Непредельные углеводороды Скачать
презентацию
<<  Алкины Ацетилен  >>
Алкины
Алкины
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Ацетиленовые углеводороды
Ацетиленовые углеводороды
Ацетиленовые углеводороды
Ацетиленовые углеводороды
Номенклатура
Номенклатура
Изомерия
Изомерия
Физические свойства
Физические свойства
Получение
Получение
Атомы галогена
Атомы галогена
Строение ацетилена
Строение ацетилена
Строение ацетилена
Строение ацетилена
Гибридная орбиталь
Гибридная орбиталь
Гибридная орбиталь
Гибридная орбиталь
Гибридная орбиталь
Гибридная орбиталь
Негибридные p-орбитали
Негибридные p-орбитали
Химические свойства
Химические свойства
Галогенирование
Галогенирование
Гидратация
Гидратация
Правило В.В.Марковникова
Правило В.В.Марковникова
Уксусный альдегид
Уксусный альдегид
Кислотные свойства
Кислотные свойства
Окисление
Окисление
Применение
Применение
Источники информации
Источники информации
Руководство по химии
Руководство по химии
Вопросы и ответы по химии
Вопросы и ответы по химии
Класс Алкины
Класс Алкины
Картинки из презентации «Класс Алкины» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: WASP. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Класс Алкины.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 79 КБ.

Скачать презентацию

Класс Алкины

содержание презентации «Класс Алкины.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Алкины. Учитель химии МОУ лицея № 6 Дробот Светлана 12+ H2 ––t°,Pd? CH3–CH2–CH3.
Сергеевна. 132) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду
2Содержание. Ацетиленовые углеводороды Номенклатура Изомерия (качественная реакция на тройную связь). Реакция галогенирования
Физические свойства Получение Строение ацетилена Химические алкинов протекает медленнее, чем алкенов. HC?CH + Br2 ?
свойства (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, CHBr=CHBr CHBr=CHBr + Br2 ? CHBr2–CHBr2 3) Гидрогалогенирование.
гидратация, полимеризация, кислотные свойства, окисление) Образующиеся продукты определяются правилом Марковникова.
Применение Источники информации. CH3–C?CH + HBr ? CH3–CBr=CH2 CH3–CBr=CH2 + HBr ? CH3–CBr2–CH3.
3Ацетиленовые углеводороды. Ацетиленовыми углеводородами 144) Гидратация (реакция Кучерова). Присоединение воды
(алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, осуществляется в присутствии сульфата ртути. Эту реакцию открыл
содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу и исследовал в 1881 году М.Г.Кучеров. Присоединение воды идет по
CnH2n-2. Родоначальником гомологического ряда этих углеводородов правилу Марковникова, образующийся при этом неустойчивый спирт с
является ацетилен HC?CH. гидроксильной группой при двойной связи (так называемый, енол)
4Номенклатура. Согласно международной номенклатуре названия изомеризуется в более стабильное карбонильное соединение -
ацетиленовых углеводородов производят от соответствующего алкана кетон. HgSO4 C2H5–C?CH + H2O ? C2H5 – C – CH3 H2SO4 || O.
с заменой суффикса –ан на –ин. Главную цепь нумеруют с того 15Правило В.В.Марковникова: водород присоединяется к наиболее
конца, к которому ближе расположена тройная связь. Положение гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к
тройной связи обозначают номером того атома углерода, который атому углерода с наибольшим числом водородных атомов.
ближе к началу цепи. 1 2 3 4 5 CH3 – C ? C – CH(CH3) – 16В случае гидратации собственно ацетилена конечным продуктом
CH34-метилпентин-2. является уксусный альдегид. HC?CH + H2O ––HgSO4? CH3 – CH = O 5)
5Изомерия. 1) изомерия углеродного скелета (начиная с C5H8) Полимеризация. Алкины ввиду наличия тройной связи склонны к
CH?C-CH2-CH2-CH3 CH?C- CH(CH3)- CH3 пентин-1 3-метилбутин-1 2) реакциям полимеризации, которые могут протекать в нескольких
изомерия положения тройной связи (начиная с C4H6) направлениях: a) Под воздействием комплексных солей меди
CH?C-CH2-CH2-CH3 CH3-C?C-CH2-CH3 пентин-1 пентин-2 3) происходит димеризация и линейная тримеризация ацетилена. kat
межклассовая изомерия (алкадиены). CH?C-CH2-CH2-CH3 HC?CH + HC?CH ?CH2=CH–C?CH kat CH2=CH–C?CH + HC?CH
CH2=CH-CH=CH-CH3 пентин-1 пентадиен-1,3. ?CH2=CH–C?C–CH=CH2 б) Тримеризация (для ацетилена) Cакт.,t
6Физические свойства. По физическим свойствам алкины 3СH?CH ? С6Н6 (бензол).
напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения 17Кислотные свойства. 6) Водородные атомы ацетилена способны
увеличиваются с ростом молекулярной массы. В обычных условиях замещаться металлами с образованием ацетиленидов. Так, при
алкины С2–С3 – газы, С4–С16 – жидкости, высшие алкины – твердые действии на ацетилен металлического натрия или амида натрия
вещества. Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению образуется ацетиленид натрия. HC?CH + 2Na ? NaC?CNa + H2
температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными
сравнению с олефинами и парафинами. растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди. HC?CH +
7Получение. 1) В промышленноси ацетилен получают Ag2O ? AgC?CAg?+ H2O (аммиачный р-р) HC?CH + CuCl2 ? CuC?CCu?+
высокотемпературным пиролизом метана. 1500?С 2CH4 ? HC?CH + 3H2 2HCl (аммиачный р-р).
2) Дегидрирование алканов CH3 – CH3 – Ni, t? 2H2 + CH ? CH 3) 18Окисление 7) Горение 2СН? СН + 4O2 ?CO2 + 2H2O + 3C? Так как
Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида много углерода в молекулах алкинов, они горят коптящим пламенем.
кальция водой. CaC2 + 2H2O ? Ca(OH)2 + HC?CH. При вдувании кислорода - светятся, t = 2500?C. 2C2H2 + 5O2 ?
84) Алкины можно получить дегидрогалогенированием 4CO2 + 2H2O +Q 8) В присутствии перманганата калия ацетилен
дигалогенопроизводных парафинов Атомы галогена при этом могут легко окисляется в до щавелевой кислоты (обесцвечивание раствора
быть расположены как у соседних атомов углерода, так и у одного KMnO4 является качественной реакцией на наличие тройной связи).
углеродного атома. СH3–CH(Br)–CH2(Br) + 2 KOH?CH3–C?CH + + 2KBr 3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O ? 3HOOC-COOH + +8MnO2 + 8KOH.
+ 2H2O спирт. р-р CH3–C(Br2)–CH2–CH3+2KOH?CH3–C?C–CH3+ + 2KBr + 19Применение. При горении ацетилена в кислороде температура
2H2O спирт. р-р. пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки
9Строение ацетилена. Углеродные атомы в молекуле ацетилена и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в
находятся в состоянии sp-гибридизации. Это означает, что каждый органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной
атом углерода обладает двумя гибридными sp-орбиталями, оси кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из
которых расположены на одной линии под углом 180° друг к другу, исходных веществ при производстве синтетических каучуков,
а две p-орбитали остаются негибридными. sp- Гибридные орбитали поливинилхлорида и других полимеров.
двух атомов углерода в состоянии, предшествующем образованию 20Источники информации. 1. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко
тройной связи и связей C–H. А.Т. Органическая химия. Учебник для вузов./ Под ред. Петрова
10По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углерода А.А. – М.: Высшая школа, 1981. 2. Хомченко Г.П. Пособие по химии
взаимно перекрываются, приводя к образованию s- связи между для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна»,
атомами углерода. Каждая оставшаяся гибридная орбиталь 2002. 3. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. Серия «Школа
перекрывается с s- орбиталью атома водорода, образуя s- связь в клеточку». – М.: «Лист», 1997. 4. Потапов В.М., Чертков И.Н.
С–Н. Схематическое изображение строения молекулы ацетилена (ядра Строение и свойства органических веществ. Пособие для учащихся
атомов углерода и водорода на одной прямой, две p- связи между 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.
атомами углерода находятся в двух взаимно перпендикулярных 215. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в вузы.
плоскостях). Справочное пособие. – М.: Высшая школа,1991. 6. Иванова Р.Г.,
11Две негибридные p-орбитали каждого атома углерода, Осокина Г.Н. Изучение химии в 9-10 классах. Книга для учителя. –
расположенные перпендикулярно друг другу и перпендикулярно М.: Просвещение, 1983. 7. Денисов В.Г. Химия. 10 класс.
направлению ?-связей, взаимно перекрываются и образуют две ?- Поурочные планы. – Волгоград: Учитель, 2004. 8. Аргишева А.И.,
связи. Таким образом, тройная связь характеризуется сочетанием Задумина Э.А. Химия: Подготовка к государственному
одной ?- и двух ?-связей. Для алкинов характерны все реакции централизованному тестированию. – Саратов: Лицей, 2002.
присоединения, свойственные алкенам, однако у них после 229. Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии: Книга
присоединения первой молекулы реагента остается еще одна ?-связь для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.:
(алкин превращается в алкен), которая вновь может вступать в Просвещение, 1999. 10. Малыхин З.В. Тестовые задания для
реакцию присоединения со второй молекулой реагента. Кроме того, проверки знаний учащихся по органической химии. – М.: ТЦ
"незамещенные" алкины проявляют кислотные свойства, «Сфера», 2001. 11. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные
связанные с отщеплением протона от атома углерода, составляющего работы по химии. 8-11 класс. – М.: Аквариум, 1997. 12.
тройную связь (?С–Н). Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по органической химии:
12Химические свойства. Реакции присоединения 1) Гидрирование Дидактический материал: Пособие для учителя. – М.: Просвещение,
осуществляется при нагревании с теми же металлическими 1991.
катализаторами (Ni, Pd или Pt), что и в случае алкенов, но с 23
меньшей скоростью. CH3–C?CH + H2 ––t°,Pd? CH3–CH=CH2 CH3–CH=CH2
«Класс Алкины» | Класс Алкины.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Klass-Alkiny/Klass-Alkiny.html
cсылка на страницу

Непредельные углеводороды

другие презентации о непредельных углеводородах

«Диеновые углеводороды» - Мало хотеть, надо и делать.» И.В.Гёте. Хлоренхимные – крестовик, василёк, одуванчик, фикус. Содержат цепочку сопряжённых двойных связей апельсин, базилик. Бутадиеновые СИНТЕТИЧЕСКИЕ каучуки. Паренхимные - гваюла. В год до 7,5 кг с одного дерева. К каучуку синтетическому. Каучуконосные растения. Транс -.

«Непредельные углеводороды» - Проблема. Начало. Выводы. Наши исследования. Окончание. «Непредельные углеводороды: материалы будущего». Получение этилена из полиэтилена Доказательство непредельного характера этилена. Этилен действительно газ. Проведение эксперимента. Почему этилен – газ, а полиэтилен – твёрдое вещество? Наши результаты.

«Алкадиены» - Номенклатура и изомерия. Каучуконосы. Реакции полимеризации. Алкадиены. Фото 1943 года. Отто Дильс 1876-1954. Пентадиен-1,4. Изолированный пентадиен-1,4. ЛЕБЕДЕВ Сергей Васильевич (25.VII.1874 - 2.V.1934). Диенофилы. На полях кок-сагыза. 2-метилбутадиен (изопрен). 1928 г. Химические свойства. Пентадиен-1,3.

«Получение этилена» - Вагнер окончил казанский университет (1874), где работал в течение года. Почему этилен легко обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия? Получение и свойства этилена. Чем отличается пламя горения этилена от пламени горения метана? В 1876-1882 Вагнер лаборант у Н.А.Меншуткина в Петербурском университете.

«Газ ацетилен» - Для замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной соли. Карбид кальция очень энергично взаимодействует с водой. Вторым продуктом реакции является гидроксид кальция. Ацетилен легче воздуха, хорошо растворяется в различных жидкостях. Ацетилен - газ, который незаменим при сварке и резке металла.

«Алкины» - 2-метилпентен-1-ин-4. Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза алкинов. Из карбида кальция. Химические свойства. Присоединение синильной кислоты. Карбонилирование. 1-фенилпропин (метилфенилацетилен). Присоединение спиртов. Присоединение карбоновых кислот. Галогенирование. Строение алкинов.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Класс Алкины | Тема: Непредельные углеводороды | Урок: Химия | Вид: Картинки