Скачать
презентацию
<<  Морская йодированная соль «4Life» мелкая (помол 0-1) Вес: 1000г Морская йодированная соль «4Life» крупная (помол 1-3) Вес: 1000г  >>
Морская йодированная соль «4Life» мелкая (помол 0-1) Вес: 1000г

Морская йодированная соль «4Life» мелкая (помол 0-1) Вес: 1000г коробка 6 штук в коробе 120 коробов на поддоне Штрих код на единицу 4612742720038 Штрих код на короб 4612742720083 Производитель: Зутман Индастриз НВ, Бельгия.

Картинка 24 из презентации «Морская соль» к урокам химии на тему «Поваренная соль»

Размеры: 467 х 700 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Морская соль.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 444 КБ.

Скачать презентацию

Поваренная соль

краткое содержание других презентаций о поваренной соли

«Применение кислот» - 1. H2SO4. 5. 8. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Немало кислот в нашей пище. 4. Органические кислоты Уксусная кислота. Серная кислота широко используется в промышленном производстве. Лимонная кислота. Азотная кислота.

«Хлеб да соль» - Лабораторный опыт. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты. Почему соли обладают сходными свойствами? Химические свойства солей с позиции теории электролитической диссоциации. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Упражнение на синтез знаний.

«Получение серной кислоты» - Химические свойства. Цель урока. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. Получение из пирита. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. II стадия – получение SO3. Тема урока: Серная кислота. I стадия – получение сернистого газа SO2.

«Кислоты взаимодействие» - H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Al +. MgO + 2H+ + 2Cl- ? Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ ? Mg2+ + H2O. Диссоциация кислот. Взаимодействие с основаниями. Обратно ко всем свойствам. H3PO4 ?. Al2(SO4)3 +. Взаимодействие с металлами.

«Гидролиз растворов солей» - Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl.

«Карбоновые кислоты» - Задание для самоконтроля. Строение карбоксильной группы. Номенклатура сложных эфиров. Кроссворд по карбоновым кислотам. Ацетат меди. Повторите определение карбоновых кислот. Номенклатура карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Карбоновые кислоты. Физические свойства карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры.

Всего в теме «Поваренная соль» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 24: Морская йодированная соль «4Life» мелкая (помол 0-1) Вес: 1000г | Презентация: Морская соль | Тема: Поваренная соль | Урок: Химия