Вещество Скачать
презентацию
<<  Закон Авогадро Магнитные свойства  >>
Некоторые физико-химические величины, используемые при решении задач
Некоторые физико-химические величины, используемые при решении задач
Количество вещества – такое количество вещества, которое содержит 6
Количество вещества – такое количество вещества, которое содержит 6
Молярная масса – масса одного моля вещества (обозначают М,
Молярная масса – масса одного моля вещества (обозначают М,
Молярный объем – объем одного моля вещества
Молярный объем – объем одного моля вещества
Все эти величины позволяют находить массу, объем или число частиц
Все эти величины позволяют находить массу, объем или число частиц
Все эти величины позволяют находить массу, объем или число частиц
Все эти величины позволяют находить массу, объем или число частиц
Следующая величина, которая заслуживает внимания это массовая доля
Следующая величина, которая заслуживает внимания это массовая доля
Кроме того для смесей газов или растворов часто используется понятие
Кроме того для смесей газов или растворов часто используется понятие
Плотность
Плотность
Относительная плотность : Dн2 (х) = М(х) / М (Н2) ; Dвозд
Относительная плотность : Dн2 (х) = М(х) / М (Н2) ; Dвозд
Плотность газов в задачах по органической химии часто используется для
Плотность газов в задачах по органической химии часто используется для
Одно из очень важных следствий закона Авогадро заключается в том, что:
Одно из очень важных следствий закона Авогадро заключается в том, что:
Ну и последнее про что хотелось бы сказать – это выход продукта
Ну и последнее про что хотелось бы сказать – это выход продукта
Конец
Конец
Картинки из презентации «Массовая доля вещества» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Массовая доля вещества.pps» со всеми картинками в zip-архиве размером 50 КБ.

Скачать презентацию

Массовая доля вещества

содержание презентации «Массовая доля вещества.pps»
Сл Текст Сл Текст
1Некоторые физико-химические величины, используемые при 7понятие молярная концентрация, которая рассчитывается по
решении задач по химии. формуле: Молярная концентрация : с (в-ва) = n(в-ва) / Vсистемы в
2Количество вещества – такое количество вещества, которое моль/л.
содержит 6 . 1023 частиц (т.е. число Авогадро NA= 6 . 1023). 8Плотность. Плотность любого вещества рассчитывается по
Обозначают ? или n, ( мы будем в дальнейшем использовать n), формуле ? = m/V, измеряется обычно в г/мл или в г/л. В
измеряется в моль. 1 моль = 6 . 1023 частиц. соответствии со следствиями закона Авогадро плотность любого
3Молярная масса – масса одного моля вещества (обозначают М, газа можно рассчитать по формуле: Плотность газа в г/л ? =
рассчитывается в г/моль) численно равна относительной М/22,4.
молекулярной массе. 9Относительная плотность : Dн2 (х) = М(х) / М (Н2) ;
4Молярный объем – объем одного моля вещества. Обозначают Vm . Dвозд.(х) = М(х) / 29. Кроме того, для газов вводиться понятие
В соответствии со следствием закона Авогадро для всех газов при относительной плотности ( D), которая показывает во сколько раз
н.у. Vm = 22,4 л/моль (чего не скажешь про жидкости и твердые один газ тяжелее или легче другого. Относительная плотность
вещества). рассчитывается как отношение молекулярной массы одного газа к
5Все эти величины позволяют находить массу, объем или число молекулярной массе другого. (Обратите внимание! Относительная
частиц вещества в соответствии со схемой. При рассмотрении схемы плотность рассчитывается в относительных единицах.).
обратите внимание и запомните, что для нахождения количества 10Плотность газов в задачах по органической химии часто
вещества необходимо осуществлять деление ( n = m/M = V/Vm= используется для нахождения молярной массы газа: М = 22,4 . ? М
N/NA). С другой стороны, зная количество вещества можно найти m, = DУ(х) . М(у) М = Dвозд.(х) . 29 Средняя молярная масса смеси
V, N , умножением количество вещества на M, Vm, NA газов равна сумме произведений их объемных долей на их молярные
соответственно. массы. Мср = ?1 M1 + ?2 M2 + ?3 M3 + … объемная доля ? = V1 /
6Следующая величина, которая заслуживает внимания это Vобщ.
массовая доля. Массовая доля. Обозначается w. Рассчитывается в 11Одно из очень важных следствий закона Авогадро заключается в
долях или процентах. Массовую долю рассчитывают для разных том, что: объемы газов при химических реакциях относятся между
систем: массовая доля элемента в веществе, массовая доля воды в собой как целые числа пропорциональные коэффициентам. 4л х л
кристаллогидрате, массовая доля примесей в руде, массовая доля 2NH3 + 3O2 = N2 + 6 H2O 4/2 = x/3, х = 6 л 2 об. 3 об.
соли в растворе и т.д., но всегда смысл этой величины остается 12Ну и последнее про что хотелось бы сказать – это выход
один и тот же. Массовая доля компонента в какой-либо системе продукта реакции. Как бы нам не хотелось, но получить такое же
показывает: сколько этого компонента мы имеет в долях или в количество продукта, что мы рассчитываем теоретически, на
процентах от всей системы. w – массовая доля w = m компонента практике никогда не удается. Процент того, что мы получили на
системы / mвсей системы (. 100%) Например: Массовая доля практике по сравнению с теоретически возможным, и называется
элемента в веществе: алюминия в оксиде алюминия (Al2O3) w (Al) = выходом продукта реакции. В физике подобную величину называют
2 . Ar(Al) / Mr (Al2O3) = 54/102 = 0 ,529 или 52,9% Массовая КПД. Выход продукта реакции: ? (по массе) = mпрактич. /
доля вещества в смеси (в растворе) wв-ва = m в-ва / m смеси (. mтеоретич. (. 100%) ? ( по объему) = V практич. / V теоретич. (.
100%) и т.д. 100%).
7Кроме того для смесей газов или растворов часто используется 13Конец.
«Массовая доля вещества» | Массовая доля вещества.pps
http://900igr.net/kartinki/khimija/Massovaja-dolja-veschestva/Massovaja-dolja-veschestva.html
cсылка на страницу

Вещество

другие презентации о веществе

«Состояние вещества» - Десублимация - переход вещества из газообразного состояния в твердое. Удельная теплота плавления ? -греч. буква ’’лямбда’’ [Дж/кг]. Могут ли быть в газообразном состоянии железо и золото? Можно ли в алюминиевом котле расплавить медь? Температура плавления Температура отвердевания. Кристаллизация - переход вещества из жидкого состояния в твердое.

«Магнитные свойства вещества» - На рисунке показана петля гистерезиса – график зависимости намагниченности вещества от напряженности магнитного поля Н. Диамагнетизм (от греч. dia – расхождение и магнетизм) ? свойство веществ намагничиваться навстречу приложенному магнитному полю. Причем для ферромагнетиков сложным образом зависит от величины магнитного поля.

«Значение растворов» - Растворы в природе. Кисель. Автор: учитель СОШ № 4 Чурбакова Елена Васильевна. Растворы в кулинарии. Вода в химическом процессе. Материалы к уроку «Значение растворов». Геологическая роль воды. Рассол. H2O – растворитель. Значение растворов. Органические растворители. Маринад. Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH.

«Дисперсные частицы» - Коллоидный. 2 из 11. Ответ готов! Ионно-молекулярный. Пена. Гель. Клейстер. Размер частиц. Агрегатное состояние дисперсионной среди и дисперсной системы. Оседание частиц дисперсной фазы под действие силы тяжести. Эмульсию. 1 из 11. Рассеяние света частицами золя. Гели. 3 из 11. Золь. Концентрация частиц.

«Строение вещества молекулы» - Хлорид аммония. Не взаимодействует с натрием. Структурная. 2,4,6-триброманилин. Молекулярная. Br2 / FeBr3. Эмпирическая (молекулярная) формула отражает качественный и количественный состав молекулы. + NaOH. +. Вещества. Строение молекулы анилина. H2C=CH?CH2?CH3. CH3CH2NH2 + HCl. CH4. Свойства. 6 c углерод 12,011.

«Чистые вещества и смеси» - Способы разделения смесей. Чистые вещества и смеси. Алюминий Азот Воздух. Какие бывают смеси? Водопроводная вода Углекислый газ медь. Фильтрование. Соляная кислота. ? Выводы: Перегонка (дистилляция). Кристаллизация. Дистиллированная вода Воздух Почва. KOH, K2O, MgO. Чистое вещество обладает постоянными физическими свойствами (tкип, tплав, ? и др.).

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Массовая доля вещества | Тема: Вещество | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Вещество > Массовая доля вещества.pps