Коллоидные системы |
|
Смеси
Скачать презентацию |
|
|
| << Коллоидная химия | Дисперсные системы >> |
Автор: Администратор. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Коллоидные системы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 149 КБ.
Скачать презентациюКоллоидные системы
содержание презентации «Коллоидные системы.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Коллоидная химия. Поверхностные явления – совокупность | 15 | 3. Реакции окисления Образование золя серы. 2H2Sр-р + O2 = |
| явлений, связанных с физическими особенностями границ раздела | 2S ?+ 2H2O Строение мицеллы: 15. | ||
| между соприкасающимися фазами. Дисперсные системы – гетерогенные | 16 | 4. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида железа. FeCl3 | |
| системы, в которых одна из фаз находится в дисперсном | + 3H2O = Fe(OH)3 ? + 3HCl Cтроение мицеллы: 16. | ||
| (раздробленном состоянии). Дисперсная система. Дисперсная фаза | 17 | Метод пептизации. 17. | |
| (раздробленная часть дисперсной системы). Дисперсионная среда | 18 | Методы очистки дисперсных систем. Низкомолекулярные примеси | |
| (непрерывная часть дисперсной системы). 1. | (чужеродные электролиты) разрушают коллоидные системы. Диализ – | ||
| 2 | Признаки объектов коллоидной химии. 2. | отделение золей от низкомолекулярных примесей с помощью | |
| 3 | Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических | полупроницаемой мембраны. Электродиализ – диализ, ускоренный | |
| частиц (d) и длина ребра для кубических частиц (l). Дисперсность | внешним электрическим полем. Ультрафильтрация – электродиализ | ||
| (D) – величина, обратная поперечному размеру частицы: D=1/a. | под давлением (гемодиализ). 18. | ||
| Удельная поверхность (Sуд) – межфазная поверхность, приходящаяся | 19 | Особенности коллоидных растворов. Опалесценция | |
| на единицу объема или массы дисперсной фазы: 3. | (светорассеяние) наблюдается когда ? > d. Окраска драгоценных | ||
| 4 | II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы) 10-9 < a | камней и самоцветов Рубин – коллоидный раствор Cr или Au в | |
| < 10-7. III – среднедисперсные (микрогетерогенные) 10-7 < | Al2O3, Сапфир - коллоидный раствор Ti в Al2O3, Аметист – | ||
| a < 10-5. IV – грубодисперсные a > 10-5. Зависимость | коллоидный раствор Mn в SiO2. Чем короче длина волны падающего | ||
| удельной поверхности от размера частиц. 4. | света, тем больше рассеяние. 400 нм - синий, 780 нм - красный. | ||
| 5 | Пример: Дисперсность частиц коллоидного золота 108 м-1. | При боковом свечении дисперсные системы имеют голубоватую | |
| Принимая частицы золота в виде кубиков определить, какую | окраску (атмосфера Земли), а в проходящем свете – красноватую | ||
| поверхность они могут покрыть, если их плотно уложить в один | (восход и закат Солнца). Светомаскировка - синий свет. | ||
| слой. Масса коллоидных частиц золота 1 г. Плотность золота | Сигнализация – красный, оранжевый свет. 19. | ||
| 19,6·103 кг/м3. 5. | 20 | 2. Способность к электрофорезу - явление перемещения частиц | |
| 6 | Особенности коллоидных систем. 2. Термодинамическая | ДФ относительно неподвижной ДС по действием внешнего | |
| неустойчивость. 3. Невоспроизводимость (индивидуальность). 4. | электрического поля. Причина электрофореза - наличие двойного | ||
| Способность к структурообразованию. 6. | электрического слоя (ДЭС) на поверхности частиц ДФ. 20. | ||
| 7 | Виды дисперсных систем. 7. | 21 | Строение коллоидных мицелл. 21. |
| 8 | Получение дисперсных систем. Измельчение крупных образцов | 22 | 22. |
| вещества до частиц дисперсных размеров; Химический состав и | 23 | Пример 1: 23. | |
| агрегатное состояние вещества не меняется; Затрачивается внешняя | 24 | Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. 24. | |
| работа; Используют для получения грубодисперсных систем – | 25 | Коагуляция золей электролитами. Все электролиты при | |
| производство цемента (1 млрд.Т в год), измельчении руд полезных | определенной концентрации могут вызвать коагуляцию золя. Правило | ||
| ископаемых, помол муки и т.Д. 8. | знака заряда: коагуляцию золя вызывает тот ион электролита, знак | ||
| 9 | Для облегчения диспергирования используют понизители | заряда которого противоположен заряду коллоидной частицы. Этот | |
| твердости (электролиты, эмульсии, ПАВ и др.) Понизители | ион называют ионом-коагулятором. Каждый электролит по отношению | ||
| твердости составляют 0,1 % от общей массы измельчаемых веществ и | к коллоидному раствору обладает порогом коагуляции | ||
| при этом снижают энергозатраты на получение дисперсных систем | (коагулирующей способностью). 25. | ||
| более чем в два раза. 9. | 26 | Порог коагуляции (?, Скр) – наименьшая концентрация | |
| 10 | Конденсационные методы. Основаны на ассоциации молекул в | электролита, достаточная для того, чтобы вызвать коагуляцию | |
| агрегаты из истинных растворов; используют для получения | золя. Коагулирующая способность (Р) – величина, обратная порогу | ||
| высокодисперсных систем; не требуют затраты внешней работы; | коагуляции. Влияние заряда иона-коагулятора (правило | ||
| появление новой фазы происходит при пересыщении среды. 10. | Шульце-Гарди): коагулирующая способность электролита возрастает | ||
| 11 | Стадии конденсации. 2. Рост зародышей. 3. Формирование слоя | с увеличением заряда иона – коагулятора. n = 2 ? 6. 26. | |
| стабилизатора (ДЭС). 11. | 27 | Пример решения задания. Золь гидроксида цинка получен путем | |
| 12 | Физические конденсационные методы. 12. | сливания растворов ZnCl2 и NaOH. Определите знак заряда | |
| 13 | Химические конденсационные методы. 13. | коллоидной частицы, напишите формулу мицеллы, если пороги | |
| 14 | 14. | коагуляции растворов электролитов следующие: 27. | |
| «Коллоидные системы» | Коллоидные системы.ppt | |||
Смеси
«Круговорот в природе» - Нитрификация --- процесс превращения аммиачных солей в соли азотной кислоты. Биогеохимический цикл углерода. Испарение — процесс перехода воды из жидкого состояния в газообразное. Содержание. Конденсация — процесс перехода воды из газообразного состояния в жидкое. Состоит из : Испарение Конденсация Осадки.
«Агрегатное состояние» - Сжиженными газами пользуются в холодильных установках. Объяснить полученный график можно на основе учения о молекулярном строении вещества. Железо плавят в специальных печах, где достигается высокая температура. Мы в своей работе исследовали отвердевание жидкого гипосульфита. Реки озера зимой замерзают, а весной снег и лед тает.
«Газовые законы» - 1. Что такое стехиометрия? Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г. Проверка домашнего задания: Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия № 61». Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа.
«Общая характеристика неметаллов» - Подведём итоги. Положение в периодической системе. Красный фосфор. Общая характеристика. По периоду – уменьшается, по группе - возрастает. Способны только отдавать электроны. Сера. Взаимодействие алюминия с йодом. Простые вещества - неметаллы строение. неМе. Кремний. В периодической системе символы неметаллов расположены в главных подгруппах над диагональю B-At.
«Опасные вещества» - Приоритетные вещества ВРД ЕС. Этоксилированные нонилфенолы 7a. Соединения трифенилолова 3a. Этоксилированные октилфенолы 8a. Декабромдифениловый эфир 4a. Регулирование. Ртуть 11. Исключения из REACH. ПДБМ – «Опасные вещества». Октилфенолы 7b. Опасные вещества и Балтика (ХЕЛКОМ). Пентабромдифениловый эфир 3b.
«Структура твёрдых тел» - Празем . Число формульных единиц, приходящихся на элементарную ячейку. Координаты атомов в ячейке. Металлические. Агат. Кварц (нем. Quarz) —Свободное содержание в земной коре 12 % . Аморфное тело не обладает дальним порядком в расположении атомов и молекул. Показатель преломления. Кристаллооптика. Кристаллохимия.
Химия
64 темыСмеси
14 презентаций
Коллоидные системы
