Неметаллы Скачать
презентацию
<<  Характеристика неметаллов Простые вещества - металлы и неметаллы  >>
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Неметаллы
Задание : Сравните строение электронных оболочек и атомные
Задание : Сравните строение электронных оболочек и атомные
Простые вещества - неметаллы строение
Простые вещества - неметаллы строение
Простые вещества - неметаллы строение
Простые вещества - неметаллы строение
Простые вещества - неметаллы строение
Простые вещества - неметаллы строение
Простые вещества - неметаллы строение
Простые вещества - неметаллы строение
Простые вещества - неметаллы строение и физические свойства
Простые вещества - неметаллы строение и физические свойства
Простые вещества – неметаллы химические свойства
Простые вещества – неметаллы химические свойства
Простые вещества – неметаллы химические свойства
Простые вещества – неметаллы химические свойства
Простые вещества – неметаллы химические свойства
Простые вещества – неметаллы химические свойства
Простые вещества – неметаллы химические свойства
Простые вещества – неметаллы химические свойства
Подведём итоги
Подведём итоги
Спасибо за хорошую работу
Спасибо за хорошую работу
Спасибо за хорошую работу
Спасибо за хорошую работу
Картинки из презентации «Общая характеристика неметаллов» к уроку химии на тему «Неметаллы»

Автор: Мама. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Общая характеристика неметаллов.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 632 КБ.

Скачать презентацию

Общая характеристика неметаллов

содержание презентации «Общая характеристика неметаллов.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Неметаллы. Общая характеристика. Красный фосфор. Сера. 6молекулах N2, O2, Cl2, составьте схемы её образования, укажите
Алмазы. Йод. Графит. Кремний. её особенности.
2Неметаллы. Общая характеристика Кислород и кремний 7Простые вещества - неметаллы строение и физические свойства.
составляют 76% от массы земной коры (О – 49%, Si – 27%) Задание : Распределите вещества C, N2,O2, Si, Br2,I2 на две
C,H,O,N,P,S – биогенные элементы, составляют 98,5% от массы группы на основании данных об агрегатных состояниях и
растений и 97,6% от массы тела человека. температурах кипения, определите причину различия в свойствах:
3Неметаллы. Общая характеристика В состав земной атмосферы O2, N2, Br2, I2 C, Si молекулярная крист. решётка атомная крист.
входят простые и сложные вещества, образованные решётка.
элементами-неметаллами (N2-75,5%, O2-23,2%, а также CO2,H2O и 8Простые вещества – неметаллы химические свойства.
др.) Водород – главный элемент Вселенной (Солнце и другие Взаимодействие алюминия с йодом. Горение фосфора в кислороде.
звёзды, газовые облака и т.д.) Из каждых 100 атомов на Земле 17 9Простые вещества – неметаллы химические свойства. Задание :
– это атомы водорода. Запишите уравнения реакций, расставьте степени окисления
4Неметаллы. Положение в периодической системе. H. B. неМе. элементов в веществах, составьте электронный баланс или покажите
At. В периодической системе символы неметаллов расположены в при помощи стрелки переход электронов, укажите окислитель и
главных подгруппах над диагональю B-At. восстановитель: 2Al0 + 3I20 = 2Al+3I3-1 ? восстановитель
5Задание : Сравните строение электронных оболочек и атомные окислитель 4P0 + 5O20 = 2P2+5O5-2 ? восстановитель окислитель.
характеристики (радиус, электроотрицательность, способность 10Подведём итоги. Символы неМе расположены в периодической
отдавать и принимать электроны) металлов и неметаллов. 1 – 3 4 и системе в главных подгруппах над диагональю B-At. На внешнем
более > < Атомы неметаллов. Способны только отдавать энергетическом уровне содержат от 4 до 8 электронов; имеют
электроны. Более склонны принимать электроны, чем отдавать их. меньший радиус и более высокую электроотрицательность, чем атомы
По периоду – уменьшается, по группе - возрастает. По периоду – металлов. Простые вещества-неметаллы образованы при помощи
возрастает, по группе - уменьшается. ковалентной неполярной химической связи, могут иметь атомную или
6Простые вещества - неметаллы строение. Химическая связь – молекулярную кристаллическую решётку. В химических реакциях
ковалентная неполярная: Образуется при помощи общих электронных способны выступать как окислителями, так и восстановителями.
пар; Обобществлённые электроны в равной степени принадлежат 11Спасибо за хорошую работу! До свидания!
связываемым атомам. Задание : Определите вид химической связи в
«Общая характеристика неметаллов» | Общая характеристика неметаллов.pptx
http://900igr.net/kartinki/khimija/Obschaja-kharakteristika-nemetallov/Obschaja-kharakteristika-nemetallov.html
cсылка на страницу

Неметаллы

другие презентации о неметаллах

«Большой круговорот веществ» - 3. Ф. 1. Е д о к и. Кроссворд. Круговорот веществ. 4. Тема: большой круговорот веществ. Р. К о р м и л ь ц ы. Продукты. А. Б. О. 2. Чистый воздух. Чистая вода. М у с о р щ и к и.

«Круговорот веществ» - Создаваемый таким образом избыток питательных веществ способствует быстрому росту водорослей и других водных растений. Последующее выветривание обнажившихся горных пород приводит к высвобождению новых количеств фосфора и продолжению круговорота. Оставшаяся треть выделяется во время таких технологических процессов, как переработка нефти, выплавка металлов из серо­содержащих медных, свинцовых и цинковых руд.

«Простые вещества - неметаллы» - Аллотропия углерода. Аллотропия серы. Жидкие вещества - неметаллы. В начало. Применение аргона. Графит. Применение неона. Аллотропия фосфора. Cl2. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Далее. Простые вещества - неметаллы. К неметаллам относятся инертные газы.

«Кристаллические и аморфные вещества» - Узлы кристаллической решетки. - 194°. Химическая связь ковалентная неполярная. Газ. Т пл. Металлическая кристаллическая решетка. углекислый газ СО2. В узлах решетки ионы. Химическая связь ковалентная полярная и неполярная. Аморфные и кристаллические вещества. Химическая связь металлическая. Белый фосфор Р4.

«Газовые законы» - I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль? Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия № 61». Оцените своё состояние после урока. Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи;

«Кристаллические решётки химия» - Строение вещества. Закон постоянства состава. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Атомные. Типы кристаллических решеток. Выше показана кристаллическая решётка алмаза. Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Общая характеристика неметаллов | Тема: Неметаллы | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Неметаллы > Общая характеристика неметаллов.pptx