Кремний

Кремний Скачать презентацию
<< Изотопы кремния		Урок Кремний >>

Кремний	Общая характеристика кремния по положению в периодической системе	Строение атома кремния	До завершения внешнего уровня кремнию не хватает 4 электронов	Кремний
Кремний в природе				Один из типов природных соединений кремния – силикаты
Один из типов природных соединений кремния – силикаты	Значение для живых организмов	История открытия кремния	В лабораториях кремний получают, восстанавливая оксид кремния SiO2	Кремний – простое вещество
Физические свойства	Физические свойства	Оксид кремния (IV)	Оксид кремния (IV)	С щелочами
Взаимодействие с металлами	Взаимодействие с неметаллами	Со щелочами взаимодействует при малых количествах	Силициды	Силикаты – соли кремниевой кислоты
Кремниевая кислота	Кремниевая кислота	Кремниевая кислота	Применение	Применение
Применение	Применение	Карбид кремния	Карбид кремния	Карбид кремния
Карбид кремния	Карбид кремния	Силикатная промышленность	Силикатная промышленность	Силикатная промышленность
Силикатная промышленность	Фарфор – керамический материал	Фарфор – керамический материал	Фарфор – керамический материал	Фарфор – керамический материал
Фарфор – керамический материал	Продукция силикатной промышленности

Картинки из презентации «Кремний» к уроку химии на тему «Кремний»

Автор: ALEX. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Кремний.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 562 КБ.

Скачать презентацию

Кремний

содержание презентации «Кремний.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	IV группа главная подгруппа « КРЕМНИЙ» Подготовила: Хафизова	14	повышении температуры активность его увеличивается, и он
1	Э.М. Учитель химии I кв. категории . МБОУ Балтасинская гимназия.		вступает в реакцию с металлами, неметаллами, со сложными
2	Порядковый номер – 14, заряд ядра +14, протонов в ядре – 14,		неорганическими веществами.
	электронов – 14. Номер периода III – 14 электронов движутся по	15	Взаимодействие с металлами. Кремний растворим в расплавах
	трём энергетическим уровням. Номер группы IV – на внешнем		металлов, причём с некоторыми из них ( Zn, Al, Sn, Pb, Ag, Au и
	энергетическом уровне находятся 4 электрона. Радиус атома больше		т.д.) не реагирует, а с другими (Na, K, Ca и т.д.) – образует
	чем у углерода – увеличивается способность к отдаче электронов.		силициды 4Na + Si = Na4 Si – сплавление Na0 - 1e- = Na+1 пр. Ox
	Увеличиваются металлические и восстановительные свойства (в		; Red Si0 + 4e- = Si-4 пр. Red ; Ox.
	сравнении с углеродом). Si Ge Sn Pb. Общая характеристика	16	Взаимодействие с неметаллами. Кремний взаимодействует с
	кремния по положению в периодической системе. C.		неметаллами, которые более электроотрицательны, и с галогенами.
3	Строение атома кремния. Si. +14. Возбуждённое состояние. Е.		Si + O2 = SiO2 Si0 – 4e- = Si+4 пр. Ox ; Red 2O0 + 2e- = 2O-2
	3d. 3p. 3s. Е. 3d. 3p. 3s. 1s 2s 2p 3s 3p. 2e 8e 4e. 2. 2. 6. 2.		пр. Red ; Ox Si + 2Cl2 = SiCl4 Si0 – 4e- = Si+4 пр. Ox ; Red
	2.		2Cl0 + 1e- = 2Cl-1 пр. Red ; Ox.
4	До завершения внешнего уровня кремнию не хватает 4	17	Со щелочами взаимодействует при малых количествах ионов ОН –
	электронов. В соединениях может проявлять степени окисления +4,		(Возможен гидролиз стекла при хранении щелочей в стеклянной
	-4. 4Na + Si = Na4Si Si0 + 4e- = Si-4 пр.Red ; Ox Na0 - 1e- =		посуде). Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 Si0 – 4e- = Si+4 пр.
	Na+1 пр.Ox ; Red Si + O2 = SiO2 Si0 – 4e- = Si+4 пр.Ox ; Red 2O0		Ox ; Red 2H+1 + 1e- = 2H0 пр. Red ; Ox. Взаимодействие со
	+ 2e- = 2O-2 пр.Red ; Ox.		щелочами.
5		18	Силициды. Твёрдые вещества неустойчивые по отношению к воде
6	Кремний в природе. В свободном виде не встречается.		и растворам кислот, под действием которых необратимо гидролизуют
	Встречается, преимущественно, в виде диоксида кремния (SiO2),		с выделением силана. Mg2Si + 4H2O = Mg(OH)2? + SiH4? Mg2Si+ 4HCl
	другое его название кремнезем. В виде SiO2 входит в состав		= 2MgCl2 + SiH4 Mg2Si + 4H+ = 2Mg2+ + SiH4.
	растительных и животных организмов. В природе образует минерал	19	Силикаты – соли кремниевой кислоты. Силикаты можно получить
	кварц, который имеет разновидности, такие, как горный хрусталь,		сплавлением диоксида кремния с оксидами металлов или с
	агат, опал, яшма, халцедон, сердолик.		карбонатами. Силикаты натрия и калия называют растворимым
7	Один из типов природных соединений кремния – силикаты. Среди		стеклом. Их водные растворы – хорошо известный силикатный клей.
	них наиболее распространены алюмосиликаты. К алюмосиликатам		SiO2 + CaO = CaSiO3 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2.
	относятся гранит, глина, слюда. К силикатам, не содержащим	20	Кремниевая кислота. Силикагель. Действием на силикаты
	алюминий, относится асбест.		сильными кислотами(HNO3 , H2SO4) получают кремниевую кислоту
8	Значение для живых организмов. Важнейшее соединение кремния		H2SiO3 . Она очень слабая и нерастворима в воде (выпадает в виде
	– оксид SiO2 необходим для жизни растений и животных. Он придаёт		студенистого осадка, иногда заполняющего весь объём раствора,
	прочность стеблям растений и защитным покровам животных. Чешуя		превращая его в желе). При высыхании его образуется силикагель,
	рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть		широко применяемый в качестве адсорбента – поглотителя других
	животных прочны, так как содержат кремнезем. У человека кремний		веществ.
	придаёт гладкость и прочность костям.	21	Применение. Кремний применяют для полупроводниковых
9	История открытия кремния. Кремний был открыт в 1811 году Гей		материалов, а также для кислотоупорных сплавов. Из
	– Люссаком и Тенаром, но он был слишком загрязнён примесями. В		расплавленного кварца делают химическую посуду. Из каолина и
	1825 году был получен чистый кремний шведским химиком		нефелина получают алюминий. Из глины делают цветочные горшки и
	Берцелиусом.		посуду. Из песка делают стекло. Не менее важным продуктом
10	В лабораториях кремний получают, восстанавливая оксид		является цемент. Кремний используется в солнечных батареях.
	кремния SiO2 магнием. SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si Si+4 + 4e- = Si0	22	При сплавлении кварцевого песка с углём при высоких
	пр. Red ; Ox Mg0 - 2e- = Mg+2 пр. Ox ; Red В промышленности		температурах образуется карбид кремния SiC ,который по твёрдости
	получают в электрических печах, коксом восстанавливая SiO2 или		уступает только алмазу. Поэтому его используют для затачивания
	разложением силана. SiO2 + 2C = 2CO + Si (1900 0) Si+4 + 4e- =		резцов металлорежущих станков и шлифовки драгоценных камней.
	Si0 пр. Red ; Ox C0 - 2e- = C-2 пр. Ox ; Red SiH4 = Si + 2H2		Хотя уже в глубокой древности люди использовали кремний в
	(400 0) Si-4 - 4e- = Si0 пр. Ox ; Red 2H+1 + 1e- = 2H0 пр. Red ;		соединениях, потому что при сколах он образовывал режущие края.
	Ox. Получение кремния.	23	Силикатная промышленность. Силикатная промышленность –
11	Кремний – простое вещество В реакциях выступает в роли		отрасль промышленности, занимающаяся переработкой природных
	окислителя : В этом случае он взаимодействует с металлами и		соединений кремния. Область применения кремния очень велика. Из
	водородом. В реакциях выступает в роли восстановителя: В этом		него получают оконное, ламповое, зеркальное и другие виды
	случае он будет взаимодействовать с более электроотрицательными		стекла. Другим важным материалом, на основе соединений кремния,
	веществами (O2 , Cl2 Br2 ) Кристаллическое вещество тёмно-серого		является цемент. Его получают спеканием известняка и глины в
	цвета, полупроводник. За счёт кристаллической решётки, он очень		специальных печах. Всем этим занимается силикатная
	твёрдый.		промышленность, а ещё производством кирпича, фарфора, фаянса.
12	Физические свойства. Для кристаллического кремния	24	Фарфор – керамический материал, состоящий из каолина,
	температура плавления 1415 °С (плавится с уменьшением объема на		обычной глины, кварца и полевого шпата. Фарфор белого цвета, не
	9%), температура кипения 3249 °С .Он имеет металлический блеск.		имеет пористости, обладает высокой прочностью, химической и
	Кристаллическая решётка кремния. При кристаллизации из газовой		термической стойкостью. Фаянс – керамический материал, отличный
	фазы на поверхностях с температурой ниже 600 °С образуется		от фарфора тем, что содержит 85% глины, обладает высокой
	аморфный кремний. Это одна из аллотропных модификаций кремния.		пористостью и водопоглощением. Стекло – твёрдый силикатный
	Аморфный кремний по свойствам напоминает резину, но он гораздо		материал, основными свойствами которого являются прозрачность и
	прочнее. Также он активнее кристаллического кремния.		химическая стойкость. Стекло получают варкой шихты (смесь из
13	Оксид кремния (IV). Оксид кремния IV – кислотный оксид,		песка, соды и известняка) в специальных печах. Цемент – вяжущие
	отличается от других кислотных оксидов тем, что не		вещества, употребляемые в строительстве для скрепления между
	взаимодействует с водой, кремниевая кислота нерастворима в воде.		собой твёрдых предметов. Цементы различают на воздушные и
	Обладает всеми свойствами кислотных оксидов: взаимодействует с		гидравлические. В технике цементом называют только
	основными оксидами и основаниями. Отличается высокой		гидравлические.
	температурой плавления и довольно низкой химической активностью.	25	Продукция силикатной промышленности. Керамика Стекло Цемент
	активностью. Кристаллическая решетка Оксида кремния (IV).		строительная листовое быстротвердеющий бытовая стеклоизделия
14	Si. С щелочами. С металлами. С неметаллами. В соединениях		расширяющийся тонкая строительно- морозостойкий техническая
	кремний проявляет степени окисления +4, 0, -4. Он химически мало		технические жаропрочный изделия.
	активен, большей активностью обладает аморфный кремний. При
«Кремний» \| Кремний.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/Kremnij/Kremnij.html

cсылка на страницу

Кремний

другие презентации о кремнии

«Кремний и его соединения» - Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода. Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Выводы: Анализ образцов лунного грунта показал наличие SiO2 в количестве более 40%. Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском.

«Соединения кремния» - Кристаллические решётки. Углерод и кремний. Получение кремниевой кислоты. Аметист. Горный хрусталь. Химические свойства Si. Яшма. Электронная конфигурация. Применение кремния. Минералы на основе SiO2. Кремний и его соединения. Нахождение в природе. Разновидности кварца. Топаз. Агат. Получение кремния в лаборатории.

«Урок Кремний» - О проявлении неметаллических и металлических свойств. Цветик - пятицветик. Хорошо проводит электрический ток. 3% в воздухе – головокружение, шум в ушах, сонливость. 20% -смертельно для человека. Электрический ток не проводит. Рефлексия. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода».

«Кремний» - Оксид кремния (IV). Применение. Фарфор – керамический материал. История открытия кремния. Строение атома кремния. Значение для живых организмов. Физические свойства. Карбид кремния. Кремний в природе. Кремний – простое вещество. До завершения внешнего уровня кремнию не хватает 4 электронов. Продукция силикатной промышленности.

«Углерод и кремний» - Алмаз - самое твердое природное вещество. Интересный факт. Карбин и Зеркальный углерод. Довольно хорошо проводит электрический ток, благодаря наличию подвижных электронов. Угольная кислота Получают растворением оксида углерода (IV) в воде. Силикатных кирпичи. Токсичность. 7. Интересное об углероде. Электронное строение.

«Изотопы кремния» - Теплопроводность изотопнообогащенного кремния-28 в интервале 50-300К. Перспективы применения моноизотопного кремния. Изотопное разбавление при выращивании монокристалла из кварцевого тигля. Распределение изотопа кремния-29 по длине затравки. Зонноочищенный кремний. Получение поликристалличес-кого кремния.

Урок