного скелета
Изомерия углеродного скелета
Применение этилена
Применение этилена
Применение пропилена
Применение пропилена
Применение пропилена
Применение пропилена
Применение пропилена
Применение пропилена
Осуществите превращения
Осуществите превращения
Гидрирование
Гидрирование
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Класс Алкены» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: Химия. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Класс Алкены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1504 КБ.

Скачать презентацию

Класс Алкены

содержание презентации «Класс Алкены.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Задача. Дано: W(С)=85,7% W(Н)=14,3% DН2(СХНY)=14 (СХНY)=? 15углеродного скелета, положение кратной связи, межклассовая
Ответ:С2Н4. изомерия). Пространственная изомерия (геометрическая).
2Тема урока: Непредельные углеводороды. Этилен Строение 16Физкультминутка. Раз, два, три, четыре, Дышим глубже, машем
Получение Свойства Применение. шире…
3Девиз урока: Все познается в сравнении. 17Химические свойства алкенов. Электрофильное присоединение
4Цели и задачи урока. Расширить знания об углеводородах, их (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация
классификации, дать понятие о этиленовых углеводородах. Узнать ) Полимеризация Окисление (горение, реакция Вагнера,
особенности строения алкенов, общую формулу алкенов, физические каталитическое окисление).
и химические свойства. Уметь записывать молекулярные, 18
структурные, электронные формулы алкенов, уметь называть 19
вещества по систематической номенклатуре. Уметь доказывать 20Химические свойства алкенов. Реакция присоединения
химические свойства алкенов, записывать уравнения реакций, 1.Галогенирование (кач. Реакция на = связь) СН2=СН2+Br 2
сравнивать их со свойствами предельных углеводородов. Знать CН2Br-CН2Br Этен 1,2-дибромэтан 2.Гидрирование алкенов
способы получения и области применения алкенов. Развить СН3-СН=СН2+Н2 СН3-СН2-СН3 пропен пропан.
познавательную и творческую деятельность, умений сравнивать и 213.ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ СН2=СН2+НСl СН3-СН2Сl Этен хлорэтан
обобщать, развивать аналитические способности мышления учащихся. 4.ГИДРАТАЦИЯ СН2=СН2+Н2О СН3-СН2ОН Этен этанол.
Воспитать умственный труд, продолжить формирование 223.Гидрогалогенирование (по правилу Марковникова) СН3 –
диалектико-материалистического мировоззрения учащихся, СН=СН2+ НBr СН3 – СНBr СН3 пропен 2-бромпропан 4.Гидратация (по
воспитание бережного отношения к природе. правилу Марковникова) СН3 – СН=СН2+НОН СН3 – СН - СН3 пропен ОН
5Алкан. Алкен. С2Н6 этан С2Н4 этен СnН2n+2 – 2H CnH2n -ан -ен пропанол -2.
(-илен). 235.Полимеризация nCН2= CН2 (… - СН2 - СН2 - …)n мономер
6Физические свойства. С2-с4-г с5-с18-ж с19-т. полимер Этилен Полиэтилен.
7Составить для пентена-2 четыре изомера (по одному на каждый 24Реакции окисления. 1.Горение С2Н4+3О2 2СО2+2Н2О 2.Реакция
вид). Вагнера (кач. Реакция на = св.) СН2=СН2+[О]+Н2О СН2-СН2 (
8сн3-сн=сн-сн2-сн3 пентен-2 Структурная изомерия Изомерия этиленгликоль) ОН ОН 3.Каталитическое окисление О (уксусная
углеродного скелета сн2=с-сн2-сн3 сн3 2-метил-бутен-1 Изомерия А)2СН2=СН2+О2 2СН3-С кислота) ОН Б)2СН2=СН2 +О2 2 СН2-СН2 (оксид
положения кратной связи сн2=сн-сн2-сн2-сн3 пентен-1. Составить О этилена).
для пентена-2 четыре изомера(по одному на каждый вид). 25Качественные реакции на алкены. С бромной водой(
9Межклассовая изомерия сн2 н2с сн2 циклопентан н2с сн2 галогенирование) СН2=СН2+Вr2 СН2Br - СН2Br этен 1,2-дибромэтан
Пространственная изомерия (геометрическая) н н н3с н с=с с=с н3с Реакция Вагнера (окисление) СН2=СН2+ [О] + Н2О СН2 - СН2 этен ОН
сн2-сн3 н сн2-сн3 цис-пентен-2 транс-пентен-2. ОН этиленгликоль.
10Способы получения алкенов. Промышленные(крекинг 26Причинно-следственная связь. Состав строение свойства
алканов,дегидрирование алканов, пиролиз нефти) применение.
Лабораторные(дегидрогалогенирование галогеналканов, 27Алканы алкены. СnН2n+2 SP? 109?28‘ 0,154 НМ Тетраэдрическое
дегалогенирование дигалогеналканов, дегидратация спиртов). -ан Структурная изомерия (Изомерия углеродного скелета) Реакции
11 окисления (горения) Реакции замещения Реакции дегидрирования. Cn
12Получение алкенов. 1.Дегидрогалогенирование галогеналканов Н 2n SP? 120? 0,134 НМ Плоское -ен Структурная изомерия
СН3-СН-СН2-СH3+NaOH спирт. CH3-CH=CH-CH3+NaBr+H2O Br 2-бромбутан (изомерия углеродного скелета, положение кратной связи,
бутен-2 2.Дегидрирование алканов СН2=СН-СН2-СН3+Н2 С4Н10 бутен-1 межклассовая изомерия). Пространственная изомерия
СН3-СН=СН-СН3+Н2 бутан бутен-2 3.дегидратация спиртов СН3-СН2-ОН (геометрическая) Реакции окисления (горения, каталитическое
СН2=СН2+Н2О этанол этен 4.крекинг алканов С16Н34 С8Н18+С8Н16 окисление, реакция Вагнера) Реакции присоединения (гидрирование,
гексадекан октан октен 5.Дегалогенирование дигалогеналканов галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация) Реакции
СН3-СН-СН-СН3+Zn СН3-СН=СН-СН3+ZnBr2 Br Br 2,3-дибромбутан полимеризации Реакции дегидрирования.
бутен-2 6.Пиролиз метана 2СН4 СН2=СН2+2Н2. 28Применение этилена. Этанол (бутадиен-1,3; уксусная кислота)
13Получение алкенов. 1.Дегидрогалогенирование галогеналканов Дихлорэтан (хлорвинил,эиленгликоль) Стирол (полистирол) Оксид
СН3-СН-СН2-СH3+NaOH спирт. CH3-CH=CH-CH3+NaBr+H2O Br 2-бромбутан этилена (полиэтилен).
бутен-2 2.Дегидрирование алканов СН2=СН-СН2-СН3+Н2 С4Н10 бутен-1 29Применение пропилена. Полипропилен Ацетон Глицерин
СН3-СН=СН-СН3+Н2 бутан бутен-2 3.дегидратация спиртов СН3-СН2-ОН Полиакрилонитрил Кумол(фенол).
СН2=СН2+Н2О этанол этен. 30Закрепление Осуществите превращения: C2H5CI C2H4 C2H6 ? C3H8
14Крекинг алканов С16Н34 С8Н18+С8Н16 Дегалогенирование C2H4CI2.
дигалогеналканов СН3-СН-СН-СН3+Zn СН3-СН=СН-СН3+ ZnВr2 Вr Вr 31С2Н4+НСl С2Н5Сl (гидрогалогенирование) хлорэтан С2Н4+Н2 С2Н6
Пиролиз метана 2СН4 СН2=СН2+2Н2. (гидрирование) этан С2Н4+Сl2 С2Н4Сl2 1,2- дихлорэтан С2Н6 + CI2
15Алканы алкены. СnН2n+2 SP? 109?28‘ 0,154 НМ Тетраэдрическое С2Н5CI+НCI хлорэтан C2Н5СI+СН3CI+2Na С3Н8+NaCI (р. Вюрца)
-ан Структурная изомерия (Изомерия углеродного скелета). Cn Н 2n пропан.
SP? 120? 0,134 НМ Плоское -ен Структурная изомерия (изомерия 32Домашнее задание. Глава 4, §1 упр.1,3,4,5,9,10,14 Задача 1.
«Класс Алкены» | Класс Алкены.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Klass-Alkeny/Klass-Alkeny.html
cсылка на страницу

Непредельные углеводороды

другие презентации о непредельных углеводородах

«Класс Алкины» - Кислотные свойства. Вопросы и ответы по химии. Руководство по химии. Галогенирование. Уксусный альдегид. Физические свойства. Строение ацетилена. Гибридная орбиталь. Химические свойства. Правило В.В.Марковникова. Номенклатура. Изомерия. Окисление. Применение. Ацетиленовые углеводороды. Негибридные p-орбитали.

«Углеводороды алкены» - Схемы реакции присоединения. Правило Марковникова. Представитель непредельных углеводородов. Способы получения алкенов. Реакции присоединения. Алкены. Практическая работа. Лист самоанализа. Гидрогалогенирование. Мягкое окисление. Эпиграф к уроку. Массовая доля. Пластик. Получение этилена. Осуществить превращения.

«Непредельные углеводороды» - Процесс приготовления. Этилен действительно газ. Проект. Получение этилена из полиэтилена Доказательство непредельного характера этилена. Наши результаты. Непредельные углеводороды: материалы будущего. Начало. Почему этилен – газ, а полиэтилен – твёрдое вещество? «Непредельные углеводороды: материалы будущего».

«Алкины» - Бутин-2 (диметилацетилен). Взаимодействие с нуклеофильными реагентами. Крекинг. Ацетилен. Реакции замещения. Присоединение спиртов. Реакции электрофильного присоединения. Этинил. Алкины. Номенклатура и изомерия. Присоединение к альдегидам и кетонам. Отдельные представители. Присоединение воды (реакция М.Г.Кучерова, 1881).

«Класс Алкены» - Качественные реакции на алкены. Применение этилена. Химические свойства алкенов. Гидратация. Реакция присоединения. Полимеризация. Гидрогалогенирование. Межклассовая изомерия. Реакции окисления. Все познается в сравнении. Способы получения алкенов. Задача. Крекинг алканов. Дегидрогалогенирование галогеналканов.

«Ацетилен и его гомологи» - Реакция горения ацетилена. Изомерия алкинов. Где применяется ацетилен. Гидрирование. Контрольные вопросы. Атомы углерода. Ацетилен. Изомерия положения тройной связи. Полимеризация. Присоединение воды. Пространственная изомерия. Образование связей. Гибридизация атомов. Ацетилен и его гомологи. Названия.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Класс Алкены | Тема: Непредельные углеводороды | Урок: Химия | Вид: Картинки