Вещество Скачать
презентацию
<<  Генетическая связь между классами веществ Изомерия  >>
«Наука – это кладбище гипотез»
«Наука – это кладбище гипотез»
Химия - это физика внешней электронной оболочки атома
Химия - это физика внешней электронной оболочки атома
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
И.Н. Крамской Д. И
И.Н. Крамской Д. И
И.Н. Крамской Д. И
И.Н. Крамской Д. И
И.Н. Крамской Д. И
И.Н. Крамской Д. И
Таблица элементов
Таблица элементов
Таблица элементов
Таблица элементов
Таблица элементов
Таблица элементов
Координационные (комплексные) соединения (КС)
Координационные (комплексные) соединения (КС)
Координационные (комплексные) соединения (КС)
Координационные (комплексные) соединения (КС)
В 1913 году шведский король Густав V вручил Альфреду Вернеру золотую
В 1913 году шведский король Густав V вручил Альфреду Вернеру золотую
Комплекс означает центральный атом или ион металла, окруженный набором
Комплекс означает центральный атом или ион металла, окруженный набором
Комплекс означает центральный атом или ион металла, окруженный набором
Комплекс означает центральный атом или ион металла, окруженный набором
Комплекс означает центральный атом или ион металла, окруженный набором
Комплекс означает центральный атом или ион металла, окруженный набором
Строение комплексного соединения
Строение комплексного соединения
Лиганд – ион или нейтральная молекула, которые связаны с центральным
Лиганд – ион или нейтральная молекула, которые связаны с центральным
Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару
Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару
Примеры лигандов
Примеры лигандов
Примеры лигандов
Примеры лигандов
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Электоронейтральные молекулы с донорными атомами N NH3 – аммин
Электоронейтральные молекулы с донорными атомами N NH3 – аммин
Электоронейтральные молекулы с донорными атомами N NH3 – аммин
Электоронейтральные молекулы с донорными атомами N NH3 – аммин
Полидентатные лиганды (dentis – лат
Полидентатные лиганды (dentis – лат
Полидентатные лиганды (dentis – лат
Полидентатные лиганды (dentis – лат
Полидентатные лиганды (dentis – лат
Полидентатные лиганды (dentis – лат
Кофермент – витамин В12
Кофермент – витамин В12
Кофермент – витамин В12
Кофермент – витамин В12
Кофермент – витамин В12
Кофермент – витамин В12
Кофермент – витамин В12
Кофермент – витамин В12
Изомерия КС Геометрическая изомерия
Изомерия КС Геометрическая изомерия
Изомерия КС Геометрическая изомерия
Изомерия КС Геометрическая изомерия
Изомерия КС Геометрическая изомерия
Изомерия КС Геометрическая изомерия
Изомерия КС Геометрическая изомерия
Изомерия КС Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Ионизационная изомерия
Ионизационная изомерия
Связевая изомерия
Связевая изомерия
Остаток азотистой кислоты – нитрит ион NO2-
Остаток азотистой кислоты – нитрит ион NO2-
Остаток азотистой кислоты – нитрит ион NO2-
Остаток азотистой кислоты – нитрит ион NO2-
Остаток азотистой кислоты – нитрит ион NO2-
Остаток азотистой кислоты – нитрит ион NO2-
Координационная изомерия
Координационная изомерия
связана с изменение молекулярной массы комплексного соединения
связана с изменение молекулярной массы комплексного соединения
Хиральность и оптическая изомерия
Хиральность и оптическая изомерия
Хиральность и оптическая изомерия
Хиральность и оптическая изомерия
Хиральность и оптическая изомерия
Хиральность и оптическая изомерия
Термодинамические свойства комплексов
Термодинамические свойства комплексов
Константа образования характеризует устойчивость комплексов (в водных
Константа образования характеризует устойчивость комплексов (в водных
Хелатный эффект
Хелатный эффект
Картинки из презентации «Лиганд» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: Sergey Korenev. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Лиганд.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 996 КБ.

Скачать презентацию

Лиганд

содержание презентации «Лиганд.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1«Наука – это кладбище гипотез». Анри Пуанкаре. «… науки, 14(En) [Pt(en)2]Cl2 – бис(этилендиамин)платина(II) хлорид. 14.
которые не родились из эксперимента, этой основы всех познаний, 15Полидентатные лиганды (dentis – лат. «зуб»)– содержат
бесполезны и полны заблуждений…» Леонардо да Винчи. «Мы несколько донорных атомов и занимают несколько позиций в
убеждены, что неорганическая химия без фактов (или почти без координационной сфере. Полидентатные лиганды часто образуют
них), как она изложена в некоторых книгах, подобна странице хелаты (от греч. «клешня») – комплексы, в которых лиганд и
музыки без инструмента, на котором ее можно исполнить». Ф.А. центральный атом образуют цикл. Этилендиаминтетрауксусная
Коттон, Дж. Уилкинсон. 1. кислота. Этилендиаминтераацетато (edta)-лиганд. 6 донорных
2Химия - это физика внешней электронной оболочки атома. Химия атомов! Этилендиамин (C2H4(NH2)2). 15.
- наука, изучающая строение веществ и их превращения, 16Кофермент – витамин В12. Гемоглобин. Порфириновый цикл,
сопровождающиеся изменением состава и (или) строения. гемовое железо. 16.
"Химическая энциклопедия" (под редакцией Зефирова Н.С. 17Изомерия КС Геометрическая изомерия. Глицин (аминоуксусная
М.:Большая российская энциклопедия, 1998, т. 5, стр. 506) Химия кислота). [Pt(Gly)2] – диглицинатоплатина (II) Транс – менее
лучшая в мире наука, жизнь без неё это скука!!! 2. растворим в воде, чем цис – изомер. Цис-и транс- изомеры, для
3Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, квадратных частиц. 17.
Тобольск — 20 января (2 февраля) 1907, Санкт-Петербург) — 18Геометрическая изомерия. [Pt(NH3)2Cl4]. [Co(NH3)3Cl3]. Для
русский ученый и общественный деятель. Химик, физикохимик, октаэдрических частиц. Ос- (mer-) реберный. Гран- (fac-)
физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, граневой. Цис- (cis-). Транс- (trans-). 18.
педагог, воздухоплаватель, приборостроитель, энциклопедист. Одно 19Ионизационная изомерия. Лиганды во внутренней и внешней
из наиболее известных открытий — периодический закон химических координационной сфере меняются местами. [Co(NH3)5Cl]CN –
элементов. Н. А. Ярошенко. Д. И. Менделеев. 1886. Масло. 3. пентаамминхлорокобальт (II) цианид [Co(NH3)5СN]Cl –
4И.Н. Крамской Д. И. Менделеев. 1878. Масло. Илья Репин. пентаамминцианокобальт (II) хлорид Частный случай ионизационной
Портрет Д. И. Менделеева в мантии доктора права Эдинбургского изомерии – гидратная изомерия CrCl3.6H2O – три изомера
университета. 1885. Масло. 4. (различные химические свойства). 19.
5Таблица элементов. Так выглядел первый вариант таблицы 20Связевая изомерия. Характерна для комплексов с
элементов, составленный Менделеевым в 1869 году. Д. Менделеев и амбидентатными лигандами. Амбидентатный лиганд – лиганд, который
Д. Коновалов на закладке химической лаборатории может быть связан с комплексообразователем через разные атомы,
Санкт-Петербургского университета. 1892. 5. входящие в его состав. Например, тиоцианатный лиганд NCS-
6Координационные (комплексные) соединения (КС). Датский химик (роданид анион) может присоединяться к центральному атому
Свен Иергенсен (1837-1914) Швейцарский химик Альфред Вернер комплекса через атом азота и через атом серы: если донорный атом
(1866-1919). 6. S – тиоцианато-лиганд, если донорный атом N –
7В 1913 году шведский король Густав V вручил Альфреду Вернеру изотиоцианато-лиганд. 20.
золотую медаль лауреата Нобелевской премии и диплом, в котором 21Остаток азотистой кислоты – нитрит ион NO2-. Связевая
было указано, что премия присуждена "в признание его работ изомерия. Нитро- Нитрито-. 21.
о природе связей в молекулах, которыми он по-новому осветил 22Координационная изомерия. Для комплексных солей, в которых и
старые проблемы и открыл новые области для исследований, катион и анион являются комплексными (cupt (nh3)4cl4)
особенно в неорганической химии". 7. [cu(nh3)4][ptcl4] – фиолетовый цвет тетрахлороплатинат
8Комплекс означает центральный атом или ион металла, тетрааммина меди(ii) [pt(nh3)4][cucl4] – желто-коричневый цвет
окруженный набором лигандов. [Co(nh3)6]3+ - комплекс тетрахлорокупрат тетрааммина платины(ii). 22.
[co(nh3)6]cl3 – комплексное соединение (соль). [Fe(co)5] – 23связана с изменение молекулярной массы комплексного
комплекс и комплексное соединение. 8. соединения (PtCl2(NH3)2)n [Pt(NH3)2Cl2] – один атом платины, оба
9Строение комплексного соединения. K3 [Fe(CN)6]. Внешняя изомера (цис- и транс) желтого цвета [Pt(NH3)4][PtCl4] – два
сфера. Внутренняя сфера. Координационное число. атома платины, зеленая соль Магнуса [Pt(NH3)3Cl]2[PtCl4] – три
Ион-комплексообразователь (центральный атом). Лиганды. 9. атома платины, золотистый цвет. Координационная полимерия. 23.
10Лиганд – ион или нейтральная молекула, которые связаны с 24Хиральность и оптическая изомерия. Хиральный комплекс -
центральным атомом и могут существовать независимо от комплекса. изображение в зеркале не совпадает с оригиналом (как правая и
Донорный атом – атом в лиганде, который непосредственно связан с левая рука). Два зеркальных изомера образуют пару энантиомеров.
центральным атомом. Координационное число (КЧ) – число донорных Хиральные комплексы,если они стабильны и не переходят быстро
атомов, которые связаны с центральным атомом. [Fe(CO)5]. друг в друга, являются оптически активными – вращают плоскость
[Co(NH3)6]3+. 10. поляризации света в разных направлениях. 24.
11Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет 25Термодинамические свойства комплексов. К1, K2 и т. д. –
электронную пару (основание Льюиса), а центральный атом константы ступенчатого комплексообразования ?i - суммарная
вакантную орбиталь (кислота Льюиса). Координационные (полная) константа образования ?1 = K1; ?2 = K1K2; ?3 = K1K2K3;
(комплексные) соединения характерны прежде всего для d- ?4 = K1K2K3K4 ?Go = -RTlnK ?G < 0 – условие протекания
элементов (а также f – элементов) – есть вакантные орбитали реакции как самопроизвольного процесса. Cd2+ + CN- = [Cd(CN)+]
металла и они способны принимать электронную пару от лиганда. K1 = [Cd(CN)+]/[Cd2+][CN-] [Cd(CN)+] + CN- = [Cd(CN)2] K2 =
11. [Cd(CN)2]/[ Cd(CN)+][CN-] [Cd(CN)2] + CN- = [Cd(CN)3-] K3 =
12Примеры лигандов. Анионы бескислородных кислот F-, Cl-, Br-, [Cd(CN)3-]/[Cd(CN)2][CN-] [Cd(CN)3-] + CN- = [Cd(CN)42-] K4 =
I- (фторо-лиганд и т.д.) Пример: K2[HgI4] – [Cd(CN)42-]/[ Cd(CN)3-][CN-]. 25.
тетраиодомеркурат(II) калия Донорный атом O Остатки 26Константа образования характеризует устойчивость комплексов
кислородсодержащих кислот CH3COO- - ацетато-лиганд CO32- - (в водных растворах). Константа образования характеризует
карбонато-лиганд C2O42- - оксалато-лиганд SO42- - прочность связывания лиганда с металлом по сравнению с
сульфато-лиганд Пример: K3[Fe(C2O4)3] – триоксалатоферрат(III) прочностью связывания воды с металлом. ОБЫЧНО: К1> К2 > К3
калия. 12. и так далее [M(H2O)5L] + L = [M(H2O)4L2] + H2O [M(H2O)4L2] + L =
13Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- [M(H2O)3L3] + H2O. 26.
- пероксо-лиганд K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат(II) калия 27Хелатный эффект. Большая устойчивость хелатных комплексов по
Электоронейтральные молекулы с донорными атомами O: H2O – сравнению с их нехелатными аналогами. [Ni(H2O)6]2+ + 6 NH3 =
аква-лиганд [Fe(H2O)6](ClO4)3 – перхлорат гексаакважелеза(III). [Ni(NH3)6]2+ + 6 H2O ?6 = 108,6 [Ni(H2O)6]2+ + 3 en =
13. [Ni(en)3]2+ + 6 H2O ?3 = 1018,3 Энтропийный фактор: ?rG = ?rH
14Электоронейтральные молекулы с донорными атомами N NH3 – -T?rS = -RTlnK. ?G° = -55 кДж моль-1 ?H° = -29 кДж моль-1 ?S° =
аммин (лиганд) R-NH2 – амин (лиганд) Пиридин (Py) Этилендиамин +88 Дж K-1моль-1. 27.
«Лиганд» | Лиганд.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Ligand/Ligand.html
cсылка на страницу

Вещество

другие презентации о веществе

«Электролитическая диссоциация» - Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. В одну из пробирок прилить воды. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

«Химия и музыка» - Строение вещества и композиция. Музыка и химия являются творческими дисциплинами. «Атомы и группы атомов в молекулах веществ взаимно влияют друг на друга». Строение вещества, периодический закон и гармония в музыке. Теория Бутлерова и композиция. Строение вещества и гармония в музыке. В музыке тоже существует изомерия места.

«ЕГЭ по химии» - Учебник. Методические материалы. М.: Дрофа, 2003. Готовимся к единому государственному экзамену. Химия. Бланк ЕГЭ. Подготовка к ЕГЭ по химии. Результаты экзаменов. Задания группы «В». М.: Дрофа, 2001. О. С. Габриелян и др. Структура курса. ЭИ разработано в соответствии с Техническим заданием Заказчика.

«Неорганическая химия» - А б в. Подуровень. Химическое равновесие в гомогенных системах. ?U. KMnO4. SO32 _ +. Теория электролитической диссоциации. 2Cl _. ЛЕКЦИИ, 51 час. [А…В]# переходное (активированный комплекс). Образование энергетических зон в кристалле диэлектрика на примере алмаза. Продукты на катоде: Н2 , NaОН; Физическая химия.

«Явление диффузии» - Диффузия может проходить в газообразных, жидких и твердых веществах. Диффузия играет важную роль в питании растений, переносе питательных веществ, кислорода. Широко используется в пищевой промышленности при консервировании овощей и фруктов. В жидкостях промежутки между частицами невелики. Явление диффузии имеет важные проявления в природе, используется в науке и на производстве.

«Учебники по химии» - Химический практикум. Как отражается на распределении электронной плотности в ароматическом кольце наличие гидроксильной группы? (стр. 179). Межпредметные связи: Что такое фотосинтез? О.С. Габриелян И.Г. Остроумов А.А. Карцова Издательство Просвещение.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Лиганд | Тема: Вещество | Урок: Химия | Вид: Картинки