Классификация реакций

Реакции Скачать презентацию
<< Химические реакции практическая работа		Типы химических реакций >>

Классификация реакций	Оглавление:	Введение	Классификация химических реакций:	Аллотропия серы:
Аллотропия серы:				Аллотропия фосфора:
Аллотропия фосфора:	Реакции, идущие с изменением состава вещества	Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:	Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:	2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного
Разложение перманганата калия при нагревании:	Разложение перманганата калия при нагревании:	3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы	Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:	Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:
Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:	Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:	4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных	Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:	Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:
2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих	Окислительно-восстановительная реакция: горение магния	Окислительно-восстановительная реакция: горение магния	Не окислительно-восстановительные реакции:	3. По участию катализатора:
Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:	Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:	4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):	5. По тепловому эффекту:	5. По тепловому эффекту:
Эндотермические реакции:	6. По направлению:	6. По направлению:	Обратимые реакции:	3. Наиболее интересные химические реакции, проводимые в школьных
Реакция горения кальция на воздухе:	Реакция горения кальция на воздухе:	Реакция горения лития:	Реакция горения лития:	Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :
Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :	Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:	Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:	Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой	Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой

Картинки из презентации «Классификация реакций» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Андрюша. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Классификация реакций.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1972 КБ.

Скачать презентацию

Классификация реакций

содержание презентации «Классификация реакций.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Классификация реакций. В неорганической химии.	16	изменением степеней окисления элементов. К ним относится
2	Оглавление: ВВЕДЕНИЕ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: По		множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те
	числу и составу реагирующих веществ По изменению степеней		реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы
	окисления химических элементов По участию катализатора По		одно простое вещество: 0 +1 +2 0 0 0 +2 -2 а) Mg + H2SO4 = MgSO4
	агрегатному состоянию реагирующих веществ По тепловому эффекту		+ H2? б) 2Мg + O2 = 2MgO 0 +2 0 +2 Mg – 2e? ? Mg – окисление Mg
	По направлению 3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ,		– 2e? ? Mg 2 – окисление +1 0 0 -2 2Н + 2e? ? H2 –
	ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ.		восстановление O2 + 4e? ? 2O 1 – восстановление. Классификация
3	Введение. Химические реакции – химические процессы, в		реакций. Оглавление.
	результате которых из одних веществ образуются другие	17	Окислительно-восстановительная реакция: горение магния.
	отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических		Классификация реакций. 0 0 +2 -2 2мg + O2 = 2mgo. Сложные
	реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором		окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью
	рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки		метода электронного баланса. Оглавление.
	химических реакций: Выделяется газ Выпадет осадок 3) Происходит	18	Не окислительно-восстановительные реакции: Не
	изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет		окислительно-восстановительные реакции – реакции, иду- щие без
	Рассмотрим классификацию химических реакций по различным		изменения степеней окисления элементов. К ним относятся все
	признакам. Оглавление.		реакции ионного обмена, например: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3
4	Классификация химических реакций: По числу и составу		Но т.к. угольная кислота – очень слабая, она может существовать
	реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава		только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных
	веществ В неорганической химии к таким реакциям можно отнести		кислот неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким
	процессы получения аллотропных модификаций одного химического		образом, окончательное уравнение имеет вид: Na2CO3 + 2HCl =
	элемента, например: С (графит) <=> С (алмаз) 3О2		2NaCl + CO2? + H2O, многие реакции соединения : Li2O + H2O =
	(кислород) <=> 2О3 (озон) Sn (белое олово) <=> Sn		2LiOH а также многие реакции разложения: 2Fe(OH)3 ? t Fe 2O3 +
	(серое олово) S (ромбическая) <=> S (пластическая) Р		3H2O. Классификация реакций. Оглавление.
	(красный) <=> Р (белый). Оглавление.	19	3. По участию катализатора: Катализаторы – это вещества,
5	Аллотропия серы: S (ромбическая) <=> S (пластическая).		участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или
5	Классификация реакций. Оглавление.		направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными
6	Аллотропия фосфора: Р (красный) <=> Р (белый).		качественно и количественно. Некаталитические реакции:
6	Оглавление.		Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия
7	Реакции, идущие с изменением состава вещества. Реакции		катализатора: 2HgO ?t 2Hg + O2? 2Al + 6HCl ?t 2AlCl3 + 3H2?
	соединения – это такие реакции, при которых из двух и более		Каталитические реакции: Каталитические реакции – реакции, идущие
	веществ образуется одно сложное вещество. В неорганической химии		с участием катализатора: H2O 4Al + 3I2 ? 2AlI3 t,MnO2 2KClO3 ?
	все многообразие реакции соединения можно рассмотреть на примере		2KCl + 3O2? P,t CO + NaOH ? H-CO-ONa. Классификация реакций.
	реакции получения серной кислоты из серы: а) получение оксида		Оглавление.
	серы(IV): S + O2 ? SO2 - из двух простых веществ образуется одно	20	Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:
	сложное, б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3	20	Классификация реакций. H2O 4Al + 3I2 ? 2AlI3. Оглавление.
	- из простого и сложного веществ образуется одно сложное, в)	21	4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому
	получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из двух сложных		составу): Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции – реакции,
	веществ образуется одно сложное. Классификация реакций.		в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в
	Оглавление.		разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г) ?
8	Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: Р2		Fe(т) + СО2(г) + Q 2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р)
8	о5 + 3h2o = 2 h3po4. Классификация реакций. Оглавление.		CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2? + Ca(OH)2(р-р) Гомогенные реакции:
9	2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из		Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и
	одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. В		продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной
	неорганической химии все многообразие таких реакций можно		фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г) ? 4СО2(г) + 6Н2О(г) 2 SO2(г) + O2(г) =
	рассмотреть на блоке реакций получения кислорода лабораторными		2SO3(г) +Q H2(г) + F2(г) = 2HF(г). Классификация реакций.
	способами: а) разложение оксида ртути(II): 2HgO ?t 2Hg + O2? -		Оглавление.
	из одного сложного вещества образуются два простых. б)	22	5. По тепловому эффекту: Экзотермические реакции:
	разложение нитрата калия: 2KNO3 ?t 2KNO2 + O2? - из одного		Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением
	сложного вещества образуются одно простое и одно сложное. в)		энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции
	разложение перманганата калия: 2KMnO4 ?t K2MnO4 + MnO2 + O2? -		соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с
	из одного сложного вещества образуются два сложных и одно		выделением света, относят к реакциям горения, например:
	простое. Классификация реакций. Оглавление.		Классификация реакций. 4р + 5о2 = 2р2о5 + q. Оглавление.
10	Разложение перманганата калия при нагревании: Классификация	23	Эндотермические реакции: Эндотермические реакции – реакции,
	реакций. Разгорание тлеющей лучины свидетельствует от том, что		протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. К ним
	происходит выделение кислорода: 2KMnO4 ?t K2MnO4 + MnO2 + O2?		относятся почти все реакции разложения, например: Обжиг
	Оглавление.		известняка: СаСО3 ?t CaO + CO2? - Q Количество выделенной или
11	3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате		поглощенной в результате реакции энергии называют тепловым
	которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь		эффектом реакции, а уравнение химической реакции с указанием
	элемента в сложном веществе. В неорганической химии примером		этого эффекта называют термохимическим уравнением, например:
	таких процессов может служить блок реакций, характеризующих		H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4
	свойства металлов: а) взаимодействие щелочных или		кДж. Классификация реакций. Оглавление.
	щелочноземельных металлов с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Са +	24	6. По направлению: Необратимые реакции: Необратимые реакции
	2Н2О = Са(ОН)2 + H2? б) взаимодействие металлов с кислотами в		протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким
	растворе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? в) взаимодействие металлов с		реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся
	солями в растворе: Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu г) металлотермия: 2Al		образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества
	+ Cr2O3 ?t Al2O3 + 2Cr. Классификация реакций. Оглавление.		(воды) и все реакции горения: Горение пороха. Классификация
12	Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:		реакций. Оглавление.
12	Классификация реакций. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Оглавление.	25	Обратимые реакции: Обратимые реакции в данных условиях
13	Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Са + 2Н2О		протекают одновременно в двух противоположных направлениях.
13	= Са(ОН)2 + H2? Классификация реакций. Оглавление.		Таких реакций подавляющее большинство. Например: 2SO2 + O2
14	4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два		<=> 2SO3 N2 +3H2 <=> 2NH3. Классификация реакций.
	сложных вещества обмениваются своими составными частями. Эти		Оглавление.
	реакции характеризуют свойства электролитов и в растворах	26	3. Наиболее интересные химические реакции, проводимые в
	протекают по правилу Бертолле, то есть только в том случае, если		школьных лабораториях. Наиболее интересными реакциями,
	в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее		проводимыми в школьных лабораториях являются реакции горения.
	вещество (например, Н2О). В неорганической это может быть блок		Вот некоторые из них: Горение кальция на воздухе Горение лития
	реакций, характеризующих свойства щелочей: а) реакция		Также достаточно интересными являются реакции: взаимодействия
	нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: NaOH + HNO3 =		бумаги с серной кислотой взаимодействия фосфора с азотной
	NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О б) реакция между		кислотой взаимодействие сахара с концентрированной серной
	щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH4Cl + Ca(OH)2 =		кислотой. Оглавление.
	CaCl2 + 2NH3? + 2 H2O в) реакция между щелочью и солью, идущая с	27	Реакция горения кальция на воздухе: Интересные реакции.
	образованием осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 ? + K2SO4.	27	Реакции горения протекают очень бурно. Оглавление.
	Классификация реакций. Оглавление.	28	Реакция горения лития: Оглавление.
15	Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:	29	Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой : Интересные
	Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4. Классификация реакций.	29	реакции. Оглавление.
	Оглавление.	30	Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:
16	2. По изменению степеней окисления химических элементов,	30	Интересные реакции. Оглавление.
	образующих вещества: Окислительно-восстановительные реакции:	31	Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной
	Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с	31	кислотой. Интересные реакции. Оглавление.
«Классификация реакций» \| Классификация реакций.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/Klassifikatsija-reaktsij/Klassifikatsija-reaktsij.html

cсылка на страницу

Реакции

другие презентации о реакциях

«Электролитическая диссоциация солей» - А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации».

«Типы химических реакций» - При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей. Карпухина Ирина Степановна Учитель химии МБОУ СОШ № 32 Город Новосибирск. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Как мы можем назвать процесс, который протекает?

«Уравнения химических реакций» - К.Д.Ушинский /19.02.1824 – 22.12.1870/. Укажите химические явления: Система контроля Самостоятельные работы Практическая работа Контрольная работа Тестирование. Учёт возрастных особенностей учащихся. В) прокаливание карбоната кальция Г) растворение цинка в кислоте. Система деятельности учителя по формированию знаний и умений.

«Анод и катод» - Процессы на катоде 4. Электролитическая ванна. Применение электролиза. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Законы Фарадея. Анод (+). I – сила тока. Электролиз. t – время электролиза, сек. Анод растворимый. Процессы на катоде 3. Восстановление. Процессы на катоде 2. Электролиз. Катод (-). Процессы на катоде 1.

«Реакции веществ» - HgS. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. 9 класс «Металлы». Бурый газ оксид азота (iv). Задание №5. NaCl. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Азот. Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. Назовите вещества. Кислород. Напишите уравнение данной химической реакции.

«Классификация реакций» - Аллотропия серы: Окислительно-восстановительная реакция: горение магния. Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Оглавление: H2O 4Al + 3I2 ? 2AlI3. S (ромбическая) <=> S (пластическая).

Урок