Скачать
презентацию
<<  В чём достоинства соли 4Life Целевая аудитория  >>
В чём достоинства соли 4Life

В чём достоинства соли 4Life? Морская йодированная соль 4Life: обогащена минералами и микроэлементами содержит ионы Mg, Ca, K, I, F улучшает обменные процессы, содержит нерадиоактивный йод, улучшающий эндокринные процессы организма способствует выведению лишней жидкости из организма оказывает обще тонизирующее действие на ЦНС приятнее и мягче на вкус, чем обычная поваренная соль не образует комков 5-10 г соли полностью удовлетворяют суточную потребность организма в йоде.

Картинка 9 из презентации «Морская соль» к урокам химии на тему «Поваренная соль»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Морская соль.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 444 КБ.

Скачать презентацию

Поваренная соль

краткое содержание других презентаций о поваренной соли

«Применение солей» - Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. Представители солей. Цвет раствора калия перманганата, красно-фиолетовый. Калия перманганат, KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы. Поваренная соль. Нитраты токсичны. Аммония хлорид - NH4C l- нашатырь, бесцветные кристаллы. Нитраты - соли азотной кислоты HNO3, твердые хорошо растворимые в воде вещества.

«Непредельные карбоновые кислоты» - Кротоновая кислота. В составе какао-бобов (изготовление шоколада). - Водородом. -Н2о. В составе миндального (77%), оливкового (76-80%), подсолнечного масла (70%). Непредельные карбоновые кислоты. - Азотом. Элаидиновая кислота. Линолевая кислота. 1. Свойства по карбоксильной группе. Положения двойной связи.

«Серная кислота» - Сульфат никеля. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Применение серной кислоты. Многоосновные кислоты. Сульфат меди. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Свойства серной кислоты. Химические свойства серной кислоты.

«Примеры гидролиза солей» - Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Гидролизу подвергаются: Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Предотвращение гидролиза. Гидролиз солей. FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания.

«Вещество соль» - Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4. Способы получения солей. 1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. а) Взаимодействием двух простых веществ: Пример: Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты.

«Уксусная кислота» - Путешествие в мир кислот. Кислоты. Индикаторы. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Какие вещества относятся к кислотам? Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Как обнаружить кислоты? Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Кислоты имеют сходный состав.

Всего в теме «Поваренная соль» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 9: В чём достоинства соли 4Life | Презентация: Морская соль | Тема: Поваренная соль | Урок: Химия