Смеси Скачать
презентацию
<<  Коллоидная химия Дисперсные системы  >>
Коллоидная химия
Коллоидная химия
Признаки объектов коллоидной химии
Признаки объектов коллоидной химии
Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и
Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и
II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы) 10-9 < a < 10-7
II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы) 10-9 < a < 10-7
II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы) 10-9 < a < 10-7
II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы) 10-9 < a < 10-7
Пример: Дисперсность частиц коллоидного золота 108 м-1
Пример: Дисперсность частиц коллоидного золота 108 м-1
Особенности коллоидных систем
Особенности коллоидных систем
Виды дисперсных систем
Виды дисперсных систем
Получение дисперсных систем
Получение дисперсных систем
Для облегчения диспергирования используют понизители твердости
Для облегчения диспергирования используют понизители твердости
Для облегчения диспергирования используют понизители твердости
Для облегчения диспергирования используют понизители твердости
Конденсационные методы
Конденсационные методы
Стадии конденсации
Стадии конденсации
Физические конденсационные методы
Физические конденсационные методы
Химические конденсационные методы
Химические конденсационные методы
14
14
3. Реакции окисления Образование золя серы
3. Реакции окисления Образование золя серы
4. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида железа
4. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида железа
Метод пептизации
Метод пептизации
Методы очистки дисперсных систем
Методы очистки дисперсных систем
Особенности коллоидных растворов
Особенности коллоидных растворов
2. Способность к электрофорезу - явление перемещения частиц ДФ
2. Способность к электрофорезу - явление перемещения частиц ДФ
2. Способность к электрофорезу - явление перемещения частиц ДФ
2. Способность к электрофорезу - явление перемещения частиц ДФ
Строение коллоидных мицелл
Строение коллоидных мицелл
Строение коллоидных мицелл
Строение коллоидных мицелл
22
22
Пример 1:
Пример 1:
Пример 1:
Пример 1:
Устойчивость и коагуляция дисперсных систем
Устойчивость и коагуляция дисперсных систем
Коагуляция золей электролитами
Коагуляция золей электролитами
Порог коагуляции (
Порог коагуляции (
Пример решения задания
Пример решения задания
Картинки из презентации «Коллоидные системы» к уроку химии на тему «Смеси»

Автор: Администратор. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Коллоидные системы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 149 КБ.

Скачать презентацию

Коллоидные системы

содержание презентации «Коллоидные системы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Коллоидная химия. Поверхностные явления – совокупность 153. Реакции окисления Образование золя серы. 2H2Sр-р + O2 =
явлений, связанных с физическими особенностями границ раздела 2S ?+ 2H2O Строение мицеллы: 15.
между соприкасающимися фазами. Дисперсные системы – гетерогенные 164. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида железа. FeCl3
системы, в которых одна из фаз находится в дисперсном + 3H2O = Fe(OH)3 ? + 3HCl Cтроение мицеллы: 16.
(раздробленном состоянии). Дисперсная система. Дисперсная фаза 17Метод пептизации. 17.
(раздробленная часть дисперсной системы). Дисперсионная среда 18Методы очистки дисперсных систем. Низкомолекулярные примеси
(непрерывная часть дисперсной системы). 1. (чужеродные электролиты) разрушают коллоидные системы. Диализ –
2Признаки объектов коллоидной химии. 2. отделение золей от низкомолекулярных примесей с помощью
3Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических полупроницаемой мембраны. Электродиализ – диализ, ускоренный
частиц (d) и длина ребра для кубических частиц (l). Дисперсность внешним электрическим полем. Ультрафильтрация – электродиализ
(D) – величина, обратная поперечному размеру частицы: D=1/a. под давлением (гемодиализ). 18.
Удельная поверхность (Sуд) – межфазная поверхность, приходящаяся 19Особенности коллоидных растворов. Опалесценция
на единицу объема или массы дисперсной фазы: 3. (светорассеяние) наблюдается когда ? > d. Окраска драгоценных
4II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы) 10-9 < a камней и самоцветов Рубин – коллоидный раствор Cr или Au в
< 10-7. III – среднедисперсные (микрогетерогенные) 10-7 < Al2O3, Сапфир - коллоидный раствор Ti в Al2O3, Аметист –
a < 10-5. IV – грубодисперсные a > 10-5. Зависимость коллоидный раствор Mn в SiO2. Чем короче длина волны падающего
удельной поверхности от размера частиц. 4. света, тем больше рассеяние. 400 нм - синий, 780 нм - красный.
5Пример: Дисперсность частиц коллоидного золота 108 м-1. При боковом свечении дисперсные системы имеют голубоватую
Принимая частицы золота в виде кубиков определить, какую окраску (атмосфера Земли), а в проходящем свете – красноватую
поверхность они могут покрыть, если их плотно уложить в один (восход и закат Солнца). Светомаскировка - синий свет.
слой. Масса коллоидных частиц золота 1 г. Плотность золота Сигнализация – красный, оранжевый свет. 19.
19,6·103 кг/м3. 5. 202. Способность к электрофорезу - явление перемещения частиц
6Особенности коллоидных систем. 2. Термодинамическая ДФ относительно неподвижной ДС по действием внешнего
неустойчивость. 3. Невоспроизводимость (индивидуальность). 4. электрического поля. Причина электрофореза - наличие двойного
Способность к структурообразованию. 6. электрического слоя (ДЭС) на поверхности частиц ДФ. 20.
7Виды дисперсных систем. 7. 21Строение коллоидных мицелл. 21.
8Получение дисперсных систем. Измельчение крупных образцов 2222.
вещества до частиц дисперсных размеров; Химический состав и 23Пример 1: 23.
агрегатное состояние вещества не меняется; Затрачивается внешняя 24Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. 24.
работа; Используют для получения грубодисперсных систем – 25Коагуляция золей электролитами. Все электролиты при
производство цемента (1 млрд.Т в год), измельчении руд полезных определенной концентрации могут вызвать коагуляцию золя. Правило
ископаемых, помол муки и т.Д. 8. знака заряда: коагуляцию золя вызывает тот ион электролита, знак
9Для облегчения диспергирования используют понизители заряда которого противоположен заряду коллоидной частицы. Этот
твердости (электролиты, эмульсии, ПАВ и др.) Понизители ион называют ионом-коагулятором. Каждый электролит по отношению
твердости составляют 0,1 % от общей массы измельчаемых веществ и к коллоидному раствору обладает порогом коагуляции
при этом снижают энергозатраты на получение дисперсных систем (коагулирующей способностью). 25.
более чем в два раза. 9. 26Порог коагуляции (?, Скр) – наименьшая концентрация
10Конденсационные методы. Основаны на ассоциации молекул в электролита, достаточная для того, чтобы вызвать коагуляцию
агрегаты из истинных растворов; используют для получения золя. Коагулирующая способность (Р) – величина, обратная порогу
высокодисперсных систем; не требуют затраты внешней работы; коагуляции. Влияние заряда иона-коагулятора (правило
появление новой фазы происходит при пересыщении среды. 10. Шульце-Гарди): коагулирующая способность электролита возрастает
11Стадии конденсации. 2. Рост зародышей. 3. Формирование слоя с увеличением заряда иона – коагулятора. n = 2 ? 6. 26.
стабилизатора (ДЭС). 11. 27Пример решения задания. Золь гидроксида цинка получен путем
12Физические конденсационные методы. 12. сливания растворов ZnCl2 и NaOH. Определите знак заряда
13Химические конденсационные методы. 13. коллоидной частицы, напишите формулу мицеллы, если пороги
1414. коагуляции растворов электролитов следующие: 27.
«Коллоидные системы» | Коллоидные системы.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Kolloidnye-sistemy/Kolloidnye-sistemy.html
cсылка на страницу

Смеси

другие презентации о смесях

«Круговорот в природе» - Нитрификация --- процесс превращения аммиачных солей в соли азотной кислоты. Биогеохимический цикл углерода. Испарение — процесс перехода воды из жидкого состояния в газообразное. Содержание. Конденсация — процесс перехода воды из газообразного состояния в жидкое. Состоит из : Испарение Конденсация Осадки.

«Агрегатное состояние» - Сжиженными газами пользуются в холодильных установках. Объяснить полученный график можно на основе учения о молекулярном строении вещества. Железо плавят в специальных печах, где достигается высокая температура. Мы в своей работе исследовали отвердевание жидкого гипосульфита. Реки озера зимой замерзают, а весной снег и лед тает.

«Газовые законы» - 1. Что такое стехиометрия? Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г. Проверка домашнего задания: Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия № 61». Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа.

«Общая характеристика неметаллов» - Подведём итоги. Положение в периодической системе. Красный фосфор. Общая характеристика. По периоду – уменьшается, по группе - возрастает. Способны только отдавать электроны. Сера. Взаимодействие алюминия с йодом. Простые вещества - неметаллы строение. неМе. Кремний. В периодической системе символы неметаллов расположены в главных подгруппах над диагональю B-At.

«Опасные вещества» - Приоритетные вещества ВРД ЕС. Этоксилированные нонилфенолы 7a. Соединения трифенилолова 3a. Этоксилированные октилфенолы 8a. Декабромдифениловый эфир 4a. Регулирование. Ртуть 11. Исключения из REACH. ПДБМ – «Опасные вещества». Октилфенолы 7b. Опасные вещества и Балтика (ХЕЛКОМ). Пентабромдифениловый эфир 3b.

«Структура твёрдых тел» - Празем . Число формульных единиц, приходящихся на элементарную ячейку. Координаты атомов в ячейке. Металлические. Агат. Кварц (нем. Quarz) —Свободное содержание в земной коре 12 % . Аморфное тело не обладает дальним порядком в расположении атомов и молекул. Показатель преломления. Кристаллооптика. Кристаллохимия.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Коллоидные системы | Тема: Смеси | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Смеси > Коллоидные системы.ppt