Вещество Скачать
презентацию
<<  Амфотерные соединения Генетическая связь между классами веществ  >>
Комплексные соединения
Комплексные соединения
Соединения
Соединения
Основные положения координационной теории
Основные положения координационной теории
Комплексный ион
Комплексный ион
Внутренняя сфера
Внутренняя сфера
(OH)-
(OH)-
Степень окисления
Степень окисления
Номенклатура комплексных соединений
Номенклатура комплексных соединений
Названия анионов
Названия анионов
Меркурат
Меркурат
Назовите комплексные соединения
Назовите комплексные соединения
Хлорид диамминсеребра
Хлорид диамминсеребра
Составьте формулы веществ
Составьте формулы веществ
Получение тетрагидроксоалюмината натрия
Получение тетрагидроксоалюмината натрия
Химические свойства
Химические свойства
Применение комплексных соединений
Применение комплексных соединений
Интересные факты
Интересные факты
Составьте формулы
Составьте формулы
Составьте формулы
Составьте формулы
Ответы
Ответы
Картинки из презентации «Комплексные соединения» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: Марина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Комплексные соединения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 771 КБ.

Скачать презентацию

Комплексные соединения

содержание презентации «Комплексные соединения.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Комплексные соединения. Муниципальное общеобразовательное 10комплексных соединений.
учреждение Сусанинская средняя школа. Выполнила: учитель химии 11Na3[AlF6]. Na[Al(OH)4]. K4[Fe(CN)6]. Гексафтороалюминат
Обливанова Светлана Викторовна. натрия. Тетрагидроксоалюминат натрия. Гексационоферрат (II)
2Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, калия. Назовите комплексные соединения.
относят к комплексным соединениям. 12[Cu(NH3)4]SO4. [Ag(NH3)2]Cl. [Cr(H2O)6]Cl3. Сульфат
3Основные положения координационной теории (1893г. Альфред тетраамминмеди (II). Хлорид диамминсеребра. Хлорид
Вернер). 1. В комплексном соединении один из ионов или атомов гексааквахрома (III). Назовите комплексные соединения.
считается центральным, его называют комплексообразователем. 2. 13Ответ: K2[PtCl6]. Ответ: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3. Ответ:
Вокруг центрального иона (атома) – комплексообразователя Na3[Cr(OH)6]. Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2. Гексахлороплатинат (IV)
расположено (координировано) определенное число противоположно калия. Гексагидроксохромат (III) натрия. Нитрат гексаамминникеля
заряженных ионов или полярных молекул, называемых лигандами. 3. (II). Нитрат хлоронитротетраамминкобальта (III). Составьте
Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю формулы веществ.
координационную сферу соединения, которую при написании 14Получение тетрагидроксоалюмината натрия AlCl3+3NaOH =
заключают в квадратные скобки. 4. В большинстве случаев число Al(OH)3?+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]. Получение
лигандов, непосредственно связанных с центральным ионом гидроксида тетраамминмеди (II) CuCl2+2NH3 +2H2O = Cu(OH)2?+NH4Cl
(атомом), называется координационным числом, которое чаще всего Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2. Получение комплексных
принимает значения 2,4,6,8. 5. Ионы, которые располагаются на соединений.
более далеком расстоянии от центрального иона (атома), образуют 15Химические свойства. 1. Диссоциация [Cu(NH3)4]SO4 ?
внешнюю координационную сферу. [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Реакции по внешней сфере
4[. [. +. NH4Cl. H. *. *. -. Cl. N. H. H. *. *. . . *. . H. FeCl3+K4[Fe(CN)6]?KFe[Fe(CN)6]?+3KCl
Комплексный ион. Внешняя сфера. Внутренняя сфера. [Cu(NH3)4]SO4+BaCl2?[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4? 3. Реакции с участием
Комплексообразователь. Лиганды. Координационное число - 4. лигандов [Cu(NH3)4]SO4+4HCl?4NH4Cl+CuSO4 4. Реакции по
Строение комплексных соединений. центральному иону Обменные:[Ag(NH3)2Cl + KI ? AgI? + KCl + 2NH3
5[N-3H+14]Cl-1. [NH4]+. N-3. H+. Cl-. Внутренняя сфера: Окислительно-восстановительные: 2[Ag(NH3)2OH+R-C=O
Комплексный ион. Внешняя сфера. Комплексообразователь. Лиганды. ?2Ag?+RCOONH4+H2O+3NH3 H.
Анион. 16Применение комплексных соединений. В качестве красителей
6Na+. 2. [Zn+x. (OH)-. 4. ]. (+1). ·2. + x. + (-1). ·4 = 0. x (кобальтовые краски), ядохимикаты, удобрения; для установления
= 0-2+4. x = +2. Na+[Zn+2(OH)-4]. жесткости воды; в качестве стимуляторов биохимических процессов;
7Na3[AlF6]. Ответ: Na+3[Al+3F-6]. K[MgCl3]. Ответ: для разделения некоторых металлов (лантаноидов) и получения
K+[Mg+2Cl-3]. Na[Al(OH)4]. Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]. Na4[Fe(CN)6]. металлов высокой чистоты; в аналитической химии для определения
Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]. Na3[Al(OH)6]. Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]. ионов, например, fe2+ и fe3+.
[Cu(NH3)4]Cl2. Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2. Расставьте степень 17Интересные факты. Изучение комплексных соединений – одна из
окисления иона комплексообразователя: интереснейших областей химии, в том числе биологической химии.
8Ди-. 2-. 3-. Три-. 4-. Тетра-. 5-. Пента-. 6-. Гекса-. H2O - Так, красное вещество гем, составная часть гемоглобина крови
аква. NH3 - амин. СO - карбонил. OН- - гидроксо-. (СN)- - циано. теплокровных животных и человека – это комплексное соединение:
(NO3)- - нитро. F-, cl-, br-, I- - фторо-, хлоро-, бромо-, комплексообразователь – ион Fe2+, лиганды – четыре кольца
йодо-. Номенклатура комплексных соединений. Числительные: пиррола, имеющие боковые цепи. Похожее строение у хлорофилла, но
Названия лигандов: в нем комплексообразователем служит ион Mg2+.
9Fe - феррат. Cu - купрат. Ag - аргентат. Au - аурат. Hg - 18Рефлексия. Составьте формулы: 1.Гесацианоферрат (3) калия,
меркурат. Zn - цинкат. Al - алюминат. Номенклатура комплексных 2. Тетрагидроксоцинкат калия, 3. Гексафторалюминат натрия, 4.
соединений. Названия анионов: Хлорид гексааквахрома (3), 5. Тетрацианомеркурат (2) кальция, 6.
10Na+2. [Zn+2. (OH)-. 4]. Гидроксо. Цинкат. Тетра. Натрия. Гидроксид диаминсеребра (1).
[Cr+3. (H2O)0. 6]. Cl-3. Хлорид. Гекса. Аква. Xрома (III). K+2. 19Ответы. K4[Fe(CN)6] K2[Zn(OH)4] Na3[AlF6] [Cr(H2O)6]Cl3
[Hg+2. 4]. I-. Тетра. Йодо. Меркурат (II). Калия. Номенклатура Ca[Hg(CN)4] [Ag(NH3)2]OH.
«Комплексные соединения» | Комплексные соединения.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Kompleksnye-soedinenija/Kompleksnye-soedinenija.html
cсылка на страницу

Вещество

другие презентации о веществе

«Химические вещества» - История химии. Из перечня признаков (свойств) выпишите те, которые относятся к телам. Физические свойства веществ. Вещество. Тела. Предмет химии. Эпоха алхимии. Химия. Анаксимен. Из перечня признаков (свойств) выпишите те, которые относятся к веществам. Роберт Бойль.

«Тело и вещество» - Строение молекул. Что из перечисленного является физическим телом, а что веществом. Молекула. Платье сыреет. Проблемный вопрос. Тело. Ученый М.В.Ломоносов. Различные изменения. Вещество. Что обозначает запись. Характеристика молекул. Молекулы. Определенный вид молекул. Характеристика тела.

«Вещества в природе» - Конец моста. Продукт смешения. Как образуется радуга. Из чего состоят тела. В каких состояниях в природе могут находиться вещества. Вещества без примесей. Признаки химической реакции. Из чего состоят вещества. Электрически заряженная частица. Признаки живых тел. Тень. Вещества в природе. Рисунок. Простые вещества.

«Простые и сложные химические вещества» - Варианты соединения атомов. Схемы. Химически неделимая частица. Металлическая связь. Сложные вещества. Кислоты. Простые вещества. Физическая природа химической связи. Частица вещества. Простые и сложные вещества. Типы химических связей. Основания. Ионная связь. Вещества. Возможные варианты соединения частиц.

«Закон Авогадро» - Задачи. Закон объемных отношений. Величина, прямо пропорциональная числу частиц. Количество однотипных структурных единиц. Химическая реакция. Авогадро. Следствия. Количество вещества. Молярная масса. Молекулы простых газов. Уравнение связи.

«Генетическая связь между классами веществ» - Группа соединений. Условия реакции. 2 генетических ряда. Противоречия. Составление основных генетических рядов углеводородов. Определение особенностей освоения понятия генетическая связь. Составление основных генетических рядов. Последовательное освоение. Схемы - связи между классами органических веществ.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Комплексные соединения | Тема: Вещество | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Вещество > Комплексные соединения.ppt