Скачать
презентацию
<<  Ассортимент Морская йодированная соль «4Life» мелкая (помол 0-1) Вес: 125г шейкер  >>
Морская йодированная соль «4Life» мелкая (помол 0-1) Вес: 125г шейкер

Морская йодированная соль «4Life» мелкая (помол 0-1) Вес: 125г шейкер 25 штук в коробе 150 коробов на поддоне Штрих код на единицу 4612742720052 Штрих код на короб 4612742720106 Производитель: Зутман Индастриз НВ, Бельгия.

Картинка 17 из презентации «Морская соль» к урокам химии на тему «Поваренная соль»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Морская соль.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 444 КБ.

Скачать презентацию

Поваренная соль

краткое содержание других презентаций о поваренной соли

«Применение солей» - Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Нитраты токсичны. Физиологическое действие. Известняк. Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Аммония хлорид. Сода. CuSO4 - сернокислая медь. Калия перманганат растворим в воде. Мел. Кристаллы, при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны.

«Названия солей» - Сформулируйте определение данного класса соединений. Названия солей кислородсодержащих кислот. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Соли железа – желто-коричневого цвета. Что такое соли? Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты.

«Нуклеиновые кислоты» - История открытия. Строение нуклеотидов (отличия). Азотистое основание. Сравнительная характеристика. Структура нуклеотида. Лабораторный практикум. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Принцип комплементарности (дополнения).

«Непредельные карбоновые кислоты» - Сн2=с-соон. Изомерия непредельных карбоновых кислот. Оксиды азота. - Азотом. Сн3-(сн2)4-сн=сн-сн2-сн=сн-(сн2)7-соон. - Полимеризацию пропеновой кислоты. А) Составить УХР взаимодействия олеиновой кислоты с веществами: - Перманганата калия в нейтральной среде. Геометрические изомеры олеиновой кислоты.

«Взаимодействие кислот» - Классифицируйте кислоты : Оксид Ме. Кремниевая кислота. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl. Разрушают кожу, ткани, древесину. H2CO3. 1. Взаимодействие с Металлами. Слабые кислоты. H2S. Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Zn. HF. +. Кислота. I. Запомни ! Основание. CuO.

«Кислоты карбоновые» - Катализатор. Номенклатура и изомерия. H. Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу, являются одноосновными. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот. Выполнили: Веденский Д. Кувакин Р. 10 класс МОУ СОШ №37. Например, бензойная кислота: Карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные группы, называются двухосновными.

Всего в теме «Поваренная соль» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 17: Морская йодированная соль «4Life» мелкая (помол 0-1) Вес: 125г шейкер | Презентация: Морская соль | Тема: Поваренная соль | Урок: Химия